苏教版高中化学必修一课件：专题2 第1单元 第1课时 氯气的生产原理及其性质

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第2课时 碳酸钠的性质与应用

学习目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．碳酸钠的性质及应用

(1)物理性质：碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。

(2)化学性质

①与盐(CaCl2)反应的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

②与碱[Ca(OH)2]反应的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。

③与酸(足量盐酸)反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

④用pH试纸测Na2CO3溶液的pH可知Na2CO3溶液呈碱性，因而Na2CO3被称为纯碱。

⑤Na2CO3溶液中充入CO2反应的化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

(3)应用

①Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。

②Na2CO3溶液可以除去物品表面的油污。

2．碳酸氢钠的性质及应用

(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质：

①与碱(NaOH)反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

②与酸(HCl)反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

③受热易分解的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

④NaHCO3溶液呈碱性。

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Na2CO3俗称纯碱，属于碱类。( )

(2)Na2CO3与任何碱均反应生成新盐和新碱。( )

(3)Na2CO3、NaHCO3均与盐酸反应生成CO2。( )

(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。( )

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第3课时 溴、碘的提取

学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．溴、碘的制备与性质

(1)Br2、I2的制备

①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

(2)Br2、I2的物理性质

色、态 密度 溶解性 特性

溴 深红棕色液体 均比

水的大 水中：微溶；

有机溶液中：易溶 易挥发

碘 紫黑色固体 易升华

(3)溴、碘及其化合物的性质

①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。

④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。

(4)溴、碘及其化合物的应用

①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取

1 第3课时 元素周期表及其应用

学习目标：1.知道元素周期表的结构。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

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一、元素周期表的结构

1．编排原则

(1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。

(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第8、9、10纵行除外)。

2．结构

(1)周期(即横行)

类别 周期序数

起止元素 包括元素种数 核外电子层数

短周期 1 1H～2He 2 1

2 3Li～10Ne 8 2

3 11Na～18Ar 8 3

长周期 4 19K～36Kr 18 4

5 37Rb～54Xe 18 5

6 55Cs～86Rn 32 6

7 87Fr～ 26(未满) 7

(2)族(18个纵行，16个族)

二、主族元素性质的递变规律

1．元素金属性与非金属性递变规律

(1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律 2

(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律

2．金属元素与非金属元素的分区

(1)分界线的划分

请填写出图中序号所表示的内容：

①增强 ②增强 ③增强 ④增强 ⑤Al ⑥Si ⑦金属 ⑧非金属

(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

三、元素周期表的应用

1．帮助我们更好地学习和研究化学

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。

2．借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质

(1)在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗、硒、硅等。

(2)在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

3．推进化学科学的发展

1 第3课时 溴、碘的提取

学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．溴、碘的制备与性质

(1)Br2、I2的制备

①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

(2)Br2、I2的物理性质

色、态 密度 溶解性 特性

溴 深红棕色液体 均比

水的大 水中：微溶；

有机溶液中：易溶 易挥发

碘 紫黑色固体 易升华

(3)溴、碘及其化合物的性质

①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。

④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。

(4)溴、碘及其化合物的应用

①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取