鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案

化学反应速率

教学目标：

1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

2、通过实验测定某些化学反应速率。

3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

教学重点：化学反应速率的定量表示方法。

教学难点：实验测定某些化学反应速率。

课时安排：一课时

教学过程：

[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。

[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

[导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？

[板书] 第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

[讲解]化学反应速率的表示方法；

用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量浓度（C）来表示，单位为：mol/L；时间用t来表示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

V == △C/ △t

单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。

解： 用 N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4

第4节 离子反应

知识与技能：

１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；

２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；

３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；

４. 培养运用归纳法分析问题的能力；

过程与方法：

利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：

展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

课时安排：３课时

教学过程：

第一课时

一、离子反应发生的条件

【交流研讨】P98，学生完成

【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法

【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

【提问】离子发生的产所在什么地方？

【学生】水溶液中

【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？

【学生】没有，因为不在水溶液中发生的

【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？

【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）

【板书】3.离子反应发生的条件：↓

【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化

【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸

【板书】生成弱电解质

【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习） 1 第一节 化学反应的热效应

第一课时 化学反应和反应热

【教学目标】

知识与技能目标：

通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。

过程与方法目标：

通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”

“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

情感态度价值观目标

使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

【教学过程】

一、新课引入

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

引入：

走进化

学反应

原理

初步体会：

通过视频引入，

增强学生学习

化学反应原理

的兴趣。

初步介绍学科

观念。

实验

探究

演示实验：

1.点燃镁条；

2.冰袋的奥秘：

氯化铵氢氧化钡

用结实的塑料袋代替烧杯，称 1. 观察，思考能量的

转化形式。

2. 用手感觉塑料袋温

度的变化情况。

注意事项：所用塑

料袋必须结实，不 把反应热这

一抽象的概

念以具体的

实验展现出

来，初步建立

探究反应热的 K12教育资料（小初高学习）

K12教育资料（小初高学习） 2 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

知识

回顾 取2 g氯化铵晶体倒人塑料

袋中，从中间系扎。再称4 g

粉末状氢氧化钡晶体加人袋

中用线绳扎紧密封备用（如上

图所示）。上课时解开中间的

绳子，并用手轻轻搓揉使之

混匀。然后传给学生。 能在搓揉中弄破而

腐蚀手臂。

思考：能量转化的

形式与实验一的

不同之处。 实验方法。

让学生学会

自我反思，

1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算

学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)

[自 主 预 习·探 新 知]

一、热化学方程式

1．概念

把一个化学反应中的

和

同时表示出来的式子。

2．意义

热化学方程式不仅表明了 ，还表示了 。

3．实例

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.1 kJ。

微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。

二、反应焓变的计算

1．盖斯定律

(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 都是一样的。

(2)盖斯定律的特点：

①化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。

②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。

则有ΔH＝ ＝ 。

微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。

2．盖斯定律的应用

(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。

(2)方法——“叠加法”

①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

②步骤 2

微点拨：“叠加法”思维流程：

找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。

[基础自测]

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)