本科化学知识点总结

有机化学期末复习总结

一、有机化合物的命名

命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。

1. 俗名及缩写 ： 要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：

甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、草酸、呋喃、吡咯、吡啶、甘氨酸、丙氨酸、葡萄糖、果糖等。

2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。

3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则

（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H

（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-

次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名

烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”依次列出，优先基团后列出。

按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基 >丁基>丙基>乙基>甲基。

（4）、几何异构体的命名:烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。

简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：

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— 普通化学复习资料

3.1物质的结构与物质的状态

3.1.1原子结构

1．核外电子的运动特性

核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述

由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：

1) 主量子数n的物理意义：

n的取值：n=1,2,3，4……∞ , ——

— 意义： 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ……∞， 对应于电子层K，L，M，N, ···

具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2) 角量子数ι:

ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。…

ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4

电子亚层： s, p, d,

f……

轨道形状： 球形 纺锤形 梅花形 复杂

图3－1

3) 磁量子数m:

m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

化学质量知识点总结

化学质量是化学中一个非常重要的概念，它是指物质的质量，是一个物质所包含的原子或分子数量的量度。化学质量的概念与“物质的数量”紧密相关，它是一种衡量物质在化学反应中的重要指标。下面我们将对化学质量的相关知识点进行总结和介绍。

一、化学质量的相关定义

1. 化学质量的定义

化学质量表示的是一定数量的物质所包含的质量。通常用单位摩尔来表示化学质量，摩尔的定义是物质中包含的粒子数，通常是指原子、分子等基本粒子的数量。摩尔的定义是6.02×10²³个。

2. 摩尔质量的定义

摩尔质量是指一个物质在摩尔中所包含的质量。通常用单位克/摩尔（g/mol）来表示，摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量。

3. 化学质量与物质的数量

化学质量和物质的数量之间有着紧密的关系。化学质量可以用来表示物质的数量，同样物质的数量也可以通过化学质量来表示。而且，在化学计算中，常常用化学质量来表示物质的数量，是化学计算中的重要概念。

二、化学质量的计算

1. 化学质量的计算方法

计算化学质量可以通过以下公式进行：化学质量=物质的质量/摩尔质量。其中，物质的质量通常用克（g）表示，摩尔质量用单位克/摩尔（g/mol）表示。

例如，要计算2摩尔氧气的质量，可以通过以下公式来计算：化学质量=物质的质量/摩尔质量=2 mol×32 g/mol=64 g。

2. 化学质量计算的应用

在化学实验和工程中，化学质量的计算非常常见。例如，在配制试剂溶液时，需要根据化学质量来确定需要溶解的试剂的质量。在工程中，也需要根据化学质量来确定物质的量。

化学质量的计算还可以用于计算物质的摩尔浓度、摩尔体积等其他化学量。

三、相对分子质量和相对原子质量

1. 相对分子质量的定义 相对分子质量是一个分子中包含的所有原子的相对原子质量之和。通常用符号"M"表示。

例如，水分子的相对分子质量=2×相对原子质量（氢）+相对原子质量（氧）=2×1+16=18。

无机化学

第一章：气体

第一节：理想气态方程

1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：

⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRTPV R为气体摩尔常数，数值为R=11KmolJ

3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物

！

1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃= STP下压强为 = 760mmHg = 76cmHg)

第二章：热化学

第一节：热力学术语和基本概念

1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：

…

⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。

3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、 化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。

5、反应进度0)·(nnsaiket=化学计量数反应前反应后-，单位：mol

第二节：热力学第一定律

0、 :

1、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。

2、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W表示。环境对系统做功，W>O；系统对环境做功，W<0。