化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案

高中化学选修4第二章第二节

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《影响化学反应速率的因素》（教学设计）

【教材分析】

本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

【学情分析】

在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。

【教学目标】

1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。

2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。

3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。

【教学重点】影响化学反应速率的外因。

【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。

【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。

【教学过程】

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

板

块

一

创

设

情

境

，

引

入

新

课

【引入】：化学反应速率是有快又慢的，你能否列举出生活中化学反应速率较慢的例子呢？

【图片展示】：通过图片展示生活中化学反应速率较慢的反应“铁制品生锈”，“食物的腐败”与化学反应速率较快的视频“爆炸”来引入。

一中杨小过 化学选修4

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第二章化学反应速率和化学平衡

第二节 影响化学反应速率的因素(第二课时)

［教学目标］

1 .知识目标

(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2 .能力和方法目标

(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

(2)运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提 高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

［教学重点、难点］用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响

【教学过程】

化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素 是什么？影响因素是什么？

1 .决定因素：参加化学反应的物质的性质(即反应能否发生)

2 .影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂； ⑸其他因素

、浓度对化学反应速率的影响

K实验2-22草酸与酸性高钮酸钾的反应

加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.2mol/L H2QO4

实验现象

褪色时间

结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

K思考］从有效碰撞的角度分析原因？

反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应 速率增大

二、压强对化学反应速率的影响

K思考］从有效碰撞的角度分析原因？

增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。 结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。

K思考R ：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？

注意：

1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。

2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不 计。

化学反应速率教案

化学反应速率教案

作为一名老师，时常要开展教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。我们该怎么去写教案呢？下面是小编收集整理的化学反应速率教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学反应速率教案 篇1

探究问题框架：

1、总结影响化学反应速率的因素（自主发现）

2、了解化学速度原因。（启发给出）

【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？

【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素

【板书】影响化学反应速率的因素

内因：反应物质的本性

外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他

【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响

【指导实验】巡视

【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大

【分组实验】

浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大

【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。

如：Cl2+H2==2HCl

【引导讨论】化学键如何变化呢？

【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？

要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。

【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？ 要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。

【讲述】

1、以投篮作比喻

2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图

【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。

那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？

【练习】对于在密闭容器中进行的反应：

C（s）+O2（g）=CO2（g）

当充入氧气，反应速率是否会加快？

当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？

【探究】H—H、Cl—Cl键断裂，而H—Cl共价键生成。

【阅读讨论】

1、不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

第二章：化学反应速率和化学平衡

第二节：影响化学反应速率的因素（教教案）

一、影响化学反应速率的因素

（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。

（2）外界条件对化学反应速率的影响

1）浓度对反应速率的影响

实验2-2：2KMnO4 ＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋10CO2 ＋8H2O

加入试剂 0.1mol H2C2O4溶液 0.2mol∕L H2C2O4溶液

实验现象

褪色时间

结论 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率 ，减小反应物浓度反应速率 。

分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。

2）压强对反应速率的影响

结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变， 压强，反应速率加快，减小压强，反应速率 。

分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。

注意： ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3

(g)：

a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。