铬化学元素符号

铬和镉的区别化学式概述说明以及解释1. 引言1.1 概述铬和镉是两种化学元素，它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产和日常生活中具有重要的应用。

尽管它们都属于过渡金属，但它们之间存在一些显著的区别。

本文将对铬和镉的化学式、概述、特点以及应用进行详细说明和解释。

1.2 目的本文旨在通过比较分析铬和镉的化学结构、物理性质以及其对生态环境的影响，进一步阐明它们之间的差异。

通过了解这些差异，我们可以更好地认识到铬和镉对人类健康和环境所带来的潜在危害。

1.3 文章结构本文将按照以下内容结构进行叙述：- 第2部分：铬的概述，包括铬的化学式、特点以及用途；- 第3部分：镉的概述，包括镉的化学式、特点以及应用；- 第4部分：铬与镉比较分析，主要涵盖它们在化学结构、物理性质和生态环境中的差异；- 第5部分：结论与展望，总结铬和镉之间的区别，并对未来的研究方向和应用领域进行展望。

通过这样的结构安排，读者可以系统地了解铬和镉之间的差异，深入理解它们在化学、物理以及环境方面的不同特点。

2. 铬的概述：2.1 铬的化学式：铬的化学符号为Cr，原子序数为24，属于过渡金属元素。

其化学式为Cr。

2.2 铬的特点：铬是一种坚硬的银白色金属，在常温下具有很高的熔点和沸点。

它具有良好的耐腐蚀性，能够抵御大部分酸类和碱类溶液的侵蚀。

此外，铬还具有高强度和优异的导热性能。

2.3 铬的用途：铬在工业领域有广泛应用。

首先，由于其耐腐蚀性和光亮度，铬被广泛用于镀层制品中，如汽车零件、家电产品和装饰品等。

其次，与其他元素合金化后的不锈钢中添加了一定比例的铬，提高了不锈钢的耐腐蚀性能，并使其更加坚硬耐用。

此外，铬还可以作为催化剂用于某些化学反应中。

以上是关于铬的概述部分内容，请注意继续完成接下来“3. 镉的概述”部分内容以及文章的其他部分内容。

3. 镉的概述3.1 镉的化学式镉的化学式为Cd，表示单一原子镉。

3.2 镉的特点镉是一种具有银白色和蓝灰色调的金属元素。

铬族元素Cr(Ⅵ)(酸性)：强氧化性。

Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。

W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。

Cr(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。

Cr(Ⅲ)(酸性)最稳定。

Mo(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。

W(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。

W(Ⅵ)(酸性)最稳定。

Cr2+：蓝⾊。

Cr3+：绿⾊。

CrO42-：黄⾊。

Cr2O72-：橙⾊。

Cr(OH)3：灰蓝⾊胶状沉淀。

⼀、铬元素名称：铬。

元素符号：Cr。

原⼦序数：24。

在周期表中的位置：第四周期ⅥB族。

电⼦排布式：[Ar]3d54s1。

化合价：配合物：-3，-2，-1，0，+1。

单质：0。

化合物：+2，+3，+4，+5，+6。

1.铬单质化学式：Cr。

物理性质：钢灰⾊固体，具有⾦属光泽，硬⽽脆（硬度最⼤的⾦属），耐磨，熔点⾼。

化学性质： ①⾦属的通性： 与⾮氧化性酸反应： 与稀盐酸反应（类⽐Fe）：化学⽅程式：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑。

离⼦⽅程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。

与稀硫酸反应（类⽐Fe）：化学⽅程式：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑。

离⼦⽅程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。

②还原性： 与氧化性酸反应： 与浓硫酸反应：化学⽅程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O。

离⼦⽅程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= 2Cr3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O。

③常温下，铬遇冷的浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、王⽔发⽣钝化。

⽤途：①⾦属表⾯镀层（镀铬）（俗名：克罗⽶）。

②合⾦钢（不锈钢：含铬量12％~18％，含镍量8％的钢）。

2.亚铬盐 ①还原性： 与氧⽓反应（类⽐FeCl2）：化学⽅程式：4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O。

离⼦⽅程式：4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+ + 2H2O。

[课外阅读]稀有金属铬铬，稀有金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。

用于电镀和制造特种钢。

一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。

主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr铬钢管银白色金属，质硬而脆。

密度7.20克/厘米3。

熔点1857±20℃，沸点2672℃。

化合价+2、+3和+6。

电离能为6.766电子伏特。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。

在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。

在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

铬合金元素名称：铬 [汉语拼音为 gè] 元素符号：Cr 元素原子量：51.9961 工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO?Al2O3)和磁铁矿(FeO?Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe，Mg)O?(Cr，Fe，Al2O3)。

由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以出现各种不同成分的矿石。

除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。

矿石结构组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿(FeO?Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥发物大于 2％，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时，会因释放结晶水而炸裂。

美国1978年耗用铬铁矿917000吨，其用途分配如下：冶金61％，化工21％，耐火材料18％。

1981年伦敦市场铬矿石价格：土耳其矿(48％Cr2O3,Cr/Fe＝3)130～135美元/吨，南非（阿扎尼亚）铬矿(44％Cr2O3)60～70美元/吨。

基本字义1. 一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。

铬是金属中硬度最大的。

用于电镀和制造特种钢。

2.在钢结构和工具钢中，铬能显著提高强度、硬度耐磨性，但同时降低塑性和韧性。

铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。

详细字义一种蓝白色多价金属元素，原子序数24，通常制得的铬，质硬且脆，抗腐蚀，只以化合状态存在。

主要以铬铁矿形式存在，用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出，主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装潢以及切削工具)主要性质和用途熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。

硬的蓝白色金属。

溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。

主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。

铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。

有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。

铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。

高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。

铬在常温下就能和氟作用。

铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。

铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。

铬及其合金具有强抗腐蚀能力。

铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。

铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。

三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。

铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。

铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。

铬的基本资料元素名称：铬[汉语拼音为gè]元素符号：Cr；元素原子量：52.00；质子数：24，中子数：28，原子序数：24；所属周期3；所属族数：VIB；电子层分布：2-8-13-1发现人：沃克兰;;; 发现年代：1797年发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。

元素描述：银白色金属，质硬而脆。

密度7.20克/厘米3。

熔点1857±20℃，沸点2672℃。

化合价+2、+3和+6。

电离能为6.766电子伏特。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。

在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。

在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

元素来源：自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。

由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

元素用途：用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。

铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

元素辅助资料：铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。

早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。

1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。

由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。

差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。

它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。

这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。

有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。

(Chromium)铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。

常见元素符号记忆口诀化学元素符号是表示化学元素的缩写，由拉丁字母、希腊字母和其他符号组成。

记忆这些符号可以通过一些口诀帮助，以下是一些常见的元素符号记忆口诀：1.前20个元素符号H（氢），He（氦），Li（锂）Be（铍），B（硼）C（碳）N（氮），O（氧），F（氟），Ne（氖）Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）K （钾），Ar（氩）2.第21到40个元素符号Ca（钙），Sc（钪），Ti（钛）V（钒）Cr（铬），Mn（锰）Fe（铁），Co（钴）Ni（镍），Cu（铜）Zn（锌），Ga（镓），Ge （锗）As（砷）Se（硒）Br（溴）Kr（氪）3.第41到60个元素符号Rb（铷），Sr（锶），Y（钇）Zr（锆）Nb（铌），Mo（钼）Tc（锝）Ru（钌），Rh（铑）Pd（钯）Ag（银），Cd（镉）In（铟）Sn（锡），Sb（锑），Te（碲）I（碘），Xe（氙）4.第61到80个元素符号Cs（铯），Ba（钡）La（镧），Ce（铈）Pr（镨）Nd（钕），Pm（钷）Sm（钐）Eu（铕）Gd（钆），Tb（铽）Dy（镝），Ho（钬）Er（铒）Tm（铥）Yb（镱），Lu（镥），Hf（铪）Ta（钽）W（钨），Re（铼）5.第81到100个元素符号Os（锇），Ir（铱），Pt（铂）Au（金）Hg（汞），Tl（铊），Pb （铅）Bi（铋），Po（钋）At（砈），Rn（氡）6.第101到120个元素符号Fr（钫），Ra（镭）Ac（锕）Th（钍）Pa（镤），U（铀）Np（镎），Pu（钚）Am（镅）Cm（锔），Bk（锫）Cf（锎）Es（锿），Fm（钔）Md（铼）No（洛），Lr（铹）这些口诀可以帮助你记住化学元素的符号，但仍然需要学习和记忆元素的名称和性质来更好地理解化学。

Cr 物理化学性质莫氏硬度5.3有毒熔点1857℃强度脆一种化学元素。

化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。

1797年法国N.-L. 沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。

因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。

铬在地壳中的含量为1.0×10-2％。

最重要的矿物为铬铁矿。

铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。

有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。

铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。

高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。

铬在常温下就能和氟作用。

铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。

铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。

铬及其合金具有强抗腐蚀能力。

铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。

铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。

三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。

铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。

铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。

Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。

此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O 占优势，在碱性溶液中CrO占优势。

碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。

铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。

铬及其化合物1 名称、编号、分子式（1）中文名称：铬（2）英文名称：Chromium（3）CAS号：7440-47-3（4）ISCS：0029（5）RTECS号：GB4200000（6）元素符号：Cr（7）相对原子质量：52.002 理化性质（1）外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性（2）密度：单晶为7.22g/cm³，多晶为7.14g/cm³（3）相对密度：6.92（水=1）（4）熔点：1890℃（5）沸点：2480℃（6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液（7）稳定性：稳定3 分析方法（1）高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法：水质（总铬）（CJT206－2005）；水质（六价铬）（CJT206－2005）；城市生活垃圾（总铬）（CJ/T97—99）；空气和废气（六价铬）（国家环保总局编.《空气和废气监测分析方法》）（2）硫酸亚铁铵容量法：固体废物浸出液（总铬）（GB/T1555.8—1995）；二苯碳酰二肼光度法：固体废物浸出液（六价铬）（GB/T1555.4—1995）（3）分光光度测定方法：尿中铬（WS/T36—1996）（4）火焰原子吸收法：土壤（总铬）（GB/T17137—1997）；固体废弃物（总铬）（中国环境监测总站等译.《固体废弃物试验分析评价手册》）；固体废物浸出液（总铬）（GB/T 1555.5—95）（5）石墨炉原子吸收光谱测定方法：尿中铬（WS/T37—1996）；血中铬（WS/T38—1996）（6）速测管法；目视比色法；便携式分光光度法（万本太主编.《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》）（7）工作场所空气有毒物质测定：铬及其化合物（GBZ/T160.7—2004）4 污染物源4.1 铬的主要用途铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。

金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。

铬原子的价电子排布式
铬的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。

铬（Cr）原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。

铬的电子构型为［Ar］3d5 4s1，而不是［Ar］3d4 4s2。

这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。

铬
铬（Chromium），化学符号Cr，原子序数为24，在元素周期表中属ⅥB 族。

元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。

单质为钢灰色金属，是自然界硬度最大的金属。

铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。

呈游离态的自然铬极其罕见，主要存在于铬铅矿中。

自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。

由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。

它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。

这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。