【化学】2011届上海高三一轮复习：氧化还原反应和离子反应

氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。

2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。

3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。

4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。

5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。

二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。

三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：等；、、、、、322222O O I Br Cl F+ 还原产物= 氧化产物 + 还原产-还原剂 氧化剂物 质 产物 氧化产物 还原产物反应物 生成物 具有氧化性（性质） 元素化合价升高 具有还原性（性质） 元素失电子 元素被氧化 同时发生 电子转移 变价相等（2）变价元素中高价态化合物：、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、、334272243HNO HNO SO H O Cr K KMnO KClO （3）高价态金属阳离子：等；、、+++23e Cu Ag F（4）能电离出H +的物质：溶液等；、、稀稀442NaHSO HCl SO H（5）其他： ()等、银氨溶液、新制、、、、漂白粉、2222222a OH Cu O H NO O N MnO HClO 2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、、、、、Zn Fe Al Mg Na K（2）某些非金属单质：等；、、Si C H 2（3）变价金属中某些低价态化合物：()及亚硫酸盐等；及其盐、、、盐、及硫化物、、2222SO HI HBr OH Fe Fe S H CO +（4）其他：单质S 、Sn 2+盐、浓盐酸、NH 3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。

1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

知识复习（六）（氧化还原反应和离子反应）（一）重要概念： 1. 氧化还原反应：(1)概念：氧化反应和还原反应氧化剂和还原剂氧化性和还原性氧化产物和还原产物⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪小结：氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物得电子化合价降低反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 失电子 化合价升高还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物特别强调：<1>氧化反应和还原反应同时发生，发生电子转移的过程同时进行，而且得失电子数相同。

<2>氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。

(2)氧化还原反应中的规律：<1>同种元素只有多种价态时，一般处于最高价态的只具有氧化性；处于最低价态的只具有还原性；处于中间可变价态的即有氧化性，又有还原性。

即：<i>同种元素有多种价态时，中间价态相互变化成它相邻两端的价态：如：Cl NaOH Na Cl Na Cl O 02112+=-++。

<ii>高价、低价相互反应变成它们相邻的中间价态：如：H S H S O S S O H O 2242226042-++=↓++↑+()浓。

<iii>相邻两个价态的不发生氧化还原反应。

如：SO H SO 224+/-()浓 <2>氧化性、还原性强弱顺序：氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。

还原性强弱顺序：还原剂还原性强于还原产物的还原性。

<3>在浓度相差的不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则氧化剂首先与溶液中最强的还原剂作用。

如向含I Br Cl ---，，的混合溶液中（I Br Cl ---，，浓度相差不大）通入Cl 2，其中还原性最强的I -首先被氧化。

反之同样道理。

(3)氧化还原反应方程式的配平： 原则：<1>电子转移总数相等。

<2>质量守恒。

（二）离子反应：1. 定义：在溶液中有离子参加的反应。

离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。

为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。

技法归纳1判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

(1) 有气体产生。

如 CO32-、 S2- 、 HS-、 HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、 HS-+H+=H2S↑。

(2) 有难溶物或微溶物生成。

①SO42ˉ与 Ba2+、 Ca2+、Ag+等不能共存。

②C O32ˉ与 Ba2+、 Ca2+、Mg2+、 Ag+、 Cu2+、 Zn2+等不能共存。

③S2ˉ与 Cu2+、 Pb2+、 Fe2+、 Hg2+、 Ag+等不能共存。

④OHˉ与 Mg2+、 Al3+ 、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、Ag+、 Zn2+等不能共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 NH4++OH=NH3-·H2O等。

(4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存( 在一定的酸碱性条件下) 。

①酸性条件下， NO3ˉ与I ˉ、 Brˉ、 Fe2+、S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ等不能共存。

②S2ˉ与 SO32ˉ等不能共存( 碱性条件下可以共存)。

③MnO4ˉ与 I ˉ、 Brˉ、 Cl ˉ、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。

④ClOˉ与 Fe2+、I ˉ、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ等不能共存。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

第四节氧化还原反应和离子反应【知识网络】二．离子反应：1．定义：有离子参加或生成的反应2．总趋势：向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行【易错指津】一、氧化还原反应，应注意：①判断物质氧化性或还原性强弱，依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。

如Na的还原性大于Al。

②元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO氧化性大于HClO4。

③有的氧化还原反应的发生与浓度有关，如MnO2只与浓HCl反应。

④元素的氧化性与还原性与物质的氧化性与还原性并不一致，如H2S中-2价的S只有还原性，而不能说H2S只有还原性。

⑤同一物质还原同一物质时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 虽然稀硝酸的还原程度大，但其氧化性比浓硝酸弱。

⑥下列氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误。

错：↑正：↑+4H2O错：2Na22正：2Na反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移的电子数为5，而非6，这可从其离子方程式看出：ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。

二、判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。

《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应（一）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学中一类非常重要的反应类型，它涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。

氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，它使其他物质发生氧化反应，自身被还原。

而还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，它使其他物质发生还原反应，自身被氧化。

例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，因为它得到了氢气（H₂）失去的电子，自身被还原成了水分子中的氧原子；氢气则是还原剂，失去电子被氧化成了水分子中的氢原子。

氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物则是氧化剂被还原后得到的产物。

还是以上面的反应为例，水（H₂O）中的氧元素来自氧气，所以水对于氧气来说是还原产物；水（H₂O）中的氢元素来自氢气，所以水对于氢气来说是氧化产物。

（二）氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

化合价升高的元素发生氧化反应，化合价降低的元素发生还原反应。

而氧化还原反应的实质是电子的转移。

电子的转移包括电子的得失和电子对的偏移。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数。

例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法的表示为：“从 Cl 指向 Cl，桥上标明‘得到 6e⁻’；从 O 指向 O，桥上标明‘失去6e⁻’。

”2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，桥上只标明电子转移的总数。

比如，上述反应用单线桥法表示为：“从 Cl 指向 O，桥上标明‘6e⁻’。

”（四）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

这些物质在反应中容易得到电子。

常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、硫化氢等。

高考化学一轮复习易错知识点（五）氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。

某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。

因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。

若元素由负价变为0价,则其被氧化;若元素由正价变为0价,则其被还原。

2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。

3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。

在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。

如在反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中,Cl 2既表现氧化性又表现还原性。

4.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。

物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。

5.所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。

含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

如HClO 4中Cl 元素为+7价(最高价态),HClO 中Cl 元素为+1价,而实际上HClO 4的氧化性没有HClO 的强。

6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。

在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。

如在反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑中,Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低。

【错题纠正】例题1、反应MnO 2+4HCl(浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:1【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价，生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n (Cl 2)：n (MnCl 2)=1：1，B 符合题意。

芯衣州星海市涌泉学校第二章化学物质及其变化第七课时氧化复原反响根本概念〖复习目的〗〔1〕理解氧化复原反响的根本概念，能对氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物，氧化性、复原性等概念作出准确地判断。

〔2〕理解氧化复原反响的本质是电子转移。

〔3〕掌握氧化复原反响的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

〖教学重点〗氧化复原反响的根本概念、电子转移的表示方法〖教学难点〗电子转移的表示方法〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化复原反响的概念〔1〕特征及判断根据：特征是反响前后元素化合价的升降；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后化合价是否发生了变化这一特征。

〔2〕本质：在化学反响中有电子的转移〔得失或者者偏移〕〔3〕概念〔4〕过程〔5〕与四种根本类型的关系 2、电子转移的数目及方向 〔1〕有关电子转移数目的计算关键是明确反响中元素的化合价变化，找出氧化剂或者者复原剂的物质的量，以及1mol 氧化剂得电子的物质的量或者者者1mol 复原剂失电子的物质的量。

例如：1molCl2全部为-1，转移2mol 电子,变为+1和-1价，转移1mol 电子)) 1molFe 生成FeCl3，转移3mol 电子,生成FeS ，转移2mol 电子)) 〔2〕氧化复原反响中电子转移的表示方法①单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被复原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。

ne －===氧化产物＋复原产物本卷须知：①箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥〞上标明转移的是电子总数。

②双线桥法用双线箭头按被氧化和被复原的元素分别从反响物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。

本卷须知：①箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。

②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

③在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。

专题五电解质与离子反应1、电解质溶液的导电性强弱与溶液中有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质，强电解质一般是和某些极性键的共价化合物（如），强弱电解质的区别是。

在水溶液中的电解质叫做强电解质；在水溶液中的电解质叫做弱电解质。

电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是后才能导电，能导电的不一定是电解质。

2、NH3、CO2、SO2、SO3、液氨是，氨水、盐酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，一水合氨、硫酸、硝酸；氯气、Fe 。

（填电解质或非电解质、既不是电解质，也不是非电解质））3、KHSO4溶于水电离方程式，熔融状态下的电离方程式。

4、判断电解质和非电解质的方法，判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质，导电则为电解质，不导电则为非电解质。

需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。

5、强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度表示方法H2SO4===CH3溶质粒子种类化合物种类强酸：强碱：绝大多数盐：弱酸：弱碱：水6．判断下列说法是否正确。

①铜能导电，铜是电解质。

硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。

②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。

③不是电解质的物质就一定是非电解质。

④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。

⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。

⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。

7、离子方程式的书写步骤：写、拆、删 、查；哪些物质不能拆开 。

8、若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能共存。

判断离子共存时，应特别注意以下几点：(1)溶液的颜色：若为无色溶液，应排除下列离子的存在 ；（2）ClO -具强氧化性，还原性离子如 等反应；又因是弱酸的酸根，与H + 不能大量共存；S 2-、SO 32-在 （酸性、碱性）条件下共存；S 2O 32-在 （ 酸性碱性）条件下共存；Fe 3+、SCN -不 （能、不能）共存。

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

【高中化学】高考化学一轮复习氧化还原反应和离子反应知识点
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应和离子反应知识点，希望考生认真学习。

(1)带着问题学
学习化学反应不能靠死记硬背，带着问题学，才能刻骨铭心。

比如，浓食盐水氨化至饱和并在适宜温度时通C02会得到小苏打晶粒，而浓食盐水通CO2至饱和并在相同温度时再氨化却得不到小苏打晶粒，为什么?浓KCl的溶液氨化至饱和在适合温度时通CO2也打不到KHCO3晶体，又为什么?再如，Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应后的沉淀为什么是Mg(0H)2而非Mgc03，Zncl2溶液与Na2S溶液反应为什么生成Zns而非zn(OII)2等等。

若是氧化还原反应，可联想到电子转移的方向和数目;
若属非氧化还原反应，可扫描四种基本类型，并由此究其反应的原因。

(2)对反应原理要活学活用有的反应的实现，可能有多种途径，即条条大路通北京，关键是这些路线你学得活不活，用得活不活。

比如，CCO这一条转化线你能想到几条路?提供氧元素的物质均是氧化剂吗?①与单质02作用，02是氧化剂;②与非金属氧化物作用，在高温下，C02或H2O(g)也是氧化剂：③与金属氧化物作用，CuO或Fe203等是氧化剂，而在反应Cao+3c高温CaC2+CO中，Ca0却不是氧化剂;④与盐作用，盐(比如高温下固态BaS04)也是氧化剂：BaS04+4c高温BaS+4CO。

氧化还原反应和离子反应知识点的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以金榜题名。

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专题3离子反应和氧化还原反应1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol.L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol.L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol.L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol.L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NOC．0.1mol.L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．0.1mol.L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+ 3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O==2OH-+Cl2↑+H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓4．下列离子方程式书写正确的是( )A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3.H2O 6．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( )A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+通电C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32-D．醋酸钠水解：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-7．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )10．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。