基础化学试卷第3套答案适用对象：化学工程与工艺专业自考本科生一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选，多选或未选均无分。
）1.下列物质中，（ B ）只能用标定法配制标准溶液？（A ）K 2Cr 2O 7 （B ）HCl （C ）KIO 3 （D ）Na 2B 4O 7·10H 2O2.AlCl 3与Na 2S 相互水解的产物（ C ）（Ａ） Al(OH)3 （Ｂ） Al 2S 3 （Ｃ）Al(OH)3+H 2S （Ｄ） Al 2O 3+H 2S3.设AgCl 在水中、0.01mol·l －1CaCl 2、0.01mol·l －1NaCl 中以及在0.05mol·l －1AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些量之间的正确关系是（ B ）。
（A ）S 0＞S 1＞S 2＞S 3 （B ）S 0＞S 2＞S 1＞S 3（C ） S 0＞S 1= S 2 ＞S 3 （D ）S 0＞S 2＞S 3＞S 14.在下列化合物中，含有氢键的是（ B ）（A ）HCl （Ｂ）H 3BO 3 （Ｃ）C 2H 4 （Ｄ）PH 35.根据晶体场理论，可知Fe 3+（Fe 原子序数为26）在弱场配体作用下，其电子分布是（ A ）。
（A ）322g g t e （ B ）502g g t e （ C ） 412g g t e （D ）232g g t e6. 液态水在100℃及101.325kPa 下汽化，则该过程（ D ）（A ） ∆H=0 （B ） ∆S=0 （C ） ∆A=0 （D ） ∆G=07. 若 298K 时反应N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K θ = 0.1132，则当 p(N 2O 4) = p(NO 2) = 100 kPa 时，反应将（ A ）（A ） 向生成N 2O 4的方向进行 （B ） 向生成NO 2的方向进行(C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向8. 元反应：H+Cl 2→HCl+Cl 的反应分子数是（ B ）(A) 单分子反应 (B) 双分子反应(C) 四分子反应 (D) 不确定二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共10分）1.莫尔法是以K 2CrO 4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在 ( 中性或弱碱性 )性溶液中进行。
摩尔法的( 选择性 )较差，原因是在( 中性或弱碱性 )介质中许多离子也能与Ag +或CrO 42-生成沉淀。
2.在溶液中逐滴加入氯水时，开始溶液呈黄绿色，慢慢变成棕褐色，继续加入氯水，水溶液呈无色。
写出每一步反应方程式。
32222221065HIO HCl O H I Cl I KCl Cl KI +=+++=+3. 理想气体自由膨胀过程，有∆U （ = ）0，∆S （ ﹥）0。
（填﹤、﹥或=）。
4. 某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（ 一 ）级反应。
5. 某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是P θ，则分解反应的平衡常数为（ 1/4 ）。
6. 400K 时，液体A 的蒸气压为4×104Pa ，液体B 的蒸气压为6×104Pa 。
二者组成理想溶液。
当达到气—平衡时，在溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在气相中B 的摩尔分数为（ 0.50 ）。
三、简答题（本大题共8小题，共44分）1.有第四周期的四种元素A 、B 、C 、D ，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A 、B 、C 、D 依次增大。
已知A 与B 的次外层电子数为8，而C 与D 的为18。
根据原子结构判断：（1）分别写出A 、B 、C 、D 四种元素原子的核外电子排布式？（2）D 与A 的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B 与D 能形成何种化合物？写出化学式。
（7分） 答：（1）A ：[Ar]4S 1 B:[Ar]4S 2 C:[Ar]3d 104S 2 D:[Ar]4S 24P 5（2）K + Br -（3）K（4）CaBr 22.重铬酸钾法测铁中，加入H 3PO 4的主要作用。
（3分）答：Fe 3+生成无色稳定的[Fe(HPO 4)-]配阴离子，而使++'23/Fe Fe θϕ变小，从而便于终点的观察，并减少终点误差。
3.阐述双指示剂法测定纯碱中Na 2CO 3与NaHCO 3含量的测定。
（7分）答：双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度，算出各成分的含量。
纯碱中Na 2CO 3与NaHCO 3含量的测定:首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定。
因为Na 2CO 3碱性比NaHCO 3强，所以，HCl 先与Na 2CO 3反应，当全部Na 2CO 3转变为NaHCO 3时，酚酞红色刚好褪去，设消耗HCl 为V 1 ；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗HCl 为V 2，根据体积关系，可求得各成分的含量。
4.因为Q 和W 不是体系的性质，而与过程有关，所以在热力学中，Q-W 也是由具体过程决定的。
结论对否？为什么？（4分）答：Q 和W 不是体系的性质，虽不是状态函数，但是在热力学过程中，ΔU=Q -W ，Q-W 是体系内能的变化值，内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU 只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以Q-W 与过程无关。
5.25℃时，0.01 mol·dm -3的糖水的渗透压为∏1，0.01 mol·dm -3的食盐水的渗透压为∏2。
由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。
结论对否？为什么？（5分）答：稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。
由于食盐是电解质，1mol 的食盐解离为1mol 的Na +和1mol Cl -，而1mol 糖溶于水中，溶质数目没有变，所以 ∏2﹥∏1。
6. 用系统命名法命名下列化合物（每小题2分，共4分）（1） （2）答：（1）对溴甲苯（或4-溴甲苯）（2）环己醇7.按要求比较大小（每小题4分，共8分）(1)按碱性大小排列下列化合物 ╱CH 3 Br ╱ －OHA 乙胺B 苯胺答：A ＞B(2)按酸性大小排列下列化合物A 间硝基苯酚B 对硝基苯酚答：B ＞A8.由甲苯合成间硝基苯甲酸（6分）答：氧化；硝化四、推结构（12分）化合物（A ）C 9H 10O 2，能溶于NaOH ，并能分别与溴水、羟胺及氨基脲发生作用，但不能还原托伦试剂。
如用LiAlH 4将（A ）还原，则生成（B ）C 9H 12O 2。
（A ）和（B ）都用卤仿反应。
（A ）以Zn-Hg/HCl 还原的（C ）C 9H 12O 。
（C ）与NaOH 反应后再与CH 3I 共热得（D ）C 10H 14O 。
以KMnO 4将（D ）氧化生成对甲氧基苯甲酸。
试推（A ）、（B ）、（C ）、（D ）可能的结构。
答：（A ） （B ）（C ）（D ） 五、计算题（本大题共2小题，共18分）1. 将0.10 mol .L -1 MgCl 2 与0.10 mol . L -1 NH 3.H 2O 溶液等体积混合 。
① 能否产生Mg(OH)2 沉淀？②若上述溶液中，加入NH 4Cl(s)，不使Mg(OH)2沉淀出来，问C(NH 4Cl)至少需多大？（8分）解: ①混合后:╱ －CH 2COCH 3 HO ╱ －CH 2CHOHCH 3 HO ╱ －CH 2CH 2CH 3 HO ╱ －CH 2CH 2CH 3 CH 3O②不产生沉淀，至多Q = Ksp2.在298.15K ，100kPa 的条件下，金刚石与石墨的标准熵分别是 2.38 J·mol -1·K -1及 5.74 J·mol -1·K -1，其标准摩尔燃烧焓分别是-395.407 kJ·mol -1及-393.510 kJ·mol -1，计算298.15K ，100kPa 的条件下，C （石墨）→C （金刚石）的∆rGm θ，并说明在298.15K ，100kPa 的条件下，何者为稳定的形态。
（10分）解：（1）∆rHm θ=∆cHm θ(石墨)- ∆cHm θ(金刚石)=﹛（-393.510）-（-395.407）﹜kJ·mol -1=1.897 kJ·mol -1∆rSm θ=Sm θ(金刚石)- Sm θ(石墨)=（2.38-5.74）J·mol -1·K -1=-3.36 J·mol -1·K -1∆rGm θ=∆rHm θ- T ∆rSm θ=1897 J·mol -1-298.15K×（-3.36 ）J·mol -1·K -1=2189 J·mol -1在298.15K ，100kPa 的条件下，由于∆rGm θ﹥0，石墨不能变成金刚石，即石墨为稳定形态。
产生沉淀∴>⨯=⋅=⨯=⨯⨯=⋅=∴>=⋅=⨯=--+---⋅-+θsp 82245θb θb O H NH 1Mg 104.4)(OH )(Mg 109.40.05101.75)(OH 500L 0.05mol 20100.1232K c c Q c K c K c c c ()()0.05g53.50.02104.74Cl)(NH L mol 104.74Cl)(NH Cl)(NH 0.05101.76)(OH L mol 101.9)(Mg )(OH OH Mg 2412445s b θb 152θsp θsp 22=⨯⨯⨯=⋅⨯=∴⨯⨯=⋅=⋅⨯==∴=⋅-------+--+m c c c c K c c K c K c c。
