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2018届高三化学二轮复习课件：专题03 氧化还原反应 离子反应

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最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品

最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
• 答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋

高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件

高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件

2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。

高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应

高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应

氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

专题03 离子反应和氧化还原反应

专题03 离子反应和氧化还原反应

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。

3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定"(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2〉HClO3>HClO4。

(2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O HCl＋HClO。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳（C）和稀有气体.（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

(5）氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质,如Cl2＋2NaO H===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。

（6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关.如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al.(7)氧化性:氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。

(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。

二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2）多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。

如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO错误!。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“==="与“"、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

2018年高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课件

2018年高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课件

mol× 12 g· mol-1 =6 g,B 正确。PbS PbO+SO2 , 转移 6e-,PbO Pb, 关闭 转移 2e-, 制取 1 mol Pb 共转移 8 mol e-,C 错误。焙烧过程中,PbS 为 B 还原剂,O2 为氧化剂, 还原产物为 PbO 和 SO2 ,D 错误。
解析 答案
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2.(1)(2015全国Ⅰ卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后 浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产 物为 MnSO4(或Mn2+) 。 (2)(2015全国Ⅱ卷,28节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量 的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 _______( 填标号)。 D A.明矾 B.碘化钾 C.盐酸 D.硫酸亚铁
22-
2-
-18考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
4.(2017山东省实验中学模拟)多硫化钠Na2Sx(x>2)在碱性溶液中可 2被NaClO氧化为 SO4 ,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶10,则x值为( D ) A.6 B.5 C.4 D.3 解析:反应中氯元素的化合价由+1 价→-1 价, 变化值是 2, 故 1 mol NaClO 在反应中得到 2 mol 电子, 根据得失电子守恒原理知,1 mol 2 Na2 Sx 在反应中失去 20 mol 电子。Na2 Sx 中 S 元素显- 价, 因此可得
-2考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)+3价 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4 (3)2∶1 O2 解析:(2)由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3,产物为ClO2 和NaHSO4,根据氧化还原反应中化合价升降守恒进行配平,可得化 学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。(3)根据尾气 吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配 平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化剂 为ClO2,还原剂为H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量比值为2∶1,该 反应的氧化产物为O2。

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转 化。 （6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。 如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱 例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的 强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强， 而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一 氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程 例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。 （2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还 原，如一些自身的歧化反应。 （3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。

2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt

2018届高考化学人教第二轮复习氧化还原反应专项复习课件57张ppt
第二轮复习
氧化还原反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.基本概念的考查。通常以生 产、生活、社会中的实际问题为 载体，考查氧化还原反应的基本 概念，难度较小。 2.通过已知反应，判断粒子的氧化 性、还原性的强弱，或粒子的氧 化性、还原性强弱规律的应用， 难度中等。 3.氧化还原反应的相关计算。有关 氧化还原反应的计算题一般利用 电子守恒进行技巧计算，难度较 大。
了解氧化还原反应的本质是电
子的转移，了解常见的氧化还原 反应。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念 【知识梳理】 化合价的变化 1．氧化还原反应的概念：有元素___________________ 或 电子转移 的化学反应叫氧化还原反应。 ___________ 2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电 子角度理解) 失 电子的反应或反应物所含 氧化反应：反应物 元素化合价 升高 的反应 还原反应：反应物 得 电子的反应或反应物所含 元素化合价 降低 的反应 ►
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本 题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2 是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式 题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有 还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还 原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
得到 电子的能力。 失去 电子的能力。
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物 (1)常见氧化剂及其产物
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究

高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件

高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。

高三二轮复习专题三离子反应 氧化还原反应(课件)

高三二轮复习专题三离子反应 氧化还原反应(课件)
－
[方法归纳] 判断离子共存，分析题给限定条件 (1)限定问法 分清“能大量共存”、 “不能大量共存”、 “可能大量共存”、 “一定大量共存”等。 (2)限定溶液颜色 在无色透明的溶液中，不含有颜色的离子，如 Cu2＋、Fe2＋、 2－ Fe3 ＋ 、 MnO－ 、 Cr O 4 2 7 等，注意“透明”是指不浑浊并不是“无 色”。 (3)限定反应类型 如“因氧化还原反应不共存”、“因复分解反应不能共存” 等。 (4)限定几种已存在的离子，判断其他离子是否共存。
＋ －
二、氧化还原反应 1．某一反应体系中的物质有： HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、 H3AsO3、H2O，已知：HCl 是反应物之一。 (1)写出未配平的该反应的化学方程式： SnCl2＋HCl＋H3AsO3―→H2SnCl6＋As＋H2O ______________________________________________ 。 H3AsO3 ，被氧化的元素 (2)在该反应中，得电子的物质是__________ 锡(或 Sn) 。 是__________ 2 (3)在反应中，每转移 1 mol 电子，消耗 HCl__________mol 。 ad (4)下列叙述中正确的是__________( 填写字母序号)。 a．在相同条件下，第ⅦA 族元素的阴离子的还原性从上到下 逐渐增强 b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 c．阳离子只能作氧化剂 d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
变式训练 1 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存 的一组是( ) ＋ ＋ － A．银氨溶液：Na 、K 、NO3 、NH3· H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO ＋ ＋ － － C．氢氧化铁胶体：H 、K 、S2 、Br － D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2 4 、葡萄糖分子

2018年高考化学二轮专题复习课件：《氧化还原反应》 (共71张PPT)

2018年高考化学二轮专题复习课件：《氧化还原反应》 (共71张PPT)
氧化还原反应
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移 . 2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关
计算。
命题热点 1.氧化还原反应的实质及概念的判断.
2. 结合常见的氧化还原反应分析物质
的氧化性、还原性强弱。
教材回扣夯实双基
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质及特征
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液
时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原 性较强。
7．其它因素 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化 性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4 浓HNO3＞稀HNO3 还原性：浓HCl＞稀HCl
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧 化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比 冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸 (碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如
有电子转移 (1)本质：反应过程中____________。
(2)特征：反应前后元素的化合价 发生变化 __________。
2．氧化剂和还原剂的比较 氧化剂 电子得失 得电子 还原剂 失电子
化合价变化 化合价降低 化合价升高 反应类型 对应产物 还原反应 还原产物 氧化反应 氧化产物
3.与四种基本反应类型间的关系
加入还原剂 加入氧化剂
特别提醒 同一个氧化还原反应中，氧化剂和还 原剂可能是同种物质，也可能是不同 的物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同一种物质或不同的物质。如反 应Cl2＋H2O HClO ＋ HCl 中 ， 氧
化剂和还原剂均为Cl2，
反
应
2Na2S
＋
Na2SO3
＋
6HCl===6NaCl＋3S↓＋ 3H2O中，氧 化产物和还原产物均为S。

高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应

高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
栏 目 链 接
K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
栏 目 链 接
H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。

【江苏版】2018年高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件(88页)

【江苏版】2018年高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件(88页)

命题规律
考点考法
解析 A 项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与 Al3＋不能大 量共存；B 项，c(OH－)＝c（KHw＋）＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝ 0.1 mol/L 溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C 项，与铝反 应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－ 3 不 能大量存在，一是因为 HNO3 与 Al 反应不能生成 H2，二是酸性 条件下 NO－ 3 与 Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈 碱性，Fe2＋因生成 Fe(OH)2 沉淀而不能大量存在；D 项，由水电 离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中水的电离受到抑制，可能 是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为 酸溶液，AlO－ 2 、CO23－不能大量存在。 答案 B
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少 量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
考点考法
3.(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液 中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－ B.c（KHw＋）＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、 NO－ 3 C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ D.水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、 CO23 －
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( )
O Cl 2+
,该反应中氧化产物是O2
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(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( (10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O ) ) HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( 答案 (1)✕ (2)✕
栏目索引
5.(2017河南豫南九校质量考评五,12)实验室可用以下反应制备氯气:
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考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
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考点一 氧化还原反应
主干回扣
1.氧化还原反应概念间的关系
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答案 失去 升高 氧化 还原性 还原反应 还原产物 得到 降
低 还原
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2.电子转移的表示方法
(1)双线桥法
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(2)单线桥法
(4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应 ( )
(5)同种元素处于高价态时的氧化性一定比处于低价态时强 (
)
(6)在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的 总数 ( ) )
(7)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA (
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(8)ClO2+H2O2+OH-
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方法归纳 解答有关氧化还原反应的试题的步骤
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题组二 氧化还原反应规律的应用
+ H 4.(2017湖南岳阳四校联考,5)某离子反应涉及H2O、ClO-、N 4 、H 、
H N2、Cl 六种微粒。其中c(N 4 )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的
-
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3.氧化性、还原性强弱比较的“四”依据
(1)依据反应方程式判断 氧化性: 还原性: 剂> 剂> 产物; 产物。
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(2)依据金属或非金属活动性顺序判断 ①金属活动性顺序(常见元素)
②非金属活动性顺序(常见元素)
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(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性 。如:
考点二
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专题三 氧化还原反应
离子反应
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考纲要求 考点归纳
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高考示例
1.了解氧化还原反应的本质。了解常见的 考点一 氧化还原 2017课标Ⅱ,26,28;2017课标Ⅲ,
氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的 反应
配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并 能进行有关计算。
13,27,28;2016
课标Ⅰ,28;2016课标Ⅱ,28
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的 考点二 离子反应 2017课标Ⅰ,26、27;2017课标 条件。掌握常见离子的检验方法。 Ⅲ,13;2016课标 Ⅰ,27;2016课标Ⅱ,28;2016课标 Ⅲ,27、28;201 5课标Ⅱ,28
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(4)依据产物的价态判断 ①外界条件相似时,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态越 高,对应氧化剂的氧化性越强。如:
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②外界条件相似时,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态越
低,对应的还原剂的还原性越强。如:
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答案 (1)氧化 氧化 还原 还原 (2)①减弱 增强 ②减弱 增 强 (3)越强 > (4)①> ②>
针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 反应的说法正确的是 ( A.Ag得到电子 B.X为AgS C.O2被还原 D.每生成1 mol X转移电子数为4NA 答案 C 由原子守恒可知X是Ag2S,反应中Ag失去电子,每生成1 mol ) 2X+2H2O。下列有关该
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Ag2S转移电子数为2NA,所以A、B、D均不正确。
是 (
)
A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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H H 答案 D c(N 4 )随反应进行逐渐减小,说明N 4 是反应物,则N2是生成
物,该反应是氧化还原反应,故氧化剂是ClO-,是反应物,Cl-是还原产物,是 生成物,由电荷守恒可知生成物中还应有H ,由原子守恒可知H2O也应是
)
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
答案 A 硅太阳能电池工作时,把光能转化为电能,没有发生氧化还原 反应。
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2.(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是 (
A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
生成物,所以该反应的离子方程式是2N +3ClO H 4 +
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N2↑+3Cl-+2H++3
H2O。反应的还原产物是Cl-,消耗1 mol氧化剂转移电子2 mol,氧化剂与 还原剂的物质的量之比为3∶2,所以A、B、C均不正确;反应后有H+生 成,所以溶液的酸性明显增强,故D正确。
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(3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9)Leabharlann ✕ (10)✕考点一
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典题精练
题组一 氧化还原反应的判断及概念辨析
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1.(2017天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
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4.掌握氧化还原反应的“4”规律
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答案 相等 还原 氧化
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5.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 ( (2)元素由化合态变为游离态一定被还原 ( ) )
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(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原 ( )
)
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答案 B A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C 项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还 原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。
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3.(2017江西赣州十三县联考,4)我国古代有“银针验毒”的记载。“银