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第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
第一章 第一节综合练习一、选择题（ ）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A ．爆炸品 B.氧化剂 C.剧毒品 D.腐蚀品( )2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是A ．乙醇和水B ．香油和食盐水C ．黄河水中的泥沙与水D ．从食盐水中获得食盐( )3.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8( )4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小( )5.鉴别SO 42－时所选用的试剂及顺序最合理的是A.稀盐酸、Ba Cl 2溶液B.稀硝酸、BaCl 2溶液C.Ba(NO 3)2溶液、稀盐酸D.BaCl 2溶液、稀盐酸( )6.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是l 4B.汽油C.苯D.酒精( )7.实验室蒸干NaCl 溶液时，有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸发。
其正确的操作顺序为A ．②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤( )8．下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液――→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 2－3( )9．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A ．上层液体经漏斗下方活塞放出B ．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离C ．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D ．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出（）10.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把多的试剂倒入瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并且用玻璃棒搅拌二、简答题11.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）一、基础巩固题1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸2．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液3．某同学在实验室里过滤一种浑浊液，发现滤出的液体仍很浑浊，他检查实验装置后，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列错误操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排除C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边4．分离下列各组混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化钠和硝酸钾C．氯化钾和二氧化锰 D．氧化铜和炭粉5．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤二、综合应用题6．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（）A．①②③④⑤ B．①②⑤③④ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤7．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )三、拓展提升题8．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（）A．①②③④⑤ B．①②⑤③④ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A 分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B 配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D 分离水与泥沙分液漏斗、烧杯10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )图K14A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C．室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A. 海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；B. 反应前后气体体积减少，△S<0，反应Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，故B错误；C. 室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；D. SO2和O2的反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×6.02×1023，故D错误；故选C。
混合物的分离和提纯（第3课时）蒸馏一、学习目标1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏的原理和注意事项。
2.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
二、学习过程[思考与交流] 看课本7-8页完成下列各题。
1、海水的味道是咸的还是甜的？为什么会是这个味道？如想从海水中获取淡水，你有什么方法？2、如用右图所示装置能从海水中获得淡水吗？如能则依据的原理是什么？3、试试写出右图装置中各仪器名称。
(一) 蒸馏1、蒸馏实验1-3(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、、胶管（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过，烧瓶要垫上加热，烧瓶中还要加入防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于处，测量的温度。
c.冷凝水口进，口出。
d.实验开始时，先通，后。
实验结束时，先停止，后关。
溶液可蒸干。
e. 开始收集到的液体因与仪器器壁接触，可能会引入杂质，因而。
f．蒸馏装置中的锥形瓶能不能用其它仪器代替。
［拓展］1、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离，即蒸馏的使用范围是什么？是否只要沸点不同的物质就可以利用蒸馏进行分离？2、蒸馏与蒸发的区别？3、完成课本第8页实验1-3 空格部分四、堂上练习1、在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用冷凝管中，冷凝水的流向应当是2．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．蒸馏 C．结晶3．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏4、现有一瓶甲和乙的混溶的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是。
A．过滤法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．结晶法5、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．粗盐中含较多的杂质，用过滤的方法就可以得到只含NaCl 的精盐B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下列所列物质，贴错了包装标签的是( )答案：B2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A．乙醇和水B．香油和食盐水C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐答案：B3．下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是( )A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3答案：C4．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是( )A．CCl4比水密度大B．CCl4与水和I2均不反应C．CCl4与原溶剂水互不相溶D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多答案：A5．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏答案：C6．如图所示，四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸溜、蒸发、过滤答案：A7．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A8．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片或沸石，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水答案：B9．在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
第一章从实验学化学 1.1.1 自主检测一、选择题1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。
答案： A2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )解析：图A警示标志是腐蚀品，图B是剧毒品，图C是易燃物质，图D是放射性物品标志。
答案： A3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯解析：加热烧杯中的液体时，必须加垫石棉网，而试管、坩埚和蒸发皿均可直接加热。
答案： D4．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是( )A．①②③B．④⑤C ．①④D ．①③⑤解析： 玻璃棒在过滤、蒸发、溶解过程中的作用分别是引流防溅、搅拌防溅、搅拌促溶。
答案： A5．下列对事故的处理方法不正确的是( )A ．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B ．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C ．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D ．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH 溶液解析： 关掉电闸以防二次伤害，A 正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B 正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C 正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D 错误。
答案： D6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、加热C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析： 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。
可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。
答案： B7．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )A ．KNO 3溶液(K 2SO 4)：适量Ba(NO 3)2溶液B ．CaCO 3粉末(CaCl 2)：过量盐酸C ．Cu 粉(Zn 粉)：过量盐酸D ．CO 2(O 2)：灼热的铜网解析： K 2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋2KNO 3，A 正确；盐酸能够将CaCO 3完全溶解，B 错误；Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，Cu 与盐酸不反应，故C 正确；2Cu ＋O 2△,2CuO ，D 正确。
答案： B8．下图所示的实验操作中，正确的是( )解析：取用药品时，不能用手拿，A错误；向试管中滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内，C错误；托盘天平称量时左物右码，药品不能直接放托盘上，且只能精确到0.1 g，D错误。
答案： B9．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸解析：将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4，向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3，向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。
答案： C10．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是( )A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag＋B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO2－3C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO2－4D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH＋4解析：向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，原溶液中可能含CO2－3、HCO－3，故B项错误；加入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生白色沉淀，可能为BaSO4，也可能为AgCl，故C项错误。
答案： D二、非选择题11．今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置，如下图所示。
(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。
解析： 本题考查收集O 2、H 2、CO 2的装置以及检验CO 2的方法和H 2还原CuO 的装置。
检验CO 2可根据CO 2使澄清石灰水变浑浊，H 2还原CuO 时注意防止生成的Cu 被氧化成CuO 。
答案： (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F(3)A C C 中澄清的石灰水变浑浊(4)B D 防止生成的铜在高温时和氧气反应12．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A 的目的是________________________________________________________________________，②加入过量B的目的是________________________________________________________________________，③加热煮沸的目的是________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。
要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。
加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发13．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。
现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
被检出的物质的化学式(分子式)是________________________________________________________________________。
(2)分别取未检出物质的溶液，往其中加入上述已检出物质的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：1支试管中有白色沉淀生成________________________________________________________________________。
2支试管中有蓝色沉淀生成________________________________________________________________________。
被检出物质的化学式是________________________________________________________________________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。
(2)剩余的四种物质的溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。
(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，分别加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。
