鲁教版选修4溶液的酸碱性与pH
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高三化学溶液的酸碱性与pH的关系知识精讲 鲁教版
高三化学溶液的酸碱性与pH 的关系知识精讲 鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、影响水电离平衡的因素。
3、溶液的酸碱性与pH 关系。
4、pH 的有关计算。
二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
4、初步学会有关pH 的简单计算。
三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。
2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、利用水的离子积进行有关计算。
3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。
4、影响水的电离平衡的因素。
五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。
2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。
100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。
3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。
（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。
鲁科版高中化学选修4全册教案溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH【知识回顾】1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为×10-6mol/L，此时Kw = ____ ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______二、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D.将水加热，K W增大，pH 不变3、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是一、溶液的酸碱性与pH值一、溶液的酸碱性取决于的相对大小二、溶液的pH①概念：②数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH转变大，碱也如此。
练习一、25℃时若pH =3的酸溶液和pH =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液与强碱溶液反映C. 强酸溶液与弱碱溶液反映D. 二元酸溶液与一元碱溶液反映4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A. 3.2B. 4.0C.D.例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A. 2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）× 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/LD. 2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100 mL L 盐酸与等体积的mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）A. pH=2B. pH=0.2C. c(OH-) = ×10-13 mol/LD. c(H+)= mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH 范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH转变n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH转变n二、溶液pH的测定方式一、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH 7二、精准测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较肯定的pH是（填取值范围）的整数．．【合作探讨、讨论展示】一、25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是二、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是【能力提升】常温下，将pH=a的NaOH溶液V a L和pH= b的硫酸V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a∶V b = _________ _ ____（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________一、在室温下，下列混合溶液的pH必然小于7的是（）A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合二、25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，别离中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积别离是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A. V1=V2B. V1＜V2C. V1＞V2D. V1≤V24、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液别离加水稀释，平衡pH值随溶液体积转变的曲线如右图所示。
3.1水溶液第2课时溶液的酸碱性与PH课件(鲁科选修4)
(1)由水电离出的[OH－]H2O和溶液中[OH－]溶液 是不同的。碱溶液中OH－几乎全部来源于碱的 电离，H＋则全部来源于水的电离；酸溶液中H＋ 几乎全部来源于酸的电离，而OH－则全部来源于 水的电离；正盐溶液中的H＋、OH－全部来源于 水的电离。
(2)常温下，[H＋]水＝[OH－]水＜1.0×10－7mol· L－1时， 说明一定是往水中加入了酸或碱或NaHSO4等，溶液可能 显酸性，也可能显碱性。 (3)应用[H＋]或pH判断溶液的酸碱性时应注意温度， 不同温度下，KW不同，其标准不同。
电离出的 H ，在计算时若相差很大可忽略，但若相差 不大时，不能忽略。
＋
KW ②碱性溶液：先确定[OH ]，再由[H ]＝ 计算， [OH－]
－ ＋
求[OH－]时同酸性溶液中[H＋]的计算。也可以先由 pOH＝ －lg[OH－]求 pOH，再由 pH＝14－pOH 计算 pH。 (2)当溶液浓度比较小时，混合溶液的体积可认为是各 溶液体积之和。 (3)若两强酸溶液的 pH 之差≥2，且等体积混合， 则 pH 混＝pH 混前较小＋0.3；若两强碱溶液的 pH 之差≥2， 且等体积混合，则 pH 混＝pH 混前较大－0.3 (4)无限稀释时，水电离的[H＋]或[OH－]不能忽略， pH 接近 7。
解析：利用pH判断酸碱性时要注意温度；pH＝6，
[H＋]＝1×10－6 mol· L－1，而要求[OH－]需要知道 该温度下的KW。 答案：D
[例1] 下列说法正确的是
A．pH＝7的溶液一定显中性
(
)
B．常温下由水电离的[OH－]为1×10－8 mol· L－ 1 的溶液一定呈酸性 C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性 D．[OH－]＝1×10－6 mol· L－1的溶液一定呈碱性
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.1.2 溶液的酸碱性与pH
【典例1】(2012·泉州高二检测)结合下表中所列物质的pH判
断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、
变蓝的是( )
A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B.牙膏、蒸馏水、肥皂水 C.草木灰水、蒸馏水、柠檬汁
D.橘汁、食盐水、草木灰水
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)清楚紫色石蕊溶液的变色范围与溶液酸碱性的关系。 (2)明确判断各物质的酸碱性。
且蓝色越深表示溶液碱性越强。
【特别提醒】(1)判断溶液酸碱性的根本依据是：［H+］与
［OH-］的相对大小；也可根据溶液的pH大小判断；还可根据 指示剂判断。
(2)运用pH判断溶液的酸碱性时应注意温度：如pH =7的溶液，
25 ℃时，［H＋］=［OH－］,溶液呈中性，温度不为25 ℃时， ［OH－］≠［H＋］，溶液不呈中性。 (3)为方便表示，当10-14 mol·L-1≤［H＋］≤1 mol·L-1时， 使用pH表示溶液的酸碱性，故0≤pH≤14。当［H＋］> 1 mol·L-1或［OH－］> 1 mol·L-1时，则用［H＋］或［OH－］ 直接表示溶液的酸碱性。
第2课时 溶液的酸碱性与pH
1.了解溶液的酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、溶液酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的关系 (1)溶液中［H+］和［OH-］与溶液的酸碱性有何关系？
(2)怎样判断溶液酸碱性的强弱？
3.pH的测定方法
pH试纸 。 酸碱指示剂 、_______ (1)粗略测定：___________ 酸度计 。 (2)精确测定：_______
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件：3.1第2课时 溶液的酸碱性与pH
pH=14-pOH,略大于7。
规律：强碱稀释10倍，pH减小1；
无限稀释，pH接近但大于7。
3.强酸与强酸混合 例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后，求溶液的pH是多少？ 解析： [H+]混= 10-2 V +10-5 V 2V =0.005005 mol·L-1
当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？ 解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］
中性溶液中［H＋］＝［OH－］
［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时
pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能 无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] <-lg10-7 pH略小于7 规律：强酸稀释10倍，pH增加1；
无限稀释，pH接近但小于7。
酸性：［H＋］>10-7 mol·L-1 碱性：［H＋］<10-7 mol·L-1
pH=7
pH<7 pH>7
用pH表示下列物质溶液的浓度：
（1）25 ℃的纯水 pH=7 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 pH=2 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=12
pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。
规律：强碱稀释10倍，pH减小1；
无限稀释，pH接近但大于7。
3.强酸与强酸混合 例5：常温下，pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后，求溶液的pH是多少？ 解析： [H+]混= 10-2 V +10-5 V 2V =0.005005 mol·L-1
当pH=14 时，[OH-]=1 mol·L-1。 ③当pH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改变10n倍。
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13 mol2•L-2,此时的纯 水显什么性？溶液中的［H＋］是多少？ 解题思路： KW＝［H＋］•［OH－］
中性溶液中［H＋］＝［OH－］
［H＋］＝ K w >10-7 mol•L-1
例2：25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍时
pH等于多少？ 解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H+浓度只能 无限接近10-7 mol·L-1,但小于10-7 mol·L-1。 pH=-lg[H+] <-lg10-7 pH略小于7 规律：强酸稀释10倍，pH增加1；
无限稀释，pH接近但小于7。
酸性：［H＋］>10-7 mol·L-1 碱性：［H＋］<10-7 mol·L-1
pH=7
pH<7 pH>7
用pH表示下列物质溶液的浓度：
（1）25 ℃的纯水 pH=7 （2）0.01 mol·L-1的盐酸 pH=2 （3）0.01 mol·L-1的NaOH溶液 pH=12
pH的适用范围 ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol·L-1的溶液。 ②pH适用范围为0～14，当pH=0时，[H+]=1 mol·L-1。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。 溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。 解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根 据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。 解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
高中化学鲁科版选修四 第3章第1节第2课时 溶液的酸碱性与pH 课件(37张)
法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 的较大值减 0.3，如
pH＝ 9 和 pH＝ 11 的两种烧 碱溶液等体积混合后 [OH－ ]＝
10－
5＋ 2
10－
3
mol·L
－
1≈
10－ 2
3
mol·L
－
1
，
[H＋
]＝
KW [OH－
＝ ]
2×
10
－
11
mol·L－ 1 ，
则 pH＝－lg (2×10－11)＝11－lg 2 ≈10.7。
知识点二 pH的含义、测定和计算
阅读教材P77，思考并填空 1．定义 用[H＋]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，即pH＝ ____－__lg__[H__＋_]_______。 2．测pH的方法 ___酸__碱__指__示__剂_______、____p_H__试__纸_____、 ____酸__度__计__或__p__H_计_____。
mol·L－1≈10－3 mol·L－1， 2
则
pH＝－
10－ lg
3
＝
3＋
lg
2≈ 3.3。
2
b． 两强碱溶液混合
由
[OH－
]混
＝[OH－
]1V1＋ V1＋
[OH－ V2
]2
V2先求
出混合
后的
[OH－
]混，再
通过 KW 求出[H＋]混，最后求 pH。
若两强碱溶液的 pH 之差≥2，且以等体积混合，可采用速算方
第3章 物质在水溶液中的行为 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
鲁教版高中化学选修4课件溶液的酸碱性与pH
完成课前学 习
探究核心任 务
3.pH的测定方法
(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。 (2)精确测定：_p_H__计(酸度计)。
(3)pH试纸的使用 ①方法：把一小块pH试纸放在_表__面__皿___(或玻璃片)上，用蘸有待测液的玻璃棒 点在试纸的中部；试纸变色后，与标__准__比__色__卡____比较来确定溶液的pH。 ②注意：pH试纸使用前__不__能____(填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，且所测 结果为整数。
完成课前学 习
探究核心任 务
解析 (6) 100 ℃时，Kw＝1×10－12mol2·L－2，pH＝2的盐酸中H＋的浓度为 0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中OH－的浓度为1 mol·L－1，则等体积混 合后碱过量，溶液显碱性。 ( 7 ) 25 ℃ 时 ，p H ＝4 . 5 ，[ H ＋ ] ＝1 0 －4 . 5 mo l ·L －1 ， pH ＝ 6. 5 ， 其 [H ＋ ] ＝ 10－6.5 mol·L－1。 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√
【典例1】 下列溶液一定显酸性的是( ) A.含有H＋的溶液 B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D.pH<7的溶液 解析 判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶 液呈酸性；而pH<7或[H＋]<10－7 mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定， 就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸 性。 答案 B
完成课前学 习
探究核心任 务
变式训练1 下列关系一定正确的是( ) A.当溶液中[(H＋)]>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈现酸性 B.当溶液中[H＋]>1×10－7mol·L－1时，其pH>7，溶液呈现碱性 C.当溶液中[H＋]＝[OH－]>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈现中性 D.当溶液中[H＋]＝[OH－]>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈现酸性 解析 据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 ℃时，A、B错误；若 [H＋]和[OH－]相等，无论其数值等于多少，溶液必定显中性，C正确，D错误。 答案 C
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是化学中重要的概念，用于描述溶液中的酸碱程度。
本文将介绍溶液的酸碱性的定义、影响因素以及pH值的计算方法和意义。
一、酸碱性的定义酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的概念。
当溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液具有酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子浓度时，溶液具有碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液为中性。
二、影响酸碱性的因素1. 酸碱溶液的离子产生：当酸性物质（如盐酸）溶解在水中时，会释放出氢离子（H+）；而碱性物质（如氢氧化钠）溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 溶液的离子强度：溶液中离子的浓度越高，酸性或碱性越强。
浓度大的酸性物质或碱性物质在水中溶解后会生成更多的氢离子或氢氧根离子。
3. 酸碱物质的强度：酸性或碱性物质的强度也会影响溶液的酸碱性。
具有较强酸性或碱性的物质在水中溶解后，释放的氢离子或氢氧根离子的浓度会更高。
三、pH值的计算方法pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0到14。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性；pH值为7则表示溶液为中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为溶液中的氢离子浓度，以“mol/L”表示。
四、pH值的意义pH值的测定对许多领域具有重要意义：1. 生物体内pH值的稳定：生物体内维持适宜的pH值对细胞活动至关重要。
例如，人体血液的pH值维持在7.35至7.45之间，细小的pH值变化都可能引起严重的生理问题。
2. 工业生产的调控：许多工业过程需要控制溶液的pH值，以保证反应的顺利进行。
比如酿造啤酒时，需要控制发酵液的pH值在适宜范围内，以确保酵母菌能够正常进行发酵作用。
3. 环境监测和保护：水体和土壤的pH值对环境生态影响巨大。
pH值的测定可以帮助监测环境的酸碱性，及时采取相应的措施保护生态系统的平衡。
总结：溶液的酸碱性和pH值是描述溶液中酸碱程度的重要概念。
鲁科版高中化学选修4课件：第3章第1节第2课时溶液的酸碱性与pHWord版含解析
V酸＋V碱
例5 在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl 溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 1∶1 。
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 1∶10 。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝ 10a＋b－14 ，且Va > (填“>”“<”或“＝”)Vb。
若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH混＝7
常温时若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH混＞7
若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH混＜7
三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律
1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 3；若加水稀释10n倍，其pH为 2＋n 。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于 7 。 (3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 2<pH<3 。 2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 10 ；若加水稀释10n倍， 其pH为 11－n 。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 (11－n)<pH<11 ；若无 限稀释时，其pH接近于 7 。
√B.pH前＞pH后 都显中性
C.pH前<pH后 弱酸性 D.pH前<pH后 都显中性 解析 Kw随温度升高而增大，纯水中[H＋]也随温度升高而增大，pH随温度升 高而减小，但[H＋]仍等于[OH－]，显中性。
12345
2.(2018·衡水联考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
√A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与
例5 在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl 溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 1∶1 。
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 1∶10 。 (3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝ 10a＋b－14 ，且Va > (填“>”“<”或“＝”)Vb。
若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH混＝7
常温时若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH混＞7
若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH混＜7
三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律
1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 3；若加水稀释10n倍，其pH为 2＋n 。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于 7 。 (3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 2<pH<3 。 2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 10 ；若加水稀释10n倍， 其pH为 11－n 。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 (11－n)<pH<11 ；若无 限稀释时，其pH接近于 7 。
√B.pH前＞pH后 都显中性
C.pH前<pH后 弱酸性 D.pH前<pH后 都显中性 解析 Kw随温度升高而增大，纯水中[H＋]也随温度升高而增大，pH随温度升 高而减小，但[H＋]仍等于[OH－]，显中性。
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2.(2018·衡水联考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
√A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与
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溶液酸碱性与pH
1、溶液的pH
pH = -lg[H+] 当溶液中[H+]<1mol/L时，用pH表示[H+] 浓度的大小 【提问】试计算当H+浓度分别为10-1、10-5、 10-7、10-9，溶液的pH是多少？ 【结论】溶液中[H+]浓度越大，pH越小
2、溶液的pH与酸碱性的关系
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
【思考】水溶液的酸碱性取决于什么？ [H+]和[OH－]的相对大小
限时训练 已知25℃时，则该温度下 (1) NaCl的水溶液中，溶液呈中 性， [H+]=_________ 1×10-7mol· L-1 (2)NaOH的水溶液中,[OH-]___[H+], > (填“>"、"<"或 “=”），溶液呈 碱 性
[H+]: 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2
酸性增强
3 4 5 6
中性
碱性增强
8 9 10 11 12 13 14
7
10-7 mol·L-1 pH=—— 7 25℃：中性：［H＋］=————
6
2、溶液pH的测量
(1) 酸碱指示剂
酚酞： 石蕊： 甲基橙：
0 1 2 8
5 3.1 4.4 8
10
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
(2) pH试纸(定量粗略测量)
1
2
3 4
5
6
7 8
9 10 11 12 13 14
(3) pH计(定量精确测量)
限时训练
1.（09全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述 正确的是（ D ） A水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B水的离子积不变，PH不变，呈中性 C水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D水的离子积变大，PH变小，呈中性
> 10-7mol·L-1 pH—— <7 酸性：［H＋］——
-7 mol·L-1 pH > 7 碱性：［H＋］< 10 —— ——
100℃时，纯水的KW＝1.0×10－12 mol2•L-2， （1）此时纯水显什么性？pH= ? （2）此时pH=7的溶液是酸性还是碱性?
答案：（1）中性 （2）碱性
[H+]/mol•L1 1.0×10-2
[OH-]/mol•L1
1.0×10-12
NaOH溶液 1.0×10-3
1.0×10-11
1.0×10-3
溶液呈中性： [H+]=[OH－] 溶液呈酸性： [H+]>[OH－],[H＋]越大酸性越强 溶液呈碱性： [H+]<[OH－],［OH－]越大碱性越强
第2课时
溶液的酸碱性与pH
澄迈思源高中 王超
1.认识溶液的酸碱性与[H+]、pH的关系； 2.知道pH的含义，并能进行简单计算。
溶液酸碱性与[H＋]和[OH－]的关系
根据室温时水的离子积计算并填写下表，并思考 由[H+]与[OH-]的关系能证实哪些结论？
化合物
HCl溶液
c/mol•L-1
1.0×10-2
2. 25℃时，100ml,0.005mol/L的稀硫酸的 pH= 2 ； 100ml,0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11 。
谢谢！请提出宝贵建议