高中化学 第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定课时作业 新人教版选修4

（人教版选修4）3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】 B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

2．下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若x>n>y，则该仪器是()A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管【答案】 B【解析】量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。

根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。

3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A．等于20 mL B．小于20 mLC．大于20 mL D．等于5 mL【答案】 C【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。

2018-2019年度高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第三课时）中和滴定一、单选题1.准确取某待测HCl溶液于锥形瓶中，用溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是A. B. C. D.3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确下列说法正确的是A. 甲操作正确B. 乙操作有误C. 甲测定数值一定比乙小D. 乙实际测得值较准确4.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度溶液放入锥形瓶中，图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是A. 选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度其他操作均正确，会造成测定结果偏低C. 甲滴定管中盛有溶液，液面恰好在刻度处，并把甲滴定管中的溶液全部放入烧杯中，其体积为D. 量取溶液应选择乙滴定管5.下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. KI淀粉试纸D. pH试纸6.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是A. pH试纸B. 红色石蕊试纸C. 淀粉碘化钾试纸D. 蓝色石蕊试纸7.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水D. 定容观察时俯视液面8.下列有关实验操作的说法错误的是A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9.用 NaOH溶液中和某浓度溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是假设混合后溶液总体积为二者体积之和A. 、160 mLB. 、160 mLC. 、80 mlD. 、80 ml10.常温下，用的NaOH溶液分别滴定盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示下列说法错误的是A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B. M点溶液中的小于N 点溶液中的C. HA的电离平衡常数D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂二、实验题11. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 ～ 次；从碱式滴定管中放入 待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定 滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为 ； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 ． 试回答下列问题：滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ______ ； 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______ ；该小组在步骤 中的错误是 ______ ，由此造成的测定结果 ______ 填偏高、偏低或无影响 步骤 缺少的操作是 ______如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ mL ．12. 实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：I.配制100mL NaOH 标准溶液．取 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 ～ 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定．重复上述滴定操作 ～ 次，记录数据如下．滴定达到终点时的现象是 ______ ．根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ 保留两位有效数字 ．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图 ______ 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．在上述实验中，下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 ______ 多选扣分 ．A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．13.如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL．如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积填代号______ ．A.是a mL 是一定大于a mL 一定大于某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 的醋酸溶液，用的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：配制250mL 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______ 和______ ．为标定某醋酸溶液的准确浓度，用的NaOH溶液对醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：则该醋酸溶液的准确浓度为______ 保留小数点后四位关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______ 选填字母．探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：回答下列问题：根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______ ．从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将______ 填“增大”“减小”或“不变”探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：______ ．14.实验室用固体NaOH配制的NaOH溶液500mL，烧杯量筒容量瓶药匙玻璃棒托盘天平烧瓶配制时，必须使用的仪器有______填代号，还缺少的仪器是______．在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______．配制时，一般可分为以下几个步骤称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为______．下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______ 填字母A.没有将洗涤液转移到容量瓶转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥定容时俯视刻度线E.固体NaOH中含有少量杂质在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是填序号______A.使用容量瓶前检査它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．答案和解析【答案】1. B2. D3. D4. B5. D6. A7. A8. C9. A10. C11. 红色变为无色，且30S内不变色；锥形瓶内溶液颜色的变化；用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；12. 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；；丙；EF13. ；D；胶头滴管；250 mL容量瓶；；D；醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；增大；用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH14. ；胶头滴管；未用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误；；AB；BC 【解析】1. 解：滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．2. 解：中和滴定的操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤、用标准溶液润洗滴定管、往滴定管内注入标准溶液、滴定，所以正确的滴定顺序为：，故选D．滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．3. 解：中和滴定操作时，盛待测液的锥形瓶不能用用待测液洗，否则会使待测液的物质的量增加，测定数值变大；移液管不能用水洗后直接量取待测液，必须用待测液润洗后，再用来量取，否则会使会使测定数值变小，甲操作错误，故A错误，B错误；由于甲的两次错误，一次将锥形瓶用NaOH待测液润洗，使待测数值变大，一次水洗过的移液管量取NaOH 待测液，使待测数值变小，故无法判断甲的数值准确程度，故C错误；乙的操作完全正确，所以乙实际测得值较准确，故D正确．故选：D．甲乙中和滴定操作中，甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用NaOH待测液润洗，二是水洗过的移液管量取NaOH待测液，这两处错误操作，都会影响滴定结果；乙的操作完全正确．本题考查中和滴定操作知识，注重考查滴定时移液管和锥形瓶的处理方法，难度适中．4. 解：选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色，滴定终点的判断：当无色变为浅红色且半分钟内不变色时即为滴定终，故A错误；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度其他操作均正确，会造成测定结果偏低，造成标准偏小，根据待测标准标准分析，待偏小，故B正确；待测C.滴定管的0刻度在下方，而从0刻度一直到滴定管口还有一段没有刻度的导管，所以液面恰好在刻度处时实际溶液体积大于，故C错误；D.高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，所以量取溶液不应选择碱式滴定管乙滴定管，而选择酸式滴定管甲滴定管，故D错误；故选：B。

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

pH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等1．解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

答案：D2．下列实验操作能达到测量要求的是( )A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.22．解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

答案：C3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3．解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。

又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。

答案：C4．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置( )A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处4．解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。

因此若将25 mL液体注入25 mL 的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。

答案：D5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作不正确的是( ) A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C ．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 5．解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

第三章其次节第三课时中和滴定一、选择题1.下列有关滴定操作的挨次正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④2.某同学在试验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3.(双选)下面是化学试验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是( )A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶4.下列操作错误的是( )①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤洁净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼凝视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦5.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③6.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下图所示,图中K点代表的pH为( )A.13B.12C.10D.117.如下图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，依据图像所得的下列结论中正确的是( ) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．当pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol/L8.称取肯定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。

第3课时酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。

2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。

如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B＝c A V A V B。

2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

实验药品：标准液、待测液、指示剂。

实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。

(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，11将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7)算：整理数据进行计算。

根据c B ＝c A V A V B计算。

知识点一 酸碱中和滴定1．一只规格为a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL 处时，下列判断正确的是( )A ．流出溶液的体积为(m －n ) mLB ．流出溶液的体积为(n －m ) mLC ．管内溶液体积等于(a －n ) mLD ．管内溶液体积多于n mL 答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n －m ) mL ；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a －n ) mL 。

第3课时 酸碱中和滴定[目标导航] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。

2.把握酸碱中和滴定的试验操作、计算方法和误差分析。

3.学会滴定原理的迁移应用。

【练一练】1．书写下列反应的离子方程式(1)盐酸和NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2O 。

(2)H 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓。

(3)盐酸和Cu(OH)2：2H ＋＋Cu(OH)2===2H 2O ＋Cu 2＋。

2．常温下，推断下列酸碱混合后溶液的pH(1)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7。

(2)pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH 大于7。

(3)pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7。

3．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写为H ＋＋OH －===H 2O(×) (2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏(√) (3)量筒读数时，俯视偏大，仰视偏小(√) 一、酸碱中和滴定 1．中和滴定的原理酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参与反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c （OH －）·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c （H ＋）·V 酸V 碱。

由c (H＋)、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。

2．用0.103 2 mol·L －1的盐酸中和25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL ，请你依据上述关系式计算NaOH 溶液的物质的量浓度0.114__9__mol ·L －1。