九年级化学定量研究化学反应单元复习

第五单元定量研究化学反应(复习第1课时)一、考点梳理一、质量守恒定律1．内容：________________的各物质的________，等于反应后生成的各物质的________。

2．微观解释：化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子________生成其他物质(生成物)的过程。

在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，________没有增减，________也没有变化。

思考感悟有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？3．正确理解质量守恒定律质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必须遵守的一个定律。

(1)质量守恒定律只适用于化学变化。

(2)明确概念中的“参加化学反应”的意义，如剩余的物质没有参加反应的，不应计算在内。

(3)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要将所有参加反应或生成的物质都考虑进去，气体或沉淀都不能遗漏。

(4)这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量”守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。

这些内容有可能守恒，也有可能不守恒。

二、化学方程式1．定义：用_________________来表示_________________________的式子。

2．意义：(1)要以________________为基础。

(2)要遵守______________________________。

4．书写步骤：○写——写出反应物、生成物的________↓○配——________化学方程式↓○注——注明化学反应的________，标注生成物的________，把短线改为“________”【巧思妙记】书写化学方程式的参考口诀左边反应物，右边生成物；化学式要准，系数要配平；中间连等号，条件要注明；气体和沉淀，箭头来标明。

三、化学方程式的计算1．计算依据：化学方程式中各物质间的____________，即各物质的______________乘以______________________________之比。

2．计算步骤：简记为：六步骤。

即：○设——设未知量↓○写——写出反应的化学方程式↓○找——找出反应物与生成物之间的质量关系，并将与之成比例的已知量与未知量写在相应的位置上↓○列——列比例式，求解↓○答——检查无误后简明地写出答案【特别提醒】根据化学方程式计算的步骤口诀化学方程式要配平，须将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解、设、比、答要牢记。

3．基本题型：(1)关于纯净物的化学方程式计算。

(2)含杂质(杂质不参加反应)的化学方程式计算。

(3)溶液中的有关化学方程式计算。

(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算。

(5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。

第五单元 定量研究化学反应(复习第2课时)二、知识巩固1．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( )A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件2．关于化学方程式CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 的描述正确的是( )A ．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下，生成1 g CO 2和2 g H 2O3．下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( )A ．均为混合物B ．质量减少C ．原子总数减少D ．分子总数不变4．在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )物质M N Q P 反应前质量(g)18 1 2 32 反应后质量(g)X 26 2 12 A.B ．反应后物质M 的质量为13 gC ．反应中N 、P 的质量比为5∶4D ．物质Q 可能是该反应的催化剂5．下列应用和相应的化学方程式都正确的是( )A ．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑B ．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2OC ．用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OD ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑6．A ＋B 2===AB 2中，A 与B 2反应的质量关系如图所示。

将5 g A 与8 g B 2充分反应，则生成AB 2的质量是( )A ．10 gB ．13 gC ．16 gD ．18 g7．化学中有多种“守恒”。

下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是( )A ．质量守恒——参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和B ．溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的体积不变C ．元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变D ．原子守恒——化学反应前后原子的种类及数目不变8．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石在氧气中燃烧，主要反应是4X ＋11O 2=====点燃2Fe 2O 3＋8SO 2。

下列有关说法中不正确的是( )A ．X 的化学式是FeS 2B ．SO 2中的硫、氧元素的个数比为1∶2C ．反应前后氧元素的化合价发生改变D ．Fe 2O 3中铁元素的质量分数为70%9． 2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠(NaNO 2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( )A ．SO 2B ．NH 3C ．N 2D ．NO 210．现有化学反应A ＋B===C ，若将a g A 与b g B 在适当条件下充分反应，分析得知剩余物为一混合物，则生成C 的质量为( )A ．等于(a ＋b )克B ．大于(a ＋b )克C ．小于(a ＋b )克D ．不大于(a ＋b )克11．高氯酸铵(NH 4ClO 4)可用作火箭推进剂，其发生分解反应的化学方程式为2NH 4ClO 4=====△N 2↑＋Cl 2↑＋4X ↑＋2O 2↑，则X 的化学式为( )A ．NH 3B ．H 2OC ．H 2D ．HCl12．下图是某反应过程的微观示意图，“○”与“●”分别表示不同元素的原子。

图中X 处的粒子示意图是( )13． 6.4 g 某物质R 完全燃烧生成8.8 g CO 2，化学反应方程式是2R ＋3O 2=====点燃2CO 2＋4H 2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是( )①R 由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4 g R 燃烧还生成了7.2 g H 2O ④R 的化学式量等于64A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③考点：化学方程式14．下列化学方程式中，书写正确的是( )A ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑B ．H 2SO 4＋NaOH===NaSO 4＋H 2OC ．Fe ＋HCl===FeCl 2＋H 2↑D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑15．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)镁条在氧气中点燃：_____________________________________________；其基本反应类型是________。

(2)高温煅烧石灰石：_______________________________________________；其基本反应类型是________。

(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：_____________________________________________；该反应中气体的化学计量数之比为___________________。

(4)纯碱(Na2CO3)与盐酸的反应：_______________________________________；纯碱的用途有___________________________________________________________________________________________________________________________。

考点：根据化学方程式计算16．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。

某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1 g/cm3)。

(1)正常情况下，人的胃液显________性。

(2)若人的胃液总量为100 mL，正常人胃液中HCl的质量范围为________g。

(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者________(填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al(OH)3]，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39 g。

请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？(请写出计算过程)17．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。

小刚进行了如图实验。

请计算：(1)生成CO2气体的质量。

(2)样品中CaCO3的质量分数。