高考化学选择题训练8

高考化学实验选择题专项训练1．已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC-COONa+H 2SO 4（浓）NaHS04+C02↑+CO ↑+H 20利用该反应所产生的气体（X ）用下列有关仪器装置进行以下实验。

据此，下列说法不正确的是 （ ）A ．对Ⅰ装置，活塞K 2关闭，打开活塞K 1，在导管D 处能得到纯净而干燥的CO 气体。

B ．当A 选项反应完成后，再关闭活塞K 1打开活塞K 2，在导管D 处得到纯净而干燥的C02气体C ．利用装置Ⅰ中D 处所得的纯净CO 气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO 具有还原性D ．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO 的污染，能顺利完成氧化铁还原实验2．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是 （ ）A ．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

证明酸性：盐酸＞H 2CO 3＞C 6H 5OHB ．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

证明还原性：S 2－＞Br －＞Cl －C ．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

证明稳定性：H 2O ＞C 2H 2＞Br 2D ．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO 4＞Cl 2＞Br 23．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理．．．的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．用透析的手段净化尿毒症患者的血液4．下列金属冶炼的反应原理正确的是 （ ） A ．2Al 2O 3+3C 4Al+3CO 2↑ B ．MgO+H 2 Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 D ．2HgO 2Hg+O 2↑5．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加入试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇甲 乙 丙 △6．下列叙述正确的是（ ）A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—B ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键C ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D ．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO 32—或SO 32—7．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

高考化学复习考点知识专题训练（培优版）有机合成训练1．美托洛尔(TM)是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。

其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为________，TM的分子式是_______。

(2)B中所含的官能团名称是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)反应F→G所需的试剂和条件是___________。

该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为___________。

(5)不同条件对反应G→H产率的影响见下表：注：表中1.2eq。

表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2：1。

上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响___________________。

(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种。

a.芳香族化合物b.苯环上只有两个取代基c. 能够发生消去反应2．据报道，磷酸氯喹()对治疗新冠肺炎具有一定疗效。

氯喹(J)是制备磷酸氯喹的重要中间产物，其合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)H中含氧官能团名称为___________。

(4)写出一定条件下反应⑥的化学方程式__________。

(5)写出A在一定条件下反应生成高分子聚合物的反应方程式：__________(6)L是B的同分异构体，与A互为同系物的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的结构简式为___________。

(7)根据已有知识并结合题中相关信息，设计由苯和丙酮为原料制备的合成路线(合成路线流程图示例参考本题题干)。

___________3．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下：易被氧化；已知：①—NH2②；(1)化合物H中所含官能团的名称为___________。

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正确的是▲ 。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。

（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。

（产率＝×100%）3．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案5．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。

9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。

他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。

请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。

（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。

他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。

请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。

（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。

刷题大卷练8　化学反应速率和化学平衡保分卷⑧一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是(　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2 Cc2 A ·c BB．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小答案：A解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。

2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。

3．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋Y(s) G(g)＋3E(l)。

忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa 1.0 1.5 2.0300 a b10.8温度/℃516 c50.2 d800 160 e f下列判断正确的是( )A．ΔH<0B．a>b>10.8C．ΔS<0D．800 ℃、1.0 MPa时X的转化率最大答案：C解析：升高温度，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应，A项错误；温度相同，平衡常数K相等，B项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C项正确；800 ℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X的转化率增大，故2.0 MPa时X的转化率最大，D项错误。

A组1．(2022·杭州二模)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。

实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。

下列有关说法不正确的是( )A．实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B．实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C．实验a、b中原电池总反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．锌片经HgCl2溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能2．(2022·济南市历城第二中学二模)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

某科研团队利用光催化制甲酸如图所示。

已知2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2　ΔH>0。

下列说法错误的是( )A．电极电势：电极N高于电极MB．该装置把光能和化学能转化为电能C．正极电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOHD．若制得9.2 g HCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6 g3．(2022·广东梅州二模)《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。

下列说法正确的是( )A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2 mol e－时，消耗22.4 L O2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化4．(2022·北京东城区一模)热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。

一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。

已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法不正确的是( )A．放电时，Li＋向b极区移动B．放电时，a极的电极反应是3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D．调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度5．(2022·安徽宣城二模)“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。

2012年高考理综化学选择题适应性训练（8）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2n A个NO3－B．8g CH4中含有10n A个电子C．常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子D．28g C2H4中含有2n A个碳原子9．下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤10．下列实验装置设计正确的是11．下列化学反应的离子方程式正确的是A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑干燥氯气A稀释浓硫酸B实验室制氨气C测定盐酸浓度D Cl2盐酸NH4ClC ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O D ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋+2OH －+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O12．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。

高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。

下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。

2020届高考适应性训练化学试题一、选择题（包括8小题，每题6分共48分）1. 下列有关环境相关说法中正确的是（）A.PH小于7的雨水称为酸雨B.白色污染即白色废弃物造成的污染C.SO2、NO2也能破坏臭氧层D.CO2是引起温室效应的主要原因2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH ④CuSO4、NaOH、NH4ClA.②③B.①②③C.②③④D.①②③④3. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2N A个Cl2B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 N A个离子C.标况下，N A个CCl4所点的体积为22.4LD.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有N A个NH4+4. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-5. 下列说法中正确的是( )A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子6. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g7. 2020年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。

已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。

则下列有关说法中不正确的是（）A. 氰胺的结构简式为H2N-C≡NB. 分子中两个N的化合价不相同C.1mol氰胺最多能与2molH2加成D.每个三聚氰胺分子中有3个双键8. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（）A.2：1B.1：2C. 21：10D.7：5二、非选择题（包括4个小题共60分）9. (12分)2020年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。