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第三章 物质的量检测及答案

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第三章 物质的量检测一、选择题（本题共包括14小题，每小题4分，共56分）1.下列说法正确的是 ( )A.1 mol 物质的质量叫做摩尔质量B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N 2、H 2混合气，同T 、同P 下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C.将98 g H 2SO 4溶于500 mL 水中所得到的溶液浓度为2 mol/LD.等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相等2.由14CO 和12CO 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是( )A.混合气体中14CO 与12CO 的分子数之比为14∶15B.混合气体中14CO 与12CO 的物质的量之比为1∶1C.混合气体中14CO 与12CO 的质量之比为14∶15D.混合气体中14CO 与12CO 的密度之比为1∶13.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23 g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为 （ ） A.12323)(B W - g B.7723)(B W - g C.10023)(B W - g D.)2377(B W - g 4.若以μ表示水的摩尔质量，v 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： ①m N A υρ= ②∆=A N μρ ③AN m μ= ④A N υ=∆其中正确的是（ ） A.①② B.①③ C.③④ D.①④ 5.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO -24的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为 ( )A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L6.下列说法正确的是 ( )A.1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 为4 g7.下列实验操作中，错误的是 （ ）A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D.配制0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释8.下列与化学有关的叙述中正确的是( )A.铜锌原电池中铜为负极B.0.1 mol N 2与0.3 mol H 2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol 氨C.1 mol/L AlCl 3溶液中铝离子的物质的量浓度为1 mol/LD.18 g H 2O 中含1 mol 氧原子9.在同温同压下，某空瓶充满O 2后的质量为116 g ，充满CO 2后的质量为122 g ，充满气体X 后的质量为114 g ，则X 的相对分子质量为 ( )A.28B.60C.32D.4410.在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 ( )A.A2BB.A2B2C.AB2D.AB311.下列说法正确的是 ( )A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中CO 23数目为0.1×6.02×1023B.常温常压下，2.24 L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023C.18 g H2O所含分子数为6.02×1023D.1 mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×102312.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液；③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①13.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为w1%，对其采取某种操作后析出m g无水KCl晶体，所得母液的质量为m2 g，溶质的质量分数为w2%,则下列关系正确的是（）A.原条件下KCl的溶解度等于w1 gB.m1·w1%-m=m2·w2%C.w1一定等于w2D.m1- m2≤m14.有一质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶液的溶质质量分数增加一倍（仍未析出晶体），则原溶液中的溶质的质量为 ( )A.14.4 gB.28.8 gC.24 gD.12 g二、非选择题（本题包括5个小题，共44分）15.(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。

10 mL A15 mL O2和10 mL F2(同（1）A的化学式是,推断的依据是。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是，16.（14分）（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。

（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。

（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。

（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。

（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。

（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。

17.(6分)下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签处的所列内容后填写：（1）该溶液中含水__________g。

（2）该溶液的密度约为_____________g·mL-1。

（3）该溶液的物质的量浓度为___________________。

18.(10分)若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。

（2）下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。

①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤________________________________________________________。

（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________________。

（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________________________。

19.（10分）氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。

答案一、选择题1-14：DBABC CDDAA CDBB二、非选择题15：（1）O 3F22 F—O—O—O—F16：:（1）60 （2）16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol (7)58 g/mol17：（1）237.5 (2)1 (3)0.278 mol/L18：:（1）5.4 (2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②量筒的规格错，应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4（或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4）③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶（3）量筒的精确度不够高（或读数误差，溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等）（4）充分搅拌（给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等）19：n Zn=n ZnO=0.1 mol。

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物质的量检测(含答案)

物质的量检测(含答案)

高一化学-物质的量检测题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 P:31 Cl:35.5 S:32 Cu:64 一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。

）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）。

A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等7．下列物质中氧原子数目与7.8 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。

A．4.48L CO B．6.6 g CO2 C．6.4 g SO2D．9.8 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册

高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。

把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。

A.反应中Na与NaOH的质量相等B。

反应中H2O与H2的质量相等C。

反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。

反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。

1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。

A。

32 g B。

6.4 gC。

0。

64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。

01mol，m(Cu）=0。

01mol×64g·mol—1=0。

64g。

3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。

72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。

A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。

1。

5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。

4mol·L-1.4。

2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。

第三章 物质的量练习题

第三章 物质的量练习题

第三章物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后溶液的物质的量浓度是( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L2-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液13．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)，则c(K+)为的pH＝ 2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO4( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L14．由 2 mol / L磷酸溶液和 2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L15．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L16．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g17在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g18．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

高三化学物质的量试题答案及解析

高三化学物质的量试题答案及解析

高三化学物质的量试题答案及解析1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．物质的摩尔质量就是以克/摩尔为单位，数值上等于其相对分子（原子）质量，错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，错误；C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA，正确；D．1mol任何由原子构成的物质都含有约6.02×1023个原子，错误。

【考点】考查关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的知识。

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NAC．1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NAD．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA【答案】C【解析】A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-,错误；B．只知道物质的浓度而缺少溶液的体积，所以无法判断溶液中微粒的个数的多少，错误；C． 1．8g石墨和C60的混合物中，含有碳原子数目(1．8g÷12g/mol)×NA = 0．15NA,正确；D．标准状况下, CCl4的状态是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D．1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中有NA 个CH3COO－【答案】C【解析】A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应生成铁离子，转移nA个电子，A不正确；B、标准状况下，22.4L NO2气体中含有2NA个O原子，不存在氧气分子，B不正确；C、常温常压下，15g HCHO的物质的量是15g÷30g/mol＝0.5mol，甲醛电子式为，因此含有2NA对共用电子对，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中CH3COO－个数小于0.1NA个，D不正确，答案选C。