物质的量的测试题(含答案-详解)

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1 / 6 课时强化作业

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A．2 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1

解析：根据题意含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，可写出该盐的化学式为R2(SO4)3，故200 mL溶液中含有该硫酸盐0.5 mol，其浓度为2.5 mol·L－1。答案：B

2．下列说法中错误的是( )

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol,5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确。

3．将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为( )

A．22.4b250a g·cm－3B．22 400＋17ab17 000a g·cm－3

C．22 400＋17aba g·cm－3D．22 400＋17ab1 000a g·cm－3

解析：设该氨水的密度为ρ g·cm－3，

n(NH3)＝a/22.4 mol，m(NH3)＝17a/22.4 g，V(氨水)＝(17a/22.4＋1 000)/1 000ρ，

由c(氨水)＝n(NH3)/V(氨水)，得ρ＝22 400＋17ab1 000a。答案：D

4．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )

A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1 D．2 mol·L－1

解析：混合后c(Cl－)＝

0.05 L×0.1 mol·L－1＋0.05 L×0.5 mol·L－1×20.05 L＋0.05 L＝0.55 mol·L－1。答案：B

5．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后………………………………………………最新资料推荐………………………………………

2 / 6 溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为( )

A．a576V mol·L－1 B．125a36V mol·L－1C．250a36V mol·L－1 D．125a48V mol·L－1

解析：依题意知，c(SO42－)＝a96V mol·L－1，c(Fe3＋)＝a96V×2÷3＝a144V mol·L－1，故有a144V×0.5V＝2V×cB，cB＝a576V mol·L－1。答案：A

6．(2012·保定调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g

解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：

500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。：C

7．(2012·湖南雅礼中学月考)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

解析：溶液体积为500 mL，n(CuSO4)＝0.05 mol，m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正确。

8．(2010·课标全国理综)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D10(b－2a)mol·L－1

解析：BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a)mol，钾离子的物质的量也为(b－2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝nV＝10(b－2a)mol·L－1。答案：D

9．(2012·长沙调研)在20 ℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮………………………………………………最新资料推荐………………………………………

3 / 6 的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A．1∶1∶1 B．3∶3∶2C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

解析：设烧瓶容积为V L,20 ℃、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为V/VmV＝1Vm(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水充满烧瓶的23，所得溶液中HNO3的物质的量为2V3Vm(mol)，物质的量浓度为2V3Vm÷2V3＝1Vm(mol/L)，A对。

10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

硫酸 化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

解析：由c＝1 000ρwM可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。答案：C

11．(2012·广东湛江模拟)质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n。此时，该溶液中NaOH物质的量浓度为b mol·L－1，则a与b的关系正确的是( )

A．b＝2a B．a＝2bC．b>2a D．b<2a

解析：溶液中溶质质量不变，溶液的质量分数变为原来的2倍，溶液的质量变为原来的12，但溶液的密度增大，溶液的体积比原来的12小，故物质的量浓度比原来的2倍大，案为C。

12．25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时………………………………………………最新资料推荐………………………………………

4 / 6 恰好中和。下列说法中正确的是( )

A．原混合液中c(SO42－)＝0.2 mol/LB．原混合液中c(NO3－)＝0.9 mol/L

C．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L

解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO42－)＝0.466 g233 g/mol＝0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2 mol/L×0.01 L＝0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO42－)＋n(NO3－)＝n(H＋)，则n(NO3－)＝0.02 mol－0.002

mol×2＝0.016 mol。则原混合液中c(SO42－)＝0.002 mol0.02 L＝0.1 mol/L，A项错误；

c(NO3－)＝0.016 mol0.02 L＝0.8 mol/L，B项错误；c(H＋)＝0.02 mol0.02 L＝1 mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1 mol/L，则由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol/L，D项错误。答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol。c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L。

(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g×100%＝20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L÷10＝0.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L (2)20%