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高二化学选修五第二章 第一节 脂肪烃学案主备人：黄修利 审核：荆志宇【学习目标】了解烷烃、烯烃的结构及物理性质递变规律，脂肪烃的来源和石油化工．掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 ；烯烃的顺反异构现象；掌握乙炔的实验室制法． 【自学导学】烷烃： 单烯烃： 三．（认真观察分析P28表2－1、2—2，进行总结）烷烃和烯烃的物理性质随分子中碳原子数递增的规律性变化： 状态变化： 熔沸点变化： 密度变化：四．烷烃、烯烃的化学性质(一)烷烃１．取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________２．燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________３.．高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。
（二）烯烃的化学性质 （1）燃烧 用通式表示单烯烃的燃烧化学方程式： （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象是_______________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与氯化氢的反应 ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应 ：探究：你能写出CH 2＝CH —CH ＝CH 2与H 2发生加成反应的方程式吗？五．烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？六．炔烃 （一）乙炔 1. 书写乙炔的分子式、电子式和结构式及物理性质。
分子式： 电子式： 结构式： 官能团： 物理性质：乙炔是一种 色、 味、 溶于水的气体， 溶于有机溶剂。
C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组2. 乙炔的实验室制法及性质实验：(1)原理： (化学方程式表示) (2)(3) ②B ③C②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？ ④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？ 3.乙炔的化学性质 乙炔含有 键，化学性质 ，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。
第二章烃和卤代烃一、教案目标1烯烃、炔烃物理性质的变化和分子中碳原子数目的关系。
23步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4用。
二、内容结构三、课时安排第一节脂肪烃3课时第二节芳香烃2课时第三节卤代烃3课时复习和机动2课时第一节脂肪烃第 1 课时总第 1 课时2018年 8 月 26 日主备人：郑仟成员：田广文王自安李普何晓柴风翊教案目的：1、烯烃、炔烃物理性质的变化和分子中碳原子数目的关系。
2教案重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教案难点：烯烃的顺反异构。
教案教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考和交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考和交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考和交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考和交流］丙稀和氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学和问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应作业： 教案反思二、烯烃的顺反异构体第 2 课时总第 2 课时2018年 8 月27 日主备人：郑仟 成员：田广文 王自安 李普 何晓 柴风翊观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH＝C(CH 3)2DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会和水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液） （3）H 2S 对本实验有影响吗？为什么？H 2S 具有较强还原性，能和溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
必修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案第1课时一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和OCH3 CH2—C—CH3丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。
选修5《第二章 绘和卤代桂》全章教案课题：第二章第一节脂肪炷第二章炷和卤代姪第一节脂肪烧 一、烷® (alkane)和烯® (alkene)1、 结构特点和通式：(1) 烷炷：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链炷，又叫烷炷。
(若C —C 连成 环状，称为环烷炷。
)通式:CnH 2n+2 (n^l)(2) 烯炷：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链绘叫做烯炷。
(分子里含有 两个双键的链炷叫做二烯炷) 通式:C n H 2n (nM2)2、 物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
⑶ 常温下的存在状态，也由气态(nW4)逐渐过渡到液态(5WnW16)、固 态(17Wn)。
(4)炷的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
重 点 难 点烯烧的顺反异构知 识 结 构 与 板 书 设 计教学 目的烯怪的结构特点和化啓性质3、基本反应类型(1)取代反应(substitution reaction):有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如炷的卤代反应。
(2)加成反应(addition reaction):有机物分子中双键(参键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与也、X2＞也0的加成。
(3)聚合反应(polymerization reaction):由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷坯化学性质(与甲烷相似)烷绘不能使酸性高猛酸钾溶液和漠水褪色(1)取代反应：CH3CH3+ Cl2—— CH3CH2CI + HC1(2)氧化反应：CJk+2 + 3jl±1- 02 3- nC02 +(n+l)H205、烯炷的化学性质(与乙鬲似)(1)加成反应3n(2)氧化反应① 燃烧:CJL+才。
选修5第二章脂肪烃1课时导学案选修5第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃 1课时【学习目标】1、掌握甲烷，乙烯的结构特点。
物理性质递变规律。
2、掌握烷烃，烯烃的物理性质和化学性质及乙烯的制法。
3、了解乙烯的用途。
【使用说明学法指导】1、通过阅读认真阅读课本28~31页，熟记课本基础知识，了解甲烷、乙烯的结构特点。
掌握甲烷、乙烯的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料（必修2可供参考），解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
3、利用15分钟高效完成。
预习案一、基本概念1、烃的概念：。
2、烷烃的概念：。
3、卤代烃概念：。
4、同分异的概念：。
5、同系物的概念：。
6、取代反应：。
7、加成反应：。
8、加聚反应：。
二、结构特点1、请写出甲烷分子式：，结构式：电子式：，空间结构：，中心碳原子杂化方式。
2、请写出乙烯分子式：，结构式：电子式：，空间结构：，中心碳原子杂化方式。
二、性质 1、物理性质：（1）甲烷物理性质：。
（2）烷烃熔沸点：①碳原子数越多，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。
密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
2、化学性质：甲烷化学性质：（1）取代反应写出CH4光照下与Cl2反应的方程式（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）甲烷燃烧的现象：。
写出甲烷燃烧2反应的方程式：（3）高温分解反应：（4）甲烷高温分解反应：（提示：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气）乙烯化学性质（1）可燃烧写出乙烯燃烧2反应的方程：。
（2）氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）加成反应使溴的CCl4溶液褪色。
写出乙烯与Br2反应的方程式：写出乙烯与H2O反应的方程式：(4)加聚反应写出乙烯生成聚乙烯的反应：我的疑问：【预习检测】1．下列反应是取代反应的是（）A甲烷燃烧 B由甲烷制氯仿 C由甲烷制炭黑 D锌与稀硫酸的反应2．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A.乙烷和氯气反应B.乙烯跟氯气反应C.乙烯跟氢气氯气反应 D.乙烯跟氯化氢反应2．下列说法中错误的是 ( ) ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③探究案探究一问题1，请分别写出CH4,CH3CH3的一氯取代物。
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（第一课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解烷烃、烯烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
2、掌握烷烃、烯烃的化学性质。
3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象过程与方法：1、通过脂肪烃通式的小结、燃烧规律的小结掌握学习方法。
情感态度价值观：。
1、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（认真观察分析P28表2－2）4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是________________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中______________________________________________________ 乙烯与水的反应______________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应____________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ = CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 ———HH H CH 3 ———HHH CH 3C C = HCH 3 C C =HH第一节脂肪烃（第二课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构[知识梳理]一、烷烃和烯烃1．烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，其燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
3．烯烃的化学性质 (1)特征反应——加成反应①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴丙烷的化学方程式为。
②二烯烃的加成反应(2)氧化反应①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(3)加聚反应烯烃加聚反应的通式：n R 1—CH===CH —R 2――→催化剂。
【自主思考】1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式分别是什么？ 提示 烷烃：C n H 2n ＋2(n ≥1)，单烯烃：C n H 2n (n ≥2)。
2．在光照条件下，等物质的量的乙烷和Cl 2混合发生取代反应生成的有机产物中只有一氯乙烷吗？提示 不是。
乙烷和Cl 2的取代反应是连续的，产物是从一氯乙烷至六氯乙烷的混合物。
二、烯烃的顺反异构 1．产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
一．教案背景时间：3月1日地点：甘南二中（齐齐哈尔市重点高中）人物：教师：朱世亮（年青教师）学生：二年五班，二年七班事件：本节为两课时，本教案是第一节内容，学生需要预习必修二中的甲烷，乙烯的结构特点和性质。
二．教学课题本节内容选自化学选修5第二章«烃和卤代烃»第一节脂肪烃三.教材分析1、本节在教材中的地位选修5是化学新课程体系中系统性较强的模块，第二章第一节脂肪烃是多种烃的衍生物的“母体”，是有机化学中的基础物质，所以学好它，对以后的学习显得尤其重要。
本节在复习必修教材的相关内容的基础上，进一步学习烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质，使第一章中比较概念化的知识内容结合了具体物质而得到提升和拓展。
2、教学目标分析（1）、知识及技能①了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。
以典型的脂肪烃为例，通过对比归纳的方式掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。
②根据脂肪烃的组成和结构特点掌握加成、加聚和取代反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
（2）、过程及方法①运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。
②通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。
（3）、情感态度及价值观①通过图片、模型等创设问题情景，激发学生学习的兴趣。
②通过动手做烃的球棍模型，体验模型法在化学中的应用。
【教学重点】脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。
【教学难点】烷烃和烯烃的性质四．教学方法在教学流程上采用课前导学，课堂质疑，反馈矫正，迁移创新四步教学法，在具体细节处理上运用的方法主要包括类比法、讲解法、讨论、归纳对比法、、运用多媒体等创建真实的教学情境，让学生带着真实的任务学习，拥有学习的主动权。
同时也充分体现主体性课堂模式，把课堂的时间还给学生。
使学生成为课堂的主人。
五.教学过程［引入］同学们，。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？甲烷、乙烯、苯。
第一节脂肪烃一、烷烃1．概念：通式：2．物理性质：（1）随着碳原子增多，状态呈现从__________态到__________态再到__________态的变化，碳数≤__________的烷烃呈气态。
（2）随着碳原子增多，沸点由__________到__________；当碳原子数相同时，支链越多，沸点越__________。
（3）烷烃的密度都比水__________；都__________于水，__________于有机溶剂。
3．化学性质：通常情况下比较稳定，不与__________、__________、__________发生反应。
（1）氧化反应可燃性：（2）取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
二、烯烃1．概念：2．单烯烃通式：__________（与相同碳数的__________烃互为同分异构体）3．物理性质：（1）随着碳原子增多，状态呈现从__________态再到__________态的变化，碳数≤__________的烯烃呈气态。
（2）随着碳原子增多，沸点由__________到__________；当碳原子数相同时，支链越多，沸点越__________。
（3）烯烃的密度都比水__________；都__________于水，__________于有机溶剂。
4．化学性质：（1）氧化反应①可燃性：②可以使____________________褪色（2）加成反应：有机化合物分子中的双键或三键（不饱和键）两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成新的化合物的反应。
①X（以丙烯为例）2②和H（以丙烯为例）2③和HX（以丙烯为例）④和H O（以乙烯为例）2练习1：a．甲烷和乙烯气体的鉴别方法：b．甲烷（乙烯）除杂方法：（3）加聚反应①丙烯：②等物质的量的乙烯和丙烯交替聚合的可能产物：练习2：高分子化合物是由加聚反应制得的，其单体为____________________________________________________________顺反异构：（1）单烯烃的同分异构体的结构简式：24C H36C H 48C H 510C H（2）顺反异构概念：（3）命名练习3：写出分子式为510C H 的属于烯烃的所有结构：二烯烃：（1）概念：（2）二烯烃的加成反应：（3）二烯烃的加聚反应：练习：以22CH CH C CH |Cl===--===生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________________ 1，3-丁二烯和苯乙烯按物质的量之比为1∶1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式________________________________________ 丁腈橡胶的结构简式为222[CH CH CH CH CH CH ]|CN n -===------，形成该橡胶的单体为：__________、__________三、炔烃：（一）乙炔■、物理性质：纯乙炔是__________色、__________味的__________体，__________于水，__________于有机溶剂■、乙炔的实验室制法：（1）原理：■：2CaC 属于__________化合物，其电子式为__________（2）装置：■：①用__________代替水与电石反应，①减缓反应速率。
第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃 （第1课时）【学习目标】烷烃的结构与性质【重点难点】烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质课前自主学习【知识回顾】回顾有机物的类别、有机反应的类型和特点1．有机物的类别：2．常见的有机反应有下列几种，请结合实例较为详细地说明其含义：⑴取代反应________________ _________ ；⑵加成反应____ _________________；⑶氧化反应________________________________；⑷还原反应_______ ________ __；⑸聚合反应__________________________ _______________。
3．有机反应与无机反应相比有下列特点：⑴_________________________________；⑵__________________________________；⑶_________________________________；⑷____ _______________。
4．甲烷的分子组成和结构（1）．甲烷的分子结构【例1】具有正四面体结构的物质有 。
有 机 物 烃的 衍生物 烃 定义___________________________________。
根据结构分为_____________、_____________、_____________、_____________等。
_____________、_____________、_____________、_______________。
定义_______________________________________________________________________。
根据结构分为_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
对应的官能团_______、_______、_______、______、______、______、______、______。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H 2、X 2、H 2O 的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如：加聚反应。
3、烷烃化学性质（与甲烷相似）(1)常温下：性质 ，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应褪色（2）取代反应——烷烃特征反应。
CH 3CH 3 + Cl 2 （产物可能有多少种） 反应物 反应条件 反应特点 （3）氧化反应——可燃性C n H 2n+2 + O 2 →(4) 分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：4、烯烃的化学性质（与乙烯相似）(1)、加成反应——烯烃特征反应。
以丙烯为例分别与H 2、 X 2、 HX 、H 2OCH 2CH=CH 2 +Br 2→ CH 2CH=CH 2+H 2→ CH 2CH=CH 2+HCl → CH 2CH=CH 2+H 2O →1mol 双键能与 mol H 2、 X 2、 HX (2)、氧化反应①使酸性KMnO 4 溶液褪色：可能产生 CO 2 ②燃烧：C n H 2n + O 2(3) 、加聚反应写丙烯和2-丁烯为例来写反应方程式加聚反应：有机小分子化合物通过加成反应，结合成有机高分子化合物的反应。
【练习】1、如何鉴别烷烃和烯烃？如何除去烷烃中混有的烯烃？2、要获得CH 3CH 2Cl 有两种方法，方法一：CH 3CH 3和Cl 2取代，方法二：CH 2=CH 2和HCl 加成，哪种方法好？为什么？3、用一种试剂鉴别下列一组物质，并说明现象。
戊烷、己烯、四氯化碳三种无色液体 课后小结：选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃作业 第1课时1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) A ．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B ．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去C ．分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃D ．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )A ．与足量溴反应B ．通入足量溴水中C ．在一定条件下通入氢气D ．分别进行燃烧3．北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C 3H 8，它属于( ) A ．烷烃 B ．烯烃 C ．炔烃 D ．芳香烃 4、由乙烯推测丙烯的结构或性质中正确的是( ) A ．分子中3个碳原子在同一直线上 B ．分子中所有的原子在同一平面上 C ．与HCl 加成只生成一种产物 D ．能使酸性KMnO4溶液褪色 5．下列烷烃沸点最高的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3 Ｂ．CH 3CH 2CH 2CH 3 Ｃ．CH 3(CH 2)3CH 3 Ｄ．(CH 3)2CHCH 2CH 36．(2010年南昌检测)某气态烃0.5 mol 能与1 mol HCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl 2取代，则此气态烃可能是( )A ．CH ≡CHB ．CH 2CH 2C ．CH ≡C —CH 3D ．CH 2C(CH 3)27．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 （ ） Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞① Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③ 8．有关简单的烷烃的叙述正确的是( )①都是易燃物 ②特征反应是取代反应 ③相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基 A ．①和③ B ．②和③ C ．只有① D ．①和②H H u u a a X X u u e e z z u u o o y y e e组题人： 张文奇 审核人： 孙文军 第 周第 课时高二化学班级：姓名：9、10、11见课本P36页1、2、3小题12．加成反应与取代反应在产物和种类上有区别，一般加成反应有__ __ 种产物，取代反应有________种产物。
丙烯与氯气在室温条件下发生反应，仅得到一种产物，该反应的化学方程式为_____ _______；丙烯与氯气在光照条件下于500℃发生反应，得到物质的量相同的一种有机物和一种无机物， 此时所发生反应的化学方程式______ ____ _；上述两个反应说明了什么问题？___________________。
13．(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为______________________________。
请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由任何一种烯烃与H 2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______________________________________。
(2)CH 3C(CH 3)2CH 2C(CH 3)3系统命名______________该烃一氯取代物有________种。
（选做题）13．(2010年宁波质检)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得诺贝尔化学奖。
激光有很多用途，例如10.3 μm 的红外激光能切断B(CH 3)3分子中的一个B —C 键，使之与HBr 发生取代反应：B(CH 3)3＋HBr ―――――――→10.3 μm 的激光B(CH 3)2Br ＋CH 4而利用9.6 μm 的红外激光能切断两个B —C 键，并与HBr 发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的化学方程式__________________________。
(2)现5.6 g B(CH 3)3和9.72 g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？脂肪烃作业 第1课时答案1、AD 2.B 3.A 4D 5C 6C 7C 8D 9.D 10.C 11D12．1 多HCl CH ClCH CH CCl CH CH CH +=−−−−→−+=22223500, 光加成反应一般发生在不饱和碳原子上，取代反应一般发生在饱和碳原子上。
13答案：(1)C 9H 20 (CH 3)3CCH 2C(CH 3)3 (2)2,2,4,4-四甲基戊烷 2解析：(1)B(CH 3)3＋2HBr ―――――――→9.6 μm 的激光B(CH 3)Br 2＋2CH 4。
(2)n [B(CH 3)3]＝5.656＝0.1(mol)n (HBr)＝9.7281＝0.12(mol)设生成B(CH 3)2Br 的物质的量为a ，B(CH 3)Br 2的物质的量为b 。
则⎩⎪⎨⎪⎧ a ＋b ＝0.1 (mol)a ＋2b ＝0.12 (mol) 解得，⎩⎪⎨⎪⎧a ＝0.08 molb ＝0.02 mol所以n [B(CH 3)2Br]∶n [B(CH 3)Br 2]＝4∶1。
答案：(1)B(CH 3)3＋2HBr9.6 μm 的激光,B(CH 3)Br 2＋2CH 4 (2)4∶1第2课时答案1B2B3A4BC5B6C7C8C答案 (1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC 2+2H 2O ―→Ca(OH)2+C2H 2↑ (2)KMnO 4溶液褪色 氧化 (3)Br 2的CCl 4溶液褪色 加成(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
