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专题 09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有宽泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O] 是以卤块 (主要成分为 MgCl 2 , 含 Fe 2+、Fe 3+等杂质离子 )为原料制备。
工艺流程以下：注：氢氧化亚铁积淀絮状，不易从溶液中除掉以下说法正确的选项是A ．积淀的成分是 Fe(OH) 2 和 Fe (OH) 3 的混淆物B ． “ ”的操作步骤为 :氧化和调理 pH 平分别和提纯过程C ． “热解 ”产生的 CO 2 对生成轻质碱式碳酸镁 [MgCO 3?Mg(OH) 2?3H 2O]有重要的作用D ． “料液 II ”呈酸性2．以下说法正确的选项是A ． Mg 在 CO 2 中的焚烧是置换反响B ．将 Mg(OH) 2 积淀转变为 MgCl 2，是镁原子失电子转变为Mg 2+C ．电解获取镁的过程能够写出离子反响方程式，但不是氧化复原反响D ． Mg 在 CO 2 中焚烧的反响中， CO 2 既是氧化剂又是复原剂 3．以下实验现象的描绘中不正确的选项是( )选项实验现象钠先融化成光明的小球，焚烧时，火焰为黄色，焚烧后，生 A加热放在坩埚中的一小块钠成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化时失掉光彩， 融化的铝其实不滴落仿佛有一层膜包着点燃的镁条伸入盛有 O 2 的集气瓶 (底 镁条持续焚烧，发出刺眼的白光，放出大批的热，生成白色 C部铺有少许细沙 )中 固体在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶D液中马上产生大批无色气泡，铝条渐渐变细，放出大批的热4．某化学兴趣小组在实验室中研究Ti 、 Mg 、Cu 的开朗性次序。
他们在同样温度下，取大小同样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象以下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度迟缓放出气泡速度快无变化以下相关三种金属的说法中正确的选项是()A ．三种金属的开朗性由强到弱的次序是Ti、 Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯 Ti 时可用稀盐酸除掉MgC．用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好门路D ． Cu 和 MgCl 2溶液不发生化学反响5．实验室以空气和镁为原料制备Mg 3N2的装置以下图（夹持和加热装置略去）：以下说法正确的选项是（）A ．装置 A 、B 中可挨次加入浓硫酸、NaOH 溶液B ．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热 DD ．E 中碱石灰的作用是汲取尾气6．现有 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL 1mol/L 氯化铝溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中．比较两种操作的结果是A ．现象同样，积淀质量不等B．现象同样，积淀质量也相等C．现象不一样，积淀质量相等D．现象不一样，积淀质量不等7．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程以下：以下剖析判断正确的选项是()A ．试剂 X 为稀硫酸C． Al 2 O3熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl 3的方法冶炼金属A1D ．工业上可用冶炼出的金属铝来复原Fe2O3而冶炼出金属铁8．明矾 [KA1(SO 4)2·12H2O] 是一种复盐，在造纸等方面应用宽泛。
第二讲 镁、铝及其重要化合物[2020高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解金属铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解“铝三角”和铝热反应。
2020，卷Ⅰ 10T(C)、27T(6)；2020，卷Ⅱ 13T(BC)；2020，卷Ⅱ 9T(C)；2020，卷Ⅰ 28T(1)铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。
预计2020年高考中，重点仍会放在铝与碱的反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。
复习备考时注意Al 3＋、AlO －2、Al(OH)3的相互转化。
考点一 镁、铝的性质及应用[学生用书P59]1．铝的结构和存在铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆铝、镁的化学性质铝镁 与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CMg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
镁、铝及其化合物一．选择题1．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ46a＋m mol·L－1 B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋m mol·L－1 D.1000aρ45a＋mmol·L－1答案 A2．下列叙述中正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3答案 A3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A4．将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是()A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④答案 C5．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案 C6．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3答案 C7．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g答案 A8．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案 A9．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。
镁、铝及其重要化合物1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B2．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的【答案】D3．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)【答案】D4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。
第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表1.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是( C )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O2、CO2、N2均反应,故不能在这些气体中冷却,故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现弱碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
4.(2018·黑龙江、吉林两省六校联考)把一块镁铝合金投入20 mL 1 mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
第二节 镁、铝及其化合物可持续发展意识和绿色化学理念。
镁、铝的主要性质及其应用(对应复习讲义第27页)1．镁的性质镁是银白色有金属光泽的轻金属，密度较小，硬度较小。
(1)与非金属单质的反应①镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
②镁条能与N 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
(2)与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
(3)与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃C ＋2MgO 。
2．海水中提镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应3.铝的结构与性质 (1)结构Al 的结构示意图：○＋13 2, 8, 3, ，铝是地壳中含量最多的金属元素。
(2)性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)： ①Al O 2 ――→常温 形成致密的氧化膜――→加热 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3，③Al 酸――→氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→ ④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑， ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。
[提醒] (1)Mg 、Al 与HNO 3反应均不生成H 2。
(2)铝热反应体现了Al 的强还原性。
判断正误(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。
( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂。
第二讲 镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
3. 了解镁的主要性质及应用。
考点一 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2．铝的性质 (1)物理性质：状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性延展性 固态银白色2.7 g·cm －3660.4 ℃较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑。
(2)用途： ①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0―――→失3e－A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
课时2 镁、铝及其重要化合物 一、选择题 1．(基础题)下列说法正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋 B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子 解析 铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其
可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。 答案 C 2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ) 选项 反应 铝 镁 A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
D 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2 中燃烧 答案 B 3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( ) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用 明矾与苏打作食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨ C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。D项符合题意。 答案 D 4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁
D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素
解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。 答案 D 5．下列叙述正确的是( ) A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3 解析 B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。 答案 A 6．下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 实验现象 结论
A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强
B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 铝不易燃烧
C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 解析 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。 答案 D 7．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
盐卤――→足量的石灰浆操作①MgOH2――→适量盐酸MgCl2溶液――→ 操作②MgCl2·6H2O――→HCl气流操作③MgCl2――→电解操作④Mg 下列说法错误的是( ) A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 解析 操作①为过滤，A项正确；Mg(OH)2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋
水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D
项正确。 答案 C 8．(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3 D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O 解析 A．氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO－2
＋H2O，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al＋2OH
－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，
4Al－12e－＋3O2===2Al2O3，电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，D正确；故选C。 答案 C 9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析 A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3＋；
C项，b也含有KCl。 答案 D 10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2 C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3 解析 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，
可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种
物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的 是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能
与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。
答案 B 11．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解Al A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b中铝元素的存在形式不同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 解析 铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、
分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3＋，b中为AlO－2，故B正确；③中需要把AlO－
2转化为Al(OH)3沉淀，
要通入过量的二氧化碳，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－
3，故C错
误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。
答案 C 12．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所
示。下列有关说法正确的是( )
