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1.1 解：混合气体的平均分子量Mn 为Mn=M y + M y + M y + M y=44×0.085+32×0.075+28×0.76+18×0.08=28.86kg/kmol该混合气体在500℃，1atm 时的密度为ρ==×=0.455kg/m ³ 1.2 解：设备上真空表的绝对压强为绝对压强=大气压―真空度=740―100=640mmHg=640×=8.53×10N/m ²设备内的表压强为 表压强=―真空度=―100mmHg=―（100×）=―1.33×10N/m ² 或表压强=―（100×1.33×10）=―1.33×10N/m ²1.3 解：设通过孔盖中心的0—0水平面上液体的静压强为p ，则p 便是罐内液体作用于孔盖上的平均压强。
根据流体静力学基本方程知p=p +ρg h作用在孔盖外侧的是大气压强p ，故孔盖内外两侧所受压强差为Δp =p ―p = p +ρgh ―ρghΔp=960×9.81(9.6―0.8)=8.29×10N/m²作用在孔盖上的静压力为 Δp ×=8.29×10N每个螺钉能承受的力为螺钉的个数=3.76×10=6.23个1.4 解：U 管压差计连接管中是气体。
若以分别表示气体，水和水银的密度，因为《，故由气体高度所产生 的压强差可以忽略。
由此可认为由静力学基本方程式知 = =1000×9.81×0.05+13600×9.81×0.05=7161N/m ²=7161+13600×9.81×0.4=6.05×10N/m(表压)1.5 解：1）1，2，3三处压强不相等，因为这三处虽在静止流体的同一水平面上，但不是连通着的同一种流体。
第一章绪论习题1.热空气与冷水间的总传热系数K值约为42.99k c a l/（m2・h・℃），试从基本单位换算开始，将K值的单位改为W/（m2・℃）。
[答案:K＝50M（m2・C）]。
解：从附录查出：1k c a l＝1.1622×10-3K W·h=1.1622W·h所以：K=42.99K c a l/（m2·h·℃）＝42.99K c a l/（m2·h·℃）×（1.1622W·h/1k c a l）＝50w/（m2·℃）。
2.密度ρ是单位体积物质具有的质量。
在以下两种单位制中，物质密度的单位分别为:S I k g/m2；米制重力单位为：k g f.s2/m4;常温下水的密度为1000k g/m3，试从基本单位换算开始，将该值换算为米制重力单位的数值。
〔答案:p＝101.9k g f/s2/m4〕解：从附录查出：1k g f＝9.80665k g·m/s2，所以1000k g/m3＝1000k g/m3×[1k g f/(9.80665k g·m/s2)]=101.9k g f·s2/m4.3.甲烷的饱和蒸气压与温度的关系符合下列经验公式：今需将式中p的单位改为P a，温度单位改为K，试对该式加以变换。
〔答案:〕从附录查出：1m m H g=133.32P a，1℃＝K－273.3。
则新旧单位的关系为：P＝P’/133.32;t＝T－273.3。
代入原式得：l g（P’/133.32）＝6.421-352/（T－273.3+261）；化简得l g P=8.546－3.52/(T-12.3).4.将A、B、C、D四种组分各为0.25（摩尔分数，下同）的某混合溶液，以1000m o l/h 的流量送入精馏塔内分离，得到塔顶与塔釜两股产品，进料中全部A组分、96％B组分及4％C组分存于塔顶产品中，全部D组分存于塔釜产品中。
化工原理课后习题答案化工原理课后习题答案化工原理是化学工程专业的一门基础课程，它主要涉及化学工程中的基本原理和基本计算方法。
通过学习这门课程，我们可以了解到化工过程中的物质转化、能量转化和动力学等基本概念和原理。
为了帮助同学们更好地掌握化工原理这门课程，下面我将为大家提供一些常见的课后习题答案。
1. 请解释化学反应速率的定义和单位。
答：化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。
它可以用以下公式表示：速率= ΔC / Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率的单位一般为摩尔/升·秒。
2. 请计算以下反应的速率：2A + B → C，当[A]从0.1mol/L降低到0.05mol/L时，时间为10秒。
答：根据速率的定义，我们可以计算速率为：速率 = (0.1mol/L - 0.05mol/L) / 10秒= 0.005mol/(L·s)所以该反应的速率为0.005mol/(L·s)。
3. 请解释活化能的概念和意义。
答：活化能是指化学反应发生所需要的最小能量。
在化学反应中，反应物需要克服一定的能垒才能转化为产物。
活化能可以用来描述反应物转化为产物的难易程度。
活化能越高，反应越难发生；活化能越低，反应越容易发生。
4. 请计算以下反应的活化能：A → B，当反应速率为0.01mol/(L·s)时，温度为300K，气体常数R为8.314J/(mol·K)。
答：根据阿伦尼乌斯方程，我们可以计算活化能为：速率= A·exp(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
将已知条件代入方程，可得：0.01mol/(L·s) = A·exp(-Ea/(8.314J/(mol·K)·300K))由此可得活化能Ea的值。
5. 请解释化学平衡的概念和条件。
答：化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为产物与产物转化为反应物的速率相等的状态。
《化工原理》课本习题答案第一章流体流动1 PA（绝）= 1.28×105 N/m2PA（表）= 2.66×104N/m22 W = 6.15吨3 F = 1.42×104NP = 7.77×104Pa4 H = 0.39m5 △P = 2041×105N/m26 P = 1.028×105Pa△h = 0.157m7 P（绝）= 18kPa H = 8.36m8 H = R PA> PB9 略10 P = Paexp[-Mgh/RT]11 u = 11.0m/s ; G = 266.7kg/m2sqm = 2.28kg/s12 R = 340mm13 qv = 2284m3/h14 τ= 1463s15 Hf = 0.26J/N16 会汽化1718 F = 4.02×103N19 略20 u2 = 3.62m/s ; R = 0.41m21 F = 151N22 v = 5.5×10-6m2/s23 =0.817 a = 1.0624 略25 P（真）= 95kPa ; P（真）变大26 Z = 12.4m27 P（表）= 3.00×105N/m228 qv = 3.39m3/h P1变小 P2变大29 qv = 1.81m3/h30 H = 43.8m31 τ= 2104s32 He = 38.1J/N33 qv =0.052m3/s=186m3/h34 qv1 = 9.7m3/h ; qv2 = 4.31m3/hqv3 = 5.39m3/h ; q,v3 = 5.39m3/h35 qvB/qvC = 1.31 ; qvB/qvC =1.05 ;能量损失36 P1（绝）=5.35×105Pa37 = 13.0m/s38 qv = 7.9m3/h39 qVCO2（上限）=3248l/h40 = 500 l/s ; τ=3×104PaF = 3×102N P = 150w41 he = 60.3J/kg42 τy = 18.84Pa μ∞ = 4.55Pa·s43 τy = 39.7Pa44 略第二章流体输送机械1 He = 15+4.5×105qV2He = 45.6J/N Pe = 4.5KW2 P = ρω2r2/2 ; Φ/ρg = u2/2g = 22.4J/N3 He = 34.6J/N ; η = 64％4 略5 qV = 0.035m3/s ; Pe = 11.5KW6 串联7 qV = 0.178m3/min ; qV, = 0.222m3/min8 会汽蚀9 安装不适宜，泵下移或设备上移10 IS80-65-160 或 IS100-65-31511 ηV = 96.6％12 不适用13 P = 33.6KW ; T2 = 101.0℃14 qV = 87.5m3/h ; 选W2第三章流体的搅拌1 略2 P = 38.7w ; P’ = 36.8w3 d/d1 = 4.64 ; n/n1 = 0.359 ; N/N1 = 100 第四章流体通过颗粒层的流动1 △φ = 222.7N/m22 △φ/L = 1084Pa/m3 V = 2.42m34 K = 5.26×10-4m2/s ; qe = 0.05m3/m25 A = 15.3m2 ; n = 2台6 略7 △V0 = 1.5L8 △V = 13L9 q = 58.4l/m2 ; τw = 6.4min10 τ = 166s ; τw = 124s11 K = 3.05×10-5m2/sVe = 5.06×10-2m3 ; V = 0.25m312 n’ = 4.5rpm ; L’/L = 2/3第五章颗粒的沉降和流态化1 ut = 7.86×10-4m/s ; ut’ = 0.07m/s2 dP = 88.8μm3 τ = 8.43×10-3s ; s = 6.75×10-5m4 dpmax = 3.6μm5 dpmin = 64.7μm ; ηP = 60％6 可完全分开7 ζRe2<488 η0 = 0.925 ; x出1 = 0.53x出2 = 0.27 ; x出3 = 0.20x出4 = 0 ; W出 = 59.9kg/day9 ε固 = 0.42 ; ε流 = 0.71 ; ΔФ = 3.14×104N/m210 略11 D扩 = 2.77m12 略第六章传热1 δ1 = 0.22m ; δ2 = 0.1m2 t1 = 800℃3 t1 = 405℃4 δ = 50mm5 (λ’-λ)/ λ = -19.7％6 略7 Q,/Q = 1.64 λ小的放内层8 a = 330W/m2*℃9 a = 252.5W/ m2*℃10 q = 3.69kw/m211 q1/q2 =112 w = 3.72×10-3kg/s ; w’=7.51×10-3kg/s13 Tg = 312℃14 Tw = 746K15 τ = 3.3hr16 ε A = 0.48 ; ε B = 0.4017 略18 热阻分率0.3％K’=49.0W/m2·℃ ; K,, = 82.1W/m2·℃19 w = 3.47×10-5kg/m·s ; tw = 38.7℃20 δ= 82mm21 a1 =1.29×104W/m2·℃ ; a,2 = 3.05×103W/m2·℃ ; R = 7.58*10-5m2·℃/W22 δ= 10mm ; Qmax = 11.3KW23 R = 6.3×10-3m2·℃/W24 n = 31 ; L = 1.65m25 L = 9.53m26 qm = 4.0kg/s ; A = 7.14m227 qm2 = 10.9kg/s ; n = 36 ; L = 2.06m ; q,m1 = 2.24kg/s28 qm = 0.048kg/s29 t2 = 76.5℃ ; t2 = 17.9℃30 t,2 = 98.2℃ ; 提高水蒸气压强T’=112.1℃31 qm1 = 1.24kg/s32 T,2 = 78.7℃ ; t,2 = 61.3℃33 T = 64.6℃ ; t2a = 123.1℃ ; t2b = 56.9℃34 t2 = 119℃35 τ = 5.58hr36 单壳层Δtm = 40.3℃ ; 双壳层Δtm’=43.9℃37 a = 781W/m2·℃38 L = 1.08m ; t2’=73.2℃39 NP = 2 ; NT = 114 ; L实 = 1.2L计 = 3.0m ; D = 460mm 第七章蒸发1 W = 1500kg/h ; w1 = 12.8％ ; w2 = 18.8％2 Δt = 12.0℃3 A = 64.7m2 ; W/D = 0.8394 W = 0.417kg/s ; K = 1.88×103W/m2·℃ ; w’= 2.4％5 t1 = 108.6℃ ; t2 = 90.9℃ ; t3 = 66℃6 A1 = A2 = 9.55m2第八章吸收1 E=188.1Mpa;偏差0.21%2 G=3.1×10-3kgCO2/kgH2O3 Cmin=44.16mg/m3水；Cmin=17.51mg/m3水4 （xe-x）=1.19×10-5；（y-ye）=5.76×10-3 ;(xe-x)=4.7×10-6 ;(y-ye)=3.68×10-35 (y-ye)2/(y-ye)1=1.33 ; (xe-x)2/(xe-x)1=2.676 τ=0.58hr7 τ=1.44×106s8 Kya=54.9kmol/m3·h ; H OG=0.291m ;液相阻力分率15.1%9 N A=6.66×10-6kmol/s·m2 ; N A’=1.05×10-5kmol/(s·m2)10 略11 略12 NOG=13 略14 略15 x1=0.0113; =2.35×10-3 ;H=62.2m16 (1)H=4.61m;(2)H=11.3m17 Gmin=0.489kmol/m2·h ; x2=5.43×10-618 HA=2.8m ; HB=2.8m19 (1)HOG=0.695m;Kya=168.6kmol/m3·h;(2)w=4.36kmol/h20 y2=0.00221 η’=0.87；x1’=0.0032522 y2’=0.000519第九章精馏1 （1）α1=2.370 ；α2=2.596 ；（2）αm=2.4842 t=65.35℃； xA=0.5123 t=81.36℃ ; yA=0.18724 (1)NT=7; (2)V=20.3kmol/h; (3)D=47.4kmol; W=52.6kmol25 t=60℃; xA=0.188; xB=0.361; xC=0.45126 x(A-D) :0.030;0.153;0.581;0.237 y(A-D) :0.141;0.306;0.465;0.08527 D/F=0.4975;W/F=0.5025; xD(A-D):0.402;0.591;0.007;9.7×10-5 ;xW(A-D):1.4×10-5;0.012;0.690;0.29828 N=14.1 ; N1=7.9第十章气液传质设备1 EmV=0.7582 ET=41%3 N实=104 D=1.2m5 HETP=0.356m6 D=0.6m; △P/H=235.44Pa/m第十一章萃取1 (1)E=64.1kg;R=25.9kg;x=0.06;y=0.046 (2)kA=0.767;β=14.62 (1)E=92.2kg;R=87.8kg;yA=0.13; xA=0.15(2)E°=21.31kg;R°=78.69kg;yA°=0.77;xA°=0.163 (1)R=88.6kg;E=130.5kg;yA=0.0854;yS=0.862;yB=0.0526;xS=0.0746;xB=0.82 5 (2)S=119.1kg4 xA2=0.225 E1=125kg;RN=75kg;yA1=0.148;yS1=0.763;yB1=0.089;xSN=0.0672;xBN=0.9136 (1)S/B=24.9;(2)S/B=5.137 (1)Smin=36.47kg/h (2)N=5.1第十二章其它传质分离方法1 m=47.7kg2 t1=44.9℃3 a=138.3m2/g4 τB=6.83hr5 W3=0.0825;qm2=5920.3kg/h; JV1=0.0406kg/m2·s;JV2=0.0141kg/m2·s 第十三章热质同时传递的过程1 略2 (1)θ1=20℃; (2)t2=40℃;H=0.0489kg水/kg干空气3 H=0.0423kgH2O/kg干H24 (1)W=0.0156kgH2O/kg干空气(2)tw3=18.1℃5 t2=45.2℃;H2=0.026kg水/kg干气6 W=2.25kg水/kg干气7 P2=320.4kN/m28 Z=2.53m第十四章固体干燥1 =74.2%; =5.6%2 W水=0.0174kg水/kg干气; Q=87.6kJ/kg干气3 略4 (1)ΔI=1.25kJ/kg干气;(2)t2=55.9℃;(3)t2=54.7℃5 (1)t2=17.5℃;H2=0.0125kg水/kg干气 (2) =10.0%6 自由含水量=0.243kg水/kg干料结合水量=0.02kg水/kg干料。
第七章 吸收1,解：（1）（2） H,E 不变，则 (3)2，解：同理也可用液相浓度进行判断3，解：HCl 在空气中的扩散系数需估算。
现，故HCl 在水中的扩散系数.水的缔和参数分子量粘度 分子体积4，解:吸收速率方程1和2表示气膜的水侧和气侧，A 和B 表示氨和空气代入式x=0.000044m 得气膜厚度为0.44mm.5，解：查008.0=*y 1047.018100017101710=+=x 764.001047.0008.0===*x y m Pa mp E 451074.710013.1764.0⨯=⨯⨯==Pa m kmol E C H ⋅⨯=⨯==3441017.71074.75.55KPa P 9.301=2563.0109.3011074.734⨯⨯==P E m 0195.0109.301109.533=⨯⨯=*y 01047.0=x 862.101047.00195.0===*x y m Pa mp E 531062.5109.301862.1⨯=⨯⨯==Pa m kmol E C H ⋅⨯=⨯==-35510875.91062.55.5509.0=y 05.0=x x y 97.0=*09.00485.005.097.0=<=⨯=*y y 吸收∴atm P 1=,293k T =,5.36=A M ,29=B M 5.215.1998.1=+=∑AV()()smD G 25217571071.11.205.2112915.36129310212121--⨯=+⨯+⨯=L D ,6.2=α,18=s M (),005.1293CP K =μmol cm V A 33.286.247.3=+=()()s m s cm D L 29256.081099.11099.13.28005.1293136.2104.721---⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=或()()()12A A BM A P P P P RTx D N --=3107.53.10105.0m kN P A =⨯=2266.0m kN P A =212.96065.53.101m kN P B =-=226.10066.03.101m kN P B =-=()24.986.1002.9621m kN P BM =+=()()()07.566.04.983.101295314.81024.01043-⨯⨯-=--x s cm D C 2256.025=为水汽在空气中扩散系数， 水的蒸汽压为，时间 6,解：画图7,解：塔低：塔顶：2.5N 的NaOH 液含 2.5N 的NaOH 液的比重＝1.1液体的平均分子量：通过塔的物料衡算，得到如果NaOH 溶液相当浓，可设溶液面上蒸汽压可以忽略，即气相阻力控制传递过程。
化工原理课后答案
1. 甲烷的氧化反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 水的沸腾是因为液态水的分子具有一定的热运动能量，在特定的温度和压力下，水中的分子能克服水的表面张力，从而从液相转变为气相。
3. 化学反应速率可以通过测量反应物浓度的变化来确定。
一般情况下，反应速率与反应物浓度之间存在正比关系，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
4. 标准气体体积的计量单位是摩尔，即每个摩尔的气体占据的体积为标准状况下的体积。
5. 配比是指化学反应中不同反应物之间的摩尔比例关系。
化学方程式中的系数即为反应物的配比关系。
6. 溶液的浓度可以通过溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比例来计算得到。
常见的浓度单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
7. 反应的热力学变化可以通过反应物和产物之间的化学键的形成和断裂来解释。
在化学反应中，反应物中的化学键断裂需要吸收能量，而产物中的化学键形成释放能量。
8. 氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
氧化剂接收电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9. 反应热是指在恒定压力下，化学反应发生时放出或吸收的能量。
反应热可通过测量反应物和产物的焓变来确定。
10. 反应平衡是指在特定的温度和压力下，反应物和产物之间的浓度或压力保持不变。
在平衡态下，反应物和产物之间的反应速率相等，且不再出现净反应。
第七章 吸收1,解：（1）（2） H,E 不变，则 (3)2，解：同理也可用液相浓度进行判断3，解：HCl 在空气中的扩散系数需估算。
现，故HCl 在水中的扩散系数.水的缔和参数分子量粘度 分子体积4，解:吸收速率方程1和2表示气膜的水侧和气侧，A 和B 表示氨和空气代入式x=0.000044m 得气膜厚度为0.44mm.5，解：查，008.0=*y 1047.018100017101710=+=x 764.001047.0008.0===*x y m Pa mp E 451074.710013.1764.0⨯=⨯⨯==Pa m kmol E C H ⋅⨯=⨯==3441017.71074.75.55KPa P 9.301=2563.0109.3011074.734⨯⨯==P E m 0195.0109.301109.533=⨯⨯=*y 01047.0=x 862.101047.00195.0===*x y m Pa mp E 531062.5109.301862.1⨯=⨯⨯==Pa m kmol E C H ⋅⨯=⨯==-35510875.91062.55.5509.0=y 05.0=x x y 97.0=*09.00485.005.097.0=<=⨯=*y y 吸收∴atm P 1=,293k T =,5.36=A M ,29=B M 5.215.1998.1=+=∑AV()()smD G 25217571071.11.205.2112915.36129310212121--⨯=+⨯+⨯=L D ,6.2=α,18=s M (),005.1293CP K =μmol cm V A 33.286.247.3=+=()()s m s cm D L 29256.081099.11099.13.28005.1293136.2104.721---⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=或()()()12A A BM A P P P P RTx D N --=3107.53.10105.0m kN P A =⨯=2266.0m kN P A =212.96065.53.101m kN P B =-=226.10066.03.101m kN P B =-=()24.986.1002.9621m kN P BM =+=()()()07.566.04.983.101295314.81024.01043-⨯⨯-=--x s cm D C 2256.025=为水汽在空气中扩散系数下C 80cm s cm T T D D 25275.175.112121044.3344.029*******.0-⨯==⎪⎭⎫⎝⎛⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛=水的蒸汽压为，时间 6,解：画图7,解：塔低：塔顶：2.5N 的NaOH 液含 2.5N 的NaOH 液的比重＝1.1液体的平均分子量：通过塔的物料衡算，得到如果NaOH 溶液相当浓，可设溶液面上蒸汽压可以忽略，即气相阻力控制传递过程。
化工原理二课后习题答案化工原理二课后习题答案化工原理二是化学工程专业的一门重要课程，它涉及到化学反应、热力学、传质等方面的知识。
在学习过程中，习题是巩固知识的重要手段。
下面，我将为大家提供化工原理二课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 问题：在一个恒温反应器中，气相反应A→B，反应速率方程为r=kC_A，其中k为反应速率常数，C_A为A的浓度。
试证明，当反应速率恒定时，反应器内A的浓度也是恒定的。
答案：根据反应速率方程r=kC_A，当反应速率恒定时，r=kC_A=kC_A0，其中C_A0为反应开始时A的浓度。
由此可得C_A=C_A0，即A的浓度恒定。
2. 问题：试证明，在一个恒温反应器中，气相反应A→B，反应速率方程为r=kC_A，其中k为反应速率常数，C_A为A的浓度。
当反应速率恒定时，反应器内B的浓度也是恒定的。
答案：根据反应速率方程r=kC_A，当反应速率恒定时，r=kC_A=kC_A0，其中C_A0为反应开始时A的浓度。
由于反应A→B是单向反应，B的生成速率与A的消耗速率相等，即r=kC_A=kC_A0=kC_B，其中C_B为B的浓度。
由此可得C_B=C_A0，即B的浓度恒定。
3. 问题：在一个恒温反应器中，气相反应A→B，反应速率方程为r=kC_A，其中k为反应速率常数，C_A为A的浓度。
试证明，当反应速率恒定时，反应器内A和B的摩尔流量之比为C_A0/C_B0，其中C_A0和C_B0分别为反应开始时A和B的摩尔浓度。
答案：根据反应速率方程r=kC_A，当反应速率恒定时，r=kC_A=kC_A0=kC_B，其中C_A0和C_B0分别为反应开始时A和B的浓度。
根据摩尔流量的定义，摩尔流量与浓度成正比，即n=kC。
由此可得n_A=kC_A=kC_A0，n_B=kC_B=kC_B0。
因此，n_A/n_B=C_A0/C_B0，即反应器内A和B的摩尔流量之比为C_A0/C_B0。
4. 问题：在一个恒温反应器中，气相反应A+B→C，反应速率方程为r=kC_AC_B，其中k为反应速率常数，C_A和C_B分别为A和B的浓度。
第66面，第21题：3-34A 22p39220=998.2kg/m , =1.00510 Pa s, 7.8610u 0.401/,57 3.52()441000vAAq m s d ρμππ-⨯⨯===-⨯⨯ B C 查课本面度水的性质：水在总管内的流速：同理求出水在B 支管和C 支管内的流速：u =1.01m/s, u =1.5m/s.按照流体流向，设高位槽液面为1-1截面，总管分支处为2-2截面，反应器内支管B 出口内侧为3-3截面，吸收塔212()20.00410.082, 1.48,AAAA l le ud gz m ρεμλλλλ→→→+==+=∑∑∑A A A f12B f23C 内支管C 出口内侧为4-4截面。
d u 由总管内流动的雷诺数（Re==19914)和管壁的相对粗糙度(/d=0.003)，查p40面Moody 图，得总管内=0.025,总管阻力损失：H 同理求得B 支管=0.038,B 支管阻力损失：H 由C 支管内流动的雷诺数和管壁的相对粗糙度求得：= 4.13m →=∑f24A 4C A A 0.036,C 支管阻力损失：H ,在1-1，2-2和3-3截面之间进行机械能恒算，将已知条件代入，可求得：z =10.8m,在1-1，2-2和4-4截面之间进行机械能恒算（其中u =u )，可求得：z =12.4m.取z 中较大值，即：高位槽液面至少高于地面12.4m 。
第67面，第23题：9.8ρρρρ⨯⨯⨯⨯3水银32水银当闸阀关闭时，管道内水流速为零，设贮槽液面为1-1截面，U 管压差计与放水管连接处的管截面为2-2截面，由静力学基本方程，可求得：贮槽液面和放水管轴线所处水平面之间13.6106001500的高差为：H=R-h=-=6.68m 。
当闸阀部分开启时：U 管压差计内99810001000流体仍静止，由静力学基本方程：2-2截面处压力为：p （表压）=gR-gh=13.61010.49989.81 1.439600,11221122Pa π⨯-⨯⨯=--⨯--232v 222在截面和截面之间进行机械能恒算：可求得u =3.14m/s,流量为：q =d u =88.7m /h. 当闸阀全开时，4在1-1截面和放水管出口内侧之间进行机械能恒算，可求得放水管内流速u =3.51m/s, 在截面和截面之间进行机械能恒算时，求得p （表压）=39259Pa.第67面，第24题：520001120001012201( 1.01310)27.9/,7601050,:()0.1,551136:0.595,24.44/,:()0.44/,J kg A d p C A d d u C m s u u m s d ρρ=⨯⨯⨯===-=====121121设液体与水的性质接近，并设管路直径为8.1cm, 液体通过孔板孔口的p -p 压力损失为:设液体在管内流动的Re 大于临界值由查面的图得液体孔口p -p 液体在管内流速管内Re ⨯4v 11=37574大于临界值(约为2.510)，说明假设成立，q =u A =2.40kg/s 。
化工原理课后答案化工原理是化学工程专业的一门重要课程，它是学生学习化工专业知识的基础，也是学生掌握化工原理和技术的关键。
课后习题是巩固知识、提高能力的重要手段，下面是化工原理课后习题的答案。
1. 什么是化工原理？化工原理是指化学工程中的基本理论和原理，包括物质平衡、能量平衡、动量平衡等内容。
它是化学工程专业学生学习的基础，也是化工工程师工作中必须掌握的知识。
2. 为什么要学习化工原理？学习化工原理可以帮助学生掌握化工工程中的基本原理和方法，提高学生的分析和解决问题的能力。
只有掌握了化工原理，学生才能在实际工作中做出正确的决策和处理复杂的工程问题。
3. 化工原理课后习题答案。
1）物质平衡。
物质平衡是化工原理中的基本内容，它是指在化工过程中物质的输入、输出和积累之间的平衡关系。
在进行物质平衡计算时，首先要确定系统的边界，然后列出物质平衡方程，最后解方程求解未知量。
2）能量平衡。
能量平衡是化工原理中的另一个重要内容，它是指在化工过程中能量的输入、输出和转化之间的平衡关系。
在进行能量平衡计算时，需要考虑热量的传递、转化和损失，通过能量平衡方程求解未知量。
3）动量平衡。
动量平衡是化工原理中的另一个重要内容，它是指在化工过程中物质的流动和运动状态之间的平衡关系。
在进行动量平衡计算时，需要考虑流体的流动速度、压力和阻力等因素，通过动量平衡方程求解未知量。
4. 总结。
化工原理是化学工程专业学生必须掌握的基础知识，课后习题是巩固知识、提高能力的重要手段。
通过认真学习和练习化工原理课后习题，可以帮助学生更好地掌握化工原理，提高分析和解决问题的能力，为将来的工作打下坚实的基础。
化工原理课后布置习题答案合工大第66面，第21题：3-34A 22p39220=998.2kg/m , =1.00510 Pa s, 7.8610u 0.401/,57 3.52()441000vAA q m s d ρμππ-⨯⨯===-⨯⨯BC 查课本面度水的性质：水在总管内的流速：同理求出水在B 支管和C 支管内的流速：u =1.01m/s, u =1.5m/s.按照流体流向，设高位槽液面为1-1截面，总管分支处为2-2截面，反应器内支管B 出口内侧为3-3截面，吸收塔212()20.00410.082, 1.48,AA AA l le ud gz m ρεμλλλλ→→→+==+=∑∑∑A A A f12B f23C 内支管C 出口内侧为4-4截面。
d u 由总管内流动的雷诺数（Re==19914)和管壁的相对粗糙度(/d=0.003)，查p40面Moody 图，得总管内=0.025,总管阻力损失：H 同理求得B 支管=0.038,B 支管阻力损失：H 由C 支管内流动的雷诺数和管壁的相对粗糙度求得：= 4.13m →=∑f24A 4C A A 0.036,C 支管阻力损失：H ,在1-1，2-2和3-3截面之间进行机械能恒算，将已知条件代入，可求得：z =10.8m,在1-1，2-2和4-4截面之间进行机械能恒算（其中u =u )，可求得：z =12.4m.取z 中较大值，即：高位槽液面至少高于地面12.4m 。
第67面，第23题：9.8ρρρρ⨯⨯⨯⨯3水银32水银当闸阀关闭时，管道内水流速为零，设贮槽液面为1-1截面，U 管压差计与放水管连接处的管截面为2-2截面，由静力学基本方程，可求得：贮槽液面和放水管轴线所处水平面之间13.6106001500的高差为：H=R-h=-=6.68m 。
当闸阀部分开启时：U 管压差计内99810001000流体仍静止，由静力学基本方程：2-2截面处压力为：p （表压）=gR-gh=13.61010.49989.81 1.439600,11221122Pa π⨯-⨯⨯=--⨯--232v 222在截面和截面之间进行机械能恒算：可求得u =3.14m/s,流量为：q =d u =88.7m /h. 当闸阀全开时，4在1-1截面和放水管出口内侧之间进行机械能恒算，可求得放水管内流速u =3.51m/s, 在截面和截面之间进行机械能恒算时，求得p （表压）=39259Pa.第67面，第24题：520011201012201( 1.01310)27.9/,7601050,:()0.1,551136:0.595,4.44/,:()0.44/,J kgA dp CA ddu C m s u u m sdρ=⨯⨯⨯===-=====1211设液体与水的性质接近，并设管路直径为8.1cm, 液体通过孔板孔口的p-p压力损失为:设液体在管内流动的Re大于临界值由查面的图得液体孔口液体在管内流速管内Re⨯4v11=37574大于临界值(约为2.510)，说明假设成立，q=u A=2.40kg/s。
第67面，第26题：2500/,1.3325003325/L hL h===⨯=v液体v水v水v液体最大刻度处对应的流量为转子流量计最大流量，由：q和水的最大流量q求得：qq。
第91面，第1题：.ρ⨯32v3v v以低位贮槽液面和高位贮槽液面分别为1-1截面和2-2截面，进行机械能衡算，利用课本p73面的2-7和2-8式，求得管路特性曲线为：H=11.12+27.510q再利用题目离心泵特性曲线数据，画图求管路特性曲线和离心泵特性曲线的交点处（工作点）的坐标为：q=0.0285(m/s),H=33.5m, 所以：Pe=Hq g=9366W。
第91面，第2题：,01()2.45vr fPNPSH Hgmρρ----∑=≈g,允许g,允许P利用离心泵的安装高度计算式：H=由已知条件，并g查取p396面附录4里面20度水的性质，得：H小于3m，可见将发生汽蚀，应至少降低：3-2.45+0.51m。
第91面，第3题：22513/2/,0.0665,2.09/360000651.3510,/0.001,400.022, 3.39,23.39,f m s u m s m m s d d p Moody H m H m H ππρεμλ-====⨯⨯=⨯==∑==v实际在之间选择水的流速按最大流量计算管内径q 25选公称直径为65mm 的管路，实际流速u =。
查.44du 水的性质，求得：Re=由：查面图，得：则：阻力损失管路需要的压头根据和最大415,98065125p IS --r g,允许流量查附录选择型号的离心泵比较合适，在效率64%,(NPSH)=3.0m,根据离心泵安装高度计算式求得：H =6.9m, 由于实际安装高度小于6.9m ，所以不会发生汽蚀。
第92面，第4题：3300127000.757937.5/12700/1.2 1.21.18 1.9 1.57,0.75T Tm h m hp p kPa Pa ρρρρ⨯==∠==⨯=v v00将实际条件下的风量和风压换算成标准条件的下的风量和风压,再进行比较：q q =大于可见，风机的风量能满足要求，但风压不能满足要求。
第113面，第1题：36395,4,100510,,18.110,,18p Pa s Pa s ρμρμρρμ--=⨯=⨯⨯∠3水水3空气空气2p p 0-40水查附录，20度水的性质，=998.2kg/m .再查p394,附录3,20度干空气的性质,=1.205kg/m (d )(-)g假设球形颗粒沉降处于层流区（斯托克斯区）,利用斯托克斯公式:u =计算球形颗粒在水中的沉降速度为4.8910m/s, Re =0.0152,说明假设正∠0空气确.再计算球形颗粒在空气中的沉降速度为0.0542m/s,Re =0.1082,说明假设正确。
第113面，第2题：3940.25/,Re 0.6992,v p q du m s BL ρμρμμ⨯===∠-6pc pc 01查面干空气在常压，100度的性质：=0.946kg/m3, =21.910Pa s, 操作条件下的气体按空气处理，假设球形颗粒沉降处于斯托克斯区,能100%除去的颗粒直径即临界粒径，由p96,式3-17：d 计算得：d =64.7m, 沉降速度u =说明颗粒沉降在斯托克斯区。
0.00.149/,1859.6%m s ttρρμ==2p p 020201(d )(-)g5mm 颗粒的沉降速度为：u ==直径为0.05mm颗粒的能被除去的百分率等于相同时间t 内其沉降高度与临界粒径颗粒的沉降u 高度之比：。
u第113面，第4题：将恒压过滤方程22322222222/,/e e e e e q qq K q q K Kdq q q q K Kq m s q m m K Kτττττττ+==+∆∆∆=+∆∆⨯=⨯∆-5-3d 两边对求微分，将方程变换成的形式，并以dq 和q 分别代替d 和，得，再利用题目的数据以为横坐标，q 为纵坐标，求得截矩和斜率，得：K=1.1610 1.1610。
q 第113面，第5题：23332600.85108.5,100.255,10000.255 3.19,0.375/,40.08A m m VV m q m m A=⨯=⨯⨯=====e 0.85总过滤面积：滤渣体积=2滤液量 由第题的K 和q 以及恒压过滤方程得：充满滤渣需要的时间约为：12230秒。
第165面，第1题：2, 1.63/Q tq kw m A bλ∆==由q=得：。
第165面，第2题：Q tA bλ∆=2由通过各层平壁的导热通量 q=相等，得：q=289.7w/m ，耐火砖内侧和建筑砖外侧的温度分别为：861度和179度。
第165面，第4题：97.5/,w m =Q稳态传热时沿管子轴向通过各层单位长度的传热速率相同，即：均相等，LQ得：钢管与软木层接触面上的温度与管内温度接近，约为300度。
L第165面，第7题：0.80.42150250200,2()()326/p t c du w m Kαμλρααμλ+==⨯⨯=定性温度度查空气的性质并应用圆形管内强制湍流的计算公式=0.023求得.d第165面，第8题：0.80.328535602()()1785/p t c du w m Kαμλρααμλ+==⨯⨯=查水在定性温度度的性质,并利用圆形管内强制湍流的计算公式=0.023求得d第166面，第15题：1212:ln m t t t t t ∆-∆∆=∆∆利用对数平均温度差计算公式,求得:并流和逆流的对数平均温度差分别为61.5度和78.3度。
第166面，第18题：111222************()()(')(')'167'15743m p m p m m m p m p m m t Q q c T T q c t t KA t Q q c T T q c t t KA t T t t ∆=-=-=∆=-=-=∆==∆=逆逆逆并并并并参考化工原理多媒体课件传热=49.2度,由：逆流时：，并流计算一章里面的例题解法时：求得：度，，，度度。
第166面，第19题：211122()125/,33.7,39.9, 3.71,3.13m p m m m m QQ q c T T KJ s t t A m K t QA m K t =-=∆=∆===∆==∆并逆并并逆逆度度。
第166面，第23题：222211379/, 6.44,318/,767,o o o si so o m o i i i m o o o o d d bd R R Q K A t K d d d K w m K A m K w m K A m K αλαα=++++=∆====由： 和 ，求得：忽略污垢热阻时，有污垢热阻时，’’.。
要提高关键要除垢，并提高流体特别是油的值。
第190面，第1题：21044/()21.3(10585)s ss s m kg h H h D H h QA m K t K =--===∆-101LF(h -h )+W(H-h )+Q 浓缩液量：F-W=100kg/h,蒸汽消耗量 D=，传热面积 。
第190面，第4题：407120p 22查 面的表，40.8% CaCl 溶液的沸点为度，半高处CaCl 溶液的绝对压力为 107866 Pa, 查p395附录4，水的沸点为101.7度，因此溶液的实际沸点为：120+1.7=121.7度。
第238面，第4题：310.595/,0.932s s C H kmol m kpa m H P M HPρ==≈=。
