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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.16．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ，Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵D→Y的化学方程式是。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
2016北京市朝阳区高三（一模）化 学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO 3的古代文献，对其说明不合理的是（ ） 目的古代文献说明 A 使用 “…凡研消（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》 KNO 3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO 3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO 3的氧化性C 鉴别 区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO 4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D 提纯 “…（KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》溶解、蒸发、结晶A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）N 2（g ） 与H 2（g ） 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3（g ）：下列说法正确的是（ ）A ．Ⅰ中破坏的均为极性键B ．Ⅳ中NH 2与H 2生成NH 3C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＞03．（6分）下列检测方法不合理的是（ ） 实验检验方法 A 向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，制备胶体用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO 4 将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C 区分AgNO 3溶液和Al 2（SO 4）3溶液 分别取少量溶液，滴加BaCl 2溶液D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl 2 用CCl 4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D4．（6分）某厂用Na 除掉苯中的水分．某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na．下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．（6分）《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”．下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C．干燥的AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑6．（6分）下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）实验目的试剂试管中的物质A 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl2溶液①苯②乙烯D 碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A．A B．B C．C D．D7．（6分）某同学做如下实验：下列说法正确的是（）装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe﹣3e﹣=Fe3+二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是．（2）D→Y的化学方程式是．（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生CO2．①M 是．②B→D的化学方程式是．（4）下列说法正确的是．a．B、C、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过CH2=CH2乙二醇的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．①X→E的反应类型是．②E 的结构简式是．（6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．（7）聚合物P 的结构简式是．9．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol﹣1①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的．②平衡常数K 随温度变化的关系是．③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．（2）过程Ⅱ的化学方程式是．（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是，判断依据是．（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2﹣同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出H2的反应式是．10．（14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的性．（2）某水体中硫元素主要以S2O32﹣形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是．（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：IO+ I﹣+ =I2+ H2O②反应①所得I2的作用是．③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32﹣的质量1g，则该水样中SO32﹣的含量为mg/L．（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：①HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣的反应式是．②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是．11．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iiiB中溶液变蓝（1）现象i 中的白雾是，形成白雾的原因是．（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有．（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是．实验证实推测成立．②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在．方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C．方案2：将B 中KI﹣淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验Fe 2+．现象如下：方案1 B中溶液变为蓝色方案2 B中溶液呈浅橙色；未检出Fe2+方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+①方案1 的C 中盛放的试剂是．②方案2 中检验Fe 2+的原因是．③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是．（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．由文献可知，KNO3加热后才分解，不能自燃，故A错误；B．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选A．2．【解答】A．I 中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅵ的变化是NH2和H 生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故B错误；C．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，故D错误；故选C．3．【解答】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；B．硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，可确认铜与浓硫酸反应，故B正确；C．滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，现象基本相同，不能鉴别，故C错误；D．经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色，可证明实验结论，故D正确．故选C．4．【解答】A．钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A 错误；B．钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B错误；C．钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C错误；D．钠与C2H5OH反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，故D正确．故选D．5．【解答】A．液氮中无氧气，不发生反应，故A错误；B．硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，故B正确；C．干燥的氯化铝遇水发生水解，生成氢氧化铝、氯化氢气体，故C正确；D．电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故D错误．故选AD．6．【解答】A．饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，故A正确；B．酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响，故B错误；C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键，故C正确；D．碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，故D正确；故选B．7．【解答】A、图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故A错误；B、图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe﹣2e﹣=Fe2+，可以用K3[Fe（CN）6]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B正确；C、Ⅰ、Ⅲ中电解质溶液的浓度不同，所以二者的腐蚀速率不相等，故C错误；D、铁片Ⅳ的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D错误．故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能．由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程．结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D是．由于反应I的另一产物M能与NaHCO3反应产生CO2，可知M含羧基．结合M的相对分子质量为60可以得出M为乙酸，B为．由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物．若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．若E中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物．则E为，最后E 发生共聚，得到聚合物P．（1）D是，所含的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）D→Y的化学方程式是：，故答案为：如上；（3）①M 是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；②B→D的化学方程式是：，故答案为：如上；（4）a．D是，不含酯基，故a错误；b．CH2=CH2与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，在氢氧化钠水溶液、加入条件下发生水解反应生成乙二醇，故b正确；c．C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物，没有酚羟基，不能与饱和溴水反应产生白色沉淀，故c错误，故选：b；（5）①X→E发生酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应；②E 的结构简式是：，故答案为：；（6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是：，故答案为：如上；（7）聚合物P 的结构简式是：，故答案为：如上．9．【解答】（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol﹣1①将O2分离出去，平衡正向移动，目的是提高Fe3O4的转化率，故答案为：转化率；②正反应是吸热反应，随着温度升高，平衡常数K 变大，故答案为：随着温度升高，平衡常数K 变大；③压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低，所以图象为：，故答案为：如上；（2）由图可知：过程Ⅱ的化学方程式是氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以反应方程式为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2，故答案为：3FeO+H2O⇌Fe3O4+H2；（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图象斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3，故答案为：T 1＞T2＞T3；温度越高，反应速率越大；（4）本实验利用水制取氢气，H2O 得电子生成H2和O2﹣，O2﹣通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为H2O+2e﹣=H2+O2﹣，故答案为：a；H2O+2e﹣=H2+O2﹣．10．【解答】（1）SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性，故答案为：还原性；（2）酸性条件下S2O32﹣发生自身的氧化还原反应，生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使水体中亚硫酸浓度增大，故答案为：在酸性条件下2H++S2O32﹣=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强；（3）①酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案为：1、5、6、H+、3、3；②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；③100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32﹣的质量1g，所以100mL中含有xgSO32﹣，所以1L该水样中SO32﹣的含量为104xmg/L，故答案为：104x；（4）①HS﹣在硫氧化菌作用下转化为SO42﹣，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS﹣+4H2O﹣8e﹣=SO42﹣+9H+，故答案为：HS﹣+4H2O﹣8e﹣=SO42﹣+9H+；②由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电，故答案为：两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．11．【解答】（1）FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl小液滴；FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴；（2）用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3，故答案为：FeCl3；（3）①氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；②作对照实验，另取一支试管，向其中加入KI﹣淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝，故答案为：另取一支试管，向其中加入KI﹣淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝；（4）①方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2（H+），若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl 溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱和NaCl 溶液；②方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将Br﹣氧化成Br2，若未检查到Fe2+，则证明是Cl2氧化的Br ﹣，而不是Fe3+．另外，因为还原剂用的不是I﹣，可不用考虑O2（H+）的影响问题，故答案为：排除Fe3+将Br﹣氧化成Br2的可能性；③NaBr 比KI﹣淀粉溶液好的原因，在于Fe3+能氧化I﹣对检验Cl2产生干扰，而Fe3+不会氧化Br﹣，不会产生干扰，故答案为：Br﹣可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2；（5）二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为：3MnO2+4FeCl3•6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O，故答案为：3MnO2+4FeCl3•6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．11 / 11。
2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞03．下列检测方法不合理的是（）B．B C．C D．DA．A4．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量5．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NOB．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑6．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（）B．B C．C D．DA．A7．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+二、综合题（共3小题）8.有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.16．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ，Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵D→Y的化学方程式是。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
北京市朝阳区2016届九年级上学期期末检测化学试题第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1．空气中体积分数最大的气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】B【解析】试题分析：空气中含量最多的是氮气，占78%。
故选B。
考点：空气的组成2．与元素化学性质关系最密切的是原子的A．质子数B．核电荷数C．最外层电子数D．核外电子数【答案】C【解析】试题分析：元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，故选C。
考点：核外电子在化学反应中的作用3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：A中表示的是易爆炸的物质；B中表示的禁止燃放鞭炮；C中表示的是具有腐蚀性的物质；D表示的是严禁烟火。
故选D。
考点：常见化学标志的意义4．下列金属中，活动性最强的是A．Mg B．Cu C．Al D．Ag【答案】A【解析】试题分析：在金属活动性顺序中，位置越前，金属活动性越强。
故选A。
考点：金属活动性顺序5．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A．分子B．原子C．元素D．单质【答案】C【解析】试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。
故选C。
考点：常见粒子的判断6．下列物质中，属于纯净物的是A．石灰石B．干冰C．空气D．生铁7．下列实验操作正确的是【答案】B【解析】试题分析：读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，A错误；倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，B正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，C错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，D错误。
故选B。
考点：实验基本操作8．下列符号中，表示2个氢原子的是A．2H B．2H2C．H2D．2H+【答案】A【解析】试题分析：A表示的是2个氢原子；B表示的是2个氢分子；C表示的是一个氢分子中含有2个氢原子；D 表示的是2个氢离子。
一、选择题中的四种较综合类型题1.表格实验：除杂问题，小综合实验问题（丰台）22．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（西城）（宣武）23．除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是2.溶液图像问题（东城）19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是A．a>b>c B．c>b>aC．b>a=c D．b>a>c（海淀）24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙（石景山）22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D．t2℃时将30 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%（西城）24．右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。
下列说法不正确．．．的是A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小3．实验图像问题（朝阳）23．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是A ．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B ．向pH ＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH ＝13的氢氧化钠溶液C ．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M 与反应时间t 的关系图（崇文）24．下列图像不能．．正确反映其对应操作的是（东城）23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A B C DA ．向一定量锌粒中加入稀硫酸B ．向一定量氢氧化钠溶液中加入水C ．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水D ．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体（丰台）24．向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系能用下图所示的曲线表示的是A% A B C D/g Ca(OH)2溶液质量/gA ．①②B ．②③④C ．①②④D ．③④（西城）22．向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x 溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2的是根据信息，下图所示关系正确的是A B C D（宣武）24. 下列图象与对应实验相符合的是A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②中Y 轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量C.图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳D.图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 4．计算题 元素守恒（朝阳）25．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为A ．0.15gB ．0.20gC ．0.30gD ．0.45g（东城）25．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4（丰台）25．葡萄糖（C6H6O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是A．48g B．72g C．144g D．36g（西城）25．有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
2016年初三化学一模试题和答案北京市海淀区海淀区九年级第二学期期中练习化学2016.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．下列变化属于化学变化的是A．金属拉丝 B．甲烷燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化2．下列物质属于纯净物的是A．空气 B．石油 C．海水 D．蒸馏水3．下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体4．下列标志表示节约用水的是A B C D5．氢元素与氧元素的本质区别是A．原子的质子数不同 B．原子的电子数不同D ．原子的最外层电子数不同C．原子的中子数不同6．下列物质中，不能溶于水形成溶液的是．．A．食盐 B．蔗糖 C．花生油D．酒精7．下列符号中，表示两个氧分子的是2O DO．2O C． BA．O228．下列物质的化学式书写正确的是FeClMgO．氧2-．化镁D．氯化铁AgNOA．硝酸银 B．碳酸钾KCOC22 3 3（常温），其中呈碱性的是pH9．下列数据是一些食物的近似8.0 ～7.6～6.32.9～pH 3.54.5 ～3.3 6.6 D．鸡蛋清食物 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶10．下列图示的操作中，不正确的是．．．13/ 1年初三化学一模试题和答案北京市海淀区2016D．过滤 B．加热液体 C．滴加液体．倾倒液体A 11．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是??POCaH．CO(NH) D． A． B． C KNOKCO22423232能用来除去水垢的）CaCO。
下列物质中，12. 电热水壶用久后，内壁附着一层水垢（主要成分为3是．食盐水 D．水A．酱油 B．白醋 C 13．下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是B．石墨作铅笔芯A．干冰用于人工降雨 D．用铜丝作导线C．用稀盐酸除去铁锈．下列安全措施不正确的是14．．．．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 D ．区别下列各组物质，选用的方法或试剂正确的是15方法或试剂质选项物燃着的木条A 空气、氧气和氮气B 酚酞溶液氯化钠溶液和稀盐酸C 氧化铁稀盐酸和稀硫酸稀盐酸D澄清石灰水和氢氧化钠溶液达到预期目的的是16．下列“家庭小实验”中，不能．． A．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂．用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳B ．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水C ．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器D13/ 22016北京市海淀区年初三化学一模试题和答案接触后，B滴入试管①中，A与17．某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。
2016年北京市顺义区中考化学一模试卷一、（每小题只有一个选项符合题意．共20道小题，每小题1分，共20分）1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．（1分）下列过程，属于物理变化的是（）A．蜡烛燃烧B．面团发酵C．酒精挥发D．燃放烟花3．（1分）下列金属活动性最强的是（）A．Fe B．Ag C．Cu D．Zn4．（1分）下列属于纯净物的是（）A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋5．（1分）下列物质中，含有氧分子的是（）A．河水B．高锰酸钾C．水D．双氧水6．（1分）下列物质，属于氧化物的是（）A．CuSO4B．HNO3C．H2O D．KOH7．（1分）下列化学反应，属于复分解反应的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2↑B．2H2O22H2O+O2↑C．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH8．（1分）“春天里那个百花香”，能闻到花香的原因是（）A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．分子的质量很小D．分子由原子构成9．（1分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A．4B．26C．30D．5610．（1分）下列物质不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠11．（1分）下列符号中，表示两个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．O2﹣12．（1分）下列化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2═Fe3O4B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Mg+O22MgOD．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O13．（1分）下列实验操作正确的是（）A．加热液体B．倾倒液体C．称量固体D．过滤14．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂15．（1分）下列关于水的组成的说法中，不正确的是（）A．水由水分子构成B．水由氢原子和氧原子构成C．水由氢、氧两种元素组成D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成16．（1分）某同学利用如图所示装置探究燃烧的条件（热水温度远高于白磷着火点）。
2016年房山区初中毕业会考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 I 127第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．地壳中含量最多的元素是A．铝B．硅C．氧D．铁2．下列属于氧化物的是A．O2B．SO2C．KCl D．NaOH 3．下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D．CO2 4．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．牛奶B．蔗糖C．面粉D．花生油6．下列不属于．．．氧气用途的是A．潜水B．灭火C．气焊D．急救7．化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥8．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同9．配制100 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要．．．的仪器是A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿10．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．食盐B．烧碱C．大理石D．熟石灰11．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A．柠檬pH=1.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.512．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯13．下列微粒中，能表示2个氧原子的是A．2O B．2O2-C．H2O D．2O214．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐16．下列物质的性质中，属于化学性质的是A．铜具有导电性B．氢氧化钙能与稀盐酸反应C．碳酸钠是白色固体D．常温下甲烷是无色无味气体1718．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。
北京市朝阳区2016年初三化学一模试卷2016.5 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，Cl35.5，O16，Na23，S 32，Zn 65，Cu64，Fe56 第一部分 选择题（20分） （每小题只有一个选项符合题意） 1．空气成分中，体积分数最大的是( )A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 2．下列金属中，活动性最强的是( )A．锌B．铜C．铁D．银 3．右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是( )A.1B.2C.3D.4 4．氢元素与氧元素的本质区别是( ) A．质子数不同B．中子数不同C．核外电子数不同D．最外层电子数不同 5．下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是( )
A．玻璃烧杯B．铁架台C．橡胶塞D．蒸发皿 6．下列物质属于纯净物的是( ) A．可乐B．食醋C．牛奶D．蒸馏水 7．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子( ) A．质量增大B．间隔增大C．体积增大D．个数增多 8．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是( ) A．KClB．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)2 9．下图所示实验操作正确的是( )
A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．移开蒸发皿 D．读出液体的体积 10．下列做法不会增加PM2.5的是( ) A．焚烧秸秆B．植树造林C．燃放鞭炮D．排放烟尘 11．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( ) A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒 12．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是( ) A.观察气体颜色B.将澄清的石灰水倒入集气瓶中C.将集气瓶倒扣在水中D.将带火星的木条伸入集气瓶中 13．下列事故的处理方法不正确的是( ) A．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验 B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上３％～５％的碳酸氢钠溶液 14．下图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），有关说法不正确的是( )
A．家用燃料燃烧时均放出热量B．煤、石油、天然气都是化石燃料 C．液化石油气是石油化工的一种产品D．等质量的甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高 15．下列物质的用途，利用其物理性质的是( ) A．氮气填充在灯泡中作保护气B．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂 C．干冰在舞台制雾时作制冷剂D．生石灰在某些食品袋内做干燥剂 16．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是( ) A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O元素质量比为12:3:8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物 17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液 D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数 由大到小的顺序是a>b>c 18．下列四个实验设计不合理的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，滴加酚酞溶液
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 证明NaOH溶液变质 取样、滴加盐酸、将生成气体通入石灰水
D 探究Mg、Ag、Cu金属活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
19． 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它们是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物 能发生如下反应：Si+O2SiO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+2C高温Si+2CO↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是( ) A．③属于置换反应B．上述反应中生成了三种可燃性气体 C．硅不属于金属材料D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 20．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水B.向一定量氯化铜溶液中加入铝 C.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉 第二部分 非选择题（60分） 【生活现象解释】 下图是中国铁路发展史。 21．（2分） (1)高铁列车上提供的食物中，富含 蛋白质的是__________。 (2)饼干中常加入碳酸钙，其作用 是______________。 22.（2分）高铁列车的车体建设 需要消耗大量的铝合金。 (1)铝具有很强的抗腐蚀性，其原 因是____________________。 (2)工业上常用电解氧化铝的方 法冶炼金属铝，该反应属于 ______（填字母序号）。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 23.(3分)修建铁路需要大量钢铁. (1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的 化学方程式为 (2)雨后的铁轨表面易产生锈迹， 原因是___________________。 (3)实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为_____________________。 24.(2分)以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为工业文明的活化石。 (1)采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是_________________。 (2)从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因是______________（任举一点）。 25．（2分）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气。保持车厢卫生非常重要。 (1)高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保高效的消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为_________。 (2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠， 反应的化学方程式为。 26. (2分）醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为(C12H16O8)n。醋酸纤维素由______3种元素组成， C12H16O8中碳元素质量分数的计算式为____________。 27．(4分)水是一种重要的资源。 （1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_________。 （2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是_________。 （3）下列做法中，有利于保护水资源的是_________ A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放C.合理使用农药和化肥D.工业废水处理达标后排放 （4）下列各组白色固体能用水区分的是_________。 A.纯喊、烧碱 B.生石灰、熟石灰C.淀粉、白糖 D.氯化钠、硝酸铵 28．（3分）生活处处离不开化学。 （1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有 气泡冒出，反应的化学方程式为 （2）“炉灶清洁剂"的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_________ （3）为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因 是。 【科普阅读理解】 29．（5分）阅读下面科普短文。 豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8 种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高，而素有“东方奶酪“之称。 制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36 ~48h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过裎，耗时较长，一般为3至6个月。 因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭腐乳”）、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。 腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外，臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。 随着人民生活水平的提高和国民经济的发展,人们对腐乳的质量要求越来越高。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）豆腐乳被称为“东方奶酷”，是因为_________ （2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是_________ A.豆腐切块 B.长出毛霉 C. 加汤装瓶 D. 密封发酵 （3）臭腐乳中的含硫化合物是由_________转化生成的。 （4）腐乳制作过程中，不应该加入过多的食盐，其理由是_________。 （5）下列关于腐乳的说法中，合理的是_________ A. 腐乳含有丰富的蛋白质B. 腐乳发酵过程中，pH逐渐减小 C. 高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳D. 白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的 【生产实际分析】 30.（3分）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：
（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_________ 反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2
，该反应需在氩气环境中进行，原因是
_________ （2）工艺流程中，可以循环的使用的物质有_________ 31．(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：
（1）Na2SO4
制备装置中，参与反应的物质有_________
（2）Na2SO4
制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_________
（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_________ 【物质组成和变化分析】 32．（5分）下列是初中常见物质， 由下表中元素组成。
（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为。 （2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质 完全燃烧的化学方程式：。 （3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学 方程式：。 （4）用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。 若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液 变为无色，则溶液F为。充分反应后乙中溶质的可能组成为 。 【基本实验】 33．（4分）实验小组进行如下实验。
