酸、碱盐的性质.

初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。

4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。

常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们具有各自的性质和用途。

下面，我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。

酸是一类具有酸性质的物质，它可以释放出H+离子。

碱是具有碱性质的物质，它可以释放出OH-离子。

当酸与碱反应时，会生成相应的盐和水。

常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。

硫酸盐具有一些重要的性质和用途。

首先，硫酸盐具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。

其次，硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。

例如，硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。

此外，硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。

磷酸盐也是常见的一类酸盐。

磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。

首先，磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。

其次，磷酸盐在农业中有着广泛的应用，如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。

此外，磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。

常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。

氢氧化盐是碱性很强的化合物，可以释放出氢氧化物离子。

氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。

首先，氢氧化盐具有很强的碱性，可用于调节pH值和中和酸性物质。

其次，氢氧化盐在工业中有广泛的应用，如制造肥料、清洁剂和药品等。

此外，氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。

碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。

常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。

碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。

首先，碳酸盐在生活中有许多应用。

例如，碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。

其次，碳酸盐在工业中也有广泛的应用。

例如，碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。

此外，碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。

在实际应用中，酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。

此外，酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。

总之，酸碱盐在化学中具有广泛的应用。

通过研究酸碱盐的性质和用途，可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。

同时，合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。

武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。

酸碱盐的特性知识点酸碱盐的特性知识点汇总在日常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关酸碱盐的特性知识点相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。

酸碱盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液酸碱盐的性质酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属+酸→盐+氢气③碱性氧化物+酸→盐+水④碱+酸→盐+水⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)碱的.通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水)⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)⑵酸+盐→酸+盐碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑⑶盐1+碱1→盐2+碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐1+盐2→盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

【精品】酸碱盐化学性质总结酸碱盐化学性质总结酸碱盐是化学课中的重点内容。

它们有着不同的性质和作用，也具有实用和解决实际问题的价值。

所以，我们必须正确掌握该物质的化学性质，以便更好的发挥它的作用。

本文简要介绍了酸、碱、盐的统一性和不同之处，以及三者各自的化学性质：一、酸碱之间的统一性：1、酸碱都可以与水反应，产生H+和OH-离子，调节溶液酸碱度，从而可以影响溶液的特性。

2、酸碱都可以与金属离子形成盐，这些盐也有极易溶解、极难溶解、不溶解等特性。

3、酸碱都可以与有机物质反应，从而可以合成特定的有机物质。

二、酸、碱、盐各自的特性及其化学性质：a) 酸在溶液中可以捕获H+离子，能使溶液的pH降低，使溶液的中性有氧化还原变化，使得pH在7时溶液处于中性状态；b) 酸可以与氧化物溶解，溶解形成酸盐，如HCl溶解氧化铝而形成的氯化铝；c) 酸可以与碱反应，在反应产生的H+离子中，都有互相分离的共价水合键，能与其他离子结合，形成盐；d) 酸可以参与水解、加成和聚合反应，如罗宾逊反应，能生成新的化合物；b) 碱可以与某些有机物质反应，形成新的分子物质；c) 碱可以与金属反应，形成金属碱酸盐；a) 盐是由H+离子和OH-离子结合而成的，它们之间都有相互作用，构成共价结构而形成盐；b) 盐可以与水反应，构成溶液，并可以调节溶液的pH值；c) 盐可以参与前面所提到的酸碱反应，从而形成更复杂的离子，也可以形成多种有机物质；d) 盐可以与多种离子及金属发生反应，形成很多重要的有机物质。

以上就是酸碱盐的统一性及其各自的化学特性及作用总结。

在未来的实验室研究和实际应用中，我们应准确掌握酸碱盐的不同特性，并能够灵活运用，以解决实际问题。

酸碱盐的化学性质（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋开朗金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有↑气泡产生，锌粒渐渐减少。

↑3、铁跟稀盐酸反响：4、铁跟稀硫酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁渐渐减少，Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变为浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反响：6、铁锈跟稀硫酸反响：色Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈渐渐消逝，Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变为黄7、氧化铜跟稀盐酸反响： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O 黑色氧化铜渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变为蓝色。

（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多半非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反响： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响： 2NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反响： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 使澄清石灰水变污浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反响： CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（ 1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类化合物，其性质和应用覆盖了广泛的领域，包括工业、农业、医学等。

本文将详细介绍酸碱盐的性质以及它们在实际应用中的重要作用。

一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱中和反应产生的盐类化合物。

它们具有以下几个基本的性质。

1.酸性：酸碱盐能够在水中溶解，并释放出酸性的氢离子（H+）。

这些氢离子能够与水分子发生反应，形成酸性溶液。

常见的酸性酸碱盐包括硫酸盐、硝酸盐等。

2.碱性：除了具有酸性反应外，酸碱盐还可以表现出碱性的性质。

碱性酸碱盐可以释放出氢氧根离子（OH-），并与水分子反应生成碱性溶液。

氢氧化钠、氢氧化钾等都是常见的碱性酸碱盐。

3.中性：除了酸性和碱性酸碱盐外，还有一些酸碱盐是中性的，既不具有明显的酸性也不具有碱性。

这种中性酸碱盐包括氯化银、硫酸钙等。

二、酸碱盐的应用酸碱盐由于其多样的性质，被广泛应用于不同的领域。

以下是一些重要的应用范围。

1.工业应用：酸碱盐在工业生产中起着重要作用。

例如，硫酸盐广泛用于制造化肥和硫酸等化学品；氢氧化钠被用于制造肥皂和清洁剂；氯化钠是生产食盐的主要原料等。

2.农业应用：酸碱盐在农业生产中有着重要的应用。

例如，磷酸盐被用作植物的磷肥，在土壤中提供营养；硝酸盐作为农药，用于保护农作物免受害虫的侵害等。

3.医药应用：酸碱盐在医药领域也有广泛的应用。

例如，碳酸氢钠作为一种碱性酸碱盐，可以用来调节人体酸碱平衡，改善胃肠道健康；硫酸镁被用作轻泻剂，可以帮助消化系统排毒等。

4.环境应用：酸碱盐还可以应用于环境保护领域。

例如，氢氧化钙被用于中和工业废水中的酸性物质，从而减少对水环境的污染；硫酸铁可以用来去除水中的磷酸盐，防止富营养化。

5.教育研究：酸碱盐的性质和应用也是化学教育和研究的重要内容。

通过对酸碱盐的实验和研究，可以加深对化学原理的理解，并为开展更深入的科学研究奠定基础。

综上所述，酸碱盐是化学中一类重要的化合物，具有多种性质和广泛的应用。

酸、碱、盐1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

表示：酸+碱→盐+水举例：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+H2O反应实质：酸中的H+和碱中的OH—生成水。

应用：改良土壤；处理工厂废水解决环境污染问题；在医药方面的问题。

4、盐：组成中含有金属离子和酸根离子的化合物8、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应, 表达形式：AB+CD＝AD+BC复分解反应条件：（1）对反应物的要求：有酸可溶可不溶；无酸都必须可溶（碱与盐、盐与盐反应，反应物须可溶才能发生）（2）对生成物的要求：有水生成或有所体生成或有沉淀生成9、铵态氮肥的鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵态氮肥。

NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O例：NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O10、碳酸盐的鉴别：加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2。

CO32-+H+==CO2↑+H2O 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑11、复分解反应方程式（1）酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）酸+碱─盐+水（中和反应）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）酸+盐─新酸+新盐2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+NH3↑+H2O（5）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。