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高考化学无机推断题型训练（含答案）
高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。
在高考化学无机推断题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。
下面是小编整理的《2017高考化学无机推断题型训练（含答案）历年化学无机推断真题》，供参考。
1高考新课标1化学无机推断真题训练及答案【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
【化学无机推断题型训练名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。
液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。
要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。
对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。
会根据物质的性质判断反应现象。
1高考新课标2化学无机推断题型训练及答案某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明。
高考化学无机推断试题1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其缘由为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请依据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．金属A（焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27个问题的类型在过去的基础上发生了很大变化，分为I和II。
I相对简单，主要基于对常见元素的定性分析（甚至可以直接给出元素），II相对困难，主要基于定性和定量计算的材料推断，包括对离子和物质的检查。
整个课题以典型元素化合物为研究对象（主要研究Na、Mg、Al、Fe、Cu、h、C、N、O、Si、s、Cl等），重点研究氧化还原反应的理解和应用、常见化学术语（化学式、电子式、离子反应方程式）、材料结构和性质、典型实验操作、信息的挖掘和利用，数据综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。
（主要的特征性质、反应现象）a.关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以n元素为例）nh3+no/no2→n2+h2ono2+naoh→nano3+nano2+h2oNo+NO2+NaOH→ NaNO2+H2O（教科书练习）NO2与I-、S2-、SO2和水溶液CuO+NH3的反应→ N2+Cu/Cu2O+h2os+2kno3+3C→ K2s+N2+co2nh4no3→ N2O+h2ob特征响应①能与水反应产生气体的物质na、k、mg（△）、铁（高温）；na2o2、f2al2s3、mg3n2no2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质al（be）、si；nh4+③ Al，al2o3，Al（OH）3，能与强酸强碱反应；NaHCO 3，（NH 4）2SO 3，NH 4HCO 3氨基酸④ 取代反应的常见类型金属――金属：cu2++zn――；al+fe2o3――金属非金属：Na+H2O―；fe+h+―；fe+H2O-Mg+CO2-非金属-非金属：C+SiO2；c+h2o--；F2+h2o--非金属--金属：c+CuO--；H2+Fe2O3——C.特征数据（数据敏感）：① 式28:N2，Co，C2H4② 公式30：不，HCHO③ 公式32:s，O2④式量为44：co2、n2o、ch3cho、c3h8⑤式量为78：na2o2、al(oh)3、na2s、c6h6⑥式量为84：nahco3、mgco3⑦式量为98：h2so4、h3po4⑧ 配方用量为100:CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2⑨ 配方用量为120:MgSO 4，NaHSO4⑩ 配方用量为160:fe2o3，cuso4（2）。
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
2021年高考化学真题分项解析专题14《无机综合与推断》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。
本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。
【名师点晴】我认为这道题是一道好题，层次分明，有区分度。
本题有考查“双基”——提速措施；四氧化三铁的磁性；制单质硼的反应。
也有考查知识综合运用能力——Mg2B2O5·H2O与硫酸反应；净化除杂两步实验操作的作用；两处成分的判断。
高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2. （2分） (2017高一上·昌平期末) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红C . 实验Ⅲ：放出大量气体D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解3. （2分）为了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制③NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是（）A . ①②③B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤4. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是（）A . NOB . NO2C . CO2D . O25. （2分） (2018高三上·辽源期中) 在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2C . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+二、实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上·双峰期中) 现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L 的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②托盘天平③50mL烧杯④药匙⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有________（填序号），还缺少的仪器是________（填仪器名称）．（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为________，量取浓盐酸的体积为________ mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为________①10mL ②50mL③100mL（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）________、________．8. （6分） (2018高二上·红桥期中) I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考真题分类汇总及答案一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
特色训练3 以框图为背景的无机综合推断1．已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。
请回答下列问题：(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为_______________________________________。
(2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________________________。
(4)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH ，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________。
解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A 为Cl 2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则B 为FeCl 3、C 是FeCl 2。
(2)碱性气体为NH 3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO 。
(3)常见的两性物质是Al 2O 3和Al(OH)3，D 、C 分别为NaOH 和NaAlO 2，故B 为Al(OH)3。
(4)导致酸雨的主要气体是SO 2，A 与SO 2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A 为H 2S 。
酸雨的主要成分是H 2SO 3，在放置过程中被氧化为H 2SO 4，酸性增强。
答案 (1)FeCl 3 2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(3)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O2H 2SO 3＋O 2===4H ＋＋2SO 2－42.右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4∶5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式：_________________________________________________________________；(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式：_________________________________________________________________；(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式：_________________________________________________________________；(4)将5 mL 0.10 mol·L －1的E 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式：______________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________________________________ 。
解析 常见的固体单质除了金属之外还有B 、C 、Si 、P 、S 、I 2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C 、S 。
由A 在加热条件下可与氢气反应，B 、C 的相对分子质量之比为4∶5，确定A 是单质硫，因为SO 2和SO 3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E 应为H 2SO 3。
将5 mL 0.10 mol·L －1的E(H 2SO 3)溶液与10 mL 0.10 mol·L －1的NaOH 溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na 2SO 3溶液，由于SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －，所以溶液显碱性。
根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。
答案 (1)S ＋H 2=====△H 2S(2)H 2SO 3＋2H 2S===3S↓＋3H 2O(3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(其他合理答案也可)(4)①H 2SO 3＋2OH －===SO 2－3＋2H 2O ②大于 Na 2SO 3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ③增大 水解是吸热反应，加热促使SO 2－3水解程度增大，因而pH 增大3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)B 中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A 在B 中燃烧的现象是______________________________________。
(3)D ＋E ―→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G ＋J ―→M 的离子方程式是_________________________________。
(5)Y 受热分解的化学方程式是_________________________________。
解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。
I 为红棕色气体氧化物，一定是NO 2；M 为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al ；X 电解生成三种物质，其中A 、B 是气态单质且能反应生成D ，猜测是电解NaCl 溶液，生成的H 2和Cl 2反应生成HCl ，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B ，则E 应是MnO 2，B 是Cl 2，则A 是H 2。
NO 2与H 2O 反应生成HNO 3(N)，HNO 3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO 3)3(Y)，Fe(NO 3)3可分解生成Fe 2O 3(H)，Fe 2O 3与HCl 反应生成FeCl 3(J)，NaOH(C)与Al 反应生成Na[Al(OH)4](G)，Fe 3＋和[Al(OH)4]－可以发生水解相互促进反应生成Fe(OH)3(M)。
答案 (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3[Al(OH)4]－＋Fe 3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑4．已知A ～K 均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A 、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：(1)B 的主要用途是______________(填一项)，C 的化学式为__________。
(2)E 中阳离子的结构示意图为____________，CO 2的电子式为________________。
(3)向F 中通入足量CO 2生成K 的离子方程式是_________________________________________________________________。
(4)J 在工业上可用于净水，其原理是______________________________ (用离子方程式表示)。
(5)写出H 在空气中生成I 的化学方程式__________________________。
解析 由I 为红褐色固体，可知其为Fe(OH)3，从而可知H 为Fe(OH)2，J 、B 分别为FeCl 3、Fe 2O 3，G 、D 分别为FeCl 2、Fe ；A 为金属，高温条件下能将Fe 置换出来，则可知A 为Al ，从而可知C 为Al 2O 3，E 、F 、K 分别为AlCl 3、NaAlO 2、Al(OH)3。
答案 (1)作颜料(其他合理答案也可) Al 2O 3(2)(3)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(4)Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋(5)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)35．有一化合物X ，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。
其中B 、D 、E 、F 均为无色气体，W 、K 为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl 2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和W 反应可放出大量的热。
(1)X 中滴入过量NaOH 溶液的离子方程式为________________________。
(2)I 和水反应生成G 的化学方程式为_______________________________。
(3)I 转化为G 的反应中，当有 2 mol G 生成时，转移的电子数为________________________________________________________________________。
(4)引发H 和W 反应的操作是_______________________________________。
解析 根据C 为难溶于水的红褐色固体可得C 为Fe(OH)3，A 为Fe(OH)2，X 中含有Fe 2＋、H 为Fe 2O 3，根据W 为常见金属单质，且H 和W 反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。
根据B 、D 、F 均为气体，且B 和D 反应的产物F 又能和D 发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D 是O 2，气体B 是X 溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B 是NH 3。
