天津市天津一中高一化学下学期期中试题新人教版

天津市第一中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C ．先退色后又恢复红色D ．慢慢退色【答案】B 【详解】Cl 2和SO 2同时通入到溶液中，发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4，若Cl 2和SO 2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B 。

天津市第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第I卷选择题用到的相对原子质量：Cu:64Fe:56一、不定项选择题（每题有1或2个答案可选，每题2分，共60分）1. 下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的是（）①第I A族元素都是金属元素②第I A族元素都能形成+1价的离子③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③④【答案】B【解析】【详解】①第I A族元素氢是非金属元素，故①错误；②第I A族元素最外层都只有一个电子都能形成+1价的离子，故②正确；③第I A族的金属元素易形成阳离子，第VII A族元素原子易形成阴离子，阴阳离子易结合形成离子键，氢元素与第VII A族元素形成共价键，故③正确；④同一主族，序数越小，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；⑤第VII A族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第VII A族元素的最高正价都为+7，故⑤错误；综上所诉，正确的有：②③④，答案为B。

2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 氯化铵的电子式B. H2O2的电子式：C. 小苏打的电离方程为：NaHCO3=Na++H++CO2-3CD. 中子数为7的碳原子：136【答案】D【解析】【详解】A．NH4Cl由NH4＋和Cl－构成，电子式为，A错误；B．H2O2中H和O之间形成单键，O和O之间形成单键，电子式为，B错误；C．小苏打，NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；C，D正确；D．C为6号元素，中子数为7，则其质量数为13，则核素符号为136答案选D。

天津一中高一年级期中形成性阶段检测化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N14 Ca 20 Na 23 Cl 35.5 O 16 K 39一．选择题：（每小题有一或两个正确答案）1．下列物质中，属于强电解质的是（）A．盐酸B．硫酸钡C．三氧化硫D．蔗糖2．下列物质只能在水溶液中导电的是（）A．NaCl B．CO C．HNO3 D．KOH3．下列微粒氧化性最强的是（）A．H+ B．Na+ C．Mg2+ D．Cl-4．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在反应中只作还原剂C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．被氧化的元素化合价降低，被还原的元素化合价升高5．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na+、K+、I-、MnO4-C．NH4+、SO42-、HCO3-、Na+ D．K+、Na+、Br-、OH-6．对于放热反应：A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量）A．E A>E C B．E A+E B = E C+E D C．E A+E B > E C+E D D．E A+E B < E C+E D 7．将一小块足量的钠，长期放置空气中，最后变为（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO38．用足量的盐酸与100gCaCO3反应，将生成的CO2通入含50gNaOH的溶液中，溶液中生成的钠盐是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3、NaHCO3 D．CaCl29．下列物质即能与硫酸反应，又能与NaOH反应的是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．（NH4）2CO3 D．NaHSO410．下列物质即有氧化性，又有还原性的是（）A．HNO3 B．盐酸C．SO2 D．CO211．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18gH2O为1mol，所以H2O的摩尔质量为18gB．1gH2所含质子数目为N AC．39gNa2O2与足量H2O反应，电子转移数为2N AD．17gNH3含有的电子数为N A12．下列对于铯的性质的推测，其中错误的是（）A．与O2反应生成稳定的Cs2O2 B．Li、Na、k、Rb、Cs熔点逐渐升高C．与水反应比钠剧烈的多D．Cs是金属性最强的金属13．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠溶于水：Na+2H2O = Na++20H-+H2↑B．过氧化钠与CO2反应：2Na2O2+2CO2 = 4Na++2CO32-+O2C．醋酸和苛性钠反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD．小苏打和少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O14．下列关于碱金属的描述正确的是（）A．都可以保存在煤油中B．都比水轻C．随荷电荷数递增，密度逐渐增大D．硬度小，熔点低15．容量瓶上无需要标的是（）A．刻度线B．容积C．浓度D．温度16．用酸式滴定管（25ml）量取20ml稀盐酸，下述操作造成所取溶液体积偏小的是（）A．量取前仰视读数为0.00ml，放出液体后，刻度为20.0mlB．量取前，尖咀部分有气泡，量取后气泡消失C．最取前，凹液面刻度为5.0ml，将滴定管中盐酸全部放出D．取完液体后，俯视读数17．用含有1mol NaOH的NaOH溶液，吸收0.8mol CO2所得溶液中，CO32-和HCO3-的比值约为（）A．3:1 B．2:3 C．2:1 D．1:318．某Al2（SO4）3溶液中含有B mol Al3+，则此溶液中SO42-的物质的量是（）A．2B mol B．2Bmol C．23Bmol D．32Bmol19．根据反应（1）——（4）可以判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）（1）Cl2+2KI = 2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3（3）2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2 = 2HI+SA．S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 > SC．Fe3+ > Cl2> S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> S20．等物质的量的磷酸和硫酸具有相同的（）A．原子数B．氧原子数C．质量D．氢原子数21．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHC3易溶于水B．Na2CO3比NaHC3稳定C．Na2CO3能与石灰水反应，NaHCO3不能D．得到相同物质的量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3多22．CO和H2的混合气体8g，在足量的氧气中充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A．4g B．5.5g C．8g D．12g23．将a gNa2O和b gNa2O2分别加入到等质量水中（水过量），结果得到的溶液浓度相同，则a和b的关系正确的是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断24．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1mol H2SO4②0.6g H2 ③0.2mol NH3④4℃时5.4ml H2OA．①②③④B．④③①②C．②③④①D．②④③①二．填空题25．日常生活中和工、农业生产所需能量的主要来源是__________、__________、__________，被称为__________燃料，造成环境污染的SO2，主要是燃烧__________产生的。

天津市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液2. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B . Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC . Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD . 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O3. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸4. （2分）对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度5. （2分） (2017高二上·茂名期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（）A . Fe2O3B . FeOC . Fe（OH）2D . Fe（OH）36. （2分）下列解释事实的方程式，正确的是（）A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O7. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO38. （2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO49. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸10. （2分）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置丙稀释反应后的混合液D . 用装置丁测定余酸的浓度11. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏12. （2分）对于下列四幅图象的表述正确的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积的变化B . 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列过程不属于氮的固定的是（）A . N2→NOB . NH3→NH4NO3C . N2→NH3D . N2 NO3-14. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO315. （2分）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。

天津一中2020┄2021学年度第二学期高一期中检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5I卷正确选项，每小题2分，共40分）：一.选择题（每小题只有一个．．1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．四个C—H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是Ａ．容器内压强不变Ｂ．容器内分子总数不变Ｃ．容器内原子总数不变Ｄ．容器内发生的反应是取代反应7．在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④ C．①③ D．③⑤8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

你是我心中的一片云：6 天津市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90分钟。

请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分） 1. 下列关于第ⅠA 族和第ⅦA 族元素的说法正确的是（）①第ⅠA 族元素都是金属元素 ②第ⅠA 族元素都能形成+1 价的离子③第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第ⅦA 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第ⅦA 族元素的最高正价都为+7 A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ①③④2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 氯化铵的电子式B.的电子式： C. 小苏打的电离方程为：NaHCO 3===Na ++ H++ CO 32-D. 中子数为 7 的碳原子：13 C3.U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A. 143B. 92C.51D. 2354. 有 A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连时，电流由 D 流到 C ；A 、C 相连时，C 极上有大量气泡；你是我心中的一片云B、D 相连时，D 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.5. 下列说法正确的是（）A．最外层都只有 2 个电子的 X、Y 原子，化学性质一定相似B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能6. 化学能与热能、电能等能相互转化。

天津市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+2. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 天然气B . 铝热剂C . 氨气D . 氯水3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB . 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列变化中，气体仅被还原的是（）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 二氧化氮溶于水D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中6. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成7. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应8. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl29. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3D . 浓HNO310. （2分） (2017高一上·六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（）A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体11. （2分） (2016高一上·北京期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）A . 称取食盐B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 点燃酒精灯12. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑13. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A . e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原15. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs 等导致核污染。

天津市第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。

答案选D。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。

下学期期中高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.关于氩Ar的说法正确的是( )A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为222.2021年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱—192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C． K2IrO3中Ir的化合价为＋4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质3.下列说法中错误的是( )A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D．主族元素原子最外层电子数等于族序数4.下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是( )A． H2O2B． Cl2C． CH4D． Na2O5.下列结构示意图中表示原子结构的是( )A．B．C．D．6.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )A．RB．RC．RD．R7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B、E同主族。

下列推断正确的是( )A． A、B、E一定不在同一周期B． D为第二周期元素C． A、D不可能在同一主族D． B、D可能在同一周期8.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是( )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④9.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是( )A． Cl2＋2I－===I2＋2CI－B． I2＋2Br－===Br2＋2IC． Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D． Br2＋H2O===HBr＋HBrO10.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。

天津市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．下列有关应用的叙述错误的是 A ．二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，可以作为食品添加剂 B ．硅具有半导体性能，高纯硅可用于制作光感电池C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成2．下列说法正确的是A ．可用BaCl 2溶液、稀盐酸检验Na 2SO 3固体部分变质B ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象C ．Na 2S 2O 3与稀硫酸反应中，硫酸是氧化剂D ．NO 2可由氮气和氧气在放电条件下直接化合3．通过以下反应均可获取H 2，下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H 1=+571.6kJ•mol -1 ①焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H 2=+131.3kJ•mol -1 ①甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H 3=+206.1kJ•mol -1 A ．反应①中太阳能转化为化学能B ．氢气和氧气生成水的反应为放热反应C ．反应①使用催化剂，△H 3减小D ．反应CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)的△H=+74.8kJ•mol -14．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：()2222222CO NH 3O 2CO 2N 4H O +++=，电池装置如图所示。

下列说法正确的是A ．该装置能够在高温下工作B．装置工作时，电能转变为化学能C．装置工作时，电流由电极a沿导线流向电极b22.4L O，电路中转移4mol e-D．装置工作时，每消耗25．制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。

天津市部分重点校2022~2023学年高一下学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A ．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点B ．葡萄酒中通常含有微量2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化C ．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料D ．二氧化硅是太阳能电池板的核心材料2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A ．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应B ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C ．浓硫酸溶于水是放热反应D ．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量3．下列措施能加快化学反应速率的是A ．夏天将食物放入冰箱中B ．在食品包装袋内放置小包脱氧剂C ．工业上煅烧硫铁矿生产2SO 时，先将矿石粉碎D ．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸4．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是A ．2Ca(OH)4343ΔNH Cl NH NH NO 稀硝酸−−−−−−−→→B ．NaOH(溶液)NaOH(溶液)2332ΔAl O Al(OH )NaAlO −−−−−−→−−−−−−→C ．22O H O224S SO H SO 点燃−−−→−−−→D ．22H O22O 3N NO HNO 放电−−−→−−−→5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸氢钠与盐酸反应B ．钢铁制品生锈C ．Al 与稀硫酸的反应D ．葡萄糖在人体内氧化6．下列离子方程式书写正确的是A ．铜与浓硝酸反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O ＝+-++++↑+B ．2SO 气体使高锰酸钾溶液褪色：2222445SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H＝+--+++++C ．澄清石灰水通入过量2CO 气体：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++↓+＝D ．向氯化钡溶液中通入2SO 气体：2223Ba SO H O BaSO 2H++++↓+＝7．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是A ．以2MnO 、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集2ClB ．以Cu 、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOC ．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集3NH D ．以23Na SO 固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集2SO 8．下列说法正确的是A ．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A ，反应速率加快B ．2NO 2N 2O 4(正反应放热)，升高温度，v (正)增大，v (逆)减小C ．一定温度下，反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He 不改变化学反应速率D ．100mL2mol·L —1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2222Mg O 2H O 2Mg(OH)++=。

天津一中2013－2014学年度第二学期高一期中检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5I卷一.选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共40分）：1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

下列说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A.容器内压强不变B. 容器内分子总数不变C.容器内原子总数不变D. 容器内发生的反应是取代反应7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③⑤B．②④ C．①③ D．③⑤8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

【全国百强校】天津市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为7的碳原子：B．镁离子结构示意图：C．氯化铵的电子式D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．12C和金刚石互为同素异形体C．Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小D．和得电子能力相同3．第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。

下列关于 Tl 的推测中正确的是A．这种原子的中子数为 81B．Tl 是非金属元素C．Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族4．都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）（烧杯内为NaOH 溶液）A．HCl 和CO2B．NH3 和CH4C．SO2和CO D．NO2 和NO5．下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和N 元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐C．在无色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐7．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 8．现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．①②B．②④C．③④D．①②③9．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4Cl ΔNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 10．下列说法正确的是（）A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．最外层电子数为6的原子都是非金属原子D．随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱11．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。