《天津市天津一中高一上学期期末考试(化学)》

2022-2023学年天津一中高一（上）期末化学试卷1. 中华传统文化，是中华文明成果根本的创造力，是中国5000年优秀文化的统领，流传年代久远，分布广阔。

下面哪项是我国目前发现最早的人工冶铁制品( )A. 河南安阳出土的后母戊鼎B. 甘肃灵台出土的铜柄铁剑C. 河南三门峡出土的玉柄铁剑D. 湖北随县出土的曾侯乙编钟2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。

下列过程中，不涉及化学反应的是( )A.铁矿石炼铁B.活字印刷C.制药D.氯气制消毒液A. AB. BC. CD. D3. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的C.深海一号能源站钢架子D.新能源汽车储氢材料A. AB. BC. CD. D4. 下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是( )A. FeS2→SO2→SO3B. Al→NaAlO2→AlCl3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Si→SiO2→H2SiO35. 38Sr(锶)的 87Sr、 86Sr稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr值不变。

土壤生物中 87Sr/86Sr值与土壤中 87Sr/86Sr值有效相关。

测定土壤生物中 87Sr/86Sr值可进行产地溯源。

下列说法不正确的是( )A. Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B. 可用质谱法区分 87Sr和 86SrC. 87Sr和 86Sr含有的中子数分别为49和48D. 同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr值相同6. 实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是( )A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH7. 元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：( )A. 18B. 32C. 50D. 648. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )A. AB. BC. CD. D9. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B. ①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：610. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D11. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A. 在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12. 化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

2021 2021学年天津一中高一(上)期末化学试卷2021-2021学年天津一中高一(上)期末化学试卷天津市第一中学2022-2022学年第一（一）学年末化学试卷一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．（2分）自然界里常见金属元素存在最多的是al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）a、矿石埋在地下。

铜矿石最浅，易于开发。

铝矿埋藏深，开发难度大。

B.铜矿石颜色较深，很容易找到。

铝矿石重量轻，很难找到。

C.铜矿石易还原，铝矿石难还原。

D.上述说法是错误的2．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）a．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维b．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒c．硅酸可以用于刻蚀玻璃d、明矾和漂白粉通常用于净化和消毒自来水。

他们的工作原理是一样的。

3.（2分）下面陈述的正确答案是（）a．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生b、 SiO2具有高熔点，可用于制作高温坩埚加热氢氧化钠固体。

C.节日燃放的烟花是由钠、钾、锶、铂和铁等金属化合物的烟花反应所呈现的颜色d．co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在4.（2）在化学实验的设计和操作中必须高度重视安全和环境保护。

下面有几种不正确的实验方法或实验操作①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③ 分离水和碘四氯化碳溶液时，水从分离漏斗的下口流出，碘四氯化碳溶液从漏斗的上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火第1页，共11页⑥进行so2性质实验时要在通风橱内进行，多余的so2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧ 夜间厨房发生燃气泄漏时，应立即开灯检查燃气泄漏原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓h2so4沾在皮肤上，立即用naoh溶液冲洗⑩ 当用浓硫酸制备一定量和浓度的稀硫酸时，浓硫酸应溶解在水中并冷却至室温，然后转移至容量瓶（a.5）b．6个c、七,d．8个5.（2分）镁铝合金质量优良，重量轻，不易生锈。

2020-2021学年天津一中高一（上）期末化学试卷1.化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述错误的是()A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C. 过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、 12C60等已被发现。

下列有关说法正确的是()A. N5+中含有36个电子B. O2和O4互为同位素C. 12C60中含720个中子D. H2和H3互为同素异形体3.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 能与铁反应产生氢气的无色溶液中：Na+、Cl−、K+、ClO−B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3−、Cl−、Fe2+C. 能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl−、CO32−D. 无色酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl−、SO42−4.下列离子方程式中，正确的是()A. FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−B. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. FeO和稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 7.8gNa2O2所含的离子数为0.4N AB. 18g重水(D2O)所含电子数为10N AC. 2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3N AD. 标况下，11.2LC2H5OH中含有H数目为3N A6.24mL浓度为0.05mol・L−1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L−1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A. +2B. +3C. +4D. +57.已知某气体由H2和CO按物质的量1：1混合而成，将标况下4.48L该混合气体在足量氧气中充分燃烧后，立即将产物通入盛有足量Na2O2的反应容器中，则固体增加的质量为()A. 3.0gB. 4.0gC. 4.8gD. 5.6g8.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

关注公众号：初高中化学研究天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1. 我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. 低温所制氢气用于新能源B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为汽车能源使用2. 己知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3 g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6 N A C. 28 g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N A D. 标准状况下，4.48 L 水分子的数目为0.2 N A3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分， W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是W XYZ原子半径＜B. 气态氢化物热稳定性Z ＜WC. Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D. X 与W 两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 4. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是 A. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na 2O 2加热2Na 2O+O 2↑B. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+ H 2O=2NaHCO 3↓C. 在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+8H 2OD. 在FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，生成黄色沉淀：2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 5. 下列有关物质的应用不合理的是A. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B. 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2C. 氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D. 盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl 2溶液：K +、H +、NO -3、 SO 2-4 B. NaOH 溶液： Na +、K +、CO 2-3、AlO -2 C. NaClO 溶液： K +、Na +、 Fe 2+、 Cl - D. FeCl 3溶液：Na +、SO 2-4、SCN -、NO -3ABCD实验FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl 2溶液中滴入双氧水KBr 溶液滴入AgNO 3溶液关注公众号：初高中化学研究现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化钠中混有氧化镁D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜9. 下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB. 偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3 C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO-4=Fe2++H2↑+SO2-4D. FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 10. 下列说法正确的是A. 232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B. 不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C. 235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D. 在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多11. 已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

2025届天津市第一中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低2、下列说法中，正确的是A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀3、向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶14、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－5、既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（）A．K+、Na+、HCO﹣、NO﹣B．Na+、SO2﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+6、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶17、现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．0.4 L8、将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I29、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)310、下列离子方程式书写正确的是（）A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O11、下列离子方程式中，正确的是（）A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O12、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子13、在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g14、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+15、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物16、下列叙述错误的是 ( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

天津市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 N 14 Na 23一、单选题（每个小题只有一个正确选项，共18小题，每题2分，共36分）1．2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．下列属于纯净物的是（）A．蓝宝石B．钢化玻璃C．王水D．氮化硅3．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．水泥路面D．铝合金窗框4．下列物质中不具有漂白性的是（）A．SO2B．Na2O2C．Na2O D．新制氯水5．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．浓硫酸6．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO＋2H2O，AuCl3＋HCl＝HAuCl4（四氯合金酸）。

纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。

战争结束后，物理学家又根据以下反应：HAuCl4===2HCl↑＋3Cl2↑＋2Au炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。

这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。

下列叙述中正确的是（）A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金B．HAuCl4具有很强的氧化性C．盐酸有很强的还原性D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1︰3能配成王水7．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。

下列有关NO的说法不正确的是（）A．NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集D．氨催化氧化可生成NO8．向等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液，直至过量。

天津一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.低温所制氢气用于新能B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为源汽车能源使用2.己知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AC.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD.标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径: W＜XB.气态氢化物热稳定性Z＜WC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4.下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A. Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2△2Na2O+O2↑B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓C.在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD.在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl5.下列有关物质的应用不合理的是A铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. FeCl2溶液：K+、H+、NO3-、 SO42-B. NaOH溶液： Na+、K+、CO32-、AlO2-C. NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl-D. FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、NO3-7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是8.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化钠中混有氧化镁D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜9.下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO2- +CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO4-=Fe2++H2↑+SO42-D. FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O10. 下列说法正确的是A.232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B.不同元素的原子构成分只含有极性共价键C.235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D.在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多11.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

天津中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。

答案选D。

【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②参考答案：A略3. 下列溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．含0.1 mol?L﹣1 CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1 mol?L﹣1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，能够不与碳酸根离子反应；B．能与A1反应产生气泡的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子和碘离子；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应；D．盐酸与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CO32﹣反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能与A1反应产生气泡的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子：NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C B．F C．S D．Ne参考答案：C5. 新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④参考答案：D6. 化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是（）A．汽油着火时，立即用水灭火B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C7. 下列现象与原电池腐蚀无关的是A．铝片可以露置在空气中存放 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略8. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te参考答案：D略9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法。

2025届天津市一中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生2、配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时液面最高处与刻度线相平3、下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果4、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O5、下列说法中错误的是（）A．钠应保存在煤油中B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．电解氯化铝溶液可以得到金属铝6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化铁胶体7、下列试剂贮存方法错误的是（）A．浓硫酸密封保存B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存8、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．硫元素的质量比为4:5D．氧元素的质量比为5:69、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢气和氯气反应B．钠在氯气中燃烧C．氧化钙溶于水D．红热的炭与二氧化碳反应11、向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是( )A．氧化性强弱：Br2>Fe3+B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C．n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－12、能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．易溶于水13、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体14、在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（）A．1.696 g/L B．1.429 g/L C．1.964 g/L D．1.843 g/L15、下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)216、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒17、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。

天津一中2011-2012-1 高一年级期末考试化学学科试卷第一卷(50分)有关相对原子质量：H:1 C: 12 N :14 O:16 Mg: 24 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe: 56 Ba: 137一．选择题：（每小题有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分，请将正确答案填涂在机读卡上）1、如果食用花生油混有水份，常采用的分离方法是A.过滤 B . 分液 C. 蒸馏D.萃取2、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液3、在Fe+2Fe3+=3Fe2+的离子反应中，Fe3+代表的化合物不可以是①Fe(OH)3②FeCl3③Fe2(SO4)3④Fe(SCN)3A.①③④B. ①③C.①④D. ①4、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO6、为达到下列实验目的,有关装置或操作正确的是A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO27、下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和次氯酸都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应8、下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 其中正确的是 A. ④⑤B.②④⑤C.②③④ D . ①②③④⑤9、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A ．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A B ．常温常压下2克氢气所含原子数目为2N AC ．在标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数目为0.5N AD ．18gNH 4＋所含电子数目为10N A10、实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl 气体，下列性质与该原理无关的是 A ．浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度的随温度升高而降低11、FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu12、某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42—、A13+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42—、A13+和M 离子的物质的量之比为1:4:1:2，则M 离子可能是下列中的 A ．Na +B ．OH —C ．S 2—D ．C1—13、下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO -3+OH -CO -23+H 2B ．氯化铁溶液中通入氯气：Fe 3++Cl 2Fe 2++2Cl —C ．氯气溶于水：Cl2 +H 2O2H + +ClO — +Cl —D ．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na ++2 Cl — 2 Na + Cl 2↑ 14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

天津市天津一中2024届高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )A．向Br2的CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C．将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟D．将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生2、有反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为(已知：M Cu= 64 g/mol)A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuC．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24、对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性5、可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO26、下列反应中，没有明显颜色变化的是A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液B．浓硫酸滴在纸上C．碳酸氢钠固体受热分解D．含酚酞的烧碱溶液吸收氯气7、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐8、下列描述的一定是金属单质的是()A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．其原子的最外层只有1个电子D．其原子的核内有11个质子9、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是()A．B．C．D．10、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H 2O ，其中H 2S 是A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂11、44NH ClO 是火箭的固体燃料，发生反应为442222210C 2NH ClO N Cl 2O 4H O ︒↑+↑+↑+，下列说法正确的是（ ）A ．44NH ClO 溶于水电离方程式为4444NH ClO NH ClO +-+B ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C ．产生26.4g O 反应转移的电子总数为A 0.8ND ．440.5mol NH ClO 分解产生的气体体积为44.8L12、关于物质的类别，下列说法正确的是A ．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B ．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C ．KHSO 4、HCl 、HNO 3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系13、如果n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n ＋2)的元素不可能位于( )A ．ⅥAB ．ⅣBC ．ⅢBD ．ⅣA14、某化学兴趣小组在实验室中探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。

2024届天津市第一中学高一化学第一学期期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3、质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳氢钠的质量() A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定4、下列说法或化学用语正确的是（）A．NaCl的摩尔质量：58.5gB．次氯酸的电离方程式可表示为HClO = H+ + ClO-C．钠原子的结构示意图为：D．4020Ca和4220Ca 互为同位素5、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B．实验室加热NH4Cl固体制取NH3C．SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．Na在空气中燃烧制取Na2O6、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳B．硅C．镁D．铝7、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部8、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023 D．6.02×102310、确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系以下说法不正确的是A．①中发生的反应是2I-+Cl2= I2+2Cl-IO+6Cl-+ 6H+B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=-3C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象11、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰12、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-13、已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B．R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋D．还原性：M2－＜R－14、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－15、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl3．下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣7．下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液8．下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol▪L﹣1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与18mol▪L﹣1的硫酸反应；⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑥ B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥11．某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+②有胶状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化还原反应．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤12．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为mol/LC．溶液体积占试管容积的三分之二D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤B Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气D Na2CO3固体（NaHCO3固体）﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D14．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用于制备并收集少量NO2D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性15．下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（）A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量D．向氯化铁溶液中持续通入SO216．下列关于离子检验的叙述正确的是（）A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I﹣B．检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去17．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．常温下，a点溶液显碱性C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L18．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO419．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%20．足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g二、填空题21．用化学方程式解释下列问题：（1）久置氯水不能使有色布条褪色：；（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：；（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：；（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2；（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢．22．危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为；（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为mol；（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：．23．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为A ，G ；（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是；（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是（填字母）；A．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O（4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：；（5）写出B→C的离子反应方程式：；（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为．三、实验题24．为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．（1）三种气体都具有的性质是（填字母）；A．漂白性和氧化性 B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与非金属单质反应（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的（填字母）洗去该气体；A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．硫化氢溶液 D．四氯化碳（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是；②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42﹣写出此反应的离子反应方程式．25．工业上用铝土矿（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：（1）不溶物为（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为；（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为．若使用氨水能否达到上述目的（填“能”或“否”）．（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为，从该溶液中获得碘单质需要加入（填试剂名称），振荡、静置，再经（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：；（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是．（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的（填字母）A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液．四、计算题26．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+6H2O ①4NO+3O2+2H2O→4HNO3②完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是（保留至1%）．（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为m3（保留整数部分）．2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化；B．硅为良好的半导体材料，不是光导纤维的材料；C．碳酸氢钠能够与胃酸中的元素反应；D．氧化铁是红棕色固体．【解答】解：A．氧化铝的熔点较高，在一般条件下不易熔化，所以氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料，故A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，硅单质为良好的半导体材料，故B错误；C．胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能够与盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C 正确；D．氧化铁是红棕色固体，能用作红色油漆和涂料，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，题目难度不大，明确常见物质的性质是解答本题关键，要求学生能够运用化学知识解释生活现象，试题培养了学生的灵活应用能力．2．下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，S单质既有游离态又有化合态，钠化学性质活泼，自然界中没有游离态的钠；硅主要以二氧化硅存在，Cl元素化学性质活泼，自然界中不存在游离态氯气，据此进行判断．【解答】解：A．硫性质较稳定，在自然界中存在游离态的硫单质，故A正确；B．钠化学性质活泼，在自然界中完全以化合态形式存在，故B错误；C．因硅易失去最外层电子，易被氧化，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了元素在自然界的存在形式，题目难度不大，注意硅是亲氧元素，导致硅以化合态存在于自然界中，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性．【解答】解：A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白质变性，则可杀菌消毒，而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒，故B正确；C、依据氯水的成分：氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒，故C正确；D、一氧化氮中的氮是+2价，化合价可以升高，具有还原性，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氯气、氯水和氨水的性质，题目难度不大，明确氯水和氨水的成分是解题关键，氯水既具有强氧化性又具有漂白性．4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关．【解答】解：A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以和反应物的浓度有关，故A不选；B．少量Zn与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，过量Zn与氯化铁反应生成氯化锌和Fe，所以和反应物的用量有关，故B不选；C．细铁丝在氯气中燃烧只生成氯化铁，所以与反应物的用量无关，故C选；D．NaOH少量生成氢氧化铝，NaOH过量生成偏铝酸钠，所以与反应物用量有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应特点及浓度、用量对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气；B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH；C．Na20电子式为，Na202电子式为；D．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，等质量的Na2O与Na2O2反应生成的NaOH不同．【解答】解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，故B错误；C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．由Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为、，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大．6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4﹣的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与高锰酸根离子反应；B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；D．铁离子与硫氰根离子反应．【解答】解：A．Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；B．在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的企业广告离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液C．硫化钠溶液D．氯化钡溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据SO2和CO2性质的异同选择鉴别试剂，相同点：二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀；不同点：SO2具有还原性、漂白性和弱氧化性，以此来解答．【解答】解：A．KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故A 不选；B．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，可鉴别，故B不选；C．Na2S溶液与SO2反应生成S沉淀，二氧化碳不能，可鉴别，故C不选；D．二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；B．（NH4）2SO3是弱酸弱碱盐，和酸碱都可以发生反应，Ca（ClO）2、是强碱弱酸盐和酸反应，和碱不反应，NaAlO2均是强碱弱酸盐，和酸反应和碱不反应；C．氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，氯气和铁化合反应生成氯化铁，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成二氧化氮；D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，常温下不能共存，故A正确；B．（NH4）2SO3和氢氧化钠溶液反应生成氨气，和硫酸溶液反应生成二氧化硫气体，Ca（ClO）2和硫酸反应生成次氯酸，和氢氧化钠溶液不反应，NaAlO2能和稀硫酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯气和铁化合反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成，N2+O22NO，故均可通过化合反应得到，故C正确；D．铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素化合物性质、反应类型和反应产物的判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．9．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体【考点】离子反应发生的条件；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铜与稀硫酸不反应，加入某种物质后能溶解，说明所加物质能够直接氧化金属铜或在酸性条件下具有强氧化性，据此进行解答．【解答】解：A．加入氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，导致铜溶解，故A错误；B．加入硝酸铵后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故B错误；C．加入稀硝酸后，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故C错误；D．加入硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反应，铜不会溶解，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol▪L﹣1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与18mol▪L﹣1的硫酸反应；⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑥ B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质，以此来解答．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及可逆反应，为高频考点，把握反应的特点及浓度对反应的影响等为解答的关键，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．11．某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+②有胶状物质生成③没有气体产生④溶液颜色发生变化⑤只发生了1个氧化还原反应．A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：①通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀为白色胶状物，故②正确；③CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③错误；④通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溶解的氯气，溶液颜色发生变化，故④正确；⑤各离子和氯气通入发生氧化还原反应的是氯气和水的反应，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气氧化亚硫酸根离子的氧化还原反应，SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，题目难度中等．12．标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（）A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂。

天津市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A ．AB ．BC ．CD ．D 2．己知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6 N AC ．28 g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N AD ．标准状况下，4.48 L 水分子的数目为0.2 N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分， W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A ．原子半径: W ＜XB ．气态氢化物热稳定性Z ＜WC ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应4．下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A．Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2加热2Na2O+O2↑B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2OD．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 5．下列有关物质的应用不合理的是A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO-3、 SO2-4B．NaOH溶液： Na+、K+、CO2-3、AlO-2C．NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl-D．FeCl3溶液：Na+、SO2-4、SCN-、NO-37．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D 8．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化钠中混有氧化镁D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜9．下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO-2 +CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3C．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO-4=Fe2++H2↑+SO2-4D．FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O10．下列说法正确的是A．232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多11．已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

天津一中2012-2013-1高一年级第二次模块检测化学试卷第一卷(50分)有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl；35.5 Ag：108一、选择题：（每小题只有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是：A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中3．下列情况会对人体健康造成较大危害的A、用SO2漂白食品B、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂A．①B．①②C．①②④D．②③④5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛23B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 6．苹果汁是人们喜欢的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有 A ．还原性B ．氧化性C ．碱性D ．酸性7．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A ．H +、K +、Fe 2+、NOB ．OH －、Cl －、Na +、NHC ．Mg 2+、K +、Cl －、NOD ．I -、Cl －、H +、Fe 3+8．下列离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水: Cl 2+ H 2O ===2H + + Cl —+ ClO —B ．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O ===AlO 2- +4NH + 2H 2OC ．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO 2 + OH - ===SO + H 2OD ．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2O 编号 实验操作A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中B 用自来水制取蒸馏水在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体C 除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝 加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解 D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容10．将l00ml 1mol/L 的NaHCO 3溶液等分为两份，其中一份加入少许纯醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。