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原电池基础原理详解一、单液电池（A+B+电解液）1、形成原因闭合回路构成条件：不同电极电解质溶液2、基本功：e-、i、离子移动方向/氧化还原反应Fe-Cu-H2SO4Fe-Zn-HCl Zn-Ag-NaCl Fe-Cu-FeCl3特殊：活泼金属一定作负极（）Mg-Al-NaOHFe-Cu-HNO3二、双液电池（含盐桥）1、双金属电极型2、气体参与型3、可逆型电池 例：已知：2Fe 3+ + 2I - 2Fe 2++ I 2电流表的方向：电流表示数为零时：电流表示数为零后，向左侧烧杯加入少量FeCl 2固体，则指针__________ 盐桥Zn CuZnSO 4 CuSO 4盐桥C CFeCl 3KI A练：砷酸盐可发生如下反应：AsO 43-＋2I -＋2H + ⇌ AsO 33-+I 2＋H 2O 。
下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。
①A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。
此时C 2上发生的电极反应是_________________________________。
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针_________（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
练：如图，下列判断正确的是（ ）盐桥Ga bFeO 2NaCl 溶液N 2e -A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn-2e -=Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H ++4e -=2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
