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高考化学 二轮复习 专题二 化学计量 新人教版

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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。

高考化学二轮复习专题2化学常用计量及其应用学案新人教版

高考化学二轮复习专题2化学常用计量及其应用学案新人教版

专题二化学常用计量及其应用体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义.2．理解质量守恒定律。

3．能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下)之间的相互关系进行有关计算.4．了解溶液的含义。

5．了解溶解度、饱和溶液的概念。

6．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算.7．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.体验真题1．(2020·全国卷Ⅲ·9)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ C )A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子【解析】标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14－7）×2＝14个中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A,且构成该氮气的氮原子种类并不确定,故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质,12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即错误!＝1 mol C原子，所含碳原子数目为N A个,故C 正确；1 mol NaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D 错误。

2．（2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（ B ）A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO错误!数目为0。

高考化学二轮复习 (知能方法大提升)专题二 化学常用计量课件 新人教版

高考化学二轮复习 (知能方法大提升)专题二 化学常用计量课件 新人教版
巧做选择题6技法(二) 技法3 守恒法(一)
守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解 答题目。(1)电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等 于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计 算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离 子的物质的量(或浓度)、比较盐溶液中离子浓度大小等。
考点二 以物质的量为中心的有关计算 以物质的量为中心，与气体的体积、物质的质
量、物质的量浓度以及化学方程式等有关的计算，常以选择 题的形式考查，并渗透于物质组成、元素化合物的性质等方 面。
【典例2】 (2012·四川，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入 某 浓 度 的 稀 硝 酸 0.5 L ， 固 体 物 质 完 全 反 应 ， 生 成 NO 和
于高中各个知识点中，可考查物质的组成、反应中电子转 移的数目等。试题难度较小，但涉及的“陷阱”多。
【典例 1】 (2012·广东，11)设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是
( )。
A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键 B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液含有 0.1nA 个 HCO－ 3
Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为
39.2 g。下列有关说法不正确的是
( )。
A．Cu和Cu2O的物质的量之比2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
NA
解析 1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶 液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子 数为2NA，C项错误；n(H＋)＝10 L×0.1 mol·L－1＝1 mol，D项 正确。 答案 D

2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用

2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练2化学计量及其应用

专题精练(2) 化学计量及其应用1．[2022·河北省唐山市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，将2.24 L Cl 2通入水中，Cl －、ClO －、HClO 的数目之和为0.2N AB ．12 g NaHSO 4晶体中，离子总数为0.2N AC ．6.4 g Cu 在足量O 2或硫蒸汽中完全反应失去的电子数均为0.1N AD ．100 g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A ．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl 2完全反应，转移电子数均为0.2N AB ．用Na 2O 2与CO 2反应或KMnO 4分解制得1 mol O 2，转移的电子数均为4N AC ．标准状况下，锌与某浓度的H 2SO 4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023D ．在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为1.5N A3．[2022·山东省青岛市一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列关于C 、Si 及其化合物的叙述错误的是( )A ．碳元素存在12C 、13C 、14C 等多种同位素B ．原子半径Si 大于C ，使得硅原子间难以形成双键C ．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g 硅有2N A 个硅氧键断裂D ．12 g 金刚石中含有的晶胞数目为N A 84．[2022·湖南省岳阳市二模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A ．36 g 18O 2中含有10N A 个中子B ．46 g 乙醇中存在的共价键总数为8N AC ．6.4 g Cu 与足量的S 完全反应，转移电子数为0.2N AD ．1 mol Al 3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A5．[2022·广东省一模]设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高考二轮复习化学课件(新高考新教材)专题2化学计量及其应用

高考二轮复习化学课件(新高考新教材)专题2化学计量及其应用
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质
量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数
等,如1.8 g重水(D2O)中所含的质子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等,如—
液中CH3COO-的数目不能具体确定。
(3)发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3
溶液中 CO23 的数目不能具体确定。
易错辨析
设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。
1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × )
解析 未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A错误;每生成1 mol
N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为
1.2NA,B错误;KNO3由K+、NO3 构成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为
0.2NA,C正确;1 L 0.1 mol·
价
MgO、Mg3N2中Mg均为+2价,
Mg→Mg2+失去2个电子
C项:2Al+2NaOH+2H2O══
n(Al)=0.1 mol,NaOH溶液足量,Al完全
2NaAlO2+3H2↑
反应
2SiO
D项:SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O Na2SiO3是强碱弱酸盐,
3 发生水解
变式演练(2023·湖南衡阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确

高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题测试 新人教版(2021年最新整理)

高考化学二轮复习 专题二 化学计量专题测试 新人教版(2021年最新整理)

2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题测试新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题测试新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017届高考化学二轮复习专题二化学计量专题测试新人教版的全部内容。

专题二化学计量1．(2016·四川理综，4稍改动）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ）A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。

1N AB．标准状况下，5。

6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0。

4N A的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4N AD．0。

1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0。

05N A【答案】B【解析】A．2。

4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。

2N A，A项错误；B。

标准状况下,5。

6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0。

5N A,B项正确；C。

含0。

4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5N A，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0。

5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0。

05N A，D项错误。

2．（2016·山东潍坊统考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键【答案】A【解析】1 L 0。

2023新教材高考化学二轮专题复习 专题2 化学计量及其应用

专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。

(通用版)高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用教案-人教版高三全册化学教案

化学计量及其应用[考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.理解质量守恒定律。

3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4.了解溶液的含义。

5.了解溶解度、饱和溶液的概念。

6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1．与气体摩尔体积22.4 L·mol－1相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。

2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：C n H2n＋2中共价键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC 中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。

3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原反应的顺序。

2022高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量课件 新人教版


2011 年会继续考查阿伏加德罗常数,主要从概念的内 涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中 存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温 度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为 另一热点。一定物质的量浓度溶液的配制实验在社会生 活、生产、科技等背景下与其他知识的综合考查也是命 题趋势。
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
第十八页，编辑于星期四：二十二点 十七分。
解析 24 g 镁的原子最外层电子数为 24 g/24 g·mol－1×2 ＝2 mol，为 2NA，A 错误；乙酸是弱酸，不完全电离， B 错误；甲烷是 10 电子分子，C 正确；标准状况下，乙 醇是液体，D 错误。
第九页，编辑于星期四：二十二点 十七分。
命题规律 化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学
始终，是每年高考的必考内容。高考主要通过阿伏加德 罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加 德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量 在元素化合物、理论方面计算中的应用。
第十页，编辑于星期四：二十二点 十七分。
浓度为 1 mol/L(2010·福建－7D)
(× )
解析 NA 个 Na＋就是 1 mol，溶解于 1 L 水中所得溶液 不是 1 L，则 Na＋的物质的量浓度不是 1 mol/L。
第八页，编辑于星期四：二十二点 十七分。
4．[2008·山东理综－30(2)]用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外 还有____________(填仪器名称)。 答案 天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
第十五页，编辑于星期四：二十二点 十七分。

高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量

若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
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K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
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H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
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栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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专题二 化学计量及其应用
1.化学计量：(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行有关计算；(2)了解物质的量及其单位、摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常 数的含义；(3)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体 体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿 伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。 2.了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.能根据要求配制一定浓度的溶液。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的 定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意 仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。 1.七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.实验步骤要理清
如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中 应该填写的数据为____5_.3_____，实验时操作的先后顺序为 _②__④__⑥__⑤__①__③___(填编号)。
7.(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数 为2NA
解析 A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的
摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O
和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；
B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部
分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2 反应，故50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2共热转 移的电子数小于0.3NA，错误。 答案 A
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的 定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意 仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。 1.七种仪器需记牢 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下
NO2和N2O4之间存在平衡2NO2 N2O4，所以分子数小于2NA，
错误。
答案 C
(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( × ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共 转移的电子的数目为NA( × ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( × )
题组七 2015年“NA”应用高考试题汇编
D.235 g 核素23952U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→9308Sr＋13564Xe
＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA
解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可
知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误； B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为
0.2NA( × )
五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱 在“NA”应用中，常涉及到以下可逆反应： 1.2SO2＋O2催化△剂2SO3
2NO2 N2O4
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2.Cl2＋H2O HCl＋HClO 3.NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的
化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8nA个e－，
正确。
答案 D
10.(2015·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是( ) A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D.50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数 为0.3NA
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( × ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子 数目为0.2NA( × ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转 移的电子数为NA( √ )
8.(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( ) A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 和CO23－的离子数之和 为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电 子数为1NA
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
为2NA( × )
(2012·新课标全国卷，9D)
(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( × )
二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
题组二 物质的量或质量与状况
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( √ ) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( √ ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的 原子数为6NA( √ )
NaHCO3溶液中HCO
－
3
、CO2－ 3来自和H2CO3粒子数之和为0.1NA，
错误；
C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g
Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；
D项，235
g核素29325U即1
mol
235 92
U，发生裂变反应时净产生
的中子数为9NA，错误。
答案 C
9.(2015·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是( ) A.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 考点三 以“物质的量”为核心的计算 考点四 溶解度及其曲线 考点五 “物质的量”在化学反应中的应用
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二 看 “ 标 准 状 况 ” 下 ， 物 质 是 否 为 “ 气 体 ”( 如 CCl4 、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( × ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( × ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( × )
三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
题组三 物质的组成与结构
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( × ) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( × ) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( √ ) (4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为2m8 NA( √ ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( √ ) (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( √ )
解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e－，与足量的
H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误； B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子， 错误；
C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混