下载文档原格式
重庆市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65I卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分。
每小题只有-一个选项符合题意)1.化学与生产生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是A. 蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦B. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C. 合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果【答案】C【解析】【详解】A. 蜂蚁螫咬会向人体内注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以与甲酸反应，使其浓度降低，因而能减轻痛苦，A正确；B.天然气和液化石油气主要成分都是烃，燃烧产物是水和二氧化碳，不会造成污染，因此二者是我国目前推广使用的清洁燃料，B正确；C. 合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2中含有C、H、F三种元素，属于烃的衍生物，C错误；D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，从而降低乙烯浓度，可利于保鲜水果，D正确；故答案选C。
2.下列物质的化学用语表达正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：C. 乙二醛的结构简式：CHO-CHO D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】B 【解析】【详解】A.该模型是甲烷的比例模型，A错误；B.羟基中H原子与O 原子形成一对共用电子对，因此用电子式表示为，B正确；C.乙二醛分子中两个醛基C形成C-C键，结构简式：HOC-CHO，C错误；D.乙烯的官能团为碳碳双键，故结构简式：CH2=CH2，D错误；故合理选项是B。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。
对M性质叙述正确的是A ．M 能与FeCl 3发生反应，不能与CH 3COOH 发生反应B ．M 与Br 2只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．1molM 最多可消阿耗3mol NaOHD ．1molM 在催化剂作用下最多能与4molH 2发生加成反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．M 含有酚羟基，所以能与FeCl 3发生显色反应，也能与CH 3COOH 发生酯化反应，错误；B ．M 含有酚羟基和碳碳双键，所以既能与Br 2发生取代反应，也能发生加成反应，错误；C ． M 中含有一个酚羟基消耗1个NaOH 。
含有一个酯基，酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基，所以还能够消耗2个NaOH 。
乙醇1mol 的M 最多可消阿耗3mol NaOH ，正确；D ．酯基有独特的稳定性，不能发生加成反应，而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应，所以1molM 在催化剂作用下最多能与5molH 2发生加成反应，错误。
考点：考查有机物的结构、性质的知识。
2.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．苯苯乙烯B ．甲醛乙二醛C ．对甲基苯酚苯甲醇D ．甲酸乙醛【答案】A 【解析】试题分析：A ．苯乙烯和苯分子式分别为C 8H 8、C 6H 6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A 正确； B ．甲醛和乙二醛分子式分别为CH 2O 、C 2H 2O 2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B 错误；C ．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C 7H 8O 、C 7H 8O ，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C 错误；D ．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH 、C 2H 4O ，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D 错误．故选A ． 考点：考查同系物、同分异构体的判断。
重庆市大学城第一中学校2019-2019学年高二化学上学期期中试题总分：100分考试时间：90分钟一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2 HI (g)H 2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定是放热反应B．能自发进行的反应，反应速率一定很大C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D．已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（）A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D. 每生成 1 mol铁锈（Fe2O3·x H2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L6. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
重庆市大学城第一中学校20182019学年高一化学上学期第一次月考试题中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标( )3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A．①②③④⑤ B．①③④C．②④⑤D．①③④4.下列实验操作正确的是( )A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．下列叙述正确的是( )O的质量为18 g·mol－1 A．1 mol H2的摩尔质量为16 gB．CH4C．3.01×1023个SO分子的质量为32 g2D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子6．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 mol H2所占体积为11.2 L；③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L；④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2O C.标准状况下 5.6 L二氧化碳 D.10 g氖9． 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A．16x B．32xC．x/16 D．x10．下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２D．标准状况下，等质量的NO和CO11．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L12．为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
2018-2019学年重庆市第一中学上学期期末考试高二化学试题1. 下列化学用语表示正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙烷分子的比例模型为：C. 1,1-二溴乙烯的结构式为：D. CH2=CH—CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯【答案】C【解析】A．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故A错误；B．比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，乙烷的比例模型为，为乙烷的球棍模型，故B错误；C. 的名称为1，1-二溴乙烯，故C正确；D．H2C=CH-CH=CH2的名称为：1，3-丁二烯，故D错误；故选C。
2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是A. 同系物B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同位素【答案】B【解析】同一元素的不同单质互称同素异形体，T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选B。
3. 下列说法错误的是A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源【答案】D【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了煤和石油的综合利用。
本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。
4. 下列有机物的沸点最高的是A. 丁烷B. 2-甲基丙烷C. 2-甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷【答案】C【解析】丁烷、2-甲基丙烷常温下为气态，2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷常温下为液态，但2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体，2,2-二甲基丙烷的支链数目较多，熔沸点较低，因此沸点最高的是2-甲基丁烷，故选C。
重庆市第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（扫描版）编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（重庆市第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（扫描版））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为重庆市第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（扫描版）的全部内容。
2019学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO 4B．NH 4 F 、CH 3 COONa、Na 2 SC．NaOH、Ca（OH） 2 、NH 3 •H 2 OD．HClO、NaF、Ba（OH） 22. 在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是① 增大反应物的浓度② 升高温度③ 增大压强④ 移去生成物⑤ 加入催化剂A ．①③⑤______________B ．②⑤________________________C ．②③⑤____________________D ．①③④3. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A．70 ℃ ，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中B．60 ℃ ，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中C．60 ℃ ，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中D．60 ℃ ，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中4. 下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C． SO 2 溶于水，其水溶液能导电，故SO 2 是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5. 根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的A．2O 3 （g）═3O 2 （g）△ H＜0B．2CO（g）═ 2C （s）+O 2 （g）△ H＞0C．N 2 （g）+3H 2 （g）═2NH 3 （g）△ H＜0D．CaCO 3 （s）═CaO（s）+CO 2 （g）△ H＞06. 下列推论正确的是A．H 2 (g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1 ，则2H 2 O(g)=2H 2 (g)＋O 2 (g)ΔH＝＋285.8 kJ·mol －1B．对于反应2H 2 O 2 ==2H 2 O＋O 2 ↑，降低温度能减缓O 2 的生成速率C．已知 2C (s)＋2O 2 (g)＝2CO 2 (g) ΔH 1 ； 2C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g)ΔH 2 ，则ΔH 1 >ΔH 2D．在CuCl 2 水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ (蓝)+4Cl — [CuCl 4 ] 2— (绿)+4H 2 O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7. 在密闭容器中进行如下反应：X 2 (g)+Y 2 (g) 2Z(g)，已知X 2 、Y 2 、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L______________ B．Y 2 为0.4mol/LC．X 2 为0.2mol/L ___________ D．Z为0.4mol/L8. 可逆反应：2NO 2 2NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2 的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO③用NO 2 、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①②③④⑤⑥________________ B．②③⑤___________ C．①③④_________ D ．①④⑥9. 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1 、E 3 表示两反应的活化能)。
重庆市大学城第一中学校高二化学上学期期中试题D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·x H2O）理论上消耗标准状况下的O233.6 L6. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是（）A．CO、H2S的转化率之比为1:1B．达平衡后H2S的体积分数为29.4% C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动7．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大8．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙9．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应甲乙B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C. 放电过程中OH－移向负极D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O10．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。
重庆市大学城第一中学校学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）满分分，考试时间分钟。
可能用到的相对原子质量：－－－－－－第一部分(选择题共分)一、选择题(本题包括个小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
)．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )．乙烯可作为水果的催熟剂．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化．石油催化重整是获取芳香烃的主要来源．下列不可能存在的有机物是（）．—甲基丙烷．，—二氯—，—二甲基戊烷．—溴——乙基戊烷．，，，—四甲基丁烷．下列有关表达式中不正确的是( )．乙烷的电子式：．乙烯的结构式：．溴乙烷的键线式：．乙酸的结构简式：．下图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )甲乙丙丁．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键．丁与氢氧化钠水溶液反应生成乙烯．下列种物质的沸点排列顺序中，正确的是①正丁烷② 甲基丙烷③戊烷④甲基丁烷⑤，二甲基丙烷．①>②>③>④>⑤．⑤>④>③>②>①．③>④>⑤>①>②．②>①>⑤>④>③．下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是．．．．．工业上合成乙苯的反应:()()()，下列有关说法正确的是．、、均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色．该反应属于取代反应．、主要源于石油．的一氯代物有种．下列关于有机化合物的说法不正确的是．，二甲苯也称间二甲苯．乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为∶．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象．和的二氯代物的数目不同(不含立体异构)．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )．，，，－四甲基丁烷．－甲基－－丁炔．，－二甲基－－戊烯．，－二乙基戊烷．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )．用下列装置完成相关实验，不合理的是( )．用趁热过滤提纯苯甲酸 ．用制备并检验乙烯 ．用制无水乙醇 ．用分离硝基苯与水．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）．种 ．种 ．种 ．种 ．已知化合物()与立方烷()的分子结构相似，如下图：则()的二氯代物的同分异构体数目为( ) ． ． ． ．．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )．乙烯所含共用电子对数目为．＋所含的电子总数为．苯分子中含有双键数为．标准状况下，由和组成的混合气体中含有氢原子的数目为．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为、和水蒸气，此混合气体质量为，当其缓慢经过无水时，增重，则原混合气体中的质量为．．．．第二部分(非选择题共分)．（分）（）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型①把氯气通入含铁的苯中（）②制备（）③由苯乙烯制备聚苯乙烯（）④由电石制备乙炔（）()按系统命名法命名：①②．（分）实验室制备，—二溴乙烷的反应原理如下：，＋。
重庆市大学城第一中学校2019-2019 学年高二化学上学期期中试题总分： 100 分考试时间：90分钟一、选择题 : 此题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求的。
1．以下事实，不可以用勒夏特列原理解说的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法来采集氯气B．配制和保留硫酸铁溶液常加入适当稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对 2 HI (g)H2 (g) + I 2 (g)的均衡系统，增大压强使颜色变深2．以下说法正确的选项是（）A ．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反响热是在标准状况下测得的数据B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化必定陪伴着能量变化3．以下说法正确的选项是（）A．能自觉进行的反响必定是放热反响B．能自觉进行的反响，反响速率必定很大C. 任何酸与碱发生中和反响生成 1 mol H2O 的过程中，反响热均相同D．已知 C(s,石墨） = C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ mol·－1 ，则石墨比金刚石稳固4．以下相关金属腐化与防备的说法正确的选项是（）A.铜铁接触处，在湿润的空气中直接发生反响： Fe-3e-=Fe3+,既而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐化的本质是金属失掉电子被复原的过程D.在酸性环境下，钢铁只好发生析氢腐化5．炒过菜的铁锅未实时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐化而出现红褐色锈斑。
腐化原理如右图所示，以下说法正确的选项是（）A. 腐化过程中，负极是CB. Fe 失掉电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反响式为 4OH―－4e－ ==2H2O＋O2↑D.每生成 1 mol 铁锈（ Fe2O3·xH2O ）理论上耗费标准状况下的O2 33.6 L6.羰基硫（ COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防备某些昆虫、线虫和真菌的危害。
重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ni 59一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3．已知2M（s）+O2（g）=2MO（s）△H=﹣700kJ/mol，则1g M（M的式量为65）在氧气中燃烧放出的热量约为( )A．5.4 kJ B．350 kJ C．3.5 kJ D．8.5 kJ4．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( )A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)6．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 22Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 32Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 42Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1＜0，ΔH 3>0B ．ΔH 5＜0，ΔH 4＜ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 57．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为( )A ．－488.3 kJ·mol －1B ．－244.15 kJ·mol －1C ．＋488.3 kJ·mol －1D ．＋244.15 kJ·mo l －18．下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末③浓H 2SO 4稀释 ④KClO 3分解制O 2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )10．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小11.观察下列装置示意图,有关叙述不正确的是( )A.装置①中阴极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源阴极相连C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过12.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极电极方程式为Al－3e－＋6OH－===Al2O3＋3H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD．电解过程中H＋移向铝电极13.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应14．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。
下列说法不正确的是( )A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B．工作时外电路电子流向为X→YC．检测结束后，X极区的pH增大D．电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O15．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是CA．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是BA．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选择题：本题共4小题，共52分17．（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是____________。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝_______。
（3）若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X________Z （填“<”“>”或“＝”）。
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_______18．（12分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。
N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________________________________。
（3）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择______ mol·L－1的溶液进行实验。
19．（16分）(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置：①该电池放电时正极的电极反应式为______；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点_______________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_______________，A是________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。
该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为________________。
20．(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：①电解池中Y电极上的电极反应式为____________________________________；在Y电极附近观察到的实验现象是__________________________________________；检验该电极反应产物的方法是______________________。
