山东省泰安市2014-2015学年高一上学期期末统考化学试题扫描版

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

高三年级考试化 学 试 题2014.1本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64第I 卷 (选择题共46分)注意事项：1．答第I 卷前．考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。

3．考试结束后．监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸 2．下列有关金属的说法中不正确的是 A ．纯铁比生铁抗腐蚀性强B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D ．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A ．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B ．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C ．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D ．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：11HB.蔗糖和麦芽糖的分子式：122211C H OC.乙烯的结构简式：22CH CHD.351C -、371C -的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.2SiO 既能溶于NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明2SiO 是两性氧化物B.将Cu 片置于浓24H SO 中，无明显现象，说明Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基()3CH -与羟基()-OH 所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()c OH -相等 C.含有相同氧原子数的2SO CO 和的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO 的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成22CO H O 和③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去4CH 中的少量24C H ，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥ 8.下列离子方程式书写正确的是A.()2Cu OH 中加入硫酸：OH H-++=2H O B.钠加入水中：22Na H O +=22Na OH H +-++↑C.向()32Ca HCO 溶液加入过量2322NaOH Ca HCO OH +--++溶液：=3CaCO ↓ 2322CO H O -++D.()2431A SO 溶液中加入过量()3222421336Ba OH A SO Ba OH +-+-+++溶液：= ()43213A OH BaSO ↓+↓9.设A N 为阿伏加德罗常数。

泰安一中2014-2015学年高一下学期期中模块考试 化 学 试 题 2015.5 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本大题共20个小题，1—10题每小题2分，11—20题，每小题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．近段时间朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚()，下列有关的说法不正确的是( ) Pu含94个质子 B. 中的中子数和质子数之差为51 Pu中含有94个中子 D. 具有放射性雷天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 ．O2和O3互为同位素．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 已知、位于同一周期。

下列关系正确的是( )原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH还原性：As－S2－－酸性：H下列叙述中正确的是( )在多电子的原子里能量高的电子通常在离核的区域内活动核外电子总是先排在能量低的电子层上例如只有排满了MN层两种微粒若核外电子排布完全相同则其化学性质一定相同微粒的最外层只能是8个电子才稳定同一短周期的元素W、X、Y、Z(稀有气体除外)的原子序数依次增加下列叙述正确的是( )单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<YB>C>D B、> C > D > BC、C>>B> DD、B>> C >A 19．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是　) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 ．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高一期末考试化学试题2016.1 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。

这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．下列关于物质的用途，叙述不正确的是A 过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维3．天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。

运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是4．下列有关材料的说法不正确的是A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石B．工业上制玻璃不会有温室气体的排放C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷5．下列有关概念的叙述正确的是A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C．摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质6．下列事故或有关操作的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网D．将含硝酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①(NH4)2CO3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③⑤C．②④⑤D．全部9．下列鉴别物质的方法不能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．NO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共26.0分）1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 非金属单质在反应中只作氧化剂D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2.下列离子方程式书写正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：C. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：D. 金属铝加热条件下溶于硝酸：3.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A. 水玻璃是制取水泥的原料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 纤维常用做复合材料的增强体4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为B. 1L 1 的溶液中含的数目为C. 在 、的条件下， L 中含有的分子数小于D. 22 g 与标准状况下 L 含有相同的分子数5.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、6.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A. 1：1B. 9：8C. 3：4D. 4：37.“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

它的有效成分可能是（）A. B. C. D. NaClO8.下列叙述正确的是（）A. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量C. 水的相对分子质量等于D. 1mol铁原子的质量约为56g9.下列过程不属于固氮的是（）A. 雷电时生成氮的氧化物B. 工业上用氢气与氮气合成氨C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐10.下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B. 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D. 江河入海口易形成三角洲二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）11.同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为______，质量之比为______；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为______，密度之比为______。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

高二年级考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第1卷（选择题共50分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极2．能证明某物质是弱电解质的是A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电3．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5 mol·L—l·min—l②υ(B)=0.6 mol·L—l·min—l③υ(C)=0.35 mol·L—l·min—l④υ(D)=0.4 mol·L—l·min—l则该反应在不同条件下反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④4．下列说法不正确的是A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．放热反应不一定需要加热D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化5．在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是A.混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积6．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA．①>④>②=③ B．④>②=①>③C．①>②：③>④ D．②>③>①>④7.某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为A．△H>O B．△AH<O C．△H=O D．无法判断8．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动9．拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。

2014-2015学年度第一学期高二阶段性检测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共51分）1-17题为选择题，每题3分，共51分。

每题只有一个选项符合题意。

1、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—13、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：34、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度5．下列关于催化剂的说法正确的是A. 任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快L⋅的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大：6．室温时，在0.lmol-1应采取的措施是A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深8．pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是［已知9．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7L⋅HNO2溶液的pH=2.1B．常温下0.1 mol-1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.110．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．B的浓度减小11.已知，则反应：12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是A. 装置①中a为阳极、b为阴极B ．装置②的总反应是：C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀13．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。

邢台二中2014-2015学年第一学期高一年级期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页、120分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第I卷（共70分）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有1个选项符合题意）1．我国最早使用的合金是（）A．青铜B．低碳钢C．铝合金D．黄铜2．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S3．下列物质中，能导电且为电解质的是（）A．铜B．固体Na2CO3C．熔融态KOH D．稀H2SO44．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KCl→AgCl B．Cl2→NaClO C．SiO2→Si D．Cu→CuSO45．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述不正确．．．的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．硅单质是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．二氧化硅是制造光导纤维的材料6．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．向煮沸的稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体B．丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法C．胶体中的分散质粒子大小在1～10nm之间D．可以用过滤的方法将胶体和溶液分离7．下列物质不能．．用于自来水消毒的是（）A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O38．下列说法中不正确．．．的是（）A．氨气是一种易液化的气体B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气D．工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题9．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl－和SO42－四种离子，若Na+、Al3+、Cl－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的个数比为（）A．3︰4 B．1︰4 C．1︰2 D．3︰210．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内的气体可能是（）①CO、O2②CO2、NH3③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不．正确．．的是( ) A．Na2CO3和NaHCO3都能与食醋反应放出CO2气体B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性C．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色D．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强13．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．100 mL 1 mol/L NaCl溶液B．150 mL 2 mol/L KCl溶液C．75 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液14．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将固体NaOH在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，4.4 g二氧化碳中所含碳原子数为0.1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O中所含氧原子数为0.5 N AC．100mL 1mol/L的氯化铝溶液中所含氯离子数为0.1 N AD．实验室用H2O2制O2，每产生标准状况下11.2 L O2，转移的电子数为2 N A16．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）A．1︰1 B．1︰3 C．2︰3 D．1︰217．下列叙述正确的是（）A．含有金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质C．有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂18．一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）A．溶液中Na+浓度不变，有氧气生成B．溶液中OH-浓度增大，有氢气放出C．溶液中OH-浓度不变，溶液总质量增大D．溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少19．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．将少量铜片放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2OD．向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：OH－+ HCO3－+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O20．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．NaOH Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 21．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用( )A．饱和碳酸钠溶液B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水22．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液23．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO、(2)C＋H2O＝CO＋H2、(3)CO ＋H2O＝CO2＋H2,据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

试卷类型： A 泰安市2013—2014学年度第一学期高一期末考试化学试题2014.1相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢2．下列物质与酸雨的形成无关．．的是A．SO2B．NO C．CO2D．NO23．下列关于物质的用途叙述不正确．．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．高纯硅用来制造光导纤维C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物5．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．1 L0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．1607．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)29．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。

山东省泰安市宁阳四中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题2014.11注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟2.第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔书写无效。

3.本试卷考试范围：必修一第一章第一节——第二章第三节可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（45分）一、选择题（本题包括19个小题，1—15每题2分，16—20每题3分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A.英国科学家道尔顿发现了元素周期律B.研究物质性质的基本方法有实验法、观察法、分类法、比较法C.化学的特征是认识分子和制造分子D.我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白质2．关于Na2O和Na2O2的叙述中错误的是（）A .Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体B.两物质都是碱性氧化物，其中氧元素的化合价都是-2价C.两者都能和水、二氧化碳、盐酸发生反应D. Na2O2比Na2O稳定，Na2O在一定条件下可转化为Na2O23．下列不属于物理量的是（）第1页（共8页）A.物质的量B.摩尔C.阿伏伽德罗常数D.物质的量浓度4．下列实验现象的描述不正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，在瓶口有白雾生成B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液C.金属Na在氯气中燃烧产生淡黄色的烟D.红热的铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟5．下列各概念后者包括前者的是（）A.酸性氧化物、非金属氧化物B.置换反应、氧化还原反应C.复分解反应、中和反应 D .化合物、电解质6．关于电解质和非电解质的说法中正确的是（）A.电解质一定能导电B.某物质不是电解质就是非电解质C.非电解质在水溶液中也可能会发生电离D.强电解质在水溶液中完全以离子形式存在7．将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，发生反应的离子方程式为（）A .H++ HCO3-== H2O +CO2↑ B. 2HSO4-+ CO32-== H2O +CO2↑+ 2SO42-C .HSO4-+ HCO3-== H2O +CO2↑+ SO42-D .2H++ CO32-== H2O +CO2↑8．下列反应中不属于氧化还原反应是（）A.H2+ CuO Cu+ H2OB.Ca2++ CO32-== CaCO3↓C.3Cu+8H++2NO3-==3 Cu2++2NO↑＋4H2OD.2H2O2 2 H2O+O2↑9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，22.4L水所含的分子数为N AB.17g NH3中所含的原子个数为4N AC.1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD.在反应2H2O2 2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为N A第2页（共8页）10．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+B.SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+C.MnO4-、Na+、K+、Mg2+D.Ca2+、Cl-、NO3-、Na+11．下列反应中不属于基本反应类型的是（）A.Cl2+H2O==HCl + HClOB.Zn+H2SO4== ZnSO4 + H2↑C.Na2O + H2O ==2NaOHD.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO312．下列反应中水作氧化剂的是（）A.2Na+2H2O ==2NaOH+ H2↑B.2F2+2H2O==4HF+O2↑C.SO2+H2O==H2SO3D.Cl2+H2O==HCl + HClO13．下列离子方程式正确的是（）A.铁和稀盐酸反应2Fe+6H+==2 Fe3++3 H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-==BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.氢氧化钠和盐酸反应：H++OH-== H2O14．关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是（）①Fe2O3发生氧化反应②Fe2O3是氧化剂③Fe是还原产物④CO具有氧化性⑤该反应属于置换反应A.②③⑤B.只有①②C.只有②③D.①③④15．下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是( )A.由前到后金属单质的还原性逐渐增强。

山东省泰安市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中错误的是：（）A . 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA2. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性3. （2分）下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为264. （2分）下列元素中，最高正化合价最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl8. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞NaB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 元素的非金属性：N＜O＜F9. （2分）浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。

高二年级考试化学试题（有机化学基础）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16第1卷（选择题共50分）注意事项：1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不台甚答在试卷上。

3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子。

一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子。

下列有关此分子的说法中错误的是A.属于烃类化合物B.常温下为固态C.易燃烧D.具有类似金刚石的硬度答案：D【解析】A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．该化合物相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．该物质中含有C、H元素，属于烃类物质，故该物质可以燃烧，故C正确；D．该物质属于分子晶体，硬度不大，而金刚石为原子晶体，硬度较大，故D错误；故选D．2.对右图有机物的命名正确的是A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷B.3,3--甲基-4乙基戊烷C.3，3，4一三甲基己烷D.2，3，3一三甲基己烷答案：C【解析】该分子是烷烃，该烷烃分子中最长碳链含有6个C，则主链为己烷，编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，则该烷烃的名称为：3，3，4一三甲基己烷，故选C．3.请分析归纳下表中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H l4答案：B【解析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫答案：C【解析】A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故A错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故B错误；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故C正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故D错误．故选C．5.下列各组物质中，互为同系物的答案：B【解析】A、前面的的物质是酚类，后面的的物质是醇类，结构不相似，故A错误；B、均为酚类，结构相似，且相差一个—CH2原子团，符合同系物的的概念，故B正确；C、两物质结构不相似，故C错误；D、两物质分子式相同，应为同分异构体，故D错误；故选B。