cu及其化合物

铜（Cu ）及其化合物一、单质铜的冶炼及性质1、铜的存在：①黄铜矿（2CuFeS ）②斑铜矿（43FeS Cu ）③辉铜矿（S Cu 2）④蓝铜矿（23)(2OH Cu CuCO ⋅）⑤赤铜矿（O Cu 2）2、铜的冶炼：①↑++=+222222SO FeS S Cu O CuFeS 高温②↑+=+222232SO FeO O FeS 高温③32FeSiO SiO FeO 高温=+④冰铜高温=+nFeS S mCu 2⑤↑+=+22222232SO O Cu O S Cu 高温⑥↑+=+22262SO Cu S Cu O Cu 高温3、铜的性质：①CuO O Cu 222△=+②32222)(2CuCO OH Cu CO O H O Cu ⋅=+++③S Cu S Cu 22△=+④22CuCl Cl Cu 点燃=+⑤O H CuCl O HCl Cu 2222242+=++⑥O H CuSO O SO H Cu 2424222)(2+=++△稀⑦↑+=+243][2)(82H CuCl H HCl Cu △浓⑧O H SO CuSO SO H Cu 224422)(2+↑+=+△浓⑨O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓⑩O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀⑪22322FeCl CuCl FeCl Cu +=+⑫Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233+=+二、铜的氧化物1、氧化亚铜：①O H COOH CHOH OH CH NaOH O Cu CHO CHOH OH CH OH Cu Na 242242422)(4)(])([2+++↓=+△②O H CuSO Cu SO H O Cu 24422++=+③O H Cu H O Cu 2222+=+△④O H CuCl H HCl O Cu 2322][26+=+⑤O H OH NH Cu O H NH O Cu 2232323])([24+=⋅+⑥O H OH NH Cu O O H NH NH Cu 22432232364])([48])([4++=+⋅+-++⑦CO Ac NH Cu NH CO Ac NH Cu ⋅=++])([])([33323加压降温 2、氧化铜：①O H CuO OH Cu 2～363K 3532)(+↓=②↑+=22127324O O Cu CuO K ＞③O H Cu H CuO 22+=+△④↑++=+2233323N O H Cu NH CuO △三、铜的氢氧化物1、氢氧化铜：①4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+②O H CuO OH Cu 2～363K 3532)(+↓= ③O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+=+④])([2)(422OH Cu Na NaOH OH Cu =+四、铜的重要盐类1、氯化亚铜：①4222242222SO Na HCl CuCl O H SO NaCl CuCl ++↓=+++△ ②42222SnCl CuCl SnCl CuCl +↓=+③↓=+CuCl Cu CuCl 22△ ④][2CuCl H HCl CuCl =+2、碘化亚铜：①KCl I CuI KI CuCl 424222++↓=+②Cu HgI Cu Hg CuI 2442+=+3、硫化亚铜：①S Cu S Cu 22△=+②424222322422222SO H SO Na S S Cu O H O S Na CuSO ++↓+↓=++△ ③O H NO S NO Cu HNO S Cu 22332843)(6)(163+↑+↓+=+△浓 ④S Na CN Cu Na NaCN S Cu 222])([24+=+4、氯化铜：①O H CuCl HCl CuO 222+=+②↑+=2773222Cl CuCl CuCl K ③↑+⋅=⋅HCl CuCl OH Cu O H CuCl 2)(222222△④][2422CuCl Na NaCl CuCl =+ ⑤][2422CuCl H HCl CuCl =+5、硫酸铜：①O H SO CuSO SO H Cu 224422)(2+↑+=+△浓②O H CuSO O SO H Cu 2424222)(2+=++△稀③↑+=29234SO CuO CuSO K ④↓+=⋅+422424234)()(22SO OH Cu SO NH O H NH CuSO ⑤--+++=+OH SO NH Cu NH SO OH Cu 2])([28)(2424334226、硝酸铜：①O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑+=+浓 ②O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀 ③NO NO Cu O N Cu 2)(22342+=+④↑+↑+=224732342)(2O NO CuO NO Cu K7、硫化铜：①4224SO H CuS S H CuSO +↓=+②O H NO S NO Cu HNO CuS 2233423)(383+↑++=+8、氰化铜：①42242)(242SO H CN CuCN HCN CuSO +↑+↓=+ ②])([343CN Cu H HCN CuCN =+9、碱式碳酸铜：①32222)(2CuCO OH Cu CO O H O Cu ⋅=+++ ②↑++↓=++24232223242)(22CO SO Na CO OH Cu O H CO Na CuSO ③O H CO CuO CO OH Cu 223222)(+↑+=△④O H CO CuSO SO H CO OH Cu 22442322322)(+↑+=+。

铜及其化合物一、铜(Cu)：红色固体，不能被磁铁吸引1、Cu在氧气中燃烧2、Cu在氯气中燃烧3、Cu与硫粉加热反应4、Cu与浓硫酸加热反应5、Cu与浓硝酸反应6、Cu与稀硝酸反应7、Cu与氯化铁溶液的离子反应二、氧化铜(CuO)黑色粉末1、CuO与盐酸反应的离子反应2、CuO与氢气反应现象是三、氢氧化铜(Cu(OH)2)蓝色不溶于水的固体，属于弱碱。

1、Cu(OH)2与盐酸反应的离子反应2、Cu(OH)2不稳定受热易分解四、CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾，式量为250。

无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色，可用于检验是否有水。

CuSO,·5H20一般不稳定，加热分解失去结晶水。

{经典高考}0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：570℃△ （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=_______________mol ·L -1（K ap [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。

若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。

高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。

②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。

b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。

(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。

(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。

△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。

③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。

[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。

2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。

系列三 副族金属 专题3 铜及其化合物1．“铜”的颜色与溶解性 物质 颜色 状态及溶解性物质 颜色 状态及溶解性 Cu紫红色、金属光泽固态，难溶于非氧化性酸，易溶于强氧化性酸 CuSO 4白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液CuSO 4·5H 2O 蓝色 晶体Cu 2O砖红色固体，难溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu 和Cu 2＋)Cu 2(OH)2CO 3 绿色粉末，难溶于水，可溶于酸溶液CuCl ，CuI 白色 粉末，难溶于水Cu(OH)2蓝色难溶于水，可溶于酸溶液CuS黑色粉末，难溶于水及非氧化性强酸[Cu(NH 3)4]2＋深蓝色 络合离子，溶于水2．铜被锈蚀（1）与O 2的反应：在空气中或O 2中加热表面变黑：CuO 2O Cu 22∆+，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少量O 2。

（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用：铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应，在含有二氧化碳的潮湿空气中铜可生成铜绿，322222CO )OH (Cu O H CO O Cu 2=+++，铜绿可防止金属进一步腐蚀。

铜绿可以溶解于稀硫酸Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。

3．铜的溶解（1）和强氧化性体系反应 铜和硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，3Cu+8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O铜和浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 。

反应后试管内的现象为：铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，溶液变为灰白色，如何检测反应后的产物：溶液加入水中变蓝证明有硫酸铜，气体通入到品红溶液中褪色，加热后恢复红色证明是二氧化硫。

工业上用FeCl 3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板，其反应原理是(离子方程式)：Cu+2FeCl 3 CuCl 2+2FeCl 2 （2）铜和稀硫酸反应①电解法：阳极：Cu-2e -=Cu 2+，阴极（石墨）：2H ++2e -=H 2↑ ②外加氧化剂法：向体系中充入氧气：2Cu+4HCl+O 22CuCl 2+2H 2O向体系中加入KNO 3：3Cu + 8H + + 2NO3－= 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 向体系中加入H 2O 2：Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O 向体系加入芬顿试剂：2Fe 2++2H ++H 2O 22Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+。