高中化学-新课标-人教版-必修-1-硫和氮的氧化物导学案

第三节 硫和氮的氧化物（第1课时 二氧化硫和三氧化硫）【明确学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

（学习重点）【预学能掌握的内容】一、二氧化硫和三氧化硫1、单质硫：硫（俗称 硫磺 ）： 黄色 色固体（晶体）， 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于二硫化碳（CS 2）。

硫在自然界以 游离 态和 化合硫与氧气反应的方程式： S+O2==== SO2 。

（一无二有二易）SO 2是 无 色、有刺激性的有 毒 气体，容易 液化 ，易 溶于 于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气 大 ，收集SO 2用 向上排空气的 方法。

3、二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反应 SO 2 与 O 2 的反应 SO 2 与 NaOH SO 2＋NaOH === Na 2SO 3 +H 2O(少) ; SO 2＋NaOH === NaHSO 3 （过量）4、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（2）化学性质：属于 酸性氧化物 （填物质类别） SO 3 ＋ H 2O ——H 2SO 3 SO 3 ＋ CaO ——CaSO 4SO 3 ＋ C a (O H )2 ——C a SO 4 + H 2O5、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性．．．．．．．．．．比碳酸强．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO 2和H 2O ，所以SO 2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。

又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2OHCl+HClO均为可逆反应。

6、SO 2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

2019-2020年高中化学 4.3硫和氮的氧化物（1）导学案新人教版必修1 【学习目标】1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

【学习重点】二氧化硫的化学性质。

【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。

(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。

3、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如 SO2+NaOH：或。

SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。

写出化学方程式：或。

②与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－。

③与水反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。

【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。

(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。

常用此性质鉴别SO2和Cl2。

比较SO2与Cl2漂白性的不同注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。

（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。

SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。

所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。

（4）具有氧化性：SO2+2H2S = 3S↓ + 2H2O二、三氧化硫1、SO3是一种___ _氧化物，在标准状况下为______态，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产___ _____。

第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。

但氮气在一定条件还可以与氧气反应。

（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。

：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。

3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。

酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。

2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。

高中化学硫和氮的氧化物1学案新人教版必修1学习目标：掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。

了解可逆反应的概念。

学习重难点：二氧化硫的化学性质【预备知识】氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________________________。

如：S2-具有_______________，S具有_____________________，SO2具有_____________________，Na2SO3具有_______________________，SO3具有______________________。

【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与______________或________________。

（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。

（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏_________________、芒硝___________________________。

2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。

（2）硫燃烧：_________________________________________________________________二、二氧化硫（1）物理性质：_____色______________气味的_________气体，密度比空气____，____液化，_______溶于水。

（2）化学性质①漂白性SO2可以使品红溶液__________，但加热后___________________。

这是因为SO2与某些有色物质生成___________的无色物质，这种无色物质________ ________而使有色物质_________________________。

◇课前预习◇第三节 硫和氮的氧物（2）班级 姓名 号一、相关知识点的回顾1．查阅初中教材（上）中的氮元素的合价，写出其对应的氧物的分子式。

2．氮元素在自然界中的存在形态如何？举例说明。

3．氮气的物性质有哪些？活泼性怎样？二、预习能掌握的内容1．氮气是一种 色 味的 溶于水的气体，约占空气体积的 。

通常情况下氮气的性质 （既不能 也不能 ）。

在一定条件下，N 2和O 2反应的方程式为：。

2．一氧氮和二氧氮[,,,,,]3．二氧硫和二氧氮的对大气的污染（1）二氧硫和二氧氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。

②大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。

正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。

酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。

③是造成光烟雾的主要因素。

（2）汽车尾气中除含有氮氧物外，还含有，未燃烧、合物（如使用含铅汽油）和等。

(3) 二氧硫和二氧氮都是有用的工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处的污染物。

因此，工业废气排放到大气中以前，必须，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。

三、预中的疑难问题12◇课堂互动◇第三节硫和氮的氧物（2）班级姓名号一、习目标1．初步掌握一氧氮和二氧氮的重要性质，实验探究由二氧氮制硝酸的可能方法。

2．了解氮氧物、二氧硫等污染物的、危害及防治，增强环保意识。

3．会有关氮氧物的计算。

[§§]二、习过程【视野】信使分子——NO二、二氧氮和一氧氮1．NO的生成（可用方程式表示）自然界中NO的生成汽车尾气中NO的产生【探究活动】观察预先收集好的NO、NO并进行实验：将盛满红棕色气体的试管倒立2于水中，观察；（在水下用手指将试管塞紧）再把试管直立起，振荡，松开手指，观察；再滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

必修1硫和氮的氧化物导学案(1)分析解析
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第四章第二节《硫和氮的氧化物》第一课时【学习目标】1.了解硫在自然界的存在形态。

2.掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。

3．了解SO 3的主要性质。

【课前预习】阅读教材89—91页的内容，查阅相关资料完成下列问题：1.硫的存在：（1）游离态：存在于_________或____________。

（2）化合态：主要以_______和__________的形式存在。

硫还是组成某些蛋白质的生命元素，在煤、石油、（1）硫的原子结构示意图：____________。

易_____电子，有较强的______性（非金属性较____）。

（2）硫单质的物性：硫（俗称____）是一种____色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于______（_____）。

3.硫单质的化学性质（1）.还原性： 硫在空气中燃烧：S+O 2（2）.氧化性：与金属反应：Na:______________________________；Fe ：_______________________（结论：硫与可变价金属反应只能生成低价态的硫化物），而氯气与Fe 、Cu 反应生成______氯化物；说明氧化性：___>____。

4.SO 2的物理性质二氧化硫是___色、________气味的_____气体；密度比空气大；易液化，易溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO 2）。

5.SO 3：物性：SO 3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8℃）。

化性：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

【课堂探究】SO 2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（学生观察演示实验或实验视频小组合作讨论总结二氧化硫作为酸性氧化物的性质表现）。

①与水的反应②与碱的反应③与碱性氧化物的反应（2）还原性和氧化性（学生观察演示实验（视频）总结性质，讨论尝试书写相关离子方程式）。

①与溴水的反应②与高锰酸钾溶液的反应③与硫化氢溶液的反应（3）漂白性（学生观察演示实验，总结二氧化硫漂白的特点）SO 2漂白的本质是：SO 2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物2 △HClO、O3、H2O2、Na2O2等SO2活性炭、硅胶等练习：1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪2、利用如图所示装置，分别：①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。

武汉六中教学资源网高中化学必修1导学案：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(1)第1课时硫和硫的氧化物[学习目标定位]认识硫的存在与性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

一硫的存在和性质1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。

2.硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe＋S=FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S=Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S=H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2=SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。

归纳总结硫的性质注：(1)除去硫，可用CS2溶解。

(2)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。

用热的NaOH溶液可除去单质硫。

1.下列说法中，不正确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A不正确。

二硫的氧化物1.SO2的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：(1)二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO 2＋H 2O=H 2SO 3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O。

(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl ；与氧气反应的化学方程式是2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

◇课前预习◇第三节 硫和氮的氧物（2）班级 姓名 号一、相关知识点的回顾1．查阅初中教材（上）中的氮元素的合价，写出其对应的氧物的分子式。

2．氮元素在自然界中的存在形态如何？举例说明。

3．氮气的物性质有哪些？活泼性怎样？二、预习能掌握的内容1．氮气是一种色 味的 溶于水的气体，约占空气体积的 。

通常情况下氮气的性质 （既不能 也不能 ）。

在一定条件下，N 2和O 2反应的方程式为： 。

2．一氧氮和二氧氮[,,,,,]3．二氧硫和二氧氮的对大气的污染（1）二氧硫和二氧氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。

②大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。

正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。

酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。

③是造成光烟雾的主要因素。

（2）汽车尾气中除含有氮氧物外，还含有，未燃烧、合物（如使用含铅汽油）和等。

(3) 二氧硫和二氧氮都是有用的工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处的污染物。

因此，工业废气排放到大气中以前，必须，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。

三、预中的疑难问题12◇课堂互动◇第三节硫和氮的氧物（2）班级姓名号一、习目标1．初步掌握一氧氮和二氧氮的重要性质，实验探究由二氧氮制硝酸的可能方法。

2．了解氮氧物、二氧硫等污染物的、危害及防治，增强环保意识。

3．会有关氮氧物的计算。

[§§]二、习过程【视野】信使分子——NO二、二氧氮和一氧氮1．NO的生成（可用方程式表示）自然界中NO的生成汽车尾气中NO的产生【探究活动】观察预先收集好的NO、NO2并进行实验：将盛满红棕色气体的试管倒立于水中，观察；（在水下用手指将试管塞紧）再把试管直立起，振荡，松开手指，观察；再滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。

高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》最新教案教学是一种创造性劳动。

写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

那么具体应该如何写呢?下面是小编给大家整理的高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》最新教案5篇，希望大家能有所收获!高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》最新教案1一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。

体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。

组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。

化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

第四章 非金属及其合物第三节 硫和氮的氧物（第一课时）一、预习目标了解二氧硫的物性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧硫的性质。

二、预习内容课内探究案一：二氧硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O—22：二氧硫是一种色、有的气体，密度比空气溶于水。

3：实验4—7填表3：所的漂白剂及其漂白原4：SO 2集四性于一身（酸酐的通性、氧性、还原性、漂白性） SO 2具有酸酐的通性：① 与水反应——实验：二氧硫溶于水实验二氧硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO 2＋H 2O H 2SO 3SO 2与足量或少量NOH 溶液反应的方程式：SO 2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO 2，又变澄清。

写出方程式：与碱性氧物的作用： SO 2+N 2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H 2SO 3）。

② 二氧硫氧性与还原性分析二氧硫中硫元素的合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧与还原两重性。

还原性（可逆反应）氧性：SO 2+2H 2S = 3S + 2H 2OSO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI［例1］SO 2和2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A 立刻褪色B 慢慢褪色先褪色后复原D 颜色不褪［例2］检验SO 2气体中是否混有O 2气体，可采用的方法是 A 通过品红溶液 B 通过澄清石灰水先通过NOH 溶液，再通过澄清石灰水 D 先通过酸性MO 4，再通过澄清石灰水[例3]除去O 2中混有的少量SO 2气体，可选用试剂( ) A 澄清石灰水B 品红溶液溴水D 饱和NHO 3溶液当堂检测SO 2、NO 2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是（ ）A ．臭氧空洞B ．酸雨 ．光烟雾 D ．温室效应 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A ．臭氧空洞B ．水体富营养 ．光烟雾 D ．温室效应3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过002g ·L －1。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）知识技能目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，熟悉可逆反应的相关概念；2、掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应；过程方法目标：通过生活中的气象节目、市场上销售的两种银耳等，是学生认识到化学在生活中的运用，激发学生学习化学的兴趣。

情感态度价值观：在化学与生活的联系中，培养学生实事求是的态度和诚实守信的人生态度。

教学过程：【投影】投影广州环保局发布的空气质量日报的部分内容，提示学生思考：二氧化硫和二氧化氮是什么？让学生主动回顾自己对二氧化硫和二氧化氮的印象。

【过渡】今天这节课我们就主要来学习二氧化硫，二氧化氮留在下节课在学习。

【引入】从刚才大家对二氧化硫的印象中，看得出来大家对二氧化硫的来源很好奇，二氧化硫可以由硫单质和氧气点燃生成。

【讲解】硫单质的物理性质。

【板书】黄色晶体，质脆。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S + O2点燃SO2【思考】现实自然界中的二氧化硫是不是都是实验室中将硫粉点燃制出来的呢？【回答】不是的。

【投影】二氧化硫的来源：天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。

人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。

【思考】SO2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）【探究】实验4-7，二氧化硫溶于水的实验。

观察并思考几个问题：【设疑】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？【讲解】试管内水位上升；说明SO2易溶水【活动】２、用pＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。

【讲解】试纸变红色，溶液呈酸性【活动】３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？【讲解】使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色，这是检验SO2的方法之一. 【结论1】SO2+ H2O H2SO3能向逆反应方向进行的化学反应。

高一化学４．４．１硫和氮的氧化物一、学习目标：１、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。

２、了解可逆反应的概念。

３、了解亚硫酸、三氧化硫的性质二、学习重点：SO２的化学性质三、学习难点：１．使学生掌握二氧化硫与水的反应；２．使学生掌握可逆反应；四、学习过程：了解：思考与交流１：首要污染物有哪些？一、二氧化硫[实物]粉末状硫及块状硫：问题１：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？１、硫的性质２、SO２的性质（１）SO２的物理性质问题２：SO２的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO２气体的大试管）？科学探究１：请设计一个实验来证明SO２是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。

二氧化硫的物理性质：（２）SO２的化学性质探究二氧化硫的化学性质问题３：从组成上看：SO２一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO２溶于水呈酸性？科学探究２经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO２溶于水和H２O反应生成H２SO３。

这同CO２溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO２和H２O。

用化学的语言来表示这样的反应呢？SO ２+ H２O H２SO３这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO２和H２O，同样也是可逆反应。

CO ２+ H２O H２CO３[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．２H２+O２２H２O和２H２O２H２↑+O２↑B．N２+３H２２NH３和２NH３N２+３H２C．H２+I２２HI 和２HI H２+I２D．２Na+Cl２２NaCl和２NaCl（熔融）２Na+Cl２↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？可逆反应：（１）SO２具有酸性氧化物的通性[练习]请同学们写出SO２与H２O、NaOH溶液、Ca（OH）２溶液的反应方程式。

◇课前预学◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．硫的原子结构示意图，根据核外电子排布推测硫元素的非金属性。

2．硫单质的物理性质，二氧化硫的物理性质。

3．什么是酸性氧化物？举例说明二、预学能掌握的内容1．硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都硫在自然界以态和态存在硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式2．二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。

化学性质：SO2与H2O的反应SO2与O2的反应SO2与NaOH的反应SO2的漂白性3．三氧化硫的化学性质SO3与H2O 的反应SO3与Ca(OH)2的反应三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第三节硫和氮的氧化物（1）班级姓名学号一、学习目标1．了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念2．掌握二氧化硫的化学性质；了解三氧化硫的化学性质二、学习过程1．硫(1)硫在自然界以态和态存在(2) 硫的物理性质：固体，水，可溶于，易溶，熔沸点都(3) 硫的化学性质：S + O2=S + Fe = S + Cu =【教师释疑】硫的氧化性没有氧气强，因此硫与变价金属生成低价金属硫化物2．二氧化硫(1) 物理性质：二氧化硫是一种色、气味、有、比空气、容易、水的气体。

(2) 化学性质：【实验探究】实验4-7 二氧化硫的水溶性和漂白性实验【实验现象】①漂白性【教师释疑】SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质【探究活动】SO2的漂白性与次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢、活性炭有何不同？【思考交流】②二氧化硫与水反应：SO2+ H2O可逆反应：③二氧化硫与碱的反应SO2+ NaOH = SO2+ Ca(OH)2=④二氧化硫的还原性与卤素单质反应：SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HClSO2+ Br2+ 2 H2O = (离子方程式)与某些强氧化剂的反应：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【教师释疑】紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。