高中化学3.3盐类的水解第1课时练习新人教版选修4

2021年高中化学 3.3.1盐类的水解练习新人教版选修4 1．下列各物质的溶液显酸性的是( )A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是( )A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO 3．常温下，下列溶液的pH大于7的是( )A．NH4Cl B．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO44．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO实用文档6．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程中吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱7．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( ) A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃ B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体8．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应9．(xx·湖北高二期末检测)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是( ) A．D溶液的pH<7实用文档B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色10．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A．10mL 0.1mol·L－1 NH3·H2O与10mL 0.1mol·L－1 HClB．10mL 0.1mol·L－1 K2S与10mL 0.1mol·L－1 K2SO4C．10mL 0.1mol·L－1 KOH与10mL 0.1mol·L－1 KHCO3，再加入10mL 0.1mol·L－1 BaCl2D．10mL 0.1mol·L－1 NaOH与5mL 0.1mol·L－1 H2SO411．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。

课时作业(十四) 盐类水解1．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。

【答案】 C2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。

【答案】 C3．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( )A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释【解析】在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H23COOH＋OH－。

A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。

【答案】 C4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大【解析】NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。

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课时提升作业（十二)盐类的水解(25分钟·５0分)一、选择题(本题包括８小题,每小题4分,共３2分）1。

（201５·成都高二检测）下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( ）Ａ．盐类水解是中和反应的逆反应Ｂ.盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D。

盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。

盐类水解是中和反应的逆反应,故盐类水解是吸热反应,A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如ＮH4Ｃl、Na2ＣO3、CH３COＯＮＨ4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。

【补偿训练】(双选）下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B。

只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中Ｈ+的物质的量浓度和OH－的物质的量浓度相等D。

NａHCO３溶液的pH大于Na２SO4溶液的pH【解析】选Ｃ、D.酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NａＨCＯ3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性,如NａOＨ与H２SＯ4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。

3.3 盐类的水解第1课时盐类的水解每课一练（人教版选修4）1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生解析：选C。

本题考查的是盐类水解的实质。

盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。

2．(2011年辽宁大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不．影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：选B。

H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH＋4能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO－3对水的电离无影响。

3．(2009年高考大纲全国卷Ⅱ改编题)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3)()A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤解析：选C。

结合信息知酸性大小顺序为CH3COOH＞H2CO3，根据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的pH顺序为：CH3COOH＜H2CO3＜NaHCO3＜＜Na2CO3，C正确。

4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。

第三章第三节第1课时一、选择题1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO2．(2014·长春市调研)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②③D．③④3．(2014·唐山高二检测)常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1,0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a4．(2014·佛山高二检测)下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO2－3B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．(2014·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧6．(2014·临沂高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)7．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO48．(2014·温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

3.3盐类的水解第1课时练习1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。

【答案】 C2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

【答案】 C3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋1C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。

【答案】 B4．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓【解析】A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以A选项错误；B选项是HSO－3的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号。

3.3《盐类的水解》同步练习一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量Na2S溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（）A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小D．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子与氨水电离出OH－结合生成氨水4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－16.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）7.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)8.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)9.有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③10.室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是A．x ===10-2 y B．x ==102 y C．x ===y D．x ＞y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．降温B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是．A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH-D．H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．氯化铝溶液18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是．A．①②③B．①③C．③④D．③19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？；有关的离子方程式；（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？有关的离子方程式22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。

3.3 盐类的水解每课一练（人教版选修4）1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX2．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度分别为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸3．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④5．将20 mL 0.4 mol·L－1的硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系是()A．c(NO－3)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(Ba2＋)B．c(NO－3)>c(Ba2＋)>c(OH－)>c(NH＋4)C．c(NO－3)>c(OH－)>c(Ba2＋)>c(NH＋4)D．c(NO－3)>c(Ba2＋)>c(NH＋4)>c(OH－)6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)③向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H ＋)>c(OH－)④向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)A．①③B．②③C．②④D．①④7．对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是()A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．升高温度，溶液的pH会增大C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)8．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到促进HCO－3水解的作用10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

3.3 盐类的水解 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.HClD.AlCl 3解析：A 为多元强酸酸式盐，电离方程为NaHSO 4====Na ++H ++-24SO ，电离显酸性，A 错。

B为多元弱酸的酸式盐，其电离方程为NaHCO 3====Na ++-3HCO ，-3HCO 水解（-3HCO +H 2OOH -+H 2CO 3）大于电离，呈碱性，B 错。

C 盐酸为一元强酸，电离显酸性，C 错。

AlCl 3为强酸弱碱盐，Al 3+水解显酸性，Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +。

答案：D2.为了同时对某农作物施用分别含有N 、P 、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K 2CO 3、②KCl、③Ca(H 2PO 4)2、④（NH 4）2SO 4、⑤氨水，最适合的组合是（ ）A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤解析：K 2CO 3水解呈碱性，-23CO +H 2O-3HCO +OH -，铵态氮肥中的铵根离子遇OH -逸出NH 3使氮元素损失，造成肥效降低，+4NH +OH -====NH 3↑+H 2O ；OH -与-42PO H 作用生成的-34PO 与Ca 2+反应生成Ca 3(PO 4)2沉淀，不能被农作物吸收；氨水电离出的OH -也会发生上述反应生成不溶性Ca 3(PO 4)2。

答案：B3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 mol·L -1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(K +)+c(H +)=c(-42O HC )+c(OH -)+c(-242O C ) B.c(-42O HC )+c(-242O C )=0.1 mol·L -1 C.c(-242O C )＞c(H 2C 2O 4)D.c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(-42O HC )+c(-242O C )解析：根据电荷守恒可知c(K +)+c(H +)=c(-42O HC )+c(OH -)+c(-242O C )×2,根据碳元素守恒可知c(-42O HC )+c(-242O C )+c(H 2C 2O 4)=0.1 mol·L -1,而c(K +)=0.1 mol·L -1，故A 、B 不正确，D 正确。

2021年高中化学 3.3.3盐类的水解练习新人教版选修41．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)2．下列表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式中，不正确的是( )A．c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)3．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO2－3)＋c(HCO－3)实用文档4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)5．把0.02 mol·L－1 CHCOOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，混合3溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1COOH溶液等体积混合后，下列6．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)实用文档D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH( )A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定8．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( )A．⑤①③②④ B．④②③①⑤C．①⑤③②④ D．①⑤③④②9．在25 ℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a＝c>bC．b>a>c D．c>a>b10．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。

高中化学学习材料唐玲出品第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的实质和规律[经典基础题]题组1 盐类水解实质及规律的考查 1．下列关于盐类水解的叙述错误的是 ( )A ．盐类水解是中和反应的逆反应B ．盐类水解过程是吸热过程C ．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案 C解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A 、B 、D 项正确。

含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C 项错。

2．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是 ( )A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO答案 D3．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．H ··Cl ······B ．26Fe 3＋ C.D ．CHHHCOO －答案 C解析HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。

4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是( )A.B．HCO3－C．HSO4－D．26X3＋答案 B解析首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH －，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，因而不合题意；HCO3－与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，选项B符合题意。

HSO4－能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。

5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0答案 C解析NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。

变蓝,且原因是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。

答案:D2.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是( )A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N水解生成NH3·DHO和D3O+解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。

答案:D3.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:一水合氨是弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,应写成化学式,A项错误;室温下,NH3·H2O电离常数不变,加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变小,B项错误;用HNO3溶液完全中和氨水后,生成NH4NO3,NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;一水合氨是弱碱,不完全电离, 0.10 mol·L-1的氨水,溶液的pH小于13,D项错误。

答案:C4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li 或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。

答案:C5.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是( )性解析:正盐水解后对溶液酸碱性的影响可归纳为“越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”,所以对该题可以进行如下归类:综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH。

3.3盐类的水解（第1课时）盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 ( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大【答案】 B2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生【答案】 C【解析】盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B 不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。

3．下列说法中错误的是( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解【答案】 C【解析】Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。

4．下列说法正确的是( )A．酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【答案】 D【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。

D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性。

碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确，醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，C不正确。

5．有下列盐：①FeCl3；②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>② B．②>③>①C．③>②>① D．①>②>③【答案】 B6．下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是( )A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．PO3－4＋H2O H2PO－4＋2OH－D．H2O＋H2O H3O＋＋OH－【答案】 B【解析】CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－、H2O＋H2O H3O＋＋OH－是电离方程式；PO3－4的水解是分步进行的，应为PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－。

3.3 盐类的水解第1课时盐类的水解每课一练（人教版选修4）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．H··Cl·· B．26Fe3＋C. D．CHHHCOO－2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO44．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．NH4NO35．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是( )①HSO－3的电离作用大于HSO－3的水解作用②HSO－3的电离作用小于HSO－3的水解作用③HCO－3的电离作用大于HCO－3的水解作用④HCO－3的电离作用小于HCO－3的水解作用A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．在25℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a＝c>bC．b>a>c D．c>a>b9．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.010．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前( )A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍12．下列离子方程式正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓13．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)14．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )①适量的盐酸②适量的NaCl ③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①② B．③ C．③④ D．④15.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在的平衡有______________________________，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是________________________________________________________________________，再将此溶液加热，溶液颜色________________，其原因是____________________。