碳酸根和重碳酸根的测定

第四版碳酸根,重碳酸根检出限
第四版碳酸根是新一代的有机碳探针，它能检测浓度极低的碳酸根，使生物检测技术取得巨大进步。

第四版碳酸根是由一种名为硝基乙酰氧甲酸探针设计的先进分析工具，它能有效地检测到浓度极低的碳酸根，重碳酸根检出限小到微摩尔质量级。

它的优势在于能有效检测到碳酸根的种类非常多，可以提供准确、可靠的分析报告。

它的性能表现优异，具有极快的响应速度和良好的稳定性。

在高温下也能保持检测精度，这为研究高热培养物质的物理性质提供了可能。

此外，第四版碳酸根具有易操作、体积小、重量轻等优势，可以满足大多数生物学研究需求，极大地方便了研究工作。

第四版碳酸根实现了一个重大突破，它的出现使有机碳检测技术有了更高精度，实现了短时间内快速准确的检测效果。

它的使用无疑有助于推动生物学的研究进程，更有利于开发出更多应用场景。

1 方法依据本方法依据L Y/T 1251-1999 森林土壤水溶性盐分分析 4碳酸根和重碳酸根的测定2 仪器和设备振荡器，滴定管3 分析步骤详见LY/T 1251-1999 4.4碳酸根和重碳酸根的测定步骤4试验结果报告4.1方法检出限 4.1.1碳酸根检出限按HJ 168-2010规定公式，并结合L Y/T 1251-1999 4公式得出：1000m010⨯=M M V k MDL ρλ计算，1=k ；2=λ；滴定管的最小液滴体积为=0V 0.05ml ；4108.9-⨯=ρg/ml ；490=M g/mol ；=1M 30.0g/mol ；g 20m =（当滴定时取样体积为100ml 时对应的土样的质量）；测得=MDL 0.003g/kg 。

4.1.2重碳酸根检出限按HJ 168-2010规定公式，并结合L Y/T 1151-1999 4.公式得出：1000m010⨯=M M V k MDL ρλ计算，1=k ；1=λ；滴定管的最小液滴体积为=0V 0.05ml ；4108.9-⨯=ρg/ml ；490=M g/mol ；=1M 61.0g/mol ；g 20m =（当滴定时取样体积为100ml 时对应的土样的质量）；测得=MDL 0.004g/kg 。

4.2精密度 4.2.1碳酸根取4个样品，按照分析步骤3分别做6次平行实验，计算结果、平均值、标准偏差并求出相对标准偏差，结果如表1：表1 精密度测试数据4.2.2重碳酸根取4个样品，按照分析步骤3分别做6次平行实验，计算结果、平均值、标准偏差并求出相对标准偏差，结果如表2：表2 精密度测试数据4.3准确度（人员比对）4.3. 1碳酸根取同一样品9，两名实验员分别进行3次实验，计算平均值，相对偏差，检测结果见表3。

表3测试数据4.3.2重碳酸根取同一样品10，两名实验员分别进行3次实验，计算平均值，相对偏差，检测结果见表4。

表4测试数据5结论5.1检出限碳酸根的实验室检出限为0.003g/kg ，重碳酸根的实验室检出限为0.004 g/kg 。

碳酸根的检测和操作方法
碳酸根是一种阴离子，常见的方法检测和操作碳酸根包括酸碱滴定法和沉淀法。

1. 酸碱滴定法：首先，将待检样品溶解于适当溶液中，加入一种酸性指示剂，如酚酞或甲基橙。

然后，用一种强酸溶液，如盐酸，逐滴加入样品溶液中，直到指示剂颜色发生变化。

当碳酸根完全中和时，颜色会由红变色成无色或黄色。

通过滴定所需的酸的体积，可以确定样品中碳酸根的浓度。

2. 沉淀法：沉淀法通过酸与碳酸根反应生成沉淀来检测和分离碳酸根。

将待检样品加入一种酸溶液中，如盐酸，如果样品中存在碳酸根，会生成白色沉淀。

可以通过观察沉淀形成来确认碳酸根的存在。

需要注意的是，在进行碳酸根的操作方法时，应保证实验室操作环境的安全性，并严格遵循化学实验的安全规范。

FHZDZLSYS0013 天然卤水及盐水 碳酸根及重碳酸根的测定 自动电位滴定法F-HZ-DZ-LSYS-0013天然卤水及盐水—碳酸根及重碳酸根的测定—自动电位滴定法1 范围本方法适用于含硼天然卤水及盐水中碳酸根及重碳酸根的测定。

2 原理根据滴定将达终点时电极电位的突变现象，用以决定滴定的终点。

本方法是以甲基红、酚酞指示剂变色时的pH 值突变点（PK Hin ）的电极电位来确定电位滴定法的终点。

其一符合两个碱度的测定，其二滴定终点完全落在指示剂变化的突跃范围内，从而减小了滴定误差，提高了本方法的准确度。

能满足准确测定含硼卤水中的和的要求。

本法的加标回收率达98%以上。

3mgB −23CO −3HCO 2O 3/mL 的卤水对测定无影响。

3 试剂3.1 盐酸标准溶液，0.05 mol/L ：用无CO 2的二次蒸馏水配制，量取4.2mL 盐酸，（ρ1.19g/mL ）与蒸馏水混合并稀释至1000mL 。

其准确浓度用基准碳酸钠标定。

步骤如下：准确称取3份0.1-0.2g （精确至0.0002g ）于250℃烘干4h 的无水碳酸钠，分别放入250mL 三角瓶中，加50mL 水溶解，加入4滴甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色突变为红色即达终点。

记下消耗的盐酸体积（VmL ），取平均值按下式计算盐酸溶液的准确浓度。

100000.53××=V W M 式中：M ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；W ——称取无水碳酸钠的质量，g ；V ——滴定时消耗盐酸的体积，mL 。

3.2 氢氧化钠标准溶液，0.05 mol/L ：同样用无CO 2的二次蒸馏水配制。

称取2g 氢氧化钠（NaOH ，固体，分析试剂）加少量水溶解后，移入1000mL 容量瓶中定容、混匀，立即转移到聚乙烯瓶中贮存，盖紧瓶塞。

其准确浓度用邻苯二甲酸氢钾标定，步骤如下：准确称取3份0.2g （精确至0.0002g ）在120℃烘干的邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）基准试剂，分别置于250mL 三角瓶中，加入50mL 水，溶解后，加4滴酚酞指示剂，立即用氢氧化钠标准溶液（3.2）滴定至不褪的红色。

碳酸根是生物体内常见的阴离子之一，也是许多化学反应的重要中间产物。

在地质学、材料科学和生命科学等领域，碳酸根的测定具有重要意义。

因此，碳酸根滴定法作为一种可靠的定量分析方法，被广泛应用于各种领域。

一、实验原理碳酸根滴定法是通过滴定实验来测定样品中碳酸根的含量。

在实验中，将样品中的碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，然后通过滴定仪器的电信号变化来计算碳酸根的浓度。

该方法具有操作简单、快速、准确等优点。

二、实验步骤1. 准备实验用品：50毫升离心管、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、去离子水。

2. 将离心管放置在磁力搅拌器上，加入5毫升样品溶液，加入适量酚酞指示剂。

3. 加入适量硝酸银溶液，搅拌均匀。

4. 用滴定管滴加氢氧化钠溶液，直到颜色变化，记录滴定量。

5. 加入适量去离子水，搅拌均匀。

6. 用滴定管滴加硝酸银溶液，直到颜色变化，记录滴定量。

7. 计算结果：根据滴定的反应方程式和滴定量计算碳酸根的浓度。

三、实验结果与数据分析1. 数据记录：将实验步骤中记录的滴定量和样品量代入公式计算碳酸根的浓度。

2. 数据分析：根据实验结果，可以分析样品中碳酸根的含量及其影响因素。

例如，不同样品中碳酸根的含量是否存在差异？哪些因素会影响碳酸根的测定结果？通过对这些问题的分析，可以进一步探讨碳酸根在相关领域中的作用和意义。

四、结论通过碳酸根滴定法测定样品中碳酸根的含量，可以更好地了解其在相关领域中的作用和意义。

同时，该方法具有操作简单、快速、准确等优点，可以广泛应用于各种领域。

但是，在实验过程中需要注意操作的规范性和准确性，以保证实验结果的可靠性。

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实验3 总碱度、碳酸根及重碳酸根离子的测定
1. 目的要求
(1) 掌握水中总碱度的测定及计算方法；
(2) 学会判断水中碱度的成份并掌握其计算。

2. 仪器和试剂
25mL酸式滴定管，锥形瓶，100mL量筒等。

c=0.05mol/LHCl标准溶液，1%酚酞：称取1g酚酞溶于100mL95%乙醇溶HCl
液中，1%(m/V)甲基橙。

3. 实验步骤
(1)取一定体积的水样于干净的锥形瓶中，加入酚酞指示剂并摇匀。

当溶液呈红色时，用HCl标准溶液滴定至刚褪为无色，记录HCl标准溶液用量V HCl(1)。

若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HCl标准溶液滴定，并接着进行下项操作。

(2)在向上述锥形瓶中加入2~3滴甲基橙指示剂并摇匀。

继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点，记录共消耗HCl溶液的用量V HCl(继续消耗HCl标准溶液的体积：V HCl(2)= V HCl－V HCl(1))。

取平行操作3份的数据，计算水样总碱度(以mmol/L表示、以CaCO3mg/L计)，判断水中碱度的成份并计算它们的含量(以mg/L计)。

思考题
1. 测定水中总碱度时，不加酚酞指示剂，直接加入甲基橙指示剂是否可行？
2. V HCl(1)、V HCl(2)与酚酞、甲基橙指示剂有何关系？。

碳酸根离子的检验方法
碳酸根离子是化学中常见的一种阴离子，它的检验方法对于化学实验和工业生
产中的质量控制具有重要意义。

下面将介绍几种常用的碳酸根离子检验方法。

一、盐酸反应法。

盐酸反应法是一种常用的检验碳酸根离子的方法。

首先将待检测物溶解于水中，然后加入盐酸，若有气体产生并伴有气泡冒出，那么就可以初步判断存在碳酸根离子。

这是因为碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳气体的缘故。

二、硝酸银沉淀法。

硝酸银沉淀法也是一种常用的检验碳酸根离子的方法。

将待检测物的水溶液加
入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则可以初步判断存在碳酸根离子。

这是因为碳酸根离子与硝酸银反应生成沉淀的缘故。

三、酸碱滴定法。

酸碱滴定法是一种准确测定碳酸根离子含量的方法。

首先将待检测物溶解于水中，然后用酸性溶液滴定至中性，记录所需的酸性溶液用量，根据滴定所需的酸性溶液用量可以计算出碳酸根离子的含量。

四、火焰法。

火焰法是一种常用的检验碳酸根离子的方法。

将待检测物溶解于水中，然后将
溶液挥发至干燥，再将残渣放入火焰中加热，若火焰呈现橙黄色，则可以初步判断存在碳酸根离子。

这是因为碳酸根离子在火焰中产生橙黄色的光谱。

以上就是几种常用的碳酸根离子检验方法，它们各自都有其特点和适用范围。

在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的方法来进行碳酸根离子的检验，以确保实验和生产的准确性和质量稳定性。

碳酸根、重碳酸根的测定A 双指示剂中和法1 方法提要土壤水浸出液中存在的CO 32-和HCO 3-，可用双指示剂中和法进行滴定：第一步在待测液中加入酚酞指示剂，用标准酸滴定至溶液由红色变为无色(pH8.3)，此时CO 32-只被中和为HCO 3-；第二步加入甲基橙指示剂，继续用标准酸滴定至溶液由黄色变为橙红色(pH3.8)，此时溶液中原有的HCO 3-和第一步由CO 32-生成的HCO 3-全被中和为CO 2。

由标准酸的两次用量可分别求得土壤中CO 32-和HCO 3-的含量。

2 适用范围本方法适用于含有机质较低的各类型土壤中CO 32-和HCO 3-的测定。

3 试剂3.1硫酸标准溶液[c(21H 2SO 4)=0.02mol ·L -1]：吸取2.8mL 浓硫酸(密度1.84)加入1L 去二氧化碳水中，此溶液浓度约为0.1mol ·L -1硫酸标准溶液。

将此溶液用碳酸钠标定后，准确稀释5倍，即为c(21H 2SO 4)=0.02mol ·L -1的硫酸标准溶液； 3.2酚酞指示剂（5g ·L -1）：称取0.5g 酚酞溶于100mL 600mL ·L -1的乙醇溶液中； 3.3甲基橙指示剂（1g ·L -1）：称取0.1g 甲基橙溶于100mL 水中。

4 分析步骤吸取土壤浸出液（见土壤水溶性盐的提取）25.00mL 放入150mL 三角瓶中，加入酚酞指示剂2滴（每10mL 加指示剂1滴），如待测液不显红色，表示没有CO 32-存在，如溶液显红色，用硫酸标准溶液滴定至红色刚消失为止，记录所用硫酸标准溶液的体积(V 1)。

在滴定过的溶液中加入甲基橙指示剂2滴，用硫酸标准溶液滴定至由黄色转变成明显的橙红色为止。

记录加甲基橙后滴定所用硫酸标准溶液的体积(V 2)。

5 结果计算CO 32-，mmol(21CO 32-)·kg -1=m D c V ··21×1000CO 32-，g ·kg -1= CO 32-，mmol(21CO 32-)·kg -1×0.0300HCO 3-，mmol(HCO 3-)·kg -1=m．c．DV V )(12 ×1000HCO 3-，g ·kg -1=HCO 3-，mmol(HCO 3-)·kg -1×0.061 式中：V 1和V 2——分步滴定消耗硫酸标准溶液体积，mL ；c ——硫酸标准溶液的浓度，mol ·L -1； 1000——换算成每kg 含量；m ——称取试样质量，本试验为50g ； D ——分取倍数，250/25；0.0300和0.0610—21CO 32-和HCO 3-的毫摩尔质量，g 。

地下水质检验方法滴定法测定碳酸根、重碳酸根和氢氧根标准咱今儿个就来唠唠这地下水质检验方法里的滴定法，专门测定碳酸根、重碳酸根和氢氧根标准的哟！你想想看，地下水就像是大地的血液，里面的各种成分那可都有着重要意义呢！而碳酸根、重碳酸根和氢氧根，它们就像是地下水这个大舞台上的重要角色呀！这滴定法呢，就像是个神奇的探测仪。

咱先说说碳酸根吧，它就像是个调皮的小精灵，藏在地下水里。

要抓住它，就得用滴定法这个秘密武器啦！通过一系列的操作和观察，慢慢就能知道它到底有多少啦！再说说重碳酸根，它呀，就像是个低调的家伙，不太容易被发现。

但咱的滴定法可不会放过它，一步一步地，总能把它给揪出来，搞清楚它的含量呢！还有那氢氧根，哎呀呀，它也是个特别的存在呀！用滴定法去测定它，就像是一场有趣的游戏，需要细心和耐心呢！你可能会问啦，这滴定法到底是怎么个操作法呀？嘿嘿，这可就有讲究啦！就好像做饭一样，得有合适的材料和步骤。

先准备好各种试剂，然后按照特定的流程一步一步来，可不能马虎哟！不然结果可就不准确啦，那岂不是白忙活一场？比如说，加试剂的时候得恰到好处，就像做菜放盐一样，多了少了都不行。

然后观察反应的时候，要像侦探一样敏锐，不能错过任何一个小细节呀！这地下水质检验可重要着呢！要是没做好，那后果可不堪设想呀！就好比盖房子没打好地基，那能行吗？所以说呀，这滴定法测定碳酸根、重碳酸根和氢氧根标准，真的是一门大学问呢！咱可得认真对待，不能马虎。

想想看，如果因为我们的不仔细，导致对地下水的情况判断失误，那会给我们的生活带来多大的影响呀！水可是生命之源呀，我们得好好保护它，了解它呀！总之呢，这滴定法测定碳酸根、重碳酸根和氢氧根标准，是我们探索地下水秘密的重要手段。

我们要像爱护宝贝一样对待它，让它发挥出最大的作用，为我们的生活保驾护航！怎么样，现在你是不是对这个方法有了更深的了解呢？。

碳酸根检验方法范文碳酸根是一种常见的化学离子，由一种元素碳和三个氧原子组成。

碳酸根在化学实验中常需要进行检验和分析，以确定其存在与否或者浓度。

以下是几种常用的碳酸根检验方法：1.水合铜试剂法这是一种常用的检验碳酸根的方法。

首先准备水合铜试剂，将硫酸铜溶液和蓝色石蕊加热混合，冷却后滴加过量的铵水混合。

然后将待检测溶液滴加到已制备的水合铜试剂中，如果出现棕黑色的沉淀，即表示有碳酸根的存在。

2.盐酸法这是一种用酸溶解碳酸根的检验方法。

将待检测物质与盐酸混合，加热后放置冷却，滴加酚酞指示剂，继续滴加氢氧化钠溶液直至溶液呈现粉红色，记录所加入的氢氧化钠溶液的体积V（毫升）。

然后将所加入的氢氧化钠滴加溶液转移至50毫升容量瓶中，加入过量的盐酸，用水稀释至刻度线，均匀混合。

随后用溴酚绿指示剂滴定，滴加过量的盐酸溶液到颜色变为黄色。

而后加入过量的氯化铯溶液继续滴定，直至溶液呈现仿似蓝色液体，记录所加入的氯化铯溶液的体积V1（毫升）。

计算碳酸根的质量：碳酸根质量=（V1-V）*M1*1.67其中V为滴定的盐酸溶液的体积，V1为滴定的氯化铯溶液的体积，M1为氯化铯溶液的浓度。

3.银镜法这是一种检验有机物中碳酸根的存在的方法。

将待检测物质与醛反应，产生镜面银镜反应。

首先将待检测物质与氢氧化钠混合，加热至沸腾。

然后加入醛试剂，如甲醛，继续加热。

如果出现银镜反应，即表示有碳酸根的存在。

4.火焰测试法这是一种快速检验碳酸根的存在的方法。

将待检测物质置于火焰中加热，观察火焰颜色的变化。

如果火焰呈现明亮的黄色，即表示有碳酸根的存在。

总结起来，碳酸根检验方法主要可以分为水合铜试剂法、盐酸法、银镜法和火焰测试法。

不同的方法适用于不同的实验目的和实验条件。

这些方法都可以较为准确地检验和分析碳酸根的存在与浓度，对化学实验和分析具有重要的参考价值。

碳酸根和重碳酸根的测定文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]1、 碳酸根和重碳酸根的测定-双指示剂-中和滴定法? 浓H 2SO 4 比重1.84 或浓盐酸 比重1.19硼砂（称至小数点后四位）分析纯甲基红指示剂甲基橙指示剂酚酞指示剂95%的乙醇溴酚蓝指示剂锥形瓶100ml定容瓶1000ml洗耳球吸管10ml 5ml 1ml烧杯200ml三角瓶100ml 150ml胶头滴管2、氯离子的测定-硝酸银滴定法?铬酸钾硝酸银 分析纯棕色瓶1000mlNaCL 分析纯浓硫酸3、硫酸根离子的测定-EDTA 间接络合滴定法?乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化钡(BaCl2·2H2O)氯化镁(MgCl2·6H2O)氯化铵比重0.90 含NH3为25%氨水浓盐酸150ml三角瓶铬黑T指示剂K-B指示剂酸性铬兰K，化学纯萘酚绿B，化学纯4、钙和镁离子的测定-EDTA滴定法?EDTA氢氧化钠分析纯氯化铵（化学纯）浓氨水(密度0.9g/ml，含氨25%)CaCO3分析纯铬黑T酸性铬蓝K萘酚绿BNaCl棕色瓶50mlHCl(化学纯)5、钠和钾离子的测定-火焰光度法?Al2(SO4)3?或Al2(SO4)3.18H2O?分析纯KCl 分析纯NaCl?。

FHZDZDXS0023 地下水碳酸根重碳酸根和氢氧根的测定酸标准溶液滴定法F-HZ-DZ-DXS-0023地下水—碳酸根重碳酸根和氢氧根的测定—酸标准溶液滴定法1 范围碳酸盐和重碳酸盐是形成水中碱度的主要成分。

它们的测定，通常采用酸标准溶液滴定法。

本方法适用于地下水中碳酸根、重碳酸根和氢氧根的测定。

检测下限分别为：碳酸根、重碳酸根5mg/L、氢氧根2mg/L。

2 原理用盐酸标准溶液滴定水样时，若以酚酞作指示剂，滴定到等当点时，pH为8.4，此时消耗的酸量仅相当于碳酸盐含量的一半，当再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续滴定到等当点时，溶液的pH值为4.4，这时所滴定的是由碳酸盐所转变的重碳酸盐和水样中原有的重碳酸盐的总和，根据酚酞和甲基橙指示的两次终点时所消耗的盐酸标准溶液的体积，即可分别计算碳酸盐和重碳酸盐的含量。

3 试剂除非另有说明，本法所用试剂均为分析纯，水为蒸馏水、二次去离子水或等效纯水。

3.1 盐酸标准溶液[c(HCl)=0.05mol/L]3.1.1 配制：量取4.2mL盐酸（ρ1.19g/mL），加蒸馏水，移入1000mL容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。

3.1.2 标定：称取3份0.1g～0.2g（精确至0.0001g）预先经180℃烘干2h的无水碳酸钠（NaCO3,光谱纯），分别置于三个250mL三角瓶中，加50mL蒸馏水溶解，加4滴甲基橙指示剂（0.5g/L），用0.05mol/L盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙红色，即达终点。

记录消耗盐酸溶液的毫升数（V）。

盐酸溶液的准确浓度按公式（1）计算：式（1）中：c（HCL）——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；m——称取碳酸钠的质量，g；V1——滴定碳酸钠消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V o——空白消耗盐酸标准溶液的体积，mL；0.05299——与1.00mL盐酸标准溶液[c（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。

3.2 酚酞指示剂（5g/L）：称取0.5g酚酞，溶于100mL乙醇（Ψ（CH3CH2OH）=95%）中。

检验碳酸根的方法
检验碳酸根的方法有多种，其中常用的有滴定法、利用乙烯基偶氮离
子交换法等。

1.滴定法：将样品中的碳酸根转变为H+，然后用0.01mol/L 的
Na2CO3溶液就可以滴定出来，根据消耗的Na2CO3的滴定液的体积可以测
定碳酸根的含量。

2.利用乙烯基偶氮离子交换法：将样品加入磷酸二氢钙溶液，冷却后，添加苯胺用乙烯基偶氮离子交换树脂，1mol/L 的HCl溶液混合搅拌，在
pH=7 时，苯胺就会与碳酸根离子结合，反应结束后，用1mol/L 的NaOH
溶液进行离子交换，并将其加以高效液相色谱法分配成不同组分，最后用
可见光分析仪检测，就可以达到测定碳酸根的目的。

（二）碳酸根和重碳酸根的测定：方法原理在待测液中碳酸根(CO2-3)和重碳酸根(HCO-3)同时存在的情况下，用标准盐酸滴定时，反应按下式进行：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl(pH8.2为酚酞终点)(1)NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(pH3.8为甲基橙终点)(2)当(1)式反应完成时，有酚酞指示剂存在，溶液由红色变为无色，pH为8.2，只滴定了碳酸根的二分之一。

当(2)式反应完成时，有甲基橙指示剂存在，溶液由橙黄变成桔红，pH 为3.8。

2滴，3存在）用标准盐酸滴至无色，记下消耗的标准盐酸毫升数V1，于上述三角瓶中再甲基橙指示剂1滴，继续用标准盐酸滴定,由橙黄滴至桔红色即达终点，记下消耗的盐酸毫升数V2。

碳酸根和重碳酸根测定试剂的配制：(1) 0.01mol/L Hcl：量取5mLHcl放入烧杯中,然后稀释至500ml。

使用时用0.1mol/lNa2B4O7H2O标定。

(2)5g/L酚酞指示剂：取酚酞指示剂0.5g，溶于100ml60%的乙醇。

(3) 0.1%甲基橙指示剂(水溶液)。

计算：CO32-含量cmol/kg=2V1*c*ts*100/mCO32-含量g/kg=1/2 CO32-含量（cmol/kg）*0.03HCO3-含量cmol/kg=(V2-V1)*c*ts*100/mHCO3-含量g/kg= HCO3-(cmol/kg)*0.0610V 1酚酞指示剂达终点消耗盐酸的ml，此时碳酸盐只是半中和，故2*V1V2甲基橙为指示剂达终点时消耗Hcl的体积C为Hcl的标准浓度ts为分取倍数m为烘干土样质量0.03和0.06分别为1/2CO32-和HCO3-的摩尔质量kg/mol需要买的药品：三乙醇胺、酸性铬蓝、萘粉绿、甲亚胺咱们实验室有SrCl2.6H2O实验室的硝酸为65%—68%，它的摩尔浓度为14.5mol/L，一滴管是1mL多点，稀释100倍则它的H+浓度为0.145mol/L,则它的pH为1.45。

硫酸和盐酸滴定土壤中碳酸根和重碳酸根的测定结果探讨王立宛;缪燕雯;何志坚
【期刊名称】《山西化工》
【年(卷),期】2022(42)9
【摘要】LY/T 1251—1999《森林土壤水溶性盐分分析》第4部分碳酸根和重碳酸根的测定,只有硫酸标准溶液滴定法。

本文通过对土壤样品分别采用硫酸和盐酸标准溶液进行测定,其结果表明:硫酸标准溶液测定土样的碳酸根和重碳酸根含量分别为0.00369 moL/kg和0.00804 moL/kg;盐酸标准溶液测定土样的碳酸根和重碳酸根含量分别为0.00364 moL/kg和0.00810 moL/kg。

测试表明,用硫酸和盐酸标准溶液滴定碳酸根和重碳酸根时,其结果均在最大允许偏差范围内。

【总页数】3页(P38-39)
【作者】王立宛;缪燕雯;何志坚
【作者单位】谱尼测试集团深圳有限公司
【正文语种】中文
【中图分类】S151.9
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4.电导滴定法测定LFG-Na中硫酸根与羧酸根的摩尔比
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1、碳酸根和重碳酸根的测定-双指示剂-中和滴定法浓H2SO4 比重1.84 或浓盐酸比重1.19
硼砂（称至小数点后四位）分析纯
甲基红指示剂
甲基橙指示剂
酚酞指示剂
95%的乙醇
溴酚蓝指示剂
锥形瓶100ml
定容瓶1000ml
洗耳球
吸管10ml 5ml 1ml
烧杯200ml
三角瓶100ml 150ml
胶头滴管
2、氯离子的测定-硝酸银滴定法
铬酸钾
硝酸银分析纯
棕色瓶1000ml
NaCL 分析纯
浓硫酸
3、硫酸根离子的测定-EDTA间接络合滴定法
乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）
氯化钡(BaCl2·2H2O)
氯化镁(MgCl2·6H2O)
氯化铵比重0.90 含NH3为25%
氨水
浓盐酸
150ml三角瓶
铬黑T指示剂
K-B指示剂酸性铬兰K，化学纯
萘酚绿B，化学纯
4、钙和镁离子的测定-EDTA滴定法
EDTA
氢氧化钠分析纯
氯化铵（化学纯）
浓氨水(密度0.9g/ml，含氨25%)
CaCO3分析纯
铬黑T
酸性铬蓝K
萘酚绿B
NaCl
棕色瓶50ml
HCl(化学纯)
5、钠和钾离子的测定-火焰光度法
Al2(SO4)3或Al2(SO4)3.18H2O
分析纯KCl
分析纯NaCl。

FHZDZTR0072 土壤 水溶性盐分碳酸根重碳酸根的测定 容量法F-HZ-DZ-TR-0072土壤—水溶性盐分（碳酸根、重碳酸根）的测定—容量法1 范围本方法适用于土壤水溶性盐分（碳酸根、重碳酸根）的测定。

2 原理土壤中的碱性盐除了碳酸盐、重碳酸盐外，尚有硼酸盐和可溶性硅酸盐等，在一般情况下，后两种盐类在土壤中含量较少。

水浸出液中碳酸根、重碳酸根的测定多采用双指示剂中和滴定，先用酚酞指示剂，以硫酸标准溶液滴定中和一半量的碳酸根；再加入甲基橙指示剂，继续滴定中和全部的碳酸根和重碳酸根，计算测得碳酸根、重碳酸根离子量。

滴定后的溶液可继续测定氯根。

3 试剂3.1 硫酸标准溶液：0.02mol/L ，量取1.4mL 硫酸（ρ 1.84g/mL ），加至500mL 无二氧化碳的水中，浓度约为0.1mol/L 。

再将此溶液用无二氧化碳的水稀释5倍得到0.02mol/L 硫酸标准溶液。

标定：称取已在180℃~200℃烘4h 的无水碳酸钠 0.0300g (Na 2CO 3)，精确至0.0001g ，置于150mL 锥形瓶中，加入30mL 无二氧化碳的水溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用0.02mol/L 硫酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为止。

按下式计算硫酸标准溶液浓度：053.0×=V m C 式中：C ——硫酸标准溶液浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠质量，g ；V ——硫酸标准溶液用量，mL ；0.053——1/2碳酸钠分子的毫摩尔质量，g/m mol 。

3.2 甲基橙指示剂：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 水中。

3.3 酚酞指示剂：称取1g 酚酞，溶于100mL 无水乙醇中。

3.4 无水碳酸钠。

4 仪器4.1 锥形瓶，150mL 。

5 操作步骤5.1 待测液的制备：称取通过2mm 筛孔的风干土样50.000g(精确至0.001g)置于干燥的500mL 锥形瓶中，加入250.00mL 无二氧化碳的水，加塞，放在振荡机上振荡3min ，然后干过滤或离心分离，取得清亮的待测浸出溶液。

FHZDZLSYS0013 天然卤水及盐水 碳酸根及重碳酸根的测定 自动电位滴定法F-HZ-DZ-LSYS-0013天然卤水及盐水—碳酸根及重碳酸根的测定—自动电位滴定法1 范围本方法适用于含硼天然卤水及盐水中碳酸根及重碳酸根的测定。

2 原理根据滴定将达终点时电极电位的突变现象，用以决定滴定的终点。

本方法是以甲基红、酚酞指示剂变色时的pH 值突变点（PK Hin ）的电极电位来确定电位滴定法的终点。

其一符合两个碱度的测定，其二滴定终点完全落在指示剂变化的突跃范围内，从而减小了滴定误差，提高了本方法的准确度。

能满足准确测定含硼卤水中的和的要求。

本法的加标回收率达98%以上。

3mgB −23CO −3HCO 2O 3/mL 的卤水对测定无影响。

3 试剂3.1 盐酸标准溶液，0.05 mol/L ：用无CO 2的二次蒸馏水配制，量取4.2mL 盐酸，（ρ1.19g/mL ）与蒸馏水混合并稀释至1000mL 。

其准确浓度用基准碳酸钠标定。

步骤如下：准确称取3份0.1-0.2g （精确至0.0002g ）于250℃烘干4h 的无水碳酸钠，分别放入250mL 三角瓶中，加50mL 水溶解，加入4滴甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色突变为红色即达终点。

记下消耗的盐酸体积（VmL ），取平均值按下式计算盐酸溶液的准确浓度。

100000.53××=V W M 式中：M ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；W ——称取无水碳酸钠的质量，g ；V ——滴定时消耗盐酸的体积，mL 。

3.2 氢氧化钠标准溶液，0.05 mol/L ：同样用无CO 2的二次蒸馏水配制。

称取2g 氢氧化钠（NaOH ，固体，分析试剂）加少量水溶解后，移入1000mL 容量瓶中定容、混匀，立即转移到聚乙烯瓶中贮存，盖紧瓶塞。

其准确浓度用邻苯二甲酸氢钾标定，步骤如下：准确称取3份0.2g （精确至0.0002g ）在120℃烘干的邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）基准试剂，分别置于250mL 三角瓶中，加入50mL 水，溶解后，加4滴酚酞指示剂，立即用氢氧化钠标准溶液（3.2）滴定至不褪的红色。

碳酸根的检验方法初中全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳酸根是一种由碳、氧和另一种元素（通常是氢或金属）组成的化合物离子。

在化学实验中，检验碳酸根的方法是非常重要的，因为它可以帮助我们确定某种物质是否包含碳酸根。

下面将介绍一些初中生可以使用的简单方法来检验碳酸根。

最常用的方法是酸的反应测试。

碳酸根通常会和酸发生反应产生气体。

这个反应非常容易观察，因为气体泡泡会从溶液中释放出来。

最常用的检验酸是盐酸或硫酸。

把待检验的化合物溶解在水中，然后添加一些盐酸或硫酸。

如果产生气泡，那么可能是由于碳酸根的存在。

可以通过将一根湿漏斗反转在试管中，然后用火源点燃气体以确认气体是否是二氧化碳。

另一种检验碳酸根的方法是用石灰水来测定。

当石灰水（氢氧化钙溶液）与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙和水。

碳酸钙是不溶于水的，所以当二氧化碳通过石灰水时，石灰水的透明性会变得浑浊。

我们可以通过观察该反应来检验待测物中是否含有碳酸根。

可以使用火焰检验的方法来检验碳酸根。

将待检化合物加热，碳酸根会分解成氧化物和二氧化碳。

将生成的氧化物溶解在酸中，然后使用代表性的氧化物测试来确定它们的身份。

二氧化碳气体可以通过将湿pH试纸置于试管口上并观察颜色变化来检验。

还可以使用酸碱中和反应来检验碳酸根。

将待检测物溶解在水中，并使用酚酞指示剂（酚酞溶液是一种可以指示酸碱性的物质）来检验。

当酚酞溶液与碱性物质相接触时，会变成粉红色。

如果检测碱性反应，那么待检测物很可能含有碳酸根。

初中生可以通过这些简单的方法来检验待测化合物中是否含有碳酸根。

这些方法不仅简单易行，而且效果显著，有助于学生们更好地理解化学实验的原理和方法。

希望这些方法对初中生学习有所帮助。

第二篇示例：碳酸根是化学中一种常见的阴离子，它的检验在实验课中也是比较常见的内容之一。

本文将介绍碳酸根的检验方法，希望对初中学生有所帮助。

一、氯化钡法检验碳酸根氯化钡法是检验碳酸根最常用的方法之一。

具体操作步骤如下：1. 取一小部分待检测物质，加入试管中；2. 加入几滴盐酸，使其呈酸性；3. 滴加氯化钡溶液，观察是否出现白色沉淀。