广西重点中学2016届高三12月联考理科综合化学试题

7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO28．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。

仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值)A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol－1B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ•mol-1C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N AD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。

下列有关说法正确的是A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液来制取AlC．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl225．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。

广西区2012届高三（第三届）百所高中联考理科综合能力测试考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)两部分，共300分.考试时间150分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分.一、选择题：本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．最近媒体报道的“地沟油”事件，引起了公众的关注。

“地沟油”的主要成分是脂质，但还有许多致病、致癌的毒性物质。

下列有关叙述正确的是（)A．“地沟油”的主要成分的组成元素一定是C、H、O、N B．“地沟油”的主要成分是生物体内主要的能源物质C．“地沟油”的主要成分遇苏丹III染液可能呈现橘黄色D．“地沟油”的主要成分可引起细胞糖蛋白减少2．右图为某DNA分子片段，假设该DNA分子中有碱基5000对,A+T 占碱基总数的34%，若该DNA分子在含14N的培养基中连续复制2次，下列叙述正确的是( ）A．该DNA分子中G的数量为1650B．需游离的胞嘧啶脱氧核苷酸9900个C．子代中含15N的DNA分子占1/2D．子代DNA分子中含14N的脱氧核苷酸链有6条3．右图为某原核细胞两种蛋白质合成途径的示意图,的是（）相关叙述不正确．．．A．该细胞中含有4种碱基B．途径I、II中碱基互补配对方式相同C．该细胞中密码子与反密码子种类不同D．胞外蛋白质、呼吸氧化酶可能分别通过途径I、途径II来合成4．紫罗兰单瓣花(A)对重单瓣花（a）为显性，右图所示为一变异品系，A基因所在的染色体缺失了一片段，该变异不影响A基因的功能。

发生变异的个体中，含缺失染色体的雄配子不育，但含缺失染色体的雌配子可育。

现将该个体自交，子代单瓣花与重单瓣花分离比为（）A．2:1 B．1：0 C．1：1 D．3：15．下列有关人体内环境与稳态的叙述,正确的是（）A．寒冷环境中骨骼肌的不自主战栗属于内环境稳态失调B．内环境中含有CO2、抗体、神经递质等物质C．人体剧烈运动时产生大量乳酸，使血浆pH大幅下降D．血糖降低、胰岛素分泌增加均会促进胰高血糖素分泌增加6．下列晶体中，属于原子晶体且含有极性键的是( ) A．干冰B．金刚石C．食盐D．水晶7．新型纳米材料MFe2O x(3<x〈4)中M表示+2价的金属元素，M在反应中化合价不发生变化.常温下MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x > y D．该反应属于置换反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A．1.0mol·L—1的醋酸溶液中CH2COOH和CH3COO—的总数为N AB．1mol Na2O2与足量H2O充分反应后，转移的电子数为2N A C．56g聚乙烯中含有的碳碳双键数为2N AD．常温常压下,32g臭氧所含的氧原子数为2N A9．下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、S2-、SO2—3、CO2—3C．c(OH—）=1。

2021-2022学年广西玉林市普通高中高二下学期期末考试理科综合化学试题1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。

下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．78g Na 2 O 2与足量水反应生成的O 2分子数目为0. 5 N AB．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AC．1L 0.1mol·L -1的K 2 SO 3溶液中，含K +的数目为0. 2 N AD．15g甲基(-CH 3 )中含有的电子数为9 N A3.有机物M的结构简式如图。

下列有关M的说法正确的是A．分子式为C 15 H 13 O 3B．苯环上的一氯代物有5种C．1moL M与足量金属钠反应可生成2mol H 2D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应4.依据下列实验和现象，得出结论正确的是该溶液中存在溶液中一定含有Cl -A．A B．B C．C D．D5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是B．Z的单质既有氧化性又有还原性A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．简单氢化物的稳定性： W＞ Y＞X D．简单离子半径： Y＜X＜W＜Z6.苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。

常温时，关于苯甲酸钠【苯甲酸()的】水溶液，下列说法不正确的是A．该溶液呈碱性B．微粒浓度大小：C．溶液中存在：D．加水稀释时，溶液中减小7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

理科综合（化学部分）7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。

考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，故正确。

考点：有机物的结构和性质11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。

2023年宜荆荆随恩高三12月联考高三化学试卷试卷满分：100分注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答；用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Xe-131.3 Pd -106.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “化学，让生活更美好”，下列不涉及化学变化的是A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂蛰伤痛B.太阳能发电让能源更清洁C.利用生石灰等制作松花皮蛋D.豆科植物根瘤菌自然固氮2.下列有关化学用语表示正确的是S O的VSEPR模型：A.2-3B. (HF)3的链状结构：C. H2O2的空间填充模型：D. CaCl2的电子式：3.阿莫西林的结构简式如图所示，下列关于阿莫西林的说法错误的是A.存在手性异构体B. S原子核外电子有9种空间运动状态C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应4.根据下列装 置和物质，能达到相应实验目的的是A.实验室随开随用制Cl 2B.制备溴苯并验证有HBr 生成C.验证浓硫酸的吸水性D.制Fe(OH)3胶体5.一水硫酸四氨 合铜【【Cu(NH 3)4】SO 4·H 2O 】是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：下列说法错误的是A.[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键B.过程①的离子反应方程式表示为：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC.过程③的现象是：难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D.过程④中加入的“溶剂X ”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册、选择性必修1、2.5.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16Na 23Si 28Cl 35.5K 39Fe 56Ni 59Cu 64Se 79Br 80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油B.锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用盐酸除去C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理2.设A N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.电解精炼粗铜，阳极质量减少32g 时转移电子数为A NB.10.1mol L -⋅的227K Cr O 溶液中227Cr O -离子数为A0.1N C.28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A4N D.25℃时，1LpH 5=的43NH NO 溶液中由水电离出的H +数为5A10N -3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（）A.将金属钠保存在无水乙醇中B.白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中D.配制()32Fe NO 溶液时加入少量3HNO 抑制2Fe +水解4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：下列有关说法正确的是（）A.X 的同分异构体只有1种（不考虑立体异构）B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）A.22H O 和22C H 均为直线形的非极性分子B.23SiO -和23SO -的空间结构均为平面三角形C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D.键角：23H S NH <6.利用NaClO 氧化尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦制备水合肼()242N H H O ⋅的部分实验流程如图所示.已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性.下列说法错误的是（）A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率B.()22CO NH 中C 、N 原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+7.水溶液中可能存在Na +、3Al +、2Fe +、4NH +、3NO -、23CO -、24SO -中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A.气体A 一定是2CO ，气体B 一定是3NHB.白色沉淀可能是3Al(OH)C.原溶液中一定存在24SO -、2Fe +、3NO -、4NH +D.原溶液中存在大量Na +8.某化合物A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y ＞Z ＞Q ＞W ＞X.下列说法错误的是（）A.化合物A 含有配位键B.离子半径：Y ＞ZC.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是（）A.2Fe(OH)在空气中灼烧最终转化为FeOB.不能通过化合反应制得3Fe(OH)C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有2Fe +D.由图可预测：高铁酸盐（()24FeO -具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.利用装置甲探究4CH 与2Cl 的取代反应B.利用装置乙制备无水氯化镁C.利用装置丙制取2CO 气体并控制反应发生与停止D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁11.下列实验设计能达到目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别2MgCl 溶液和3AlCl 溶液分别向两种溶液中滴加几滴NaOH 溶液B比较AgBr 和AgCl的sp K 大小向NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入少量3AgNO 溶液C检验蔗糖是否发生水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入NaOH 溶液调节pH 至碱性再加入新制的2Cu(OH)悬浊液，加热D探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有12mL1.0mol L -⋅和142mL0.1mol L KMnO -⋅溶液的试管中同时加入12245mL0.1mol L H C O -⋅溶液，观察溶液褪色快慢12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为24124C Li LiMn O C Li Mn O m x m x +=++（C Li m x 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）.下列说法错误的是（）A.放电时C Li m x 电极电势比24LiMn O 电极低B.放电时Li +由C Li m x 极迁移到24LiMn O 极C.当电路中通过0.2mol 电子时，正极质量理论上增加1.4gD.负极反应式为C Li e C Lim x m x x -++=+13.常温下，用10.1000mol L -⋅的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度为11mol L c -⋅的3CH COOH 溶液和20.00mL 浓度为12mol L c -⋅的224H C O 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c 、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点.下列说法错误的是（）A.X 、Y 曲线分别代表滴定224H C O 、3CH COOH 的曲线B.若a 点()NaOH aq 7.95mL V ⎡⎤=⎣⎦，则a 点有：()()()()22424224Na HC O C O H C O c c c c +-->>>C.NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液D.若b 点()NaOH aq 8.60mL V ⎡⎤=⎣⎦，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在xz 、yz 和xy 平面投影分别如图所示.已知晶胞参数0.4nm a b ==， 1.4nm c =.若阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（）A.在元素周期表中硒处于sp 区B.该超导材料的最简化学式为2KFeSeC.Fe 原子的配位数为4D.该晶体的密度为223A50610g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题.回答下列问题：图1（1）实验室淡化海水最简单的方法是_____________.（2）离子交换法淡化海水过程如图1所示.阴离子交换树脂提供________（填离子符号）与水中阴离子3NO -、24SO -、Cl -交换.（3）2ClO 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图2所示.通电后，产物主要为2ClO 、2Cl 、3O 、22H O 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂.①m 端为直流电源的__________（填“正”或“负”）极，隔膜应为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，e 口排出溶液的溶质主要是____________，产生2ClO 的电极反应式为____________________.图2②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中2ClO 残留量：先向500.00mL 水样中加入足量的KI ，充分反应（还原产物为Cl -）后加入适量KOH 将酸性溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液.向所得溶液中滴加312.010mol L --⨯⋅的223Na S O 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗25.00mL 标准溶液（已知22232462S O I S O 2I ---+=+）.加入足量的KI ，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应：_________________（用离子方程式表示），该水样中残留的2ClO 浓度为_______________1mg L -⋅.16.（15分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.图1图2图3回答下列问题：（1）选用图1、图2装置探究酸性：23H SO HClO >.仪器a 的名称是___________，装置B 中盛装的药品是_______________，各装置连接顺序为A →B__________；能证明23H SO 的酸性强于HClO 的实验现象为__________________________.（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末.实验室制备CuBr 的装置如图3所示，实验步骤如下.①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为_______________________；说明反应已完成的现象是________________________________.②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是_______________，步骤③依次用溶有少量2SO 的水、溶有少量2SO 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有2SO ”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h ，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g.本实验产品的产率是__________________（保留小数点后1位）.17.（15分）某化工厂用废镍矿（主要成分为NiO ，含少量23Fe O 、23Al O 、MnO 、2SiO 等）制取22NiCl 6H O ⋅的工艺流程如下：已知：常温下，[]38sp 3Fe(OH) 4.010K -=⨯，[]16sp 2Fe(OH)8.010K -=⨯，[]13sp 2Mn(OH) 2.110K -=⨯，[]15sp 2Ni(OH) 2.010K -=⨯，[]33sp 3Al(OH) 1.010K -=⨯.回答下列问题：（1）基态Ni 原子价电子排布式是____________.（2）滤渣2是__________（填化学式），已知“氧化”后溶液中()21Ni2mol Lc +-=⋅，“调pH ”满足的pH 范围是___________（保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于5110mol L --⋅时，认为该离子沉淀完全.）（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______________________.（4）“沉镍”的离子方程式为_______________.测定粗产品中22NiCl 6H O ⋅的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量3AgNO 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中22NiCl 6H O ⋅的质量分数大于100％，其原因可能是____________________.（5）NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.①NiO 晶胞中2Ni +的配位数为_________，A 点离子坐标参数为()0.0,0，B 点为()1,1,0，则C 点与离子坐标参数为___________.②一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O -作密置单层排列，2Ni +填充其中（如图乙所示），已知2O -的半径为pm b ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g （用含b 、A N 的代数式表示）.18.（14分）以CO 和2CO 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题.回答下列问题：（1）2CO 与2H 催化重整制备33CH OCH 的过程中存在以下反应：Ⅰ.()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++ ；Ⅱ.()()()()222CO g H g CO g H O g ++ .已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：图1图2①根据已知信息可知()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ΔH +=+__________1kJ mol -⋅.②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入2CO 与2H ，实验测得2CO 的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示.由图2可知，1p 、2p 、3p 由大到小的顺序为______________，2T ℃时主要发生反应_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是_________________________.（2）工业上常用合成气（主要成分为CO 、2H ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：()()()23CO g 2H g CH OH g Δ0H +< 反应2：()()()()242CO g 3H g CH g H O g Δ0H ++< 反应3：()()()()222CO g H O g CO g H g Δ0H ++< 向容积为2L 的刚性密闭催化反应器中充入2molCO 和24molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min 内CO 的转化率和3CH OH 的选择性（3CH OH 的选择性3CH OH 100CO =⨯生成的物质的量％消耗的物质的量）如图3所示.图3①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则1K T 前CO 转化率升高的原因是_______________.②1K T 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为kPa a ，()12CO 0.05mol L c -=⋅.用4CH 的分压变化表示的化学反应速率为____________1kPa min -⋅，反应3的p K =_______________（p K 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=称A 的物质的量分数，保留3位小数）.2023～2024学年安徽县中联盟高三12月联考·化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.题号1234567891011121314答案BDBADCCDDACDBC1.B【解析】A 选项：目前工业上通过石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烃，通过石油的分馏得到轻质油；B 选项：4CaSO 微溶于水而3CaCO 难溶于水，4CaSO 可转化为3CaCO ，再用盐酸除去；C 选项：燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和”；D 选项：废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤.2.D【解析】A 选项：电解精炼铜时，由于阳极有比铜活泼的金属先放电，还有未放电的阳极泥，阳极质量减少32g 时，转移电子数目不一定为A N ；B 选项：未知溶液体积，无法计算227Cr O -离子数目；C 选项：28g 晶体硅中含有Si Si -共价键数目为A 2N ；D 选项：1LpH 5=的43NH NO 溶液中()51H 10nol L c +--=⋅，且氢离子全部由水电离，所以水电离出的H +数为5A 10N -.3.B【解析】A 选项：钠会与乙醇反应；B 选项：白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存；C 选项：液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞；D 选项：3HNO 有强氧化性，将2Fe +氧化.4.A 【解析】A 选项：乙烯与水加成生成乙醇，所以X 为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y 为乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X 为32CH CH OH ，它的同分异构体只有33CH OCH ；B 选项：依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；C 选项：乙醛对人体有害，不能作为食品防腐剂；D 选项：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.5.D 【解析】A 选项：22C H 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但22H O 中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，为空间结构的极性分子；B 选项：23SiO -和23SO -中Si 、S 成键电子对均为3，S 有一个孤电子对，中心原子Si 为2sp 杂化，中心原子S 为3sp 杂化，23SiO -空间结构为平面三角形，23SO -空间结构为三角锥形；C 选项：邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高；D 选项：2H S 和3NH 均是极性分子，3NH 的键角约为107°，而2H S 的键角比2H O （105°）的小，故2H S 分子的键角较小.6.C 【解析】A 选项：由流程可知，步骤Ⅰ中氯气和NaOH 溶液反应制备NaClO ，步骤Ⅱ中尿素与NaClO 发生反应()2242232NaClO CO NH 2NaOH NaCl N H H O Na CO ++=+⋅+，据此分析解题.实验中，为防止步骤Ⅰ中反应温度过高，可以减缓2Cl 的通入速率；B 选项：()22CO NH 中C 、N 原子分别为2sp 、3sp 杂化；C 选项：根据已知信息，步骤Ⅱ中若将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中，则NaClO 过量，生成的242N H H O ⋅被氧化，导致242N H H O ⋅的产率降低；D 选项：步骤Ⅱ反应的离子方程式为()2224232ClO CO NH 2OH Cl N H H O CO ----++=+⋅+.7.C 【解析】A 选项：由题图可知，溶液Ⅰ在加入过量2Ba(OH)并加热后，生成了有色沉淀与气体B ，根据题中所给离子推断，有色沉淀中含有3Fe(OH)沉淀，气体B 为3NH ，则溶液Ⅰ中一定存在3Fe +与4NH +；向原溶液中加入过量稀盐酸，得到气体A 与溶液Ⅰ，说明原溶液中一定存在2Fe +、4NH +与3NO -，2Fe +在酸性条件下与3NO -反应，生成3Fe +、NO 气体与2H O ，则气体A 为NO ，原溶液中一定不存在23CO -；由于存在的各离子具有相同的物质的量，溶液为电中性，则原溶液中还存在24SO -，一定不存在Na +、3Al +；溶液Ⅱ在通入适量2CO 后生成白色沉淀3BaCO .综上所述，原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -，一定不存在的离子为Na +、3Al +、23CO -.气体A 一定不是2CO ，气体A 为NO ，气体B 为3NH ；B 选项：白色沉淀为3BaCO ；C 选项：原溶液中一定存在的离子为2Fe +、4NH +、3NO -、24SO -；D 选项：为维持溶液电中性，原溶液中一定不存在大量Na +.8.D【解析】A 选项：由化合物A 的结构及相关信息可知，Q 、W 、X 、Y 、Z 元素分别为B 、C 、N 、S 、Cl.化合物A 中N 原子提供孤电子对，B 原子接受孤电子对形成配位键；B 选项：离子半径：2S Cl -->；C 选项：由化合物A 的结构可知，化合物中B 、C 、N 、S 、Cl 均满足8电子稳定结构；D 选项：最高价氧化物对应水化物的酸性：2333H CO H BO >.9.D【解析】A 选项：2Fe(OH)在空气中灼烧产物为23Fe O 或34Fe O ；B 选项：3Fe(OH)可以通过化合反应制得，如22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=；C 选项：若该溶液中无2Fe +，含有3Fe +，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色；D 选项：由图可预测：高铁酸盐()24FeO -中的Fe 元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO -与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂.10.A 【解析】A 选项：光照条件下，4CH 和2Cl 发生取代反应；B 选项：应在干燥的HCl 气流中来加热抑制镁离子水解；C 选项：为简易启普发生装置制备2CO 气体，所用试剂纯碱（碳酸钠）易溶于水，且为粉末状，不宜放在隔板上，应使用难溶性固体颗粒碳酸钙；D 选项：装置丁为原电池，Fe 作为负极失去电子，铁电极未受到保护.11.C【解析】A 选项：向2MgCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液产生沉淀不消失，向3AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液先沉淀后溶解，加入少量NaOH 溶液无法区别；B 选项：没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银；C 选项：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，产生砖红色沉淀；D 选项：142mL1.0mol L KMnO -⋅溶液中4KMnO 过量，溶液不会褪色.12.D【解析】A 选项：C Li m x 是负极，24LiMn O 是正极，放电时正极电势高；B 选项：放电时Li +移向正极；C 选项：正极增加的质量是24LiMn O 结合的Li +质量，当电路中通过0.2mol 电子时，说明内电路移往正极的Li +是0.2mol ，则正极质量理论上增加1.4gD 选项：负极应发生氧化反应失去e.13.B 【解析】A 选项：224H C O 是二元酸，用NaOH 溶液滴定时会有两次滴定突变，因此X 曲线代表224H C O ；B 选项：224HC O 恰好被中和时消耗NaOH 溶液10.60mL ，a 点时消耗NaOH 溶液7.95mL ，此时溶质为24NaHC O 和224Na C O 且两者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，a 点时pH 7<，溶液呈酸性，说明24HC O -电离程度大于224C O -水解程度，因此()()22424C O HC O c c -->，而224H C O是次要离子，()224H C O c 最小；C 选项：X 曲线第一次滴定终点为24NaHC O 溶液，据图像可知溶液显酸性，NaOH 溶液滴定224H C O 溶液时若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为24NaHC O 溶液；D 选项：3CH COOH 恰好被中和时消耗NaOH 溶液17.20mL ，b 点时消耗NaOH 溶液8.60mL ，此时溶质为3CH COOH 和3CH COONa 且两者浓度相等，b 点时pH 7<，溶液呈酸性，则b 点有：()()()33CH COO Na CH COOH c c c -+>>.14.C【解析】A 选项：在周期表中硒处于p 区；B 选项：由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为18128⨯+=，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为11122442⨯+⨯=，则该超导材料的最简化学式为22KFe Se ；C 选项：由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上和体内的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；D 选项：该晶体密度为223A61810g cm 2.24N -⨯⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）蒸馏法（2）OH -（3）①正（1分）；阳（1分）；NaOH ；22Cl 5e 2H O ClO 4H--+-+=↑+②22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+；1.3516.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）圆底馏烧瓶（1分）；饱和3NaHSO 溶液（1分）；C →E →D →F ；装置D 中品红溶液不褪色，装置F 中产生白色沉淀（2）①222242Cu2Br SO 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++；溶液蓝色完全褪去（1分）②过滤速度快，有利于固体干燥（1分）；防止CuBr 被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶体快速干燥③83.3%17.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）823d 4s （1分）（2）3Fe(OH)，3Al(OH)；4.7pH 6.5≤<（3）分离2Ni +与杂质金属离子（或除去2Mn +）（4）233222HCO NiNiCO H O CO -++=↓++↑；晶体失去了部分结晶水（或沉淀未洗涤干净）（5）①6（1分）；111,,22⎛⎫⎪⎝⎭（1分）（或其他合理形式）18.【答案】（每空2分，共14分）（1）①-175②123p p p >>；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，2CO 平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动（2）①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO 转化率升高②0.09a ；0.318。

2022级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是( )A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B.高纯度的硅单质是生产光纤制品的基本原料C.“绿色化学”的核心内容之是使原料尽可能全部转化为目标产物D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( ) A.在常压下进行SO 2的催化氧化制取SO 3 B.H 2、I 2、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应 3.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( )A.3O 2(g)=2O 3(g) △H>0B.2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H<0C.N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △H<0D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H>0 4.工业上用N 2和H 2合成NH 3，N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.消耗14gN 2生成NH 3分子数为2N A B.消耗1molH 2，生成NH 键数为2N AC.生成标准状况下22.4LNH 3，电子转移数为2N AD.氧化1molNH 3生成NO ，需O 2分子数为2N A5.用水稀释0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是( ) A.CH 3COOH 的电离程度增大，溶液中c(H +)增大 B.CH 3COOH 的Ka 变大 C.溶液中n(H +)减小 D.33c(CH COOH)c(CH COO )减小6.若溶液中由水电离产生的c(H +)=1×1012mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A.Al 3+、Na +、-3NO 、Cl B.K +、Na +、Cl 、-3NO C.K +、Na +、Cl 、-2AlO D.K +、4NH、2-4SO 、-3NO 7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的选项是( )8.己知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A.X 与Y 形成的化合物只有一种B.X 和W 形成的化合物能与R 单质发生置换反应C.R 与X ，R 与Z 形成的化合物，化学键类型相同D.YR 4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构9.某有机物的结构简式为如下图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是( ) A.1 mol 该物质中只含有1 mol 双键 B.在一定条件下能发生酯化反应 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol 该物质与足量的金属Na 反应，能产生1mol H 2 10.反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是( )A.图1中，T 1<T 2，该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率v 正>v 逆的是点3C.图2中，该反应m+n<pD.图4中，若m+n=p ，则a 曲线一定使用了催化剂11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H=x kJ/mol 已知：碳的标准燃烧热△H 1=a kJ/mol S(s)+2K(s)=K 2S(s) △H 2=b kJ/mol2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3=c kJ/mol 则x 为( )A.2a+bcB.3abcC.3a+bcD.a+bc12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH)NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]，计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A.该历程中最大能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3) 3(g)+H2O(g) △H=1.02N A eV/molD.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)AH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程(Ⅰ、Ⅱ)如图所示。

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

腾·云联盟2023--2024学年度上学期高三年级12月联考化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与食品息息相关。

下列物质不属于营养强化剂的是A.硫酸锌B.谷氨酸钠C.葡萄糖酸钙D.碘酸钾2.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金3.下列化学用语或图示表达正确的是A.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—B.基态磷原子的轨道表示式：C.HCl分子中σ键的形成：SO的空间结构模型：D.2-44.下列有关物质的工业制备说法不合理的是A.蒸发结晶法提取海水中的食盐B.氯气与澄清石灰水取漂白粉C.煅烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸D.氨的催化氧化法用来制备硝酸5.H2O、H2O2、HO2等都属氢氧化合物，其中HO2叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。

下列说法错误的是A.HO2在碱中能稳定存在B.向品红溶液中滴入HO2溶液，品红褪色C.HO2不稳定，分解会生成氧气D.HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO36.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

2024年湖北云学部分重点高中联盟高三年级10月联考化学试卷考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学创造美好生活，下列说法错误的是A.维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂B.手机芯片与光导纤维化学成分相同C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关2.下列化学用语表达正确的是A.sp 2杂化轨道模型：B 固体HF 中的链状结构C.H 2O 2电子式：D.NaCl 溶液中的水合离子：3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。

下列说法正确的是A.58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为B.含有的共用电子对数目为C.每形成，转移电子数目为D.每的中子数为4.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中通入过量B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：C.少量Cu 与浓硝酸反应：D.与水反应：5.某化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A N 32222NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O ++↑+↑+A N 211.2LCl A 0.5N 0.4molO H -A0.2N 37171mol Cl A 17N []4Na Al(OH)[]2242332CO :2Al(OH)CO CO H O--+↓++2232SiO 2OH SiO H O--++2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O-++++↑+2Cl 22Cl H O 2H Cl ClO +--+++AA.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B.阴离子中X原子采用sp3杂化C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>XD.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。

浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考化学试题说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：H -1；C -12；N -14；O -16。

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．许多化学物质可以作食品添加剂。

下列可作食品添加剂且属于有机物的是A ．乙醇B ．小苏打C ．甲醛D ．硫酸亚铁2．下列化学用语表示正确的是A ．的系统名称是二甲基丁烷B ．1s -3p 形成的σ键的电子云形状：C ．23SO -的VSEPR 模型是三角锥形D ．MgO 的电子式是3．硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是A ．溶于水后部分电离B ．是生产其他钡盐的原料C ．不溶于稀硝酸D ．在医疗上俗称“钡餐”4．下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是A ．2H 有强还原性，可还原2Na O 制Na B ．碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料C ．银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜D ．硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料5．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是A．量取8.00mL 饱和食盐水B ．证明浓硫酸的脱水性与强氧化性C ．比较碘单质在水与酒精中的溶解度大小D ．实验室制取氯气6．银饰品用久了会变黑，原因是22224Ag 2H S O 2Ag S 2H O +++。

将发黑的银饰品放入装有NaCl 溶液的铝锅，可无损复原。

下列说法正确的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B ．1mol 2H S 发生反应，转移4mol 电子C ．2Ag S 既是氧化产物又是还原产物D ．复原时2Ag S 参与正极反应7．下列说法不正确的是A ．乙炔可用于焊接金属B ．油脂可用于制取肥皂C ．可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体D ．邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键8．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2mol Na 与足量2O 反应，生成物中阴离子数大于A N B ．常温常压下，22.4L 2H O 中含分子数小于AN C ．常温下，28g 由CO 与2N 组成的混合气含原子数小于2A N D ．1L 11mol L -⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数大于A N 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．向3NaHSO 溶液中加入少量溴水：2324224HSO Br SO 3SO 2Br 2H O ---++↑++B ．向3AlCl 溶液中加入过量浓氨水：()33244Al4NH H OAl OH 4NH -++⎡⎤+⋅+⎣⎦C ．将铁粉投入过量氯水中：2222Fe 2H Cl 2Fe H 2Cl ++-+++↑+D ．向2CaCl 溶液中加入过量3NaHCO 溶液：233Ca HCO CaCO H +-++↓+10．吗替麦考酚酯（结构如图）有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是A ．与HCl 、NaOH 均能反应，且均有盐生成B ．与2H 加成时所有π键均转化为σ键C ．使溴水﹑酸性4KMnO 溶液褪色的原理相同D ．不存在对映异构体和顺反异构体11．X 、Y 、Z 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种核素不含中子，Y 、Z 、Q 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M 是同周期中未成对电子数最多的元素。

清新区六校联考九年级化学期中考试试题考试时间：60分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1．2024年第33届夏季奥运会在法国巴黎举行。

下列过程一定涉及化学变化的是A ．升起会旗B ．点燃圣火C ．运动攀岩D ．气枪射击2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是A ．倾倒液体B ．熄灭酒精灯C ．加热液体D ．闻药品气味3．日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A ．空气、纯牛奶B ．啤酒、矿泉水C ．白醋、冰水混合物D ．二氧化碳、铁4．通过实验测定了空气成分的科学家是A ．牛顿B ．道尔顿C ．拉瓦锡D ．门捷列夫5．下列有关空气的说法正确的是A ．稀有气体的化学性质比较活泼B ．臭氧层破坏与空气污染无关C ．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救D ．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛6．空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到的。

目前没有计入空气质量评价的主要污染物的是A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．臭氧D ．可吸入颗粒物7．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢（），反应的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是22H OA ．是保持氧气化学性质的最小粒子B ．反应前后催化剂的质量和性质都不变C ．和都是化学变化中的最小粒子D ．是由氢气和氧气组成8．如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是A ．装置①和②中硫燃烧生成的产物不同B ．装置①和②中的实验现象不同C ．装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热D ．能将底部的水换成细沙的是装置③9．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。

装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。

下列说法正确的是A ．实验中，利用图②和③装置收集的氧气均纯净B ．将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气C ．为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集D ．若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在b 导管口处验满10．宏微结合是化学学科特有的思维方式。

绝密★考试结束前浙南名校联盟2023学年第一学期高一12月理科联考化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56 Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．古丝绸之路也是东西方文化之路。

在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是A．瓷器B．茶叶C．青铜器皿D．珍珠2.下列常见仪器中能直接加热的是A. B. C. D.3．实验室可利用NH4++OH−===△NH3↑+H2O这一原理制氨气。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是+82B．中子数为8的氮原子：87NA．氧原子的结构示意图：8C．NH3的结构式为：D．水的电子式：4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘(D)的原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1mol D2O中含有10mol中子5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化B．氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒C．铝在常温下不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用作焙制糕点B．不锈钢具有很强抗腐蚀能力，可用于制造医疗器材C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下列做法中，符合实验室要求的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀C.干粉灭火器(主要成份为NaHCO3等)可用于扑灭着火的金属钠D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以随便丢弃8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，22.4L Br2含有的原子数为2N AC．23g金属Na与1L0.5mol·L－1的盐酸反应，转移的电子数为0.5N AD.1mol Cl2与0.75mol Fe粉反应，转移的电子数为2N A9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是W XY ZA．YZ3为离子化合物B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．简单气态氢化物沸点：X＞Z D．简单离子的半径：Y<W<X10．配制450mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：①转移②定容③溶解④摇匀⑤洗涤下列说法不正确．．．的是A．实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤②C．用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25gD．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高11．下列说法正确的是A．BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构B．Na2O2和H2O反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键12.某反应体系中有H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.反应后溶液的碱性减弱B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1D.该反应中Cl－为氧化产物13．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀硫酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.氯气通入水中：Cl 2+H2O2H++Cl－+ClO－C．含0.20mol FeI2的溶液中缓慢通入0.25mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2D．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：NH+4+Al3++2SO2－4+2Ba2++5OH－===2BaSO4↓+Al(OH)－4+NH3·H2O14.已知过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应，NaNO4+H2O===NaNO3+H2O2。

绝密★启用前【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．纸上作答无效．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。

每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.真核细胞的某些结构中含有核酸，下列相关叙述中，正确的是 ( )A.核糖体、线粒体和叶绿体中都含有核酸和遗传物质B.某些核酸可以通过核孔进入细胞质C.核酸和蛋白质一样，都主要合成于细胞质D.用甲基绿—吡罗红混合染色剂染色后，细胞核处呈红色，细胞质中呈绿色2.近期国际杂志Cell Systems上刊登了来自美国加州大学旧金山分校的一项研究成果，科研人员利用蓝色光脉冲开启了一种名为Brn2的基因，当Brn2信号足够强时，干细胞就会快速转化为神经元。

下列有关分析错误的是 ( )A．该实验证明了蓝色光脉冲可以促使于细胞分化为神经元B．Brn2基因在神经细胞的形成过程中具有重要作用C．蓝色光脉冲使Brn2基因的碱基序列发生了改变D．干细胞和神经元这两种细胞中，蛋白质的种类不完全相同3.某哺乳动物(2N=16)的两个细胞(染色体DNA均被32P标记)，标记为A和B(A进行有丝分裂，B 进行减数分裂)，将这两个细胞均置于31P标记的培养液中培养，使它们都进入第二次分裂后期(A、B第一次分裂产生的子细胞分别标记为A1、A2和B1、B2)，下列有关叙述错误的是 ( ) A．A l和A2均有l6条染色体含31PB．B1和B2中的每一条染色体均含31PC．A1和A2中含4个染色体组，而B1和B2中只有一个染色体组D．A1和B2所含有的性染色体数目比为2：14. 某二倍体生物在细胞分裂过程中出现了甲、乙、丙、丁4种类型的变异。

长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。

下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。

下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。

此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。

关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。

绝密★启用前2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。

下列说法错误的是 A ．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子 B ．丹指朱砂，是HgS 的天然矿石C ．青指石青，主要成分为3322()Cu CO (OH)，该物质属于盐D ．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 2．下列化学用语正确的是 A ．乙醛的分子式：3CH CHOB ．二氧化碳的空间填充模型：C ．2-丁烯的键线式：D ．基态氮原子的价电子排布图：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，32.24 L SO 含有的分子数为A 0.1N B ．460g NaHSO 晶体中含有的离子数为A 1.5N C ．380.5mol C H 中含有的共价键数为A 5.5ND ．223.9g Na O 与足量水反应，转移的电子数为A 0.05N4．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中少量HClC ．用装置丙分离MnO 2和MnCl 2溶液D ．用装置丁蒸干MnCl 2溶液制MnCl 2·4H 2O5．K 3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3−，下列关于该配离子的说法错误的是 A ．该配离子的中心离子为Fe 3+B ．该配离子的配体是CN −C ．该配离子的配位数为6D ．[Fe(CN)6]3−和Fe 3+的性质相同6．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(24FeO -)，24FeO -在酸性条件下氧化性极强且不稳定。