高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案

第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。

2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。

3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。

4、了解电离平衡常数。

第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。

哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

(1) .石墨能导电，所以是电解质。

(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。

(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。

［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。

由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。

4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。

〖第三章水溶液中的离子平衡〗之小船创作第一节弱电解质的电离(第一课时)一、教材分析本节课选自人教版《化学（选修4）化学反应原理》第三章第一节, 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

第一节《弱电解质的电离》的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。

本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。

在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

二、学情分析1.知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章《化学平衡》理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。

2.实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3.认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。

三、教学目标1.知识目标（1）通过实验探究，使学生理解强弱电解质的电离程度，理解强弱电解质的概念。

（2）在思考与交流中学会辨别强弱电解质。

（3）通过合作学习掌握电离方程式的书写。

2.能力目标（1）通过设计实验与分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。

（2）通过实验培养学生的动手能力。

3.情感、态度、价值观目标（1）渗透由现象看本质的辨证观点。

（2）通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。

四、教学方法采用合作学习，实验探究学习的方法五、教学重点1. 强弱电解质的本质区别2.电解质在水溶液中的电离方程式的书写六、教学难点理解强弱电解质的本质区别七、教学程序设计八、板书设计§3-1弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质二、电离方程式的书写九、教学反思。

２０１7-2０１８学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1 弱电解质的电离导学案新人教版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2017－2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡３.1 弱电解质的电离导学案新人教版选修４)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一节弱电解质的电离1。

理解强电解质、弱电解质的概念。

2。

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。

3。

理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4。

了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示,将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。

完成下面的表格:1 moｌ／L HＣl１ mol/L CH3ＣＯOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率大,表明盐酸中c(H+)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pＨ数值不相同（填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.错误!—错误!错误!—错误!３．电离方程式的书写（1)强电解质完全电离,书写电离方程式时用“==＝”。

(２）弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3ＣＯOH：CH3COＯH CＨ3COO-＋H+，NＨ3·H２O:NH３·H2OＮH错误!+OH-。

3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．识记强弱电解质的定义。

2．理解电离平衡的定义。

3．了解影响电离平衡的因素。

4．重点理解弱电离平衡平衡常数。

1．影响电离平衡的因素。

六大强酸是_____________________________________________________。

四大强碱是_____________________________________________________。

知识点一、弱电解质的电离1．定义：电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。

非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。

常见的强、弱电解质强电解质{强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱4种：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O等弱电解质{弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O极少数盐注意：物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。

如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、Al O弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。

如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2混和物纯净物电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。

弱电解质的电离及电离方程式的书写学习目标：1、掌握弱电解质的电离规律及其应用2、掌握弱电解质的电离方程式的书写3、电离常数学习重难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。

自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质（2）电离（3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8.HCl9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3•H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH318、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液属于电解质的有属于非电解质的有是强电解质的是弱电解质的是（二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是①加浓度更大的盐酸②加水③加CH3COONa固体④加MgO ⑤加Na2CO3固体2．比较强、弱电解质书写表达用“3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。

（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。

第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。

使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。

这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分〞；二是“弱电解质的电离过程是可逆的〞，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

教学建议如下：1.新课导入。

可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。

2.[实验3-1]的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：〔1〕HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；〔2〕镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；〔3〕由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；〔4〕对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+〕的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

第一节弱电解质的电离[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

3.知道电离平衡常数的意义。

一强电解质和弱电解质1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。

按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。

(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。

2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的pH，填写下表：1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢溶液的pH pH＝0 pH>0实验结论c(H＋) 相同物质的量浓度时，盐酸>醋酸电离程度HCl在稀溶液中全部电离，CH3COOH在水溶液中只有部分电离3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

归纳总结1.电解质与非电解质(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；(2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质；(3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。

2.强电解质和弱电解质(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断(2)与物质类别的关系强电解质⎩⎪⎨⎪⎧强酸：如HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：如NaOH 、KOH 、Ca OH 2、Ba OH 2等大多数盐弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸：如H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 3、HClO 、H 2SiO 3、H 3PO 4、H 2S 、HF 等弱碱：如NH 3·H 2O 、Al OH3、MgOH2、Cu OH 2等水少数盐：如CH 3COO 2Pb(3)注意事项①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。

第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。

本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。

pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。

酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。

在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。

全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。

从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。

教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。

1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。

例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。

教案结构与板书设计一、强弱电解质电解质（electrolyte）：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质（strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质（weak electrolyte）：在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物（如弱酸、弱碱和水）二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium）。

3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的（2) 等——V电离=V结合≠0(3) 动-—电离平衡是一种动态平衡(4）定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子（5）变-—条件改变时，电离平衡发生移动. 4、影响因素：（1)内因：电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因:①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度:溶液稀释有利于电离错误!同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法:AB A++B－AB) (c )-B(c)A(cK ⋅=+电离3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变.4、K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱)性越强。

K值只随温度变化。

5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性学必求其心得，业必贵于专精强碱：强酸：弱酸：弱碱：√记住：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、HClO 、HF 、所有的有机羧酸NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH 3·H 2O 和所有难溶性的碱［科学探究］实验：用两支试管分别取0.1 mol/L 的盐酸溶液和0。