南开17秋学期《物理化学》在线作业满分答案2

南开19春学期(1709、1803、1809、1903)《物理化学》在线作业-2答案1、当温度为298 K时，A和B两种气体在水中的___常数分别为k1和k2，且k1>k2.在气体压强相等的情况下，A和B 在水中的溶解量c1和c2的关系是c1<c2.2、在恒容、绝热、无其他功的条件下，某化学反应体系的温度由T1升至T2，此过程系统的内能不变。

3、第一定律中的W代表各种形式功之和。

4、在达到相平衡时，α和β两项中都含有A和B两种物质，正确的情况是mAa=mAb。

5、在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，表面张力不变。

6、放热反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡后，不能使平衡向产物方向发生移动的方法是升高温度。

7、溶质加入溶剂后，沸点升高，说明该溶剂的化学势降低。

8、对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，Q+ W无确定值。

9、在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g)的K0=1.在一抽成真空的中，通入A、B、及D三种理想气体，在300 K时，pA=pB=pD=100 kPa。

在此条件下，反应A从右向左自动进行。

10、在溶胶的几种现象中，不是基于其动力性质的是电泳。

11、在298K和p的N2（状态I）和323K和p的N2（状态II）中，化学势大的是μ(II)。

12、根据热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于哪个过程？A.298 K、标准压力下，水气化成蒸汽B.理想气体向真空膨胀C.电解水制取氢气D.N2 + 3H2=2NH3未达到平衡答案：B13、1 mol单原子理气从298 K、202.65 kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3.绝对值大小的关系为：A.W1.W2.W3B.W3.W2.W1C.W2.W1.W3D.W3.W1.W2答案：D14、在298 K下，0.01 m的糖水的渗透压为π1，0.01 m 食盐水的渗透压为π2，则：A.π1.π2B.π1 = π2C.π1 < π2D.不确定答案：C15、在相同条件下有反应式（1）A + B =2C。

20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题(共30 道试题,共60 分)
1.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
答案:B
2.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A.ΔU
B.ΔS体
C.ΔA
D.ΔG
答案:C
3.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关。

南开19春学期（1503、1509、1603、1609、1703）《物理化学》在线作业-24、D一、单选题共20题，40分1、理想气体向真空膨胀，体系对环境所做的体积功为AW > 0BW = 0CW < 0D无法计算本题选择是：？2、在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，则有A表面张力不变B比表面积不变C总表面能不变D液面附加压力不变本题选择是：？3、1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程ADG<0，DA<0BDG=0，DA<0CDG=0，DA=0DDG<0，DA>0本题选择是：？4、当电解质浓度增大时，对胶体稳定性的影响说法正确的是A胶体扩散层变厚B电动电势绝对值降低C表面电势增大D胶体稳定性增大本题选择是：？5、298K在无限稀释的水溶液中ANa+的迁移数为定值BNa+电导率为定值CNa+的摩尔电导率为定值本题选择是：？6、某高压容器中盛有的气体可能是Or、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：AO2BCO2CNH3DAr本题选择是：？7、下列叙述中不正确的是A标准平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化本题选择是：？8、一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为A3B2C1D0本题选择是：？9、理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1 。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系？AΔA>ΔGBΔA<ΔGCΔA=ΔGD无确定关系本题选择是：？10、某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为A0.449B2.23C4.49D0.22本题选择是：？11、两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ，则：AyA > xAByA > yBCxA > yADyB > yA本题选择是：？12、物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是A物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用B物理吸附有选择性，化学吸附无选择性C物理吸附速率快，化学吸附速率慢D物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层本题选择是：？13、设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低409 K本题选择是：？14、某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×k g-1，该电解质是ANaClBCuSO4CCaCl2DAlCl3本题选择是：？15、今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？Aμ(I) < μ(II)Bμ(I) >μ(II)C(C) μ(I) =μ(II)D不可比较本题选择是：？16、已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少克Cu？A16 gB32 gC64 gD127 g本题选择是：？17、反应2NO + O2=2NO2的ΔrHm 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A升温加压B升温降压C降温升压D降温降压本题选择是：？18、AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的AKClBNaClCCuCl2DCuSO4本题选择是：？19、在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程AΔG<0,不可逆BΔG=0,不可逆CΔG=0,可逆DΔG>0,不可逆本题选择是：？20、某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为A零级反应B一级反应C二级反应D三级本题选择是：？二、多选题共10题，20分1、对于恒沸点描述，正确的是A恒沸点在固定压力下是一无变量点B恒沸点组成不随压力变化C恒沸点处平衡气、液两相组成相同D恒沸点体系为一化合物，有固定组成本题选择是：？C2、某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该A提高总压B降低总压C保持体积不变，加入惰性气体组分D保持总压不变，加入惰性气体组分本题选择是：？D3、下列说法正确的是A阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应B阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应C阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关D对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能本题选择是：？D4、关于电极极化，正确的说法是A相同离子在不同材质电极上的极化程度不同B极化使电极的电极电势增大C极化使电池的输出电压增大D通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序本题选择是：？D5、在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数A标准压力平衡常数B标准摩尔体积浓度平衡常数C物质的量平衡常数D摩尔分数平衡常数本题选择是：？B6、一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系AcB:cC=k1:k2BcB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}CcB=cA0[1-exp(-k1t)]DcC=cA0[1-exp(-k2t)]本题选择是：？B7、关于链反应，下列说法正确的是A有自由基参加的反应一定是链反应B当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C链的引发需要较高的活化能D只有加热和光照才能诱导自由基的产生本题选择是：？C8、下列哪个符合一级反应的特征A反应速率常数单位为[时间]-1B反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C半衰期与反应物初始浓度无关D消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍本题选择是：？BCD9、下列哪个不是二级反应的特征A反应速率常数单位为[时间]B反应物浓度与反应时间呈线型关系C半衰期与反应物初始浓度成反比D消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍本题选择是：？B10、关于催化剂的性质，下列说法不正确的是A对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率B催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变C催化剂不能改变反应的活化能D对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

一、单选题（共20道试题，共100分。

）V1.水在20℃时的饱和蒸气压为，则液态水变成水蒸气的条件是气相中水的分压：A.大于B.等于C.小于D.小于2.下列关于临界点的描述，不正确的是：A.临界点处液相摩尔体积与气相摩尔体积相等B.临界点处液相与气相的界面消失C.临界点处液体的气化焓变为零D.临界点处气、液、固三相共存3.下列不属于亚稳态的是：A.过热水蒸气B.过冷水C.过饱和蒸气D.过饱和溶液4.从同一始态出发的理想气体，经历绝热可逆与绝热不可逆过程：A.可以到达同一终态B.不可能到达同一终态C.两过程熵变相等D.两过程熵变都大于零但不相等下，抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气，此平衡体系的自由度数F 等于：6.玻璃毛细管插入某液体中，管内液面上升，说明该液体与毛细管的接触角：A.>90?B.<90?C.>180?D.<0?7.具有下列级数的反应，一定不是基元反应的是：A.零级B.一级C.二级D.三级8.关于亨利系数，下列说法中正确的是：A.其值与温度、浓度和压力有关B.其值与温度、溶质性质和浓度有关C.其值与温度、溶剂性质和浓度有关D.其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关9.液体在能被其完全润湿的毛细管中上升的高度反比于：A.大气压力B.毛细管半径C.液体的表面张力D.液体粘度10.绝热恒压条件下，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水，过程的焓变：A.小于零B.等于零C.大于零D.小于等于零11.封闭系统经历一个恒压过程，系统与环境交换的热：A.等于过程的热力学能变B.等于热力学能C.等于过程的焓变D.等于焓12.硅胶能吸水，是因为水在硅胶内的毛细管中形成：A.凸液面B.平液面C.凹液面D.不规则液面13.固体表面的吸附中，化学吸附：A.一定是单分子层吸附B.可以是多分子层吸附C.一定是多分子层吸附D.易于达到吸附平衡14.冰的熔点随压力的升高而：A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低15.弯曲液面(非平面)上的附加压力()A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零16.任何温度下，所有真实气体的压缩因子随温度变化曲线（Z~p曲线），在p→0时均趋于一点，该点处Z等于：只考虑温度、压力对系统相平衡的影响时，二组分系统能平衡共存的相数最多为：18.以KI为稳定剂的AgI水溶胶，其胶体粒子呈现()。

1.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x液气相图最低点有()。

A.f=0; xg=xlB.f=1; xg=xlC.f=0; xg>xlD.f=1; xg>xl答案：A2.1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的∆G为-2983J，则终态压力为()。

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa答案：A3.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错?()A.Q=0B.W=0C.∆U=0D.∆H=0答案：D4.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是()。

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级答案：A5.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有()。

A.K=2，f=2B.K=1，f=2C.K=2，f=3D.K=3，f=26.有反应(1)A+B=C，反应(2)C+B=D和反应(3)A+2B=D，则有()。

A.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)B.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)C.K(1)×K(2)=K(3)，DrGmq(1)+DrGmq(2)=DrGmq(3)D.K(1)+K(2)=K(3)，DrGmq(1)×DrGmq(2)=DrGmq(3)答案：C7.一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反应，则描述该系统状态的独立变量数应为()。

A.3B.4C.5D.6答案：B8.对于对峙反应A=B，正向和逆向速率常数分别为k1和k-1，则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为()。

A.k1cAB.k1cA+k-1cBC.-k-1cBD.k1cA-k-1cB答案：D9.下面的说法中正确的是()。

A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度，活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度，活化能大的反应的速率常数增加大答案：D10.温度、对反应速率的影响很大，温度变化主要改变()。

19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《物理化学》在线作业-0002------------------------1.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2moldm-3，则反应的半衰期为A.7minB.1.01minC.4.04minD.50.5min正确答案:A2.电池Pt,H2(p1)|HCl(a±)|Cl2(p2),Pt的反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±)(2)1/2H2(p1)+1/2 Cl2(p2)→HCl(a±)则A.ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2B.ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2C.ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2D.ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2正确答案:B3.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时A.B由α相向β相扩散B.B由β相向α相扩散C.B在两相中处于扩散平衡D.无法确定。

正确答案:D4.在298K下，0.01m的糖水的渗透压为π1，0.01m食盐水的渗透压为π2，则A.π1&gt;π2B.π1=π2C.π1&lt;π2D.不确定正确答案:C5.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是A.管内水面为凹球面B.管内汞面为凸球面C.管内水面高于水平面D.管内汞面与汞平面一致正确答案:D6.某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的A.U与温度无关B.S与温度无关C.A与温度无关D.G与温度无关正确答案:C7.弯曲液面所产生的附加压力A.一定大于零B.一定小于零C.不确定正确答案:C8.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D.不确定<br>9.某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为A.43.29sB.15sC.30sD.21.65s正确答案:A10.二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为A.Φ=1B.Φ=2C.Φ=3D.Φ=4正确答案:C11.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是A.偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关B.系统的强度性质无偏摩尔量C.纯物质的偏摩D.偏摩尔量的数值只能为整数或零正确答案:D12.反应2NO+O2=2NO2的ΔrHm为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A.升温加压B.升温降压C.降温升压D.降温降压正确答案:C13.对于化学原电池，其电动势主要来源于A.接触电势B.电极电势C.液接电势D.都不是正确答案:B14.理想气体进行恒温膨胀时，下述各式中何者是错误的？A.ΔH=ΔUB.ΔA&lt;0C.ΔS&gt;0D.热容C=0正确答案:D15.下面的说法中正确的是A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大正确答案:D16.对于相律，下面的陈述中正确的是A.相律不适用于有化学反应的多相系统B.影响相平衡的只有强度因素C.自由度为零意味着系统的状态不变D.平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确正确答案:B17.某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为B.K=2,f*=2C.K=1,f*=2D.K=2,f*=3正确答案:B18.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则A.KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变B.KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少C.KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D.KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加正确答案:B19.1molN2在p1=101325Pa，T1=298K，S1=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。

南开17春秋学期《物理化学》在线作业一、单选题（共20道试题，共40分。

）v1.h2o、k+、n+、l-、i-体系的独立组分数是.2.3.4.5标准答案：2.质量作用定律适用于.对峙反应.平行反应.连串反应.基元反应标准答案：3、下列哪一个是热力学研究的特点？考虑时间考虑的影响，微观量子态考虑系统标准答案的初始和最终状态，考虑到变化的机制：4.定义偏摩尔量时规定的条件是.恒温恒压.恒温恒容.恒容恒压.以上条件均可标准答案：5.绝热不可逆过程的熵变不能根据以下哪种方法计算假设恒温可逆过程结合定容可逆过程假设恒温可逆过程结合定压可逆过程假设常数体积可逆过程与恒压可逆过程相结合假设绝热可逆过程，标准答案为：6.一简单级数反应有：lnt1/2=-ln,0+k,k是一常数，则该反应级数为.3.2.1.0标准答案：7.对电动势(z)描述错误的是它是指胶体颗粒的相对运动边界与液体内部之间的电位差，其值随电解液的加入而变化，其值通常高于热力学势.有可能因外加电解质而改变符号标准答案：8.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是.偏摩尔量的绝对值都可求算.系统的容量性质才有偏摩尔量.同一系统的各个偏摩尔量之间无关.没有热力学过程就没有偏摩尔量标准答案：9.1mol H2（理想气体）被初始状态298K和P瘫痪热可逆压缩5M3，然后最终状态温度T2和内能的变化？你是。

562k和0kj分别为275k，-5.49kj。

275k，5.49kj。

562k，5.49kj标准答案：10.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是.零级反应.一级反应.二级反应.三级标准答案：11.气体的熵在绝热不可逆膨胀后变为S1，绝热不可逆压缩后变为S2 S1>0，S2>0。

s1>0，s2<0。

s1<0，s2>0。

S1<0，S2<0标准答案：12.在α、β两项中都含有和两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确.m=m.m=m.m=m.m=m标准答案：13.以下关于平行反应的陈述是不正确的.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和.总反应速率常数等于同时进行的反应速率常数之和.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积()各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比标准答案：14.当电极中所含离子的浓度降低时，电极的电极电位值不变地降低。

《物理化学》在线作业
液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A
的气压为
A:与体系中A的摩尔分数成比例
B:等于T温度下纯A的蒸气压
C:大于T温度下纯A的蒸气压
D:与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
参考选项：B
H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的独立组分数是
A:2
B:3
C:4
D:5
参考选项：C
第一定律的公式中，W代表什么功？
A:膨胀功
B:有用功
C:各种形式功之和
D:机械功
参考选项：C
对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A:2kCA2
B:kCA2
C:0.5kCA2
D:都不是
参考选项：B
某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
参考选项：C
对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
1。

南开17秋学期《物理化学》在线作业一、单选题1、C2、A3、A4、C5、B一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。

）V 1. 下列说法中不正确的是A. 任何液面都存在表面张力B. 平面液体没有附加压力C. 弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心正确答案：C2. 气体经绝热不可逆膨胀，熵变为DS1,经绝热不可逆压缩，熵变为DS2,则有A. DS1>0，DS2>0B. DS1>0，DS2<0C. DS1<0，DS2>0D. DS1<0，DS2<0正确答案：A3. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ，则：A. yA > xAB. yA > yBC. xA > yAD. yB > yA正确答案：A4. 在等温等压下，当反应的DrGmθ=5 kJ/mol1时,该反应能否进行？A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断D. 不能进行正确答案：C5. 下面哪种方法不能用于测量大分子平均分子量A. 光散射法B. 沸点降低法C. 渗透压法D. 黏度法正确答案：B6. 向云中播散细微颗粒进行人工降雨的原理是A. 降低云中温度B. 增加云中的水蒸气压力C. 提供较大曲率表面，降低生成新相的难度D. 以上都正确正确答案：C7. 溶胶与大分子溶液的相同点是A. 热力学稳定体系B. 热力学不稳定体系。

20秋学期(1709、1803、1809、1903、1909) 《物理化学》在线作业-0003试卷总分:100 得分:100一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)1.某一绝热不可逆过程，其熵变不能按照下列哪种方法计算A.假设一绝热可逆过程B.假设一恒温可逆结合一恒容可逆过程C.假设一恒温可逆结合一恒压可逆过程D.假设一恒容可逆结合一恒压可逆过程答案:A2.组分A与组分B形成完全互溶体系，一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（pB*> pA*), 当此组分构成的混合液，处于汽液平衡时A.yB>xBB.yB = xBC.yB < xBD.ABC都有可能答案:A3.H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则A.Q>0，W=0，?U>0B.Q=0，W=0，?S>0C.Q>0，?U>0，?S>D.Q=0，?H>0，?S=0答案:B4.某反应的速率常数k＝0.214 min-10.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。

则t1：t2等于A.1.75B.1C.0.75D.0.57答案:B5.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大A.0.1M KCl水溶液B.0.1M HCl水溶液C.0.001M KCl水溶液D.0.001M HCl水溶液答案:D6.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大A.0.1M NaNO3B.0.1M NaClC.0.1M Ca(NO3)2D.0.01M K2SO4答案:C7.对于实际气体反应体系，其标准压力平衡常数有A.和温度、压力有关B.可直接由反应标准吉布斯自由能算出C.只与温度有关D.以上说法都不对答案:A8.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的气压为A.等于T温度下纯A的蒸气压B.大于T温度下纯A的蒸气压C.与体系中A的摩尔分数成比例D.与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力答案:A9.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为A.零级反应B.二级反应C.三级D.一级反应答案:D10.向云中播散细微颗粒进行人工降雨的原理是A.降低云中温度B.提供较大曲率表面，降低生成新相的难度C.增加云中的水蒸气压力D.以上都正确答案:B11.对于对峙反应A=B,正向和逆向速率常数分别为k1和k-1，则A的消耗速率-(dcA/dt)表示为A.k1cA-k-1cBB.k1cA+k-1cBC.k1cAD.-k-1cB答案:A12.1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。