专题讲座：关于物质的量的计算

化学物质的量的公式化学物质的量是描述物质数量的一个重要概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

化学物质的量与物质内含有的粒子数密切相关，可以用来描述反应中物质的消耗和生成。

化学物质的量与物质的质量和粒子数之间存在着一定的关系。

根据研究发现，当物质的质量为其相对分子质量（或相对原子质量）的整数倍时，其粒子数也是整数倍。

这个整数倍关系就是化学物质的量的公式。

化学物质的量的公式可以通过下面的方式表示：n = m/M其中，n表示化学物质的量，单位是摩尔；m表示物质的质量，单位可以是克、毫克等；M表示物质的相对分子质量（或相对原子质量），单位是g/mol。

通过这个公式，我们可以根据已知物质的质量来计算出其化学物质的量。

同样地，如果已知化学物质的量和物质的相对分子质量，我们也可以计算出物质的质量。

除了质量和化学物质的量之间的关系外，化学物质的量还与物质的体积之间存在着一定的关系。

在一定的条件下，气体的体积与化学物质的量成正比，这个比例关系可以由以下公式表示：V = nV0其中，V表示气体的体积，单位可以是升、毫升等；n表示化学物质的量，单位是摩尔；V0表示气体的摩尔体积，单位是升/mol。

这个公式表明，在一定的条件下，气体的摩尔体积是一个常数。

根据这个公式，我们可以根据已知气体的体积和摩尔体积来计算出其化学物质的量，同样地，如果已知化学物质的量和摩尔体积，我们也可以计算出气体的体积。

化学物质的量在化学反应中起着重要的作用。

在化学方程式中，反应物和生成物的化学物质的量之间存在着一定的关系。

根据化学方程式中的化学计量关系，可以推导出反应物和生成物之间的化学物质的量的关系。

通过化学物质的量的公式，我们可以更加准确地描述和计算化学反应中物质的消耗和生成。

这对于研究化学反应的机理和控制反应过程具有重要的意义。

化学物质的量是描述物质数量的重要概念，通过化学物质的量的公式，可以将物质的质量、体积和粒子数之间建立起关系。

物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。

它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。

先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。

这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。

比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。

物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。

那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。

首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。

摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。

比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。

再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。

比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。

还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。

比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。

记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。

第五讲物质的量及其计算主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念，2、熟练掌握物质的量浓度的有关计算。

3、熟练掌握较复杂运算的解题技巧本讲序列一、物质的量及摩尔的基本概念【阅读议点】1、什么是物质的量:它和微粒间的关系是2、摩尔质量是指:其单位是: 它与物质的量间的关系是:在数值上等于:【知识点拨】1、什么是微观物质？构成物质的微粒有哪些？2、如何理解物质的量？例：一滴水就含有15万亿亿个水分子，可见，我们能感觉到的物质总是大量的微粒成堆、成堆的出现的或者聚集的，为此在化工生产、或有关的理论计算中，用“个”为单位来计算微粒数目，显得数目过于庞大，使我们的计算很不方便。

显然用“个”为单位，来记其数，就不适应了，哪怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。

用什么物理量呢？71年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会上通过用新的物理量“物质的量”来度量、物质的微粒数目，并且单位用新的名词“摩尔”作单位。

即“物质的量”反映“微粒数目”的量，“摩尔”拉丁文愿意为“堆量”的含义（即用“一堆”、“一堆”的方法来度量）。

用“堆量”来度量，那这“一堆”的基准是什么呢？我们得选择一个基准，请同学们看看书，书上是怎么选择的呢？以12克碳微粒数目（即物质的量）（大单位：1堆量）所含确切的微粒个数：称为阿伏加得罗常数（N A）：测得近似等于6.02 X 1023个（大数据，小单位）感悟：阿伏加德罗常数有多大？（1）、阿伏加德罗常数是超乎寻常的庞大！假设全国有10亿人，数一数0012Kg12C原子的个数，每人每天每秒钟数一个（要求不吃不睡），就要数2000万年之久！（2）、计算题：已知2X104粒稻谷为一斤，每人每年需用稻谷600斤，将6.02x1023粒稻谷平均分给13亿人，则每人分得的稻谷可用多少年呢？请大家算算要用多少个100吨的粮库来储藏？（参考结果：每人分得的稻谷可用4X107年（四千万年），要用1.5X1014个100吨粮仓来贮藏的结果，可见“ 6.02X1023”是一个多庞大的数值！）可见微观世界微粒数目多地数不胜数，显然用“个”为单位，来记其数，就显得单位太小、数据太大！会对我们的计算和定量研究物质产生许多麻烦！显然用“个”为单位就不方便和不适应了，那怎么办呢？这就迫使化学家寻找新的单位，赋予新的物理量来度量。

高三化学物质的量计算知识精讲一. 物质的量（摩尔）1. 概念: “物质的量”是七大基本物理量之一，其单位是“摩尔”。

2. “物质的量”既不同于“质量”，也不同于“数量”，它是使用巨大的数字集体表达物质所含量的多少的一种特定的物理量。

3. 意义：“物质的量”是实现宏观与微观之间量的换算的重要桥梁。

二. 气体摩尔体积1. 概念：标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约等于22.4升。

2. 关键要素：“标准状况”，“1摩尔”，“气体”，“22.4升”。

知其三，可确定其一。

3. 理解：气体所占体积和气体分子本身大小无关，只和“外界条件”、“分子数量”有关。

三. 阿弗加德罗定律及其推论1. 同温、同压时，体积比= 物质的量比，即：V1 / V2 = n1 / n22. 同温、同压、同体积时，密度比= 摩尔质量比，即：p1 /p2 = M1 / M23. 同温、同压、同质量时，体积比= 摩尔质量的反比，即：V1 / V2 = M2 / M14. 同温、同体积时，压强比= 物质的量比，即：P1 / P2 = n1 / n2四. 物质的量浓度1. 概念：单位体积内溶液中所含溶质的物质的量。

2. 单位：摩尔/升3. 计算：C = n / V例1.（03-上海）以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是[ ]A. 53g碳酸钠中含N A个CO32－B. 0.1molOH－含N A个电子C. 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D. 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子[解析]阿佛加德罗常数是联系微观和宏观的桥梁，是摩尔具体的数字特征。

含有阿佛加德罗常数个微粒即为1摩尔。

此类题型既可以考察基本概念，又可以考察观察能力和计算能力。

碳酸钠的式量是106，所以53g碳酸钠是0.5摩尔，应含0.5N A个CO32－。

一个OH－中含有10个电子，0.1molOH－含N A个电子。

重水（D2O）的式量为20，1.8g重水（D2O）不是0.1摩尔，其中含中子数不等于N A。

化学物质的量解题技巧
解题时，可以运用以下几种技巧来计算化学物质的量：
1. 根据给定的质量求物质的量：首先根据给定的质量，利用元素的摩尔质量和质量的单位换算，计算出物质的摩尔质量。

然后用给定的质量除以物质的摩尔质量，即可得到物质的摩尔数。

2. 根据给定的物质的量求质量：首先根据给定的物质的量，利用元素的摩尔质量和物质的量的单位换算，计算出物质的质量。

然后用给定的物质的量乘以物质的摩尔质量，即可得到物质的质量。

3. 根据给定的容积和浓度求物质的量：首先根据给定的容积和浓度，利用浓度的定义计算出溶液中所含物质的质量。

然后根据物质的质量和摩尔质量的关系，计算出物质的摩尔数。

4. 根据反应方程式中的配比关系求物质的量：根据反应方程式中物质的配比关系，可以计算出物质的物质的量。

例如，当反应方程式中给出了化学计量系数时，可以根据化学计量系数的比例关系来计算物质的物质的量。

在解题过程中，需要注意单位换算和计算中的精度问题。

另外，还要注意化学方程式中的化学计量系数和物质的摩尔质量的准确性。

物质的量怎么算
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

物质的量的计算技巧
以下是 6 条关于物质的量的计算技巧：
1. 嘿，你知道吗，找对关键粒子就像找到了解题的钥匙！比如说计算氯化钠中钠离子的物质的量，那咱就抓住钠离子这个关键呀！就像走路找到了正确方向一样重要呢！
2. 哇塞，比例关系可得搞清楚呀！比如氢气和氧气反应生成水，它们的物质的量之比那可有着大用处呢！难道不是吗？这就好比搭积木，得找对每一块的位置呀！
3. 哎呀呀，利用化学反应方程式来计算真是太妙啦！看到一个方程式，可不就像看到了一张藏宝图嘛！比如碳酸钙分解的方程式，通过它就能算出各种物质的量啦。

4. 嘿，可别小瞧了单位换算哦，这可不能马虎，就像上战场前要检查好装备一样！从克换算到摩尔，这一步可得走稳啦，不然后面可就全错啦！
5. 哇哦，把复杂的混合物拆分开来计算呀，这可是高手的技巧呢！就像把一团乱麻慢慢理清楚一样，可有意思啦！比如计算混合气体中各组分的物质的量，这样是不是超厉害的？
6. 哈哈，多做几道题练练手，感觉就来啦！就像学骑自行车，多骑几次就熟练了嘛！熟悉了这些计算技巧，还怕搞不定物质的量的计算吗？
我的观点结论就是：掌握这些技巧，物质的量的计算就不再是难题啦！大家加油呀！。

专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。

（2）单位：摩尔/mol 。

2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。

单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。

（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。

《化学中常用的物理量》物质的量计算技巧《化学中常用的物理量——物质的量计算技巧》在化学的世界里，物质的量就像是一座桥梁，连接着微观粒子的世界和宏观可测量的物质。

掌握物质的量的计算技巧，对于理解化学反应、解决化学问题至关重要。

物质的量，用符号“n”表示，单位是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为 602×10²³。

这就好比是一把统一的尺子，让我们能够在微观粒子和宏观物质之间进行准确的度量和转换。

首先，让我们来了解一下物质的量与质量之间的关系。

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着这样的等式：n ＝ m／M。

摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。

比如说，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol。

如果我们知道了氧气的质量是 32 克，那么它的物质的量就是 1 mol。

再来说说物质的量与气体体积的关系。

在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体的体积都约为 224 L。

这个数值非常重要，我们可以通过公式 V ＝ n × Vm（其中 Vm 为气体摩尔体积，约为 224 L/mol）来计算气体的体积。

例如，我们有 2 mol 的氢气（H₂），那么在标准状况下它的体积就是 2 mol × 224 L/mol ＝ 448 L。

在溶液中，物质的量浓度（c）也是一个常用的概念。

它表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为 c ＝ n ／ V（其中 V 是溶液的体积，单位通常是 L）。

假如我们配制了 1 L 浓度为 2 mol/L 的氯化钠（NaCl）溶液，那就意味着溶液中氯化钠的物质的量是 2 mol。

那么，在实际的计算中，我们如何运用这些关系呢？下面通过几个例子来具体说明。

例 1：求 96 克氧气的物质的量。

已知氧气的摩尔质量约为 32 g/mol，根据 n ＝ m ／ M，可得氧气的物质的量 n ＝ 96 g ÷ 32 g/mol ＝ 3 mol。

高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。

阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。

b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。

c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。

d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。

若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。

e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

算物质的量的公式
物质的量计算公式如下：
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。

物质的量相关公式
1、n=N/NA
NA：阿伏伽德罗常数
2、n=m/M
M：摩尔质量
3、n=V/Vm
Vm：摩尔体积
平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。

物质的量总结物质是构成世界的基本元素，它的存在和变化是我们整个宇宙运行的基础。

了解物质的量是探索物质世界的基本要素之一。

本文将总结物质的量的概念、单位、计算方法以及其在化学中的应用。

一、物质的量概念物质的量是描述物质数量多少的概念。

根据国际单位制，物质的量的基本单位是摩尔（mol）。

摩尔是物质中包含着6.02×10²³个粒子的数量，这个数值被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。

由于不同物质的质量和粒子数不同，所以摩尔的定义为物质的质量除以该物质的摩尔质量。

二、摩尔质量与计算方法摩尔质量是指一摩尔物质的质量。

摩尔质量的单位通常是克/摩尔（g/mol）。

对于元素来说，摩尔质量就是该元素的相对原子质量。

然而，对于化合物来说，摩尔质量就是各组分元素的摩尔质量之和。

计算物质的量的步骤如下：1. 确定物质的质量；2. 将物质的质量除以物质的摩尔质量，即可得到物质的量。

例如，若有20 g的氧气（O₂），氧气的摩尔质量为32 g/mol。

则氧气的物质的量为20 g / 32 g/mol = 0.625 mol。

三、物质的量在化学中的应用物质的量在化学中有着广泛的应用，下面将分别从反应计量和气体定律两个方面来说明。

1. 反应计量反应计量是研究化学反应中物质的量关系的一个重要内容。

在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量满足一定的比例关系。

通过物质的量，我们可以推断反应物和生成物的质量、体积以及其他相关性质之间的关系。

例如，考虑下述的反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

根据这个方程式，我们可以看到2个氢气分子（H₂）和1个氧气分子（O₂）可以生成2个水分子（H₂O）。

通过研究物质的量关系，我们可以计算出反应中所需的反应物的质量和生成物的质量。

2. 气体定律气体定律是描述气体性质之间关系的基本规律。

在理想气体状态下，气体的体积、温度和压强之间存在一定的比例关系。

专题2 化学计量化学物质及其变化第一单元化学计量第3讲以物质的量为中心的计算一、课程标准要求1．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

2．培养学生的实验探究能力和化学计算能力。

3．提升证据推理与模型认知及科学探究的学科核心素养。

二、在高中化学教材体系中的地位以物质的量为中心的计算贯穿整个高中化学，设题形式通常是第Ⅱ卷中的计算题。

计算题重点考察物质的量应用于化学(离子)方程式的有关计算，通常用来确定物质的组成、物质的含量。

三、思维导图四、课时安排建议第1课时以物质的量为中心的计算(1课时)第1课时以物质的量为中心的计算(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：运用哪些公式，实现其它物理量与物质的量的转换？[例题1](1)标准状况下11.2 L N2的物质的量为。

(2)28 g氮气所含的原子数为。

(3)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol·L－1。

(4)17 g －OH与17 g OH－所含电子数目分别为，。

[归纳总结]n＝NN A＝mM＝VV m＝c B V问题2：守恒思想是化学定量计算的重要考点和热点，化学计算中常见的守恒法有哪些？守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则，电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、巧解化学试题的目的。

1．质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。

2．得失电子守恒氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数＝元素原子化合价降低的总价数，即还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。

3．电荷守恒在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。