天津市滨海新区2018_2019学年高一化学10月月考试题

高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。

2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)1.Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是A. 钠的化合物B. 纯净物C. 钠盐D. 无机物【答案】C【解析】【详解】A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故B正确；C、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故C错误；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于无机物，故D正确；故选C。

2.一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体。

A．图标为有毒气体，乙醇为液体，故A错误；B．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；C．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，故C错误；D．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，故D错误；故选B。

3.某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是：A. KOH、K2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、NaOH、K2CO3、HClC. K2CO3、 BaCl2、HCl、KOHD. BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl【答案】D【解析】【详解】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。

操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、HCl，故选D。

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（） A．酒精 B．浓硫酸 C．汽油 D．浓硝酸2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（） A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰3．对下列物质进行的分类正确的是（） A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子4．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部。

B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热。

C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热。

D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜。

5．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥6．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（） A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（） A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

哈六中2021届高一上学期10月月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K:39 Ba：137 一．选择题（本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．(溶液和胶体的本质区别在于)分散质微粒直径大小不同A.B.是否均一、稳定是否能发生丁达尔效应C.D.是否透明2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A4所含电子数为11N AD．18g NH＋4．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )A.150mL 1mol/L NaClB.75mL 2mol/L CaCl2C.150mL 3mol/L KClO3D.75mL 1mol/L FeCl35．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）6. 检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是( )A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液C. 先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液D. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液7．下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C．3.01×1023个SO2分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L 8．下列现象与胶体的性质无关的是( )A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9．下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B. ②③C. ①③D. ①②③12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的氮气和乙烯 B．同温度、同体积的氧气和氮气C．同体积、同密度的乙烯（C2H4）和一氧化碳 D．同压强、同体积的氧气和氮气13．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.25(b-2a)mol/LB.4(2a-b)mol/LC.2(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L 14．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1 D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L15．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

2018-2019学年天津塘沽区第十三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列电子式的书写正确的是（）A．Mg2+ B．S2﹣C．D．参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成．【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误．故选A．2. （不定项）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO 还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．3. 下列描述错误的是（）A．可以使用排水法收集氨气B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略4. 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略5. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO3-B．Na+ C．Ba2+D．NO3-参考答案：D略6. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。

2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。

每小题3分，共54分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。

下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。

在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

教学资料参考范本2018-2019学年高一化学10月月考试题(13)撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2、下列物质属于纯净物的是A.氨水B.玻璃C.液氯D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LC2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D.56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×10236、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．10克氖气所含原子数约为6.02×10238、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是A.500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液B.500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C.1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液9、将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A.Ag+B.NO3—C.Ba2+D.Cl—10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4 溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A. 0.25 mol/LB. 0.5 mol/LC. 1mol/LD.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 FeOB. 酸性氧化物碳酸气CO2C. 酸硫酸 H2SD. 碱纯碱 Na2CO312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98g H2SO4B. 3.01×1023个N2分子C. 4.48L CH4D. 1.8 g H2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。

天津滨海中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别参考答案：答案：AC2. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程参考答案：A【知识点】化学电源、新型电池解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn ，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．3. 下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质参考答案：D4. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．石墨电极反应：B．向石墨极作定向运动C．Fe电极作阳极，发生氧化反应D．电解池发生总反应：参考答案：C略5. 在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。

故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期月考（1）试题高一化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C12 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（单选，每题3分，共51分）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是2．下列说法中正确的是A．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量为gB．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol3．下列实验操作正确的是A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100 mL 0．100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2．50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A5．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是 ①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L －1的氯化钠溶液A ．①②B ．②③C ．①③D 、②④6．体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。

下列式子正确的是A ．m ＝aV /100dB ．c ＝M 1 000daC 、c ＝VM 1 000mD ．a %＝1 000d cM% 7．下列叙述正确的是①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③④B ．②③⑥⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．④⑦⑧8．有NO 、CO 2、N 2O 4三种气体，它们分别都含有0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为A ．1:2:4B ．1:1:1C ．4:2:1D ．1:2:49.一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是 A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O 2在该条件下为气态，则1molO 2在该条件下的体积也为30L10．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制80 mL 1 m ol·L －1的稀硫酸。

高一化学月考化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分）
二、填空题：（本大题有两5题，共52分）
17、(7分）失；（1分）还原；（1分）煤油；（1分）
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；（2分）
2.24L（2分）
18、（13分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3；（1分）Al2O3和Fe2O3；（2分）
Fe2O3；（1分）K2SO4和（NH4）2SO4（2分）（3）①Al2O3＋2OH−＝2AlO－2＋H2O（2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
③AlO－2＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓（2分）
19、（12分，每空2分）(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②除去CO2气体中的HCl
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④NaOH溶液吸收未反应的CO2
⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
20、（8分，每空2分）Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色沉淀消失
A、C、D
21、（12分，每空2分）
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Al(OH)3+OH-AlO－2+2H2O
(2)2∶1(3)0.8(4)7∶1。

2018-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液D ． 300mL 3mol/LKCl 溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为2N A D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A11、已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) A ．71g B ．71 C ．71g /mol D ．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 （ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A ．1：1 B ． 2：1C ． 3：4D ． 5：415、现有H 2、CO （体积比为1∶2）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为（ ）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol·L -1 B ．bc a 10mol·L -1 C ．()bc b a 1000100+mol·L -1 D ．a bc 10mol·L -117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

油田一中2018—2019年度第一学期第一次月考：高一化学试卷班级 姓名 学号可能用到的相对原子质量：C―12 ，H―1 ，O―16 ，Cl―35.5 ，k―39，N―14 ，S―32 ，Na―23 ，Mg―24 ，Al―27 ，Ba―137一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1、有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是A 、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中B 、冷凝管内水的流向是：下进上出C 、实验中应在自来水中加入几片碎瓷片D 、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网 2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是A 、NaCl 和Na 2SO 4的混合溶液B 、汽油和水C 、碘和CCl 4D 、酒精和水 3、下列有关实验操作错误的是A 、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 、用胶头滴管滴加少量液体C 、给盛有32体积液体的试管加热 D 、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、下列有关实验的说法正确的是A 、加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B 、用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4C 、用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 固体混合物D 、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32—5、下列实验操作中错误的是A 、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 、萃取操作时，应选择不溶于水的萃取剂 6、下列叙述正确的是A 、1molH 2O 的质量为18g/molB 、标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4LC 、3.01×1023个H 2分子的质量为1gD 、CH 4的摩尔质量为16g7、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法， 正确的一组为A、①②③④B、③④C、②④D、①②③8、下列溶液中Cl—物质的量浓度最大的是A、30mL 0.2mol/L KCl溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液D、100mL0.25mol/LNaCl溶液9、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5N AB、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为N AD、标准状况下，1L水所含分子数为N A10、下列叙述正确的是A．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物B．光照下森林中有丁达尔现象是因为空气中有胶体C．由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液D．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得Fe(OH)3胶体11、胶体区别于其他分散系的根本原因是A．胶体粒子带电B．胶体粒子可以透过滤纸C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体有丁达尔现象12、有关分散质的下列说法正确的是A．分散系中分散质直径大小为纳米级的分散系是胶体B．胶体的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来C．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的溶质的质量分数大13、下列物质属于纯净物、化合物、钠盐的是A．食盐水B．纯碱C．火碱D．氧化钠14、下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．H2SO4B．乙醇C．Cl2D．CO215、在无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是A．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、CO32－、K+、NO3－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．K+、SO42－、HCO3－、Na+16、下列电离方程式正确的是A．HCl = H+1 + Cl－1B．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)2－C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－D．MgSO4 = Mg2+ + SO42－17、能用H+ + OH－= H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀硫酸反应D．NaOH溶液和CO2反应18、下列离子方程式正确的是A．大理石和稀盐酸的反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑B．小苏打溶液和稀硫酸反应：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀盐酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓19、下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C、1LCO气体比1LO2的质量小D、相同条件下的CO2和N2，若体积相等则质量相等20、实验室需要一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。

哈三中 2018－2019 学年度上学期高一学年第一次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共 50分）（考试时间：60 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 K-39Br-80 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（此题共10 个小题，每题 3 分，每题四个选项只有一项切合题目要求）1．核电因为资源耗费少、环境影响小、供给能力强，与火电、水电并称世界三大电力供给支柱。

但是科技是把双刃剑， 2011 年日本发生 9 级地震并引起海啸，福岛核电站险情不停，危害极大。

以下图标中警告放射性物件的是2．以下说法错误的选项是A.物质的量是一个物理量，表示含有必定数量粒子的会合体B.阿伏加德罗常数的符号 N A，往常用 6.02 ×1023 mol－1表示C.1mol NaCl 的质量为 58.5 g·mol -1D. 0.1mol CO 2 和SO2 的混淆气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为 6.1 mmol ／ L。

表示该体检指标的物理量是A．质量分数( ω) B ．物质的量( n ) C ．物质的量浓度( c ) D ．摩尔质量( M ) 4．经过以下条件，没法确立该物质摩尔质量的是A ．物质标准状况的体积和质量C ．物质的质量和物质的量D B ．该物质一个分子的真切质量．该物质气态标准状况时的密度5．以下仪器中能够加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A. ⑴⑶⑷⑻B．⑵⑷⑹⑻C．⑶⑷⑸D．⑵⑶⑷⑺6．实验室里可按如图装置来干燥、采集气体R，剩余的气体R可用水汲取，则R 是A． HCl B ． N2 C ． CO D ．NH37．标准状况下，以下物质体积最大的是A． 2g H2B．20g SO2C．24g Mg D．160g Br28．等物质的量的氮气和一氧化碳，以下说法不正确的选项是A．同温同压下体积同样B．在任何条件下所含微粒个数同样C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D．在任何条件下质量都同样9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰巧完整反响，则NaCl、 MgCl2、 AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A． 1:2:3B．6:3:2C．3:2:1D．1:1:1 10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（此题共 5 个小题，每题 4 分，每题四个选项只有一项切合题目要求）11．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I)（有关相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na :23 ; S:32; Cl:35.5; Fe :56 ）一、选择题（ 3分*20题=60分）1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.1g氢气中所含有的分子数为N AB. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N AC.32g氧气中所含的氧原子数为N A的数目为0. 5 N AD.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中S0-245. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0. 5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO46. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O7. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39Mg-24 Cu-64第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）1．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明B．若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气C．点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸2．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是（）①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精．A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上3．偏二甲肼（C2H8N2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1molC2H8N2的质量为60g/molC．N A个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列叙述正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6．02×1023个氧分子B．配制500ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取8g胆矾C．在标准状况下，18gH2O与1molHCl的体积相同D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：35．下列实验操作正确的是（）A.加热液体B.量取一定质量NaOHC.量取一定体积液体D. KClO3分解制氧气6．下列分离提纯方法错误的是（）A．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤B．分离水和植物油—分液法C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．分离NaCl和碘的混合物—升华法7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A． B． C． D．8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1N AB．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6N AC．0.3molH2与0.7molN2混合气体的体积约为22.4LD．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A10．下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④ B．用酒精提取碘水中的碘,选③C．将 HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤ D．粗盐提纯,选①和②11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH④HCl 加入合理的是（）A．①②③④ B．③②①④ C．③①②④ D．④②①③12．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2-3B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2-413．如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-114． N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A．盛有SO2 的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5molB．等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为N AC． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9N AD．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（）A． CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 mol•L-119．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：下列说法正确的是（）A．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等D．步骤（4）是萃取20．如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为C6H12O6) 注射液的标签上的部分内容。