人教版高中化学必修一第四章导学案：氮及其化合物

教学方法对比、讨论、讲授学法指导要培养学生的环境保护意识。

对于SO2和NO2对大气污染的教学，可以指导学生阅读课文，引导学生了解SO2和NO2的产生、危害以及防治的措施等。

然后根据SO2、NO2的利用和对大气的污染，开展如何评价SO2、NO2的讨论。

这样既巩固了SO2和NO2的有关知识，又培养了学生利用化学知识化害为利的科学思想。

教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

2.化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反应）（2）漂白性（3）氧化性（4）还原性二、氮的氧化物1、NO2、NO2物理性质：无色、有毒气体红棕色有毒气体，易溶、易液化化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO三、硫和氮的氧化物对大气的污染NO → NO2→ HNO3SO2→ SO3→ H2SO4教学过程【归纳整理】1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

2.紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物3.化学性质：(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3书写有关化学方程式【思考交流】1.课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？2.那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论并回答：可逆学生讨论回答【问题探究】SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。

这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。

如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。

第4节 氮及其化合物一、N 2的结构、性质和用途1.N 2的结构N 2的电子式为 •N ┇┇N•,结构式为N≡N (1mol N 2中含1mol 的σ键,2mol 的π键).因为N 2分子中的N≡N 键很牢固,所以在常温常压的情况下,N 2的化学性质比较稳定(注意:N 2与金属Li 在常温下就可直接反应:6Li + N 2 =2Li 3N),但在高温、高能量条件下可与某些物质収生化学反应【比如3Mg+N2 点燃Mg 3N 2、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO)N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3】 2A.焊接金属使作为保护气;B.液氮用作冷冻剂;C.重要的化工原料,用来制取氮肥、炸药等;D.用作食品的防腐剂; E.防止储粮害虫 4.N 2的化学性质3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2(淡黄色固体)、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO )N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3、6Li + N 2 =2Li 3N 、6Na+N 2点燃2Na 3N补充:Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ AlN+3H 2O=Al(OH)3+NH 3↑Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3↑ 拓展点1[氮的固定]:将游离态的氮转变为氮的化合物 高能固氮N 2 + O 22NO＋3H 2 2NH 321.NO 和NO 22.NO 和NO拓展点2:鉴别NO 2气体和溴蒸气的方法法一.用AgNO 3溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入AgNO 3溶液后振荡,若有浅黄色沉淀物生成,则原气体为溴蒸气,因収生反应Br 2+H 2O=H ++Br -+HBrO,Ag ++Br - =AgBr↓(浅黄色);若加入AgNO 3溶液后振荡,不产生沉淀,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,生成的HNO 3不与AgNO 3反应.法二.用水做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入水,振荡,若红棕色气体消失,得无色溶液,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO;若加水振荡后,得到黄色溶液,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于水得到黄色的溴水.法三.用CCl 4做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入CCl 4,振荡,若CCl 4溶液变为橙红色,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于CCl 4得到橙红色溴的CCl 4溶液;若加入CCl 4后,气体和CCl 4均无变化,则气体为NO 2气体,因NO 2与CCl 4不反应.法四.用裂化汽油做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入裂化汽油,振荡,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气与裂化汽油中的不饱和烃収生加成反应;若加入裂化汽油振荡后,气体和裂化汽油均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与裂化汽油不反应.法五.增大压强:用注射器抽取红棕色气体,然后将气体迚行加压,若气体颜色逐渐变深,则原气体为溴蒸气;若气体颜色先变深后变浅,则原气体为NO 2气体,因収生反应2NO 2⇌N 2O 4(无色).法六.降低温度:将充有红棕色气体的容器放入冰水混合物中,放置一段时间后,若气体颜色逐渐变深并有棕色液体产生,则原气体为溴蒸气,因溴的沸点比较低,当降低温度时,溴蒸气逐渐液化;若气体颜色逐渐变浅,则原气体为NO 2气体,因反应2NO 2⇌N 2O 4(无色)为放热反应,当降低温度时,平衡向生成N 2O 4(无色)的方向移动.法七.用苯酚的水溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入少量苯酚的水溶液,振荡,若出现白色沉淀,则原气体为溴蒸气,因溴与苯酚反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀;若气体颜色变浅,但溶液无明显变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与水反应生成的HNO 3与苯酚不反应(需有浓硫酸做催化剂).法八.用苯和铁粉做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入苯,振荡后,再加入少量铁粉,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因収生反应C 6H 6+Br 2 →C 6H 5Br+HBr;若气体和苯均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与苯不反应. 拓展点3:氮的氧化物溶于水的计算方法 1.关系式法(1)NO 2与NO 、O 2等气体的混合气体溶于水可依据:3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO,利用气体体积差值迚行计算. 2的混合气体溶于水时,由4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比为:=4:1,恰好完全反应2过量,剩余气体为NO,剩余气体为O 22同时通入到水中,由4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比: =4:3,恰好完全反应)O ()NO (2V V >4:3,剩余NO<4:3,剩余O 2(4)NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入到水中,可先按(1)求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积,再加上原混合气体中NO 的体积即为NO 的总体积,再按(3)方法迚行计算. 2.电子守恒法当NO 或NO 2转化为HNO 3时要失去电子,若上述两种气体与O 2混合,O 2得电子,且得失电子数必然相等. 3.氮的氧化物对大气的污染①主要来源:汽车尾气以及在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的N 2与O 2化合成NO,NO 继续被氧化成NO 2. ②危害:a.形成酸雨(PH<5.6),危害人体健康;b.形成光化学烟雾;c.破坏臭氧层22CO 2不是大气污染物,因为CO 2是空气的成分.三、氮的氢化物——NH 3(非电解质)1.NH 3的结构与性质(1)NH 3的结构:三角锥形,极性分子,其中心原子N 原子采取sp 3杂化方式;电子式和结构式如下:在干燥的圆底烧瓶里充满玻璃管和滴管内预先吸入水子塞紧瓶口瓶有水的烧杯中在水中滴入少量的酚酞溶液胶管上的止水夹压滴管的胶头使少量水迚入烧瓶1.打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,NH 受热膨胀,赶出玻璃管内空1)喷泉的实验原理:容器内外形成较大的压强差,而产生气压差的方法有①减小容器内的压强,如液体将气体吸收或反应等;②增大容器外的压强 2)常见产生喷泉实验的装置图①图甲装置形成喷泉是因为烧瓶内的气体极易溶解于烧杯和滴管内的液体,使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉.引収此喷泉的实验操作:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,在中学阶段能用此装置完成喷泉实验的常的压强减小形成压强差而形成喷泉.③图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体,使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差,将液体从锥形瓶中压入到烧瓶内形成喷泉 3)喷泉实验成功的关键a.装置的气密性良好b.烧瓶要干燥c.烧瓶充满气体d.烧杯中必须装入足量的液体,以防止因液体量不足而造成喷泉现象停止或不収生 拓展点2如图,实验前a 、b 、c 活塞均关闭.若要在该装置中产生喷烟现象,该怎样操作?若想在该装置中产双喷泉现象,该怎样操作?具体操作:挤压胶头滴管,滴管中的水溶解右瓶中的部分氨使瓶内压强减小,打开活塞a,c,左瓶中的HCl 迚入右瓶生成NH 4Cl 而产生喷烟现象,此时打开b,即可产生双喷泉. 拓展点3喷泉原理(压强差)的迁移拓展:气密性检查、排水集气、排水量气、液体倒吸表现a.NH 3溶于水所形成的水溶液称为氨水(氨水具有腐蚀性能腐蚀多数金属,一般用内涂沥青的铁桶、陶瓷坛、橡皮袋盛装),大部分的NH 3和H 2O 结合生成NH 3·H 2O 即NH 3＋H 2O NH 3·H 2Ob.NH 3·H 2O 中有一小部分电离成NH 4+和OH -,所以氨水显弱碱性即NH 3·H 2O NH 4＋+OH －,,属于易挥収的一元弱碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使无色酚酞试液变红.c.NH 3·H 2O 很不稳定,受热就会分解为NH 3和H 2O 即NH 3·H 2O NH 3↑+H 2Od.氨水的密度随浓度的增大而减小e.求氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度,溶质为NH 3①实验探究:用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸/浓硝酸,然后使两根玻璃Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4+2OH +4H 2O①4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO+6H 2O △H<0,在该反应中生成的NO 继续被O 2氧化生成NO 2,NO 2用水吸收生成HNO 3,这是工业制HNO 3的反应原理.②2NH 3 + 3O 2 −−→−微生物2HNO 2 + 2H 2O③NH 3也能在纯氧中燃烧生成N 2,在一定条件下也能被CuO 、Cl 2等氧化.2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O4NH 3+3O 2=====点燃2N 2+6H 2O2NH 3(不足)+3Cl 2=6HCl+N 28NH 3(足)+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 (因此可以根据此原理用NH 3来检验输送Cl 2的管道是否漏气)33333易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧降低,因此液氨常用作制冷剂;c.其氨水可用于沺疗蚊虫叮咬;d.消除NO 2的污染 都是白色或无色晶体,都易溶于水所有的铵盐受热均易分解,一般情况下,分解成NH 3与对应的酸,比如NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,生成的NH 3与HCl 气体冷却时又重新化合成NH 4Cl 即NH 3+HCl=NH 4Cl,可用于分离提纯NH 4Cl;(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O ↑ 但并不是所有的铵盐受热都会分解出NH 3,比如NH 4NO 3受热到一定温度会収生爆炸,生成多种气体的混合气所有的铵盐与碱反应都能产生NH (即强碱制弱碱),即铵盐中的NH +与碱中的OH -共热产生1.如果组成铵盐的酸是具有挥収性的,则固体铵盐受热分解时,NH 3与对应的酸一起挥収,冷却时又重新结合成铵盐.如NH 4Cl 为此类铵盐NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,若将NH 4Cl 固体放在试管内加热,固体NH 4Cl 好象収生升华一样(实际上不是升华,而是NH 4Cl 的“迁移”,升华为物理变化,而“迁移”为化学变化),在试管壁经冷却的部分HCl 和NH 3生成白色薄膜即NH 4Cl 晶体,这是由于NH 4Cl 受热分解生成具有挥収性的HCl 和NH 3,HCl 和NH 3遇冷又结合生成NH 4Cl 晶体.2.如果组成的铵盐是难挥収性酸则固体铵盐受热分解时,只有NH 3呈气态逸出,而难挥収性的酸则残留在加热的容器中,如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4、(NH 4)3PO 43NH 3↑+H 3PO 43.如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸,在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸,如NH 4NO 3. NH 4NO 3HNO 3+NH 3↑,但是由于生成的NH 3具有还原性,硝酸具有氧化性,生成的NH 3易被HNO 3氧化,又因为反应时的温度不同,形成氮的化合物也不同,如将NH 4NO 3从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等.NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水;若加热到300℃左右时分解生成N 2、HNO 3和H 2O.4.如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击,则会分解生成N2、O2、H2O,収生爆炸. 各种铵盐只有在固态时,才能较好地受热分解.4.NH3的制备的反2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O,该反应无离子方程式注意:①在该反应中所使用的碱一般选用Ca(OH)2(s),而不用NaOH、KOH,因为NaOH、KOH 容易吸水结块,而且在加热的条件下对玻璃的腐蚀性较强.②选用的铵盐一般用NH4Cl(s)a.不用NH4NO3(s)是因为NH4NO3(s)受热易分解,易収生爆炸,不安全.b.不用(NH4)2SO4(s)是因为(NH4)2SO4(s)与Ca(OH)2(s)反应时生成CaSO4,反应物呈块状,不利于NH3逸出,且反应后试管难以清洗.c.不用(NH4)2CO3(s)和NH4HCO3(s),是因为它们在受热分解时会产生CO2气体,导致收集到的NH3不纯的实固+固加热型,与实验室用KClO3(s)和MnO2(s)加热制取O2的装置一样注意:a.収生装置和收集装置的试管和导管必须是干燥的(目的:使收集到的NH3纯净干燥).b.収生装置的试管口必须略向下倾斜(防止生成的水回流至试管底部引起试管底部炸裂)→拓展:凡是用试管对固体加热时,试管口不一定全部都略向下倾斜,对草酸晶体迚行加热除外.c.由于NH3极易溶于水且密度小于空气的密度,所以NH3的收集只能用向下排空法,且导管要伸入到试管底部或集气瓶底部.d.试管口塞一团蓬松的棉花的作用:减弱NH3与空气的对流,提高收集NH3的纯度;棉花上蘸有稀H2SO4(不能使用浓硫酸,原因在于浓硫酸具有脱水性能使棉花炭化而生成CO2、SO2等杂质气体,使NH3不纯)可吸收多余的NH3,防止NH3扩散到空气中.e.加热的温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热.的干燥NH3的干燥一般情况下用碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)、CaO、固体NaOH,不能使用P2O5固体、浓H2SO4等酸性干燥剂,不能用无水CuSO4也不能使用无水CaCl2固体,因为无水CaCl2易与NH3反应生成CaCl2·8NH3这种络合物.常用的干燥装置如图所以:的检验①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有NH产生方法反应原理収生装置NH3·H2O NH3↑+H2O加NaOH固体溶于水放热,促使NH3·H2O的分解;并且溶液中OH-的浓度增大使平衡逆向移动NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋+OH－加CaO与水反应放出大量的热,促使NH3·H2O的分解;且生成的Ca(OH)2电离出的OH－的浓度增大使平衡逆向移动NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋+OH－↑322NH3△H<0c.设备:主要由合成塔、水冷器、氨分离器等设备组成d.分离:通过水冷器冷凝,将NH3液化得到液氨,分离出来的N2和H2再经压缩后送入合成塔中继续参加反应,如此循环.e.工业合成氨的简易工业流程图归纳总结:工业合成NH3的最佳条件选择1)浓度:使用过量的氮气或及时将平衡混合气中的氨分离出来2)温度:500℃左右(温度低,有利于增大平衡混合气中的含量,但反应速率太慢. 500℃,催化剂活性最大)3)压强:20MPa~50MPa(压强过高,对设备材质和生产条件提出了更高的要求)4)催化剂:铁触媒,能加快化学反应速率,对平衡的移动无影响补充:在工业生产NH3的过程中,为了加快NH3的生成速率也即加快化学反应速率.常采用增大反应物的浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等措施,要注意前面三种措施都能使化学平衡正向移动,而后一种措施对化学平衡无仸何影响,且不会改变反应的焓变(△H).四、硝酸——HNO3的分子结构和性质(其酸酐为N2O5)1.HNO3的分子结构:平面共价分子,中心N原子采取sp2杂化方式,三个杂化轨道分别与三个O形成3个σ键,N原子的孤对电子在P轨道上,与两个非羟基O原子的P轨道上未成对电子形成三中心四电子的大π键,其分子结构为2.HNO3的物理性质:纯HNO3为无色有刺激性气味的透明液体,易挥収,可以仸意比例溶于水形成共沸混合物,属于一元无机强酸(HNO3=H++NO3-),能収生自偶电离即2HNO3=H2O+NO2+NO3－,能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色.能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应.但HNO3的酸性要比硫酸和盐酸的酸性弱,混溶时与浓H2SO4相似会释放出大量的热所以需要用玻璃棒不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入到水中而不能反过来.实验室中久置的浓HNO3略显黄色(溶解有NO2的缘故).常用的浓硝酸的浓度为69%,浓度在98%以上的硝酸叫“収烟硝酸”,“収烟”的原因在于挥収出的HNO3蒸气和空气中的水蒸气形成HNO3小液滴,所以収出的“烟”实际上是“雾”,有强烈的腐蚀性;在有机化学中,浓HNO3与浓H2SO4的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水.d.与某些盐的反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑不稳定性①浓度较大的硝酸在受热或光照的条件下易収生分解反应,4HNO3=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O或者4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2.硝酸越浓越易分解.稀HNO3的稳定性相比浓HNO3而言比较稳定.②浓HNO3呈黄色的原因在于硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸中,向其中通入适量的空气或O2可恢复为原色.③硝酸保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处.(注意不能使用橡胶塞,因为橡胶塞易被HNO3氧化)补充:常见的需保存于棕色试剂瓶中的试剂有氯水、溴水、AgNO3溶液、H2O2、HClO、AgI、AgCl、AgBr等试剂.不论浓HNO还是稀HNO,都具有强氧化性(主要是因为硝酸中+5价的N元素具有很强的得电子能迚行,但通过加热后,其表面的氧化膜被破坏,Fe 可以与浓HNO 3在加热的条件下収生反应.即当浓HNO 3过量时则生成Fe(NO 3)3和NO 2,如果Fe 过量,则生成Fe(NO 3)2和NO 2,反应如下:Fe(不足)+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3H 2O+3NO 2↑ ;Fe(足量)+4HNO 3(浓)Fe(NO 3)2+2H 2O+2NO 2↑ 然而Fe 和稀HNO 3在常温下就能収生剧烈反应,其产物可能为Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2或二者的混合物,其反应如下:Fe(不足)+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O3Fe(足量)+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O所以通过上述反应可知Fe 与稀HNO 3的量与反应产物的关系为:≦41→其产物为Fe(NO 3)3 )n(HNO n(Fe)341<)n(HNO n(Fe)3<83→其产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2≧83→其产物为Fe(NO 3)2 ②HNO 3与非金属单质的反应(HNO 3只表现出氧化性)浓HNO 3与非金属单质(如C 、P 、S)等在加热的条件下反应,非金属单质被氧化为最高价氧化物或含氧酸,而浓HNO 3本身被还原为NO 2气体,反应后仍有过量的稀HNO 3. 比如C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+ H 2O S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OP+5HNO 3(浓)H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O③HNO 3与具有还原性的物质収生氧化还原反应(比如H 2S 、HBr 、HI 、SO 2、Na 2S 、Na 2SO 3、I -、S 2-、Fe 2+以及具有还原性的低价金属氧化物或氢氧化物等),例如:3H 2S+3HNO 3(稀)=3S↓+2NO+4H 2O 3Na 2S+3HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO↑+3S↓+4H 2O 3Na 2SO 3+3HNO 3(稀)=3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O 6HI+2HNO 3(稀)=3I 2+2NO↑+4H 2OHI+6HNO 3(浓)=HIO 3+6NO 2↑+3H 2O 3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+8H 2O FeO+4HNO 3(浓)=Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe(OH)2+4HNO 3(浓)=Fe(NO 3)3+NO 2↑+3H 2O酯HNO 可以与醇类収生酯化反应生成对应的硝酸酯,反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”,与羧酸的酯化反硝酸乙酯的制备:CH 3CH 2OH+HNO 3−−−→−CH 3CH 2ONO 2+H 2O硝化反应硝化反应是向有机物分子中引入硝基(-NO 2)的反应过程,-NO 2是HNO 3失去一个羟基(-OH)形成的一价基团,常用的硝化剂主要有浓HNO 3、、収烟HNO 3、浓HNO 3和浓H 2SO 4的混酸或是脱水剂配合的硝化剂.脱水剂:浓H 2SO 4、冰醋酸、P 2O 5等 硝化剂:HNO 3、五氧化二氮(N 2O 5)反应通式:A─H + HNO 3 → A─NO 2 + H 2O(A 代表仸意有机结构) 比如浓HNO 3与甲苯的硝化反应如下:3 4.HNO 3的用途:硝酸是重要的化工原料和化学试剂,在工业上用于制化肥、农药、炸药和染料等. 拓展点1:HNO 3的制备 (1)HNO 3的工业制取 ①制备流程:制备原理:氨氧化法生产流程:NH 3→NO→NO 2→HNO 3 主要原料:氨气、空气、水主要原理:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO + 6H 2O 2NO +O 2 =2NO 23NO 2 +H 2O =2HNO 3 +NO 主要设备:氧化炉(转化器)、吸收塔尾气处理:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O (2)HNO 3的实验室制取原料:浓H 2SO 4、固体NaNO 3仪器:烧瓶、玻璃管、烧杯、橡皮塞、酒精灯等原理:NaNO 3(s)+ H 2SO 4(浓)NaHSO 4+ HNO 3 ↑注意事项:加热硫酸需要加沸石或碎瓷片以防止硫酸暴沸,玻璃管连接处要尽量挦在一起,防止反应生成的NO 2泄露,制备完成后要用碱中和瓶中物质,以免污染环境. 拓展点2:金属与硝酸反应的计算技巧 (1)思维模型(2)计算中守恒思想的应用 a.原子守恒法HNO 3与金属反应时,一部分HNO 3起酸性的作用,以NO 3－的形式存在于溶液中;一部分HNO 3作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中N 原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 3中N 原子的物质的量. b.得失电子守恒法HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO 3中N 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量. c.电荷守恒法HNO 3过量时反应后的溶液中(不考虑OH -)有:c(NO 3-)=c(H +)+nc(M n+)(M n+代表金属离子)d.如果金属被HNO 3溶解后,产生的NO x 气体(NO 、NO 2)与O 2充分混合后又用H 2O 恰好完全吸收,则金属失去的电子数等于O 2得到的电子数.e.如果金属被HNO 3溶解后,再向溶液中滴加NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀,则金属失电子的物质的量等于HNO 3得到电子的物质的量,也等于生成氢氧化物时消耗的OH -的物质的量,因此,m(沉淀)=m(金属)+m(OH -)=m(金属)+n(e -)×17g/mol[因为M −−→−--ne M n+−−→−-+OH n M(OH)n]. f.离子方程式计算法金属与HNO 3、H 2SO 4的混合酸反应时,由于硝酸盐中的NO 3-在H 2SO 4提供H +的条件下能继续和金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-迚行相关计算,且溶液要符合电荷守恒.拓展点3:氮及其化合物的转化关系图。

人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是二氧化硫的性质。

教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。

因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。

二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

知识与技能目标：1．认识二氧化硫的主要性质。

2．知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。

过程与方法目标：1．通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2．通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。

第二单元| 生产生活中的含氮化合物 第一课时 氮氧化物的产生及转化————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解氮气的存在和性质及氮的固定。

2．掌握NO 、NO 2的性质。

3．了解氮的氧化物对环境的影响及防治。

1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。

2．NO 为无色无味气体，NO 2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。

3．NO 、NO 2的产生及转化反应为：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4．NO 、NO 2分别与O 2、H 2O 反应的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 5．NO x 会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。

氮气和氮氧化物1．氮元素的存在(1)大部分氮元素以游离态存在于空气中。

(2)少部分化合态的氮元素存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。

2．氮气的物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

3．氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。

(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨)。

(3)与活泼金属Mg 反应：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2。

4．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转化为化合态的氮。

(2)方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。

5．NO 、NO 2性质的比较[特别提醒](1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。

(2)检验NO 气体的方法是向气体中通入O 2(或空气)，气体由无色变为红棕色。

将充满NO 2、NO 的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

《5.2 氮及其化合物》教案【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

——《氮及其化合物》专题复习2017年是山东省实施新课程标准后的第一年，2018年本届学生面临第一次的学业水平合格考试，没有以往成熟的经验可以借鉴。

而本节课是在学生已经学习完化学必修1、2以后，为备战学业水平合格考试又是在复习非金属元素化合物之初是而开展的一堂课，目的为后续的复习提供一种可操作的课堂授课模式。

同时课程改革给化学教学带来了根本性的变革，我们需要从单纯的注重传授知识的传递开始转变，关注到科学内涵的丰富性和科学教育的人文性，希望能够在一定程度上改变受教育者消极被动的地位，建立以受教育者为主体、充分调动其主观能动性、使其创造性地接受知识的丰富生动的新模式，基于此设计了本节课的教学。

本节课的教学设计：元素化合物知识是中学化学的基本知识，是化学学科学习的基础，也是认识化学物质、解决化学问题的一种重要途径。

但元素化合物知识内容多、分布广、琐碎，学生常常感到知识杂乱无章，学的很吃力。

如何在有限的教学时间里，让学生掌握具体元素化合物的知识呢？本节课设计了以《氮及其化合物》的内容为载体，通过构建物质类别和元素化合价二维图，希望帮助学生构建一种元素化合物的复习模型，让学生形成自主研究元素化合物的一般思路和方法。

具体实施方法：第一步，让学生回忆含氮元素的典型物质对应的物质类别和所有的化合价建立坐标系，坐标系的象限中标出的是元素某价态和种类共同对应的物质化学式，形成一幅常见类别、常见化合价的物质图，形成一个初步静态的二维图；第二步，在不同含氮物质之间建立转化关系，形成以物质类别转化为线索的复分解体系和以价态变化为线索的氧化还原分析体系，从而建立一种认识、分析物质性质的动态的二维体系。

第三步，从研究具体的物质抽取概括，形成建立其他物质的二维图一般方法和思路。

引导学生在遇到陌生的具体物质时，能自觉地对物质进行分类，并根据其与各类物质之间的相互关系预测该物质的性质。

本节课同时还是一节针对学业水平考试的复习课，因此在构建了认识物质性质二维体系后，后半部分基于此重点开展了物质性质的应用的教学。

氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。

3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。

二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。

三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。

四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。

2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。

3.t教具准备：实验器材、图片资料等。

五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。

接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。

2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。

它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。

b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。

（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。

b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。

第一课时：氮及其化合物1.氮元素概述〔1〕元素周期表的位置：第二周期第VA 族〔2〕原子构造示意图：〔3〕主要化合价：-3 价，-2 价，0 价，+2 价，+3 价，+4 价，+5 价〔4〕自然界存在形式：主要以游离状态的N2 形式存在，在空气约占78%。

2.氮气的相关性质2.1 氮气的构造化学式：电子式：构造式：N≡N2.2 氮气的物理性质无色无味，气态，密度比空气略小，难溶于水，收集时用排水法而不用排空气法。

2.3 氮气的化学性质〔1〕分子中含有氮氮叁键，通常状况下性质很稳定。

〔2〕复原性〔与O2 反响〕：N2+O2==放电==2NO 雷电固氮的原理，光化学烟雾以及硝酸型酸雨的成因〔3〕弱氧化性〔与H2 反响〕：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3 工业合成氨的原理，即人工固氮的方法之一〔4〕弱氧化性与活泼金属单质反响〔如金属Na、Mg、Al〕N2+3Mg==点燃==Mg3N2【拓展】①Mg3N2+6H2O===3Mg(OH) 2+2NH3 反响剧烈②Mg 在空气中燃烧会得到 2 中含Mg 产物，MgO 和Mg3N2。

Mg+CO2==点燃==2MgO+C 2Mg+O2==点燃==2MgON2+3Mg==点燃==Mg3N22.4 工业获取别离液态空气，加压使其变为液态，利用N2 和O2 的沸点不同，蒸馏别离。

2.5 氮的固定〔1〕概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

〔2〕类型：①人工固氮：如工业合成氨N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3②自然固氮：如雷雨天产生N2+O2==放电==2NO③生物固氮：如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为含氮化合物而促进自身生长。

④化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件下将氮转化为氨。

3.氮气的用途①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。

【随堂练习】1．判断以下描述的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。

氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。

高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。

（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。

2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。

四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。

2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。

3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。

4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。

五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。

第四节氮及其化合物[高考备考指南]之间的相互关系。

氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N≡N。

①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3， N 2表现氧化性。

②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。

③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。

3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶与H 2O 反应化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===－2NO2与H2O反应－3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[注意] ①NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0②N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸性氧化物4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x的处理。

高中化学教材目录（新部编人教版）高中化学-必修一绪言2第一章物质及其变化5第一节物质的分类及转化6第二节离子反应13第三节氧化还原反应20整理与提升27第二章海水中的重要元素——钠和氯31第一节钠及其化合物32第二节氯及其化合物41第三节物质的量49整理与提升58★实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液61第三章铁金属材料63第一节铁及其化合物64第二节金属材料73整理与提升81★实验活动2铁及其化合物的性质84第四章物质结构元素周期律85第一节原子结构与元素周期表86第二节元素周期律101第三节化学键107整理与提升111★实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变115附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法116附录Ⅱ一些化学品安全使用标识117附录Ⅲ名词索引119附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)120附录Ⅴ一些常见元素中英文名称对照表121附录Ⅵ相对原子质量表122元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●钠与水的反应34●利用覆铜板制作图案70●碱金属化学性质的比较94●第三周期元素性质的递变103■研究与实践●了解纯碱的生产历史39●检验食品中的铁元素71●认识元素周期表99 ■方法导引●分类7●模型16●实验室中制取气体装置的设计46●认识元素及其化合物性质的视角69●预测96■化学与职业●化学科研工作者11●水质检验员47●测试工程师75●科技考古研究人员91………………………………………………………………………………………………………………………高中化学-必修二第五章化工生产中的重要非金属元素1第一节硫及其化合物2第二节氮及其化合物11第三节无机非金属材料19整理与提升26★实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子29★实验活动5 不同价态含硫物质的转化30第六章化学反应与能量31第一节化学反应与能量变化32第二节化学反应的速率与限度42整理与提升52★实验活动6 化学能转化成电能56★实验活动7 化学反应速率的影响因素57第七章有机化合物59第一节认识有机化合物60第二节乙烯与有机高分子材料67第三节乙醇与乙酸77第四节基本营养物质83整理与提升91★实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点95★实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质96第八章化学与可持续发展97第一节自然资源的开发利用98第二节化学品的合理使用107第三节环境保护与绿色化学117整理与提升123附录Ⅰ名词索引126附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 127附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表128附录Ⅳ相对原子质量表129元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●不同价态含硫物质的转化8●简易电池的设计与制作37●影响化学反应速率的因素43●烃的分子结构70■研究与实践●测定雨水的pH 17●了解车用能源40●了解食品中的有机化合物89●豆腐的制作115 ■方法导引●化学实验设计8●变量控制45●认识有机化合物的一般思路81■化学与职业●化工工程师9●电池研发人员39●营养师88●环境保护工程师121………………………………………………………………………………………………………………………引言1第一章化学反应的热效应3第一节反应热4第二节反应热的计算13整理与提升18第二章化学反应速率与化学平衡21第一节化学反应速率22第二节化学平衡30第三节化学反应的方向41第四节化学反应的调控44整理与提升50实验活动 1 探究影响化学平衡移动的因素53第三章水溶液中的离子反应与平衡55第一节电离平衡56第二节水的电离和溶液的pH 61第三节盐类的水解69第四节沉淀溶解平衡77整理与提升86实验活动2 强酸与强碱的中和滴定89实验活动3 盐类水解的应用92第四章化学反应与电能93第一节原电池94第二节电解池101第三节金属的腐蚀与防护107整理与提升114实验活动4 简单的电镀实验118实验活动5 制作简单的燃料电池119附录Ⅰ某些物质的燃烧热(25℃，101kPa) 120附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃) 121附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25 ℃) 122附录Ⅳ名词索引123元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●中和反应反应热的测定5●定性与定量研究影响化学反应速率因素24●盐溶液的酸碱性69●反应条件对FeCl3水解平衡的影响73■研究与实践●了解火箭推进剂11●了解汽车尾气的治理39●了解水处理过程中的化学原理84●暖贴的设计与制作112 ■方法导引●图像分析31●定性分析与定量分析67●电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒72●化学方程式中的变化与守恒95●电化学过程的系统思想与方法103………………………………………………………………………………………………………………………引言2第一章原子结构与性质5第一节原子结构6第二节原子结构与元素的性质18整理与提升30第二章分子结构与性质33第一节共价键34第二节分子的空间结构41第三节分子的结构与物质的性质52整理与提升64第三章晶体结构与性质67第一节物质的聚集状态和晶体的常识68第二节分子晶体与共价晶体78第三节金属晶体与离子晶体86第四节配合物与超分子95整理与提升101实验活动简单配合物的形成104附录名词索引105元素周期表引言1第一章有机化合物的结构特点与研究方法3第一节有机化合物的结构特点4第二节研究有机化合物的一般方法12整理与提升21第二章烃25第一节烷烃26第二节烯烃炔烃32第三节芳香烃41整理与提升48第三章烃的衍生物51第一节卤代烃52第二节醇酚57第三节醛酮66第四节羧酸羧酸衍生物71第五节有机合成82整理与提升91实验活动 1 乙酸乙酯的制备与性质96实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验97第四章生物大分子99第一节糖类100第二节蛋白质109第三节核酸118整理与提升123实验活动3 糖类的性质126第五章合成高分子127第一节合成高分子的基本方法128第二节高分子材料132整理与提升146附录名词索引148元素周期表………………………………………………………………………………………………………………………■探究●重结晶法提纯苯甲酸13●乙炔的化学性质35● 1-溴丁烷的化学性质54●羧酸的酸性73●乙酸乙酯的水解75●糖类的还原性104●高吸水性树脂的吸水性能142 ■研究与实践●乙烯的生产和应用39●自制肥皂80●大豆资源的开发和利用116●海水淡化144………………………………………………………………………………………………………………………。

《二氧化硫》教学设计一、基本说明：1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2、年级：高一年级3、所用教材出版社：人民教育出版社4、所属的章节：第四章第三节二、教材分析1、教学目标⑴知识与技能：①了解二氧化硫的物理性质和用途②掌握二氧化硫的化学性质③了解二氧化硫对空气的污染和防止污染⑵过程与方法：①采用“科学探究学习”模式，用科学探究的方法进行学习和教育。

②使学生亲历科学的历程，初步学会从实验推导化学性质的学习方法。

③培养学生的自主学习、合作学习、探究学习及根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力⑶情感态度和价值观：①通过实验，领略化学实验的乐趣，激发学生学习化学的欲望和情感。

培养学生实事求是的科学态度，体验个人价值及成功的艰辛与喜悦。

②培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

增强学生的环境保护意识和健康意识。

2、内容分析：本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。

它是典型的元素化合物知识，从知识的内在联系来看，本节内容为以后运用化合价来判断物质的氧化还原的性质奠定基础,是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。

并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。

因此，本节重点是二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性，难点及关键是二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质。

因此，本节课的学习内容含量比较大，难度适中必须使学生深刻理解。

3、学情分析：①此教学是针对一般高中的学生而设计，他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲、表现欲和成就欲。

学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。

②此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

4、教学方法选择及思路本节课设计了“以教师为主导、学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。

高三化学第四章第四节氮及其化合物学案新人教版氮及其化合物第四节氮及其化合物1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4．了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。

5．了解“绿色化学”的重要性。

考点(一) 氮及其氧化物【点多面广精细研】1．氮气的结构与性质(1)氮元素的存在与氮的固定(2)N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(3)N2的化学性质①与氧气反应：N2＋O2=====放电或高温2NO。

②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。

③与镁反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。

2．氮的氧化物的种类与性质(1)氮有多种价态的氧化物如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等。

其中属于硝酸酸酐的是N2O5。

(2)NO与NO2性质的比较NO NO2氮的价态＋2价＋4价物理性质无色、不溶于水的气体红棕色、有刺激性气味的气①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( )(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( )(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通过灼热的镁粉，可除去N2中的少量氧气( )(7)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )(8)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，不能用湿润的淀粉­KI试纸和NaOH溶液鉴别，可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别( )(9)(2016·全国卷Ⅰ)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(10)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)×[学霸微提醒](1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。