2020年北京新高考化学模拟试题模拟试题09(原卷版)

专题09 化学反应速率与化学平衡的综合考查一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·海南·统考高考真题）某温度下，反应CH 2=CH 2(g)+H 2O(g) CH 3CH 2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A ．增大压强，>v v 正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时23CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动D ．恒容下，充入一定量的22CH =CH (g)，22CH =CH (g)的平衡转化率增大2．（2022·江苏·高考真题）乙醇-水催化重整可获得2H 。

其主要反应为-125222C H OH(g)+3H O(g)=2CO (g)+6H (g) ΔH=173.3kJ mol ⋅，-1222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=41.2kJ mol ⋅，在51.010Pa ⨯、()()始25始2n C H O H :n H O =1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO 和CO 的选择性及2H 的产率随温度的变化如图所示。

CO 的选择性⨯生成生成2生成n (C O )=100%n (C O)+n (C O )，下列说法正确的是A ．图中曲线①表示平衡时2H 产率随温度的变化B ．升高温度，平衡时CO 的选择性增大C ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率D ．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H 产率3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0 ，达到平衡后，下列说法不正确的是A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CH COO -和3HCO -的水解常数分别测浓度均为10.1mol L -⋅的34CH COONH 和3NaHCO 溶液的pH ，后者大于前()()--h 33h K CH COO <K HCO者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO 溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对2-4CrO 、2-27Cr O 相互转化的影响向24K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O 的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2022·重庆·统考高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。

2020届北京市新高考化学模拟试题答案一、单选题1．D；2．D；3．C；4．B；5．D；6．B；7．C；8．B；9．B；10．C；11．D；12．C；13．A；14．C；二、填空题15．SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；H 2S（g）+2O2（g）＝SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H＝﹣806.39kJ•mol﹣1；从A到B；SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2；Ca（OH）2；三、推断题16．取代反应；羧基、氯原子；HOOCCH2COOH+2 CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2 H2O；CH3COOCH（CH3）2；HCOOC（CH3）3；；；四、综合题17．CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）⇌Ca2+（aq）+C2O42﹣（aq），EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解；abd；抑制Fe2+和NH4+的水解；防止Fe2+被氧化；防止低温时FeSO4•7H2O和（NH4）2SO4析出，影响FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的纯度；mol/L；五、实验题18．正；Cu2++2e﹣═Cu；Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2）；1：3；SO2；在Na2SO3再生液含有Cl﹣，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl﹣，c（Cl﹣）增大，使AgCl+2SO32﹣⇌Ag（SO3）23﹣+Cl﹣平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解；19．0.5mol•L1稀硫酸；4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O；温度相同时，KI溶液被O2氧化成I2，c（H+）越大，氧化速率越快；试管⑦、⑧中，pH 为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，由于歧化反应速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；1mol•L1KI溶液，滴加1%淀粉溶液；pH＝10的KOH 溶液；电流表指针发生偏转，左侧电极附近溶液变蓝；加热使O2逸出，c（O2）降低，导致I﹣氧化为I2的速率变慢；KI溶液过量，实验⑨冷却室温后过量的KI仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色；水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立；第1页（共1页）。

2023年北京市朝阳区高考化学一模试卷1. 我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。

合成路线如下：葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是( )A. 过程①、②中电能转化为化学能B. 葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.和互为同系物D. 葡萄糖不能发生水解反应2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )A. HClO的电子式：B. 中子数为1的氢原子：C. NaCl的晶胞：D. 反丁烯的结构简式：3.和S均属于族元素。

下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是A.第一电离能： B. 原子半径：C. 还原性：D. 沸点：4. 我国科学家预言的碳已被合成。

碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。

下列说法不正确的是( )A.碳与金刚石互为同素异形体 B. 碳与金刚石均属于共价晶体C.碳与金刚石中键角均为 D. 碳晶胞中平均含有32个碳原子5. 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是( )A. 铜在潮湿空气中被腐蚀：B. 铜在环境中被腐蚀：C. 浓度越大，腐蚀反应速率越大D. 利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。

下列说法不正确的是( )A. 和都是极性分子B. 和分子中的共价键都是键C.分子的键角小于分子的键角D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因：⇌⇌7. 化学在国防领域发挥着重要作用。

关于下列装备涉及材料的说法不正确的是( )A防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由和合成D 潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键A. AB. BC. CD. D8. 将铜棒插入浓、稀溶液中装置如图，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。

下列说法不正确的是( )A. 铜棒变粗的反应：B. 导线中电子移动的方向：C. 随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近D.的氧化性随增大而增强，Cu 的还原性随增大而减弱9. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。

2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。

2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。

2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。

2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化 学本试卷共 10 页，100 分。

考试时长 90 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。

1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A B C D“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温2．下列化学用语书写正确的是3．下列说法不．正确．．的是 A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少化学 第 1 页（共 10 页）4．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的c(CH3COO—）B．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。

下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的是（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）A．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色化学第 2 页（共10 页）8．下列图示方法能完成相应实验的是浓盐酸NH3水MnO2(s)A．配制一定物质的量B．实验室制取 Cl2C．验证铁的析氢腐蚀D．验证浓度的 NaOH 溶液易溶于水9．根据右图实验所得推论不．合理．．的是已知：苯酚的熔点为 43℃A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是化学第 3 页（共10 页）11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图 1 反应为吸热反应B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol 12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I—形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．经①和④所得溶液中，c(I—)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化化学第 4 页（共10 页）13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。

1．化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。

下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。

2020年北京市高考化学等级模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A. 石灰岩风化B. 明矾净水C. 铁钉生锈D. 用金刚石切割玻璃2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是()①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A. ①②③B. ①③⑤C. ③④D. ③⑤6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是()A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B. 槲皮素分子中不含手性碳原子C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=−53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。

2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。

故选D。

3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为___________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为________。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜的变化
3．下列实验操作正确的是( )
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ， 。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

2020年北京市新高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.工业上下列方法中无化学变化发生的是()A. 石油裂解B. 煤的干馏C. 减压分馏D. 石油裂化2.瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。

下列说法错误的是()A. 瓷器是以黏土为原料经高温烧结而成的硅酸盐产品B. 古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品C. 唐朝时用有机颜料烧制出精美的“唐三彩”陶瓷D. 陶瓷缸可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜3.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()A. B.C. D.4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3④Fe(OH)2A. ①③B. ①②③C. ②③D. ②④6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl−+ClO−+H2OC. 碳酸钙溶于盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D. 向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−7.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A. 该工艺流程是制备Fe2(SO4)3B. 气体M是SO3C. 气体M参加的反应是化合反应D. SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：18.下列说法正确的是()A. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷和甲苯互为同系物C. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应D. 可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯9.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A. 比较钾、钠：Na、K、H2OB. 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C. 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D. 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸10.航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。

绝密★启用前北京市2020年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟卷化学试题(解析版)本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用,下列说法不正确．．．的是（）A. 二氧化氯可用于自来水消毒B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯,聚丙烯属于高分子材料D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱,可能发生了复杂的化学反应答案B解析A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒,可用于自来水消毒。

A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液,B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料,聚丙烯属于高分子材料,C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂,具有氧化性,遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱,D项正确；2. 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐),下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案D解析A项,应表示为195 78Pt；B项,应表示为；C 项,有机物官能团不能省略。

3. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是()。

1.固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v 溶解>v 沉淀，固体溶解； ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡； ③v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。

2.溶解平衡的特点高考预测易错考点剖析五年考点分析1.了解难溶电解质的溶解平衡。

2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

近几年高考试题对本考点考查的重点是溶度积常数的相关计算及应用，试题通常以图象形式直观呈现微粒浓度的变化。

考查数形结合能力，信息整合能力和对溶解平衡的理解能力。

利用沉淀溶解平衡和溶度积综合知识进行图像判断和分析，以及利用溶度积来解决实际问题。

在复习中应以沉淀溶解平衡及其影响因素、溶度积为基础，掌握沉淀溶解平衡的应用和溶度积的计算，重点训练沉淀溶解平衡的应用，既利用溶度积进行相关的计算。

必清09 难溶电解质的溶解平衡及应用3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

4．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

2020届全国天一大联考新高考押题冲刺模拟（九）高三化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共48分）一．选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是A. 荷塘上方的薄雾是水蒸汽B. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pMC. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同【答案】C【解析】【详解】A. 荷塘上方的薄雾是水蒸汽分散在空气中，形成气溶胶，故A错误；B. 薄雾是胶体，分散质粒子直径在1-100纳米，2.5pM为2500纳米，故B错误；C. 薄雾是胶体，月光通过薄雾可以产生丁达尔效应，故C正确；D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分是固体小颗粒，这种薄雾的成分为液体小液滴，成分不相同，故D错误；答案选C。