(完整)高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题

湖北黄石二中选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题试卷满分：150分时间：120分钟命题人：高存勇2010.12.23选择题(每小题有一个或者两个正确答案,每小题2分,共60分)1.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－42.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基态原子的第5电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中价电子排布不正确的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.下列说法中正确的是A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C.基态铜原子有8个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2－与M＋的电子数之差为8,则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为79.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．3011.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为A.a－4B．a－5C．a＋3D．a＋412.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

湖北黄石二中选修3 第一章《原子结构与性质》单元测试题试卷满分：150 分时间：120 分钟命题人：高存勇2010.12.23选择题(每小题有一个或者两个正确答案，每小题 2 分，共60 分)1.第三周期元素的原子，其最外层p 能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－42.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基态原子的第5 电子层只有2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8 个B．18 个C．8～18 个D．8～32 个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s26.下列元素中价电子排布不正确的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s27.下列说法中正确的是A.因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B.主量子数为3 时，有3s、3p、3d、3f 四个轨道C.基态铜原子有8 个能级D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.A 和M 为两种元素，已知A 位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A 和M 原子的电子总数之和可能是11B.A 和M 的原子序数之和为8C.A 和M 原子的最外层电子数之和为8D.A 和M 原子的最外层电子数之差为79.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6 的原子和最外层电子排布为2s22p6 的离子D.原子核外M 层上的s 亚层和p 亚层都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子10.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 A.6 B．12 C．26 D．3011.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a，则B 元素的原子序数为A.a－4 B．a－5 C．a＋3 D．a＋412.用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2 个。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 1s22s22p2和1s22s22p4B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5D． 1s22s22p5和1s22s22p42.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．第ⅦA、ⅦA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小3.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是() A． SiB． PC． SD． Cl4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p15.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 66.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．7.下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述8.下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)9.下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素10.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是() A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A． X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD． ↑、↓13.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学名词或化学用语正确的是A．三溴笨酚B．乙酸的实验式：CH2OC．梭基D．氢氧根的电子式：2．氯原子M能层含有的轨道数为A．4 B．5 C．7 D．93．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A．Na B．H C．N2D．H2O4．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。

氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。

下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强5．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH6．下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s 区7．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。

下列说法正确的是A．甲一定是金属单质B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应8．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+B．Fe3+C．Cu+D．Co3+9．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D．0.3molCu分别与足量HVO3和H 2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体10．下列有关说法正确的是( )A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．在所有的元素中，氟的电负性最大C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D．次氯酸分子的电子式：11．下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族13．下列表达方式或说法正确的是（）A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p414．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点B．标准状况下，X的单质状态与W的相同C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性15．第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A．RO3—B．RO4—C．RO42—D．RO5—二、填空题16．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

《原子结构与性质》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y稳定B．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C．Z的非金属性比Y强D．X与Y形成的化合物都易溶于水2．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。

下列说法正确的是A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应TYD．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和23．下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置4．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A．S、O、F B．F、O、S C．S、Cl、O D．N、F、Cl 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞①6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 7．第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．128．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Li、Na、K B．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl9．下列原子的电子排布式正确的是( )A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p510．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥11．下列说法正确的是A．最后一个电子排在s能级的元素不一定处于周期表的s区B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素12．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A． B．2311Na C．1s22s22p63s1 D．13．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则14．元素的化学性质主要取决下列的（）A．最外层电子数B．质子数C．中子数D．质量数二、实验题15．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。

第1章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()A．B．C．D．2.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A． N层B． M层C． L层D． K层3.下列叙述正确的是（）A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝4.下列原子半径最小的是()A． 1s22s22p3B． 1s22s22p33s23p3C． 1s22s22p5D． 1s22s22p33s23p25.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表数据判断，错误的是 ()A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是()A． ⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢC． ⅢⅢⅢD． ⅢⅢⅢ7.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的8.下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子9.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C H O C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：6126 2．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4、H2BO4、H3CO4，则下列判断错误的是A．非金属性A、B、C B．气态氢化物稳定性HA、H2B、CH3C．第一电离能A、B、C D．阴离子还原性C3-、B2-、A-3．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索（下图）。

钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是A．钒位于元素周期表中第四周期VB族B．钒的价层电子排布为3d34s2C．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D．锌位于元素周期表的d区4．下列关于元素的说法，正确的是（）A．非金属元素最低化合价的绝对值与其最高正化合价之和均等于8B．元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素最外层最多有3个电子D．过渡元素全部是金属元素5．已知下列元素原子的半径为：根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是A．80 pm B．110 pm C．120 pm D．70 pm6．下列化学用语描述正确的是A．氢原子电子排布式：1p1B．核内有8个中子的碳原子表示为：14C8C．CH3CH2CH3 的球棍模型：D．乙烯的结构式：7．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多8．在元素周期表中纵行的编排依据是()A．按元素的原子序数递增顺序从上到下排列B．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从上到下排列C．按元素的相对原子质量递增顺序从上到下排列D．最外层电子数相同的元素，按电子层数依次递增的顺序自上而下排列9．工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，PC．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴3．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y34．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是( )A．氢化物沸点：W < Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．元素非金属性：X< W D．简单离子的半径：Y < X5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。

X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。

Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素显＋4价B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素D．X为非金属8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（）A．位于第六周期B．是金属元素C．最外电子层含有6个电子D．属于卤族元素2．下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）3．某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是（）A．0 B．1 C．2 D．84．氧离子中电子的运动状态有（）A．3种 B．8种 C．10种 D．12种5．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如图变化，其中B 和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）A．X元素位于ⅥA 族B．A难溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B．Mg C．P D．Cr7．以下说法不正确的是（）A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势8．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s29．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E10．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高 B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X12．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱13．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。

第一章《原子构造与性质》检测题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕1．以下能层的能量由低到高的次序是()A．K、M、N、LB．L、M、N、OC．M、N、Q、PD．M、N、P、O2．某元素原子最外电子层上唯有两个电子，该元素A．必定是金属元素B．必定是ⅡA族元素C．必定是过渡元素D．也许是金属元素也也许不是金属元素3．以下元素中，最高正化合价数值最大的是〔〕A．CB．F C．SD．Na4．以下说法正确的选项是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不一样的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完整相同的两种微粒，其化学性质必定相同5．以下说法正确的选项是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展目标与能量的大小相关D．不论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个6．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，以下说法正确的选项是〔〕A．元素周期表中全部的金属元素都在过渡金属地区B．含有元素种类最多的族是第族IIIBC．全部长周期中都含有18种元素D．元素周期表中全部的非金属元素都分布在右上角7．以下说法正确的选项是A．“电子云”表示电子像云相同分布在原子核四周B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大8．如图为原子构造模型的演变图，此中①为道尔顿原子模型,④为近代量子力学原子模型。

以下布列吻合历史演变次序的一组是A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②9．以下物质构成元素间电负性差值也许大于1.8的化合物是() A．CH4B．COC．NO2D．Na2O10．以下说法正确的选项是()A．s电子云是在空间各个目标上伸展程度相同的对称形状B．p电子云是平面“8”字形的C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式必定为1s22s22p5D．2d能级包括5个原子轨道，最多容纳10个电子11．以下对于元素第一电离能的说法不正确的选项是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的天真性强于钠B．对于一致元素而言，原子的逐级电离能愈来愈大C．最外层电子排布为262〕的原了，第一电离能较大nsnp〔若唯有K层时为lsD．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必挨次增大12．诺贝尔化学奖获取者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多规范错杂化学系统模型”，经过模型让计算机做“帮手”来提示化学反响的过程。

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀2．以下能级符号正确的是A ．3fB ．2dC ．4sD ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。

下列有关说法正确的是A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放4．下列各项叙述中，正确的是()n n n nA ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为234s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A ．K ＞Na ＞LiB ．F ＞O ＞SC ．As ＞P ＞ND ．C ＞N ＞O7．下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10．下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．下列化学用语表示正确的是A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COHC．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是A．稳定性 B．沸点 C．R—H键长 D．分子间作用力14．下列微粒中半径最小的（）A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④二、填空题16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。