3[1].2引发剂和引发反应

小学+初中+高中

小学+初中+高中 3.1.2 金属与酸和水的反应

（时间：40分钟）

一、选择题

1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是

①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体

A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

【答案】B

2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的

【答案】A

【解析】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。

3．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是

序号 实验现象 解释和结论

① 钠浮在水面上 钠的密度比水小

② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低

③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气

④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【答案】D

4．下列关于金属与水的反应的说法中正确的是

A．钠可以沉入水底与水剧烈反应

B．由于铝锅可以用于烧水，因此铝不能跟沸水反应

C．铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气

D．金属的活泼性越弱，与水反应时需要的条件越苛刻

【答案】D

【解析】A、钠的密度比水小，钠不可能沉入水底与水剧烈反应，故A错误；B、由于铝锅可以用于烧水，因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；C、铁和水蒸汽可以反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D、金属的活泼性越弱，还原性越差，与水反应时需要的条件越苛刻，故D正确；故选D。

5．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

第1课时 化学反应速率及其影响因素

学习目标

1.理解化学反应速率的概念。

2.了解影响化学反应速率的因素。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的应用。

自主学习

1.化学反应的快慢如何表示?现实生活中有哪些化学反应较快,哪些化学反应较慢?

2.平均反应速率与瞬时速率是一回事吗?

3.影响化学反应速率的因素有哪些?现实生活中有哪些应用?

课内探究

一、化学反应速率

1.概念:化学反应速率是用来表示化学反应过程进行的 程度的物理量。通常用单位时间内 或 (均取正值)来表示。

2.计算公式: ,单位: 或

或

。

3.化学反应在反应过程中都不是等速进行的,因此某一段时间内的化学反应速率实际上是这一段时间内的 速率,而不是瞬时速率。

4.对于有固体或纯液体参加的反应,一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。因为固体和纯液体物质的浓度是恒定的,用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率没有意义。

5.已知反应2SO2+O22SO3在10 L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5 mol,则该时段SO3的平均反应速率为 。 二、化学反应速率的大小比较

对同一个化学反应而言,用不同物质表示的反应速率数值

,其数值之比等于 。

【例1】反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:

①v(A)=0.6 mol/(L·min);

②v(B)=0.45 mol/(L·min);

③v(C)=0.015 mol/(L·min);

④v(D)=0.45 mol/(L·min)。

则此反应在不同条件下进行最快的是( )

A.②③ B.① C.②④ D.②

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精品文档 第 二 章 自由基链式聚合反应

2.1 链 式 聚 合 反 应 概 述

2.1.1 一般性特征

逐步聚合反应是由单体及不同聚合度中间产物之间，通过功能基反应来进行的。链式聚合反应则是通过单体和反应活性中心之间的反应来进行，这些活性中心通常并不能由单体直接产生，而需要在聚合体系中加入某种化合物，该化合物在一定条件下生成聚合反应活性中心，再通过反应活性中心与单体加成生成新的反应活性中心，如此反复生成聚合物链。其中加入的能产生聚合反应活性中心的化合物常称为引发剂。引发剂（或其一部分）在反应后成为所得聚合物分子的组成部分。（以乙烯基单体聚合为例）

增长链聚合物链

链式聚合反应的基本特征

a. 聚合过程一般由多个基元反应组成；

b. 各基元反应机理不同，反应速率和活化能差别大；

c. 单体只能与活性中心反应生成新的活性中心，单体之间不能反应；

d. 反应体系始终是由单体、聚合产物和微量引发剂及含活性中心的增长链所组成；

e. 聚合产物的分子量一般不随单体转化率而变。（活性聚合除外）。

单体转化率 产物平均聚合度 根据引发活性种与链增长活性中心的不同，链式聚合反应可分为自由基聚合、阳离子IR*R* +H2CCHXRCH2CH*X引发活性种链增长活性中心引发剂分解或离解精品文档

精品文档 聚合、阴离子聚合和配位聚合等。

2.1.2 烯类单体的聚合反应性能

单体的聚合反应性能（适于何种聚合机理）与其结构密切相关。乙烯基单体（CH2=CHX）的聚合反应性能主要取决于双键上取代基的电子效应。

(1)为给（推）电子基团

增大电子云密度，易与阳离子活性种结合分散正电性，稳定阳离子

因此带给电子基团的烯类单体易进行阳离子聚合，如X = -R，-OR，-SR，-NR2等。

(2) X为吸电子基团

降低电子云密度，易与富电性活性种结合分散负电性，稳定活性中心

由于阴离子与自由基都是富电性的活性种，因此带吸电子基团的烯类单体易进行阴离子聚合与自由基，如X = -CN，-COOR，-NO2等；但取代基吸电子性太强时一般只能进行阴离子聚合。如同时含两个强吸电子取代基的单体：CH2=C(CN)2等 AA自由基：2ACH2=CHXACH2CHXAB阳离子CH2=CHXACH2HCX分解离解A+B-+B-AB阴离子CH2=CHXACH2HCX离解A-B++B-H2CCHXRCH2CXHH2CCHXRCH2CHX精品文档

引发剂

过硫酸钾是乳胶或丙烯酸单体聚合液、醋酸乙烯、氯乙烯等产品的引发剂，同时也是苯乙烯、丙烯腈、丁二烯等胶体发生共聚作用的引发剂

缩合反应

condensationreaction

两个或两个以上有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，并常伴有失去小分子（如水、氯化氢、醇等）的反应。在多官能团化合物的分子内部发生的类似反应则称为分子内缩合反应。缩合反应在有机化学，尤其是有机合成中应用很广。

①羟醛缩合反应。为醛、酮或羧酸衍生物等羰基化合物在羰基旁形成新的碳-碳键，从而把两个分子结合起来的反应。这些反应通常在酸或碱的催化作用下进行。一个羰基化合物在反应中生成烯醇或烯醇负离子后进攻另一个羰基的碳原子，从而生成新的碳-碳键。最简单的例子是乙醛的羟醛缩合反应：

②克莱森缩合反应。羧酸酯在强碱作用下发生缩合，生成β-酮酯。例如，乙酸乙酯在乙醇钠作用下生成乙酰乙酸乙酯：

③苯偶姻缩合反应。芳香族醛在氰化钾作用下发生两分子缩合，生成苯偶姻类化合物：

④偶姻缩合反应。羧酸酯与钠发生双分子还原，生成偶姻类化合物。如以适当的链状二元羧酸酯为原料，通过这个反应，使发生分子内偶姻缩合，能制得中环化合物：

⑤曼尼希反应。醛或酮与甲醛和二级胺或一级胺在弱酸性条件下发生氨甲基化反应。应用这个反应可在很温和的条件下合成一些复杂的、原仅天然存在的有机含氮化合物。例如，用等摩尔的丁二醛、3-戊酮二酸和甲胺的稀溶液，在35℃、pH＝5的条件下缩合，生成托品酮：

⑥维蒂希反应。醛或酮与维蒂希试剂发生缩合，是合成烯烃的重要方法。

有些反应虽未涉及碳椞技男纬桑肮呱弦渤莆õ合反应。例如醛或酮与伯胺生成席夫碱，醛或酮与醇在酸作用下生成缩醛或缩酮的反应等。二元酸与二元醇或二元胺生成聚酯、聚酰胺的反应也属这种情况，称为缩合反应