氧化剂与还原剂的定义和作用
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两个概念，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。本文将探讨氧化剂和还原剂的定义、特点以及在化学反应中的作用。
一、氧化剂的定义和特点
氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，从而使其他物质氧化的物质。它自身发生还原反应，同时将电子转移给其他物质。氧化剂通常具有以下特点：
1. 氧化性强：氧化剂具有很强的氧化能力，可以强力剥夺其他物质的电子。
2. 自身还原：氧化剂在氧化反应中自身被还原，即接受了来自其他物质的电子。
3. 通常是电子受体：氧化剂能接受其他物质释放的电子，从而完成氧化反应。
常见的氧化剂包括氧气（O₂）、过氧化氢（H₂O₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。氧化剂在许多实际应用中都发挥着重要的作用，例如火花塞中的氧化剂可以使燃料与空气发生反应，从而点燃汽车发动机。
二、还原剂的定义和特点 还原剂是指在化学反应中能够提供电子，从而使其他物质还原的物质。它自身发生氧化反应，同时将电子转移给其他物质。还原剂通常具有以下特点：
1. 还原性强：还原剂具有很强的还原能力，能够提供电子给其他物质。
2. 自身氧化：还原剂在还原反应中自身被氧化，即失去了电子。
3. 通常是电子提供者：还原剂能够将电子提供给其他物质，从而完成还原反应。
常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、氢气（H₂）以及一些有机物质（如乙醇、蔗糖）等。还原剂在许多化学反应中起着关键作用，比如金属与酸反应中的金属的氧化还原反应。
三、氧化剂和还原剂的作用
氧化剂和还原剂在化学反应中的作用互为一对，常常同时参与氧化还原反应。它们的作用分别如下：
1. 氧化剂的作用：
氧化剂能够剥夺其他物质的电子，从而使其他物质发生氧化反应。氧化剂能够提供氧原子或吸收电子的能力，将其他物质的电子转移给自己。在许多实际应用中，氧化剂常常用于起燃作用或者作为助燃剂，如火箭发动机、焊接过程等。
2. 还原剂的作用： 还原剂能够提供电子给其他物质，从而使其他物质发生还原反应。还原剂能够失去电子或接受氧原子的能力，将自身的电子转移给其他物质。还原剂在一些工业生产中具有重要的地位，如冶金过程中还原矿石、电池中负极的反应等。
氧化还原反应
一、内容概述
本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。
二、重难点知识剖析
（一）化学反应的分类
（二）元素的化合价
元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。
1、单质中元素的化合价为0；
2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；
3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；
如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。
中心元素的化合价：
4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：
共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl：
共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；
共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。
（三）氧化还原反应的特征与本质
1、比较
2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。
3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。
4、本质：有电子转移（得失或偏移）
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为
置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
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课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
过程
与
方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感
态度
价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
重 点 氧化还原反应的本质
难 点 氧化还原反应的概念的应用
知
识
结
构
与
板
书
设
计 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化 学习教学资源店 您身边教与学资源专家!
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3、常见的氧化剂与还原剂
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
1、2 Na +Cl2==2NaCl
2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu
3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑
淮北一中高一化学内部练习
第 1 页 §2．3 氧化剂和还原剂
【学案导学】
1.氧化还原反应的特征或标志是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？
2.氧化还原反应的实质是什么？从此角度看，如何定义氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂？？
3.氧化还原反应和四大基本反应的关系如何，试举例说明。
4.氧化还原反应与离子反应是何关系？试举例说明。
5.怎样比较物质的氧化性和还原性的强弱？试举例说明。
6.铁可以与硫酸铜溶液反应，铜能与氯化铁溶液反应，请写出这两个反应的化学方程式及离子方程式，这两个反应相互矛盾吗？
【课时测控】
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
2. 氧化还原反应的实质是 ( )
A．物质跟氧气反应
B．有氧原子得失的反应
C．有元素化合价升降的反应 淮北一中高一化学内部练习
第 2 页 D．有电子转移的反应
3．下列叙述正确的是 ( )
A．氧化剂易被氧化
B．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中
C．还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应
D．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物
4．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl2点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O电解2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△2Hg+O2↑
