铜离子和亚铜离子半径

亚氨基二乙酸螯合膜的制备及对铜离子的吸附性能研究　《上海塑料》２０１３年第１期（总第１６１期）　

亚氨基二乙酸螯合膜的制备及　

对铜离子的吸附性能研究　

李文栋，胡　军，邹　云，向首容，袁　平，　

（四川大学高分子学院一ＮＨＶＣ电子线应用研究中　

材料工程国家重点实验室，四川成都　曾　科，杨　刚　

心，四川大学高分子　

６１００６５）　

摘要　在低密度聚乙烯薄膜上接枝亚氨基二乙酸制备氨基羧酸型吸附材料（ＬＤＰＥ－ｇ　ＩＤＡ）。用衰减　全反射红外光谱（ＡＴＲ—ＦＴＩＲ）表征了结构，并探讨了室温下其对Ｃｕ。　的吸附性能。结果表明：该膜材　

对Ｃｕ　具有很强的吸附能力，其饱和吸附量为９９．２０　ｍｇ／ｇ；在ｐＨ值２～６范围内，平衡吸附量随ＤＨ　

值的升高而增大，其平衡吸附过程可用Ｌａｎｇｍｕｉｒ模型描述，为单分子层吸附，且属于优惠吸附过程；　

吸附动力学符合Ｌａｇｅｒｇｒｅｎ准一级动力学模型，反应速率受ｃｕ　扩散步骤的控制；吸附平衡后的膜材　

在０．１　ｍｏｌ／Ｉ　的ＨＮ（）ｓ溶液中１２０　ｓ的解吸附效率接近９０　，表明该膜材具有很强的再生能力，可以　

循环使鼠　

关键词　氨基羧酸型螯合树脂；铜离子；平衡吸附量；动力学；再生　

中图分类号：ＴＱ　３２０　文献标志码：Ａ　文章编号：１００９—５９９３（２０１３）０１—００３９～０５　

ＬＩ　Ｗｅｎ—ｄｏｎｇ，ＨＵＪｕｎ，ＺＯＵ　Ｙｕｎ，ＸＩＡＮＧ　Ｓｈｏｕ　ｒｏｎｇ，　ＹＵＡＮ　Ｐｉｎｇ，ＺＥＮＧ　Ｋｅ，ＹＡＮＧ　Ｇａｎｇ　

（Ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ　ａｎｄ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　Ｃｅｎｔｅｒ　ｆｏｒ　Ｅｌｅｃｔｒｏｎ　Ｂｅａｍ　ｏｆ　Ｃｏｌｌｅｇｅ　ｏｆ　Ｐｏｌｙｍｅｒ—ＮＨＶＣ，　Ｃｏｌｌｅｇｅ　ｏｆ　Ｐｏｌｙｍｅｒ　Ｓｃｉｅｎｃｅ＆　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｓｔａｔｅ　Ｋｅｙ　Ｌａｂｏｒａｔｏｒｙ　ｏｆ　Ｐｏｌｙｒｎｅｒ　Ｍａｔｅｒｉａｌｓ　

Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｓｉｃｈｕａｎ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｃｈｅｎｇｄｕ　６１００６５，Ｃｈｉｎａ）　

1.请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因 。

答案：Fe价电子的排布式为3d64s2,Fe2+为3d6,Fe3+为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定

2. 同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族的第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，为什么？

答案：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现，第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道 处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例，如 I（Al）

3. 碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

答案：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易,这只是其中的影响因素之一。

4. 10号元素第一电离能较大的原因是_______________。

答案：10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故第一电离能大。

5. 焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释。

答案：物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。

6. 通常情况下N2化学性质不活泼的原因是 。

答案：氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大

7. （1）H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大？

（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可以完全分解为C和H2，试解释其中的原因。

初中科学实验用纸上层析法分离铁离子和铜离子

实验课题：用纸上层析法分离铁离子和铜离子

实验方法：色谱分析法（纸层析法）

实验原理：

1、 色谱分析法：

是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。

2、 纸层析法：

一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为

，附着在纸上的水是

，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

实验步骤：

1、配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液，混

合后作为层析试样。

2、裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm×20cm 形状。

3、画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。

4、点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复

3～5次。斑点直径需<0.5cm

5、取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。

6、层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及

试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入

展开剂.

7、显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化；氨熏应在通风橱中进行。

实验现象、结论与解释：

1、在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有 色和 的斑痕。

2、为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。

3、显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是

用吉布斯函数算一下，你会发现高温时氧化亚铜的稳定性是高于氧化铜的！！因此与氧气的量根本无关。在任何条件下，只要温度够高就不会有氧化铜。

高温处理铜时，氧气不足而铜过量，导致生成氧化亚铜

氧化亚铜稳定！！

从结构看，铜原子价电子结构是3d104S1 当铜原子失去一个电子时，最外层变为全充满状态。说明一价铜稳定！

从实验看，在加强热时，黑色氧化铜可分解为红色氧化亚铜和氧气！也说明一价铜稳定！

常温条件,CuO比Cu2O稳定;而高温条件下,反之

对氧化铜加热能否得到氧化亚铜？

可以，但需要高温。因为高温下氧化亚铜比氧化铜稳定。

加热改待测物,质量有增加,表示有O2与Cu2O反应生成CuO

1 氧化铜 加热到多少度的时候会变成 氧化亚铜?

2 1800度的 氧化亚铜 是 沸腾 还是 失1个氧原子？

1 200

2 失1个氧原子

氧化亚铜有什么性质?

不溶于水，溶液显蓝色

高温时氧化亚铜的稳定性是高于氧化铜

氧化亚铜只能与强氧化性酸反应,他能被进一步被氧化得到+2价的铜.

这两种物质都不溶于水，含有+2价铜离子的溶液显蓝色，+1价铜离子在酸性溶液中不稳定

氧化铜是不溶于强氧化性酸的,因为他不能再被氧化了(+2价已经是铜的最高价态了)

但氧化亚铜是可以和强氧化性酸反应的,他能被进一步被氧化得到+2价的铜.

氧化亚铜在热水中迅速水解为红色,生成氧化铜水合物,与强酸缓慢反应,能吸收CO而生成复合物。

氧化亚铜—红色不溶于水的碱性氧化物,在酸性溶液中,发生歧化反应.是" —CHO"和 Cu(OH)2反应还原产物

最近想做个实验，把氧化铜加热，使他分解。但不知CuO的分解温度是多少，所以来问一下，以便知道究竟用不用酒精喷灯

温度达到100-120℃

用什么办法区分微量的纯铜和氧化亚铜？

投入AgNO3溶液，氧化亚铜无变化，Cu表面有银白色物质生成。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag