北京市大兴区2018高三一模考试理科综合化学试题

西城一模6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。

下列文物中，主要成分属于合金的是A．西夏佛经纸本7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜79．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确．．．的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O10下列说法不正确．．．的是A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物11．下列解释事实的方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确．．．的是 A ．①说明Cl 2被完全消耗B ．②中试纸褪色的原因是：SO 2 + I 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HIC ．③中若将BaCl 2溶液换成Ba(NO 3)2溶液，也能说明SO 2被Cl 2氧化为SO 42−D ．实验条件下，品红溶液和SO 2均被氧化石景山一模6．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

2018—2019学年度大兴区高三一模考试化学试卷第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分1.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。

下列过程没有．．涉及化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A 不符合题意； B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意； 故合理选项是B 。

2.2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。

下列说法及推测不正确．．．的是A. S位于第三周期第VIA族B. 原子半径：P >S >ClC. 热稳定性：H2O >H2S > PH3D. 常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为7 【答案】D【解析】【详解】A.S是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，可见S位于第三周期第VIA族，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为：P >S>Cl，B 正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S>P，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，酸的酸性越强，其相应的钠盐水解程度越弱。

H2SO4是二元强酸，则Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，由于酸性：H2SO4>H2SeO4，则Na2SeO4溶液的pH大于7，D错误；故合理选项是D。

北京市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A . 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B . 秸秆就地焚烧，降低运输成本C . 大力发展太阳能和风力发电D . 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B . 只含共价键的物质一定是共价化合物C . 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物4. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B . 氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应C . 硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D . 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响5. （2分）下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（）①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA . ①②③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ②③⑥D . ①②⑤⑥6. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（）A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧7. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变8. （2分）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A . 3种B . 6种C . 9 种D . 12种9. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列不能使红墨水褪色的是（）A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 活性炭D . 氯化钙溶液10. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌11. （2分）化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A . 反应物和生成物的相对分子质量B . 反应物和生成物的相对密度的大小C . 反应物和生成物中存在的化学键D . 化学反应进行的条件12. （2分）把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A . 白酒B . 食盐C . 葡萄糖D . 食醋13. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-14. （2分）关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A . 只有①②B . 只有①③C . 只有②③D . ①②③15. （2分）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（）A . ①②③B . ④⑤C . ①④D . ①③⑤16. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X 与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性 Z＞XB . 最高价氧化物的水化物酸性Z＞WC . Z的氧化物不止一种D . 原子半径 Z＞Y17. （2分） (2018·房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰18. （2分） (2016高二下·厦门期中) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）19. （2分） (2016高三上·大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（）A . 电源B极是负极B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷20. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀二、填空题 (共4题；共19分)21. （5分） (2016高一下·铜陵期中) 根据所学知识完成题目：（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________．（2） X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为________；若XY2为共价化合物，则其结构式为________．（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是________（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是________．22. （4分） (2016高三上·吉安期中) 硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是________;（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________．a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲的名称是：甲________．（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量________（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化________；（5）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为________．23. （5分） (2018高一下·牡丹江开学考)（1）实验室少量的金属钠保存在________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和________,剩余的钠应________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为________，观察到的现象为________(填写标号)。

北京市朝阳区2018届高三理综（化学）第一次综合练习（一模）试题（含解析）6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。

已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。

⑵ D→Y的化学方程式是。

⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。

12018—2019学年度大兴区高三一模考试化 学 试 卷 2019.4第I 卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6．改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。

下列过程没有．．涉及化学变化的是7．2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，是目前为止第一位入选的中国学者。

下列说法及推测不正确．．．的是 A ．S 位于第三周期第VIA 族 B ．原子半径：P >S >ClC ．热稳定性：H 2O >H 2S > PH 3D．常温下，Na 2SeO 4溶液的pH 一定为7 8. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．由H 和Cl B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2△2NH 4Cl + Ca(OH)2== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2OD ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al + 2OH ﹣+ 2H 2O = 2AlO 2﹣+3H 2↑ 9．室温下，关于pH ＝11的NH 3·H 2O 溶液，下列分析正确的是 A ．c (NH 3·H 2O )= 10-3 mol •L -1 B ．由水电离出的c (H +)＝10-11 mol •L -1C ．加入少量 NH 4Cl 固体，NH 3·H 2O 的电离平衡逆向移动， K W 值减小D ．加入等体积 pH ＝3的盐酸，所得溶液：c (Cl -)＞c ( NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)10．生物基不饱和聚酯（UPOEM ）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。

其制备的核心反应如下：下列说法不正确．．．的是 A ．该反应为缩聚反应 B ．聚酯中存在顺反异构C ．1mol III 最多可与3mol H 2反应D ．根据上述反应机理，可推知：11．HI 在一定条件下可发生反应 2HI(g)H 2 (g)＋I 2(g) △H ，在2L 恒容密闭容器中，充入一定量的 H I(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A．实验1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25C．根据实验1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快D．△H < 012．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：34下列判断不正确．．．的是 A ．实验①中发生的反应：ClO - + Cl - + 2H ＋= Cl 2↑+ H 2OB ．实验②中发生的反应：ClO - + 2I - + 2H ＋= Cl - + I 2 + H 2OC ．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO - > Fe 3+D ．实验④中ClO -与Al 3+相互促进水解第Ⅱ卷 非选择题（共58分）25．（17分）有机化合物P 是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）A 可与NaHCO 3溶液反应，写出A 的官能团名称 。

2016年大兴区高三化学一模试卷2016.04本试卷可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 566．下列减小环境污染的方法，其原理不涉及．．．化学变化的是A B C D污染废旧热固性塑料煤燃烧含Hg2+的工业废水生活垃圾方法粉碎作为填充剂煤中加入适量石灰石加入Na2 S溶液焚烧发电7．下列说法不正确．．．的是A．食盐、糖和醋都可做食品防腐剂B．青蒿素可以用于治疗疟疾C．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8．下列解释事实的方程式正确的是A．明矾可作净水剂：Al3++3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2OC．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．电解NaCl溶液，阴极有无色气体逸出，其电极反应式为：2Cl- -2e- =Cl2↑9．下列表述正确的是A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1:1B．由酸性HCl > H2CO3，可推知非金属性Cl > CC．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）10．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳。

下列说法不正．．确．的是：A．此反应可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 2 H++ CO32-11．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确．．．的是X Y 现象装置A 氯水石蕊溶液先变红后褪色12．下列有关实验的叙述对应关系不正确．．．的是25．(17分) 光刻胶是电子工业不可缺少的原料，高分子化合物PC 可做汽车的风挡玻璃。

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷（6）★祝考试顺利★（解析版）一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol－1的条件是在标准状况下。

A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA ；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA ＝6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 L·mol－1进行计算，故常温常压下，V＝n·Vm 不能代入22.4 L·mol－1计算Cl2的物质的量。

答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。

6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO－4，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe 全部转化为Fe 2＋，则转移的电子数为 0.2N A ，若Fe 转化为Fe 2＋和Fe 3＋，则转移的电子数为0.2N A ～0.3N A 之间，若Fe 全部转化成Fe 3＋，则转移的电子数为0.3N A ，D 选项错误。

2018年北京大兴区初三一模化学试卷选择题1.A.苹果腐烂 B.面包发霉 C.橙子榨汁 D.木柴燃烧下列变化中，属于物理变化的是（ ）2.A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体空气中含量最多的气体是（ ）3.A. B. C. D.下列属于非金属元素的是（ ）CuClAgAl4.A.患骨质疏松B.引起贫血C.患甲状腺肿D.造成龋齿缺钙会对人体健康造成的影响是（ ）5.A.铁丝B.木炭C.蜡烛D.红磷下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）6.A.金戒指B.铝蒸锅C.铁锤D.铜导线下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）7.A.氧气用于气焊 B.二氧化碳作燃料C.浓硫酸作干燥剂D.熟石灰用于改良酸性土壤下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）8.A.蔗糖B.食盐C.食醋D.小苏打能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）9.下列实验操作不正确的是（ ）非选择题A.取用液体B.加热液体C.稀释浓硫酸D.取用固体粉末10.A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应液氨可用作汽车燃料，其燃烧的化学方程式为 。

该反应的基本类型是（ ）4N +32+6O H 3O 2点燃−−−−−−−N 2H 211.选项实验目的实验操作 除去 中的 加入足量的水，过滤 检验某种固体是否为碳酸盐取少量样品，加入稀盐酸 鉴别稀盐酸和 溶液分别滴加酚酞溶液比较 、、 的金属活动性将 和 分别放入 溶液中A. B. C. D.下列实验操作一定能达到实验目的的是（ ）A CaO CaCO 3BC NaClD Zn Cu Ag Zn Ag CuSO 4ABCD12.A.该实验是将稀盐酸滴入稀 溶液 B. 时，溶液中溶质为 和 C.溶液温度升高是由于 溶于水放热D.从 到 ，溶液的温度升高、 不变实验小组用传感器探究稀 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 的变化。

测定结果如下图所示。

下列说法正确的是（）NaOH pH NaOH 50 s NaOH NaCl NaOH 20 s 40 s pH 13.（1）氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够 。

2018年高考试题，1. 【2018天津卷】室温下, 向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸, 溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O, 充分反应后达到平衡。

已知常压下, C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH, 可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度, 有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol, 则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃, 可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析: 本题考查反应速率和平衡的基本知识。

根据题目的反应, 主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

D. 若起始温度提高至60℃, 考虑到HBr是挥发性酸, 在此温度下会挥发出去, 降低HBr的浓度减慢速率, 增加了反应时间。

选项D错误。

点睛: 本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应, 但是考虑到反应是在水溶液中进行的, 而生成的溴乙烷是不溶于水的, 即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的, 所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。

2．【2018江苏卷】一定温度下, 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物, 发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热), 测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2, c2< 2c1B. K1> K3, p2> 2p3C．v1< v3, α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3, α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD点睛: 本题考查化学平衡时各物理量之间的关系, 解题时巧妙设计中间状态, 利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。

如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2, 4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量, 起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。