山东省曲阜市第一中学人教版高中化学必修二：1.2元素周期律第1课时 导学案

第二节元素周期律第1课时
学生姓名：班级：
预习案（写一写，梳理基础知识）
【学习目标】
知识目标：1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。

2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

能力目标：1.学会归纳法、比较法。

2.培养抽象思维能力。

情感目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。

【自主预习】梳理知识，夯实基础
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法
3.排布规律
按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

第1层最多只能排____个电子；第2层最多排____个电子；除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)。

二、元素周期律
1、电子层排列的周期性
写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。

根据原子结构示意图总结并找出规律。

结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。

2、化合价的周期性变化
标出1—18号元素的化合价，找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

3、原子半径的递变规律
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

练习：（1）、比较Na、S原子半径的大小。

；
(2)、比较Na、O原子半径的大小。

【预习检测】小试身手
1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数
A．①②B．①④C．②③D．③④
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对B．2对C．3对D．4对
3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
探究案（比一比，争当优胜小组）
要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。

加油，你能行！【合作探究一】原子的核外电子排布有哪些规律？元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【合作探究二】微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

【针对训练】
1、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A、Li K Na
B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
C、Ca2+ K+ Cl-
D、N O F
2、下列元素原子半径最大的是（）
A、Li
B、F
C、Na
D、Cl
训练案（练一练，学习再上新台阶）
学生姓名：班级：
【达标检测】
1、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
2、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子M层的两倍，则A元素是（）
A.O
B.Si
C.C
D.Mg
3、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A、Be、N、F
B、Mg、Si、C
C、Na、Mg、Ca
D、Cl、S、P
4、a X n-和b Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a – n = b + m
B、a + m = b – n
C、氧化物为YO m
D、氢化物为H n X或XH n
5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()
A. B.
C. D.
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()
7.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你
根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符
号是__________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符
号是_______________________________________________。

8、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__.
9、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E
是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层
电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子
数是D元素原子最外层电子数的一半。

(1)据此推断这五种元素的元素符号。

A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________。

(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子
方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

10、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。

(1)、写出四种元素的名称。

（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。

11、现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。

你所知道的10电子微粒还有哪些？
【学生反馈】
我学完本节课后还存在的疑问：【教师评价】。