广东省高一下学期期中化学试卷(II)卷

第 1 页 共 12 页 广东省高一下学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单项选择题 (共23题；共46分)

1. （2分） (2016高二上·淄川开学考)

十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）

A . CO2

B . SO2

C . NO2

D . PM2.5

2. （2分） (2015高一下·吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）

A . 盖斯

B . 阿伏伽德罗

C . 门捷列夫

D . 道尔顿

3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（ ）

A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（ ）

A . H2、D2互为同位素

B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 第 2 页 共 12 页 C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体

D . C2H4与C3H6一定是同系物

5.

（2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物的结构表示不正确的是（

）

A . CH4的球棍模型示意图为：

B . 乙烯的实验式为：CH2

C . 乙醇的结构简式：C2H5OH

D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

6. （2分） (2019高一下·辉南月考) aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ）

A . 原子半径X＜Y

B . a＋n=b-m

C . Y最高价氧化物的化学式为YOm

D . X的氢化物的化学式为HnX

7. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A . 减小容器体积，平衡向右移动

B . 加入催化剂，HI的产率增大

C . 增大c(I2)，H2的转化率增大

D . 升高温度，I2的转化率增大

8. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列物质属于离子化合物的是（ ）

A . NH3

B . NH4NO3 第 3 页 共 12 页 C . SiO2

D . HNO3

9.

（2分） (2016高二上·成都期中) T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）

t/min 0 2 4 7 9

n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20

A . 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

B . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol

D . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

10. （2分） (2016高二上·临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（ ）

A . 氢能源已被普遍使用

B . H2O的分解反应是吸热反应

C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

11. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（ ）

A . 实验室制取少量的硝基苯 第 4 页 共 12 页 B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

C .

分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物

D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯

12. （2分） (2016高二上·方城开学考) 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A . 正反应为放热反应

B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C . 反应物总能量低于生成物总能量

D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

13. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 氧化钠的电子式：

B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br 第 5 页 共 12 页 C . 硫离子的结构示意图：

D . CCl4的球棍模型：

14. （2分） 下列说法正确的是（ ）

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化

④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．

A . ③⑤

B . ②④⑤

C . ②③④⑤

D . ①②③④⑤

15. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）

A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

C . 还原性：Li > Na > K > Rb

D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

16. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）

A . K，Na，Al

B . F，Cl，H

C . As，P，H 第 6 页 共 12 页 D . O，S，Cl

17.

（2分） (2018高一下·佛山期中)

下列说法正确的是（ ）

A . 红磷、白磷属于同分异构体

B . H2、D2属于同素异形体

C .

、 互为同位素

D . H，D，T互为同位素

18. （2分） 锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（ ）

A . 锶能与冷水剧烈反应

B . 锶的失电子能力比钙强

C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱

D . 氧化锶是碱性氧化物

19. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

A . a为负极，b为正极

B . a为阳极，b为阴极

C . 电解过程中，氯离子浓度不变

D . 电解过程中，d电极质量增加

20. （2分） 下列有关化工生产的叙述中，正确的是（ ）

A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl 第 7 页 共 12 页 B .

氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

C .

在接触室被氧化成SO3

， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

21. （2分） 物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）

A . 氮气的化学性质没有氯气活泼

B . HF比HCl稳定

C . 金刚石的熔点比晶体硅高

D . 常温下溴呈液态，碘呈固态

22. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（ ）

A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变

B . 原子的电子层数增多

C . 原子核外电子排布呈周期性变化

D . 原子半径呈周期性变化

23. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是（ ）

A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 第 8 页 共 12 页 D .

若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

二、 非选择题 (共3题；共19分)

24.

（9分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意填空

（1） 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是________，电极反应式为________；正极的电极反应式为________．

（2） 一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________．

（3） 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L﹣1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L﹣1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：________，用O2的浓度变化表示的反应速率为________．

25. （5分） (2016·余干模拟) A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

（1） 写出A的化学式：________．

（2） 比较Y与Z的原子半径大小：________＞________（填元素符号）．

（3） 检验L溶液中金属阳离子的方法是________．

（4） 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：________．

26. （5分） (2016高一下·大庆期中) 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0

（1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________．