广州市2020版高一下学期期中化学试卷(II)卷

第 1 页 共 13 页 广州市2020版高一下学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）

A . 第七周期第0族

B . 第六周期ⅡA族

C . 第八周期第ⅠA族

D . 第七周期第ⅦA族

2. （2分） (2018高一下·北京期末) 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述错误的是（ ）

A . 在化合物中呈＋2价

B . 单质能与水反应，放出氢气

C . 氢氧化物呈两性

D . 碳酸盐难溶于水

3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）

A . NaCl

B . O2

C . NH4Cl

D . CO2

4. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）

A . 水的生成与水的电解是可逆反应

B . 实验室用H2O2制O2 ， 加入MnO2后，反应速率明显加快 第 2 页 共 13 页 C .

反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3

D .

金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率

5. （2分） (2016高三上·江西开学考) 将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）

A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D . 两次电流计指针偏转方向相反

6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）

A . TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑

B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 第 3 页 共 13 页 D .

该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

7.

（2分） (2016高一下·伊春期中)

关于原电池的叙述中正确的是（

）

A . 构成原电池的电极是两种不同的金属

B . 原电池是将化学能转化为电能的装置

C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应

D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

8. （2分） (2017高二上·重庆期末) 某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 ． 右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（ ）

A . 阴极

B . 阳极

C . 负极

D . 正极

9. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ）

A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体

B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O

C . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应

D . 乙醇分子的比例模型： 第 4 页 共 13 页 10.

（2分） (2016高一下·上饶期中)

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）

A . 放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣

B . 充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣

C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D . 标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

11. （2分） (2016高二上·宜昌期末) An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ）

A . 气态氢化物的稳定性：D＞C

B . 一定都是短周期元素

C . 单质的还原性：B＞A

D . 原子序数：B＞A＞C＞D

12. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（ ）

A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rE

B . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强

C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质

D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

13. （2分） 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧） 第 5 页 共 13 页 →ClO+O2

ClO+O﹣→Cl+O2

下列说法不正确的是（

）

A .

反应将O3转变为O2

B . Cl原子是总反应的催化剂

C . 氟氯甲烷是总反应的催化剂

D . Cl原子反复起分解O3的作用

14. （2分） (2015高一下·如东期中) 可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）

①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI

②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2

③用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态．

A . ①④⑥

B . ②③⑤

C . ①④

D . 全部

15. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ）

A . 431KJ

B . 649KJ

C . 869KJ 第 6 页 共 13 页 D . 945.6KJ

16. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．

A . ①②

B . ③④

C . ②③

D . ②③④

二、 填空题 (共5题；共38分)

17. （11分） (2016高一下·平罗期中)

如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0

二 ① ② ③ ④

三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1） 非金属性最强的元素是________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________．

（2） 第三周期元素除⑩外原子半径最小的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________（填化学式，下同），具有两性的是________．

（3） ⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为________＞________＞________（填元素符号），判断的实验依据是________（写出一种）．

（4） ⑧和⑨非金属性较强的是________，试用化学反应方程式说明________．

18. （8分） (2019高一下·长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电 第 7 页 共 13 页 子数的3倍，试判断：

（1） X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

（2） 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。

（3） ①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A.只含离子键

B.只含共价键

C.既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：________。

19. （4分） (2016·万载模拟) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置

现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1） 装置甲中负极的电极反应式是________．

（2） 装置乙中正极的电极反应式是________．

（3） 装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（4） 四种金属活泼性由强到弱的顺序是________．

20. （7分） (2018·大庆模拟) 天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有：