山东省济南外国语学校秋高二化学必修作业：周末作业

2021年高二上学期周末练习（3）化学试题含答案1、下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A、丙烯B、1-氯-1-丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2,3-二甲基-2-丁烯2、下列通式只表示一类物质的是：（）A、Cn H2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-63、下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是：（）A、实验室制取硝基苯B、实验室分馏石油C、食盐的蒸发D、溴乙烷和NaOH水溶液加热反应4、分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有：（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、下列是不可以使高锰酸钾酸性溶液褪色的有机物。

（）A、C2H4B、NaHCO3C、苯D、甲苯6、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是：（）A、甲苯和水B、四氯化碳和水C、硝基苯和水D、单质溴和溴苯7、下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是：（）A、丙烯B、苯乙烯C、乙炔D、氯乙烷8、某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO酸性溶液褪色。

将其0.5 mol4通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的完全燃烧生成的CO2量之比为1:3 。

则该烃是：（）A、1-丁烯B、甲苯C、1,3-二甲苯D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯9、以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。

既能使KMnO酸性溶液褪色，又能使溴4水因发生化学反应而褪色的是：（）A、(3) (4) (5) (8)B、(4) (5) (7) (8)C、(4) (5) (8)D、(3)(4) (5) (7) (8)10、某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl 原子完全取代需要8 mol Cl，则A可能是：（）2A、丙炔B、2-丁烯C、1,3-丁二烯D、2-甲基丙烯11、实验室用溴和苯在FeBr催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作3提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。

2022——2021学年度第一学期期末模块考试高二期末化学试题（理科）（2021.1）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．）1．某同学的试验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热试验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过试验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量肯定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N AD．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A3．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A．用明矾净水是由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．钢铁因含杂质而简洁发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：则有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极四周溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动5．如右图是乙醇燃料电池的试验装置图，下列有关说法肯定正确的是（）A．若用此装置给铁棒上镀上一层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极.B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g.D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag.6．以硼氢化合物NaBH4（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电极a接受MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用B．电池放电时Na+从b极区移向a极区C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molD．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O7．在肯定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g)2Z（g)；ΔH＜0，一段时间后达到平衡。

山东省济南外国语学校2014年秋高中化学 周末作业（11月29日）新人教版必修4姓名 学号1、已知A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．升高温度平衡常数K 增大2、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂 3、在一定温度、不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应： 2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，其中正确的是 ( ) 4、在2A ＋B == 3C ＋4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） A. v(A)＝3.0mol·L -1·min -1B. v(B)＝0.2mol·L -1·S -1C. v(C)＝4.8mol·L -1·min -1D. v(D)＝1.0mol·L -1·S -15、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是( )A B C D 6、已知m X(g)＋n Y(g)g Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A ．升高温度，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍C ．降低温度，混合气体的密度变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 7、对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是( )A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( ) A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d 9、CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：][][]][[23223CO H O H OH CH K且温度升高，K 值变小。

一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．下列化学用语或模型图表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图为：C．乙炔的结构式：CH≡CH D．羟基的电子式：3．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高4．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色5．已知自动脱水−−−−→R—CHO。

现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。

下列判断正确的是A．反应①属于氧化反应B．有机物B、D的最简式相同C．A的同分异构体中，与A具有相同官能团的有9种D．等物质的量的D、E与足量钠反应，产生H2的量相同6．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。

下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精7．2020 年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。

第二章 化学反应的方向、限度与速率 第三节 化学反应的速率（第3课时） 一、基础过关 1、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是( ) A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C ．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D ．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 2、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(0～t 1：v 正＝v 逆；t 1时改变条件，t 2时重新建立平衡)( ) A ．A 是增加氧气的浓度 B ．B 是增大压强 C ．C 是升高温度 D ．D 是加入催化剂 3、反应A(g)+3B(g)2C(g) △H ﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变大，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 二、拓展探究 4、在溶液中，反应A ＋2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为C 0(A)＝0.100 mol/L 、Co(B)＝0.200 mol/L 及C 0(C)＝0 mol/L 。

反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件分别是： ②____________________________________________； ③____________________________________________； (2)实验②平衡时B 的转化率为_______；实验③平衡时C 的浓度为____ __；该反应的ΔH _____0， (3)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：实验②：v B ＝_______________________；实验③：v C ＝_______________________。

山东省济南外国语学校2014年秋高中化学周末作业（11月2日）新人教版必修4姓名班级1.下列的判断或说法不正确的是（）A.溶解少量食盐于水中：△S＞0B.自发一定是放热反应C.自发反应一定是熵增加或者放热反应。

D.CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：△S＞02.下列说法不正确的是（）A.冰→水若自发进行，△H＜T△SB.水→冰若自发进行，△H<0C.冰水的平衡状态△H = T△SD.水冰的平衡状态，△H = 03.下列说法完全正确的是（）A．判据△H－T△S适合任何条件下的反应。

B.放热反应在室温下不一定自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行4.在一定温度下，容积不变的密闭容器里，能说明达到平衡状态的标志是（）A．单位时间生成nmol A的同时生成3n mol B 。

B.容器内压强不随时间的变化而变化C．A，B，C的浓度相等的状态 D．A，B，C的分子个数比为1:3:25、在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝2。

当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 ( ) A．已达平衡状 B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定6、已知C（s）+ H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强7、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b8、在一定温度下，反应 1/2H2（g）+1/2X2（g）⇌ HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%9、在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和8 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，达到平衡时CO的转化率为 ( )A．20% B．50% C．80% D．83.3%10、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol ，该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合关系式c (CO 2)3c (CO)＝c (H 2O)5c (H 2)，则此时的温度为1 000 ℃ 11、可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态A 、①④B 、②③⑤C 、①③④D 、①②③④⑤12、某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则 （ ）A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C ．再达平衡时，C 的体积分数增大D ．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动*13、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H 2(g)和CO 2(g)，发生反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)，其起始浓度如下表所示。

山东省济南外国语学校2014年秋高中化学周末作业（12月27日）新人教版必修4姓名学号1、下列水解的离子方程式正确的是（）A、S2-+2H 2O H2S+2OH-B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D、Fe 3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+2、下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（）A.NH4ClB.NaFC.KOHD.H2SO43、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）A 、[NH4+]=[Cl-]B 、[NH4+]>[Cl-]C 、[NH4+]<[Cl-]D 、[NH4+]与[Cl-]关系不确定4. 在NH3·H2O NH4+＋OH－形成的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及[OH－]都增大，可采取的措施是（）A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温5.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)6. pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等D．若1<a<4，则A、B都是弱酸7.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（）A、〔CH3COO-〕>〔Na+〕B、〔Na+〕=〔CH3COO-〕+〔CH3COOH〕C、〔CH3COOH〕<〔CH3COO-〕D、〔CH3COOH〕+〔CH3COO-〕=0.01mol/L8.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A 常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH9.常温下，将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A.1×10-3mol·L-1B. 1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D. 1×10-13 mol·L-110..25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b11、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ12、下列的比较关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)B．相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：PH(CH3COONa)＜PH (NaHCO3)＜PH(NaOH)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c (H2A)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)13、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案14、纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：⑴[H+]由大到小的顺序⑵PH由大到小的顺序⑶中和NaOH的能力顺序⑷电离度由大到小的顺序15、⑴相同体积，浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是；⑵相同体积，pH=2的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是。

山东省济南外国语学校2014年秋高中化学电解规律作业鲁科版选修4一、基础过关2、如右图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是( )A．b是阳极，a是阴极 B．a是正极，b是负极C．乙是正极，甲是负极 D．乙是阳极，甲是阴极3、下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是( )A．随着电解的进行，溶液的pH减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO3－向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性4、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是( )A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl6、右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A____________ _________ B_______________C_________________________ _D___________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_______________。

二、拓展探究7、用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液pH变化如图所示。

(1)在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。

(2)用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________。

1 山东省济南外国语学校2014年秋高中化学 原电池（第1课时）作业 新人教版选修4一、基础过关1、如右图所示是Zn 和Cu 构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。

在卡片上，描述合理的是( )①②③ B ．③④⑤C ．④⑤⑥D ．②③④2、下列装置能够组成原电池的是 （ ）稀硫酸 AgNO 3溶液 蔗糖 稀硫酸A B C D3、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )A ．a > b > c > dB ．a > c > d > bC ．c > a > b .> dD ．b > d > c > a4、（1）原电池Fe ∣CuSO 4∣Ag ： 电池反应 ；负极反应 发生氧化反应；正极反应 发生还原反应.二、拓展探究 5、.依据氧化还原反应:22()()()Ag aq Cu s Cu aq +++===+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题:(1)电极X 的材料是 ;电解质溶液Y 是 ;(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X 电卡片 NO:1 实验后的记录: ①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H + 向负极移动 ③电子流动的方向是Zn →Cu ④Cu 极有H 2产生 ⑤若有1mol 电子流过导线，则产生0.5molH 2 ⑥正极电极反应式：Zn →Zn 2++2e _G Zn Zn G Ag Cu G Zn2极上发生的电极反应为 ;(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。

三、课前预习1、自学导航：根据预习课本23-26页内容回答下列问题：（1）碱性锌锰干电池是 次电池，其负极是 ，（2）铅蓄电池是 次电池，放电时其负极反应式是 ，其正极反应式是 。

济南外国语学校2010-2011学年度高二质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个正确答案。

共18道小题，每题3分，共54分）1、下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（）A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车2、唐朝诗人李商隐在《无题》中写到：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”诗中“丝”和“泪”的物质分别属于（）A. 纤维素、脂B. 蛋白质、烃C. 淀粉、油脂D. 蛋白质、纤维素3、下列说法中正确的是（）A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D. NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物4、下列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5、下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6、下图是Zn 和Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是（ ） A ．①②③ B ．④⑤⑥C ．③④⑤D ．②③⑥7、下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的失电子能力强的是 （ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．A 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B 的最高价氧化物对应水化物是弱碱D ． 1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

济南外国语学校高二化学《化学反应原理》模块结业考试试题第Ⅰ卷 （共54分）一、选择题（本题包括18小题，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯- 氢氰酸：4931010.⨯- 氢氟酸：72104.⨯- 甲酸：177104.⨯- 则物质的量浓度均为0.1mol ·L -1的上述溶液酸性最强的是A 、 醋酸B 、 氢氰酸C 、氢氟酸D 、甲酸3、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A +-2+-C 45 A B C D 6、不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是A 、c(H +)随温度的升高而降低B 、水的电离过程是吸热的C 、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D 、在35℃时，c(H +) > c(OH ─)7、把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a 、b 相连时a 溶解；c 、d 相连时c 为负极；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a8、在室温下，0.1mol/L 100ml 的氨水中，欲使其溶液的pH 减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )A. 通入少量氯化氢气体B. 加入少量水C. 加入少量NaOH 固体D.加入少量NH 4Cl 固体9、用石墨作电极电解CuCl 2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L 气体(标准状况)。

山东省济南市外国语学校2022高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b– 1)，L层电子数为(a + b)。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应 B．与水反应C．与硫酸反应 D．与氢氧化钠溶液反应参考答案：CD略2. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为( )A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B略3. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极参考答案：B略4. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。

下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略6. 下列能够用酒精灯加热的仪器是A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿参考答案：BD略7. 天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。