基础化学第四章习题答案

整理人 尼克 基础化学第三版习题答案18章课后习题参考答案第一章复习题参考答案：1、D2、C3、A4、D5、B6、ABCD7、ABCD8、ABCD9、ABCD 10、ACD 11、ABCD 12、BCD 13、ABC第二章复习题参考答案：1、C2、A3、B4、B5、D6、ABC7、ABCD8、ABCD9、AD 10、ABCD第三章复习题参考答案：1、D2、B3、D4、C5、C6、ABCD7、ABCD8、ABC9、AC 10、ACD第四章复习题参考答案：1、C2、B3、B4、D5、D6、C 7、AC8、AB9、ABCD 10、ABCD11、BCD 12、CD第五章复习题参考答案：1、D2、B3、D4、D5、A6、A7、B8、D 9、D 10、D 11、D 12、ABCD 13、ABCD第六章复习题参考答案：1、B2、B3、B4、A5、CB6、B7、DE8、ACDE9、ABCDE 10、ABCDE 11、ABCDE 12、ABCDE 13、ABCE 14、ABCDE 第七章复习题参考答案：1、C2、D3、B4、C5、A6、ABC7、ABCDE8、ABCDE9、BCD 10、ABCDE第八章复习题参考答案：1、C2、C3、A4、A5、C6、ABE7、ABE8、BDE9、ABCE 10、BCDE第九章复习题参考答案：1、A2、B3、B4、C5、B6、B7、B8、A9、C 10、C11、CDE 12、BCD 13、ABDE 14、ACE 15、BCDE整理丨尼克本文档信息来自于网络，如您发现内容不准确或不完善，欢迎您联系我修正；如您发现内容涉嫌侵权，请与我们联系，我们将按照相关法律规定及时处理。

高一化学(必修一)《第四章核素》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量2932．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．2683．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，23592U的浓缩是焦点问题。

下列有关23592U的说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体4．核素15N常用作生物医药示踪剂。

下列关于15N的说法不正确．．．的是A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是155．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol6．下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：136CB．氚的原子结构模型：C．182O 的结构示意图：D．14C和14N互为同位素7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A ．原子核外有14个电子B ．原子个数是14C ．硅原子的相对原子质量是28.09D ．质量数是28.098．在63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、146C 、147N 中，下列说法不正确的是（ ） A ．表示6种核素B ．63Li 和73Li 为同种元素的不同核素，互称同位素 C ．146C 和147N 的质量数相同，属于同主族元素 D ．2311Na 和2412Mg 的中子数相同9．通过对用14C 标记的C 60进行跟踪研究，医学界发现了一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死艾滋病病毒。

第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例4-1 现有1.0L 缓冲溶液，内含0.01mol H 2PO 4-、0.030mol HPO 42-。

（1） 计算该缓冲溶液的pH ；（2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH 等于多少？析 题设缓冲系：H 2PO 4-HPO 42-+ H +，用公式 pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n 计算。

若加入HCl ，H +与HPO 42- 反应生成H 2PO 4-。

解 （1）根据H 3PO 4: p K a1=2.16; p K a2=7.21; p K a3=12.32pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg mol 010.0mol 030.0=7.68 （2）加入0.005 0 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg 0.0050mol 0.010mol 0.0050mol 0.030mol +-= 7.42 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。

如用500mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸，须加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升，才能配成pH 为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的p Ka 1=3.14，p Ka 2= 4.77，p Ka 3=6.39）析 要配pH5.00的缓冲溶液，应选p K a 2，缓冲系NaH 2Cit-Na 2HCit ，用NaOH 与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。

解 设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ：0.200 mol·L -1×500 mL = 0.400 mol·L -1×V 1 mL解得： V 1 = 250设NaH 2Cit 部分转化，组成NaH 2Cit －Na 2Hcit 缓冲系，需NaOH 溶液V 2 mL ：NaH 2Cit + NaOH Na 2HCit + H 2On （Na 2HCit ）= 0.400 mol·L -1×V 2 mL= 0.400V 2 mmoln （NaH 2Cit ）= 0.200 mol·L -1×500 mL －0.400 mol·L -1×V 2 mL= (100－0.400 V 2)mmolpH = p Ka 2 + lg )Cit NaH ()HCit Na (22n n = 4.77＋lg )mmol0.400-(100mmol 400.022V V = 5.00 解得： V 2 = 157共需加入NaOH 溶液的体积： V 1 mL + V 2 mL = 250 mL + 157 mL = 407 mL例4-3 今有500mL 总浓度0.200 mol·L -1、pH4.50的HAc －NaAc 缓冲溶液，欲将pH 调整到4.90，需加NaOH 多少克？调整后缓冲溶液的缓冲容量是多少？解 查表得HAc 的p K a= 4.76，在pH4.50的缓冲溶液中：4.50 = 4.76 + lg (HAc)(NaAc)L 0.200mol -1c c -⋅ 解得 c （HAc ）= 0.130mol·L -1c （NaAc ）= 0.200 mol·L -1－0.130 mol·L -1= 0.070mol·L -1加入固体NaOH m g ： 4.90 = 4.76 + lg 1-1-1-1-mol g 40g L 50.0L mol 130.0mol g 40gL 50.0L mol 070.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅m m 解得： m = 0.92在pH4.90的缓冲溶液中：[HAc] = 0.130 mol·L -1－L50.0mol g 40g 92.01-⨯⋅= 0.084mol·L -1 [Ac -] = 0.070 mol·L -1＋L50.0mol g 40g 92.01-⨯⋅= 0.116mol·L -1 缓冲容量为： β = ][Ac [HAc]][HAc][Ac 2.303--+⨯=1-1--1-1L 0.116mol L 0.084mol L 0.116mol L 0.084mol 2.303⋅+⋅⋅⨯⋅⨯= 0.112 mol·L -1 例4-4 用0.025 mol·L -1的H 3PO 4和0.10 mol·L -1的NaOH ，配制pH7.40的缓冲溶液100 mL ，求所需H 3PO 4和NaOH 的体积比。

第四章习题参考解答6.已知（1）C(s) + O2 (g) = CO2(g) Δr H m (1) =-393.5kJmol-1(2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) Δr H m (2) = -285.9 kJ.mol-1(3)CH(g) + 2 O (g) = CO(g) + 2HO(l) Δr H m (3) = -890.0kJ.mol-1试求反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的Δr H m 。

.解：（1）+ 2×(2)=（3）Δr H m = Δr H m (1)+2Δr H m (2)-Δr H m (3)= -393.5 + 2×（-285.9）-（-890.0）= -75.3 kJ.mol-17. 阿波罗登月火箭用N2H4(l)作为燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(l)，写出配平的化学方程式，并计算N2H4(l)燃烧反应的Δr H m (298.15K)。

解：2N2H4(l) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)查表得各物质的Δr H m 为Δf H m ( N2H4,1) = 50.63kJmol-1Δf H m ( N2O4) =9.16kJmol-1Δf H m ( H2O ,1) =-285.84kJmol-1Δr H m = 4Δf H m ( H2O) - 2Δf H m ( N2H4)- Δf H m ( N2O4)= 4×(-285.84) - 2×50.63 - 9.16 = -1253.8 kJ.mol-18．预言下列过程体系的ΔS符号：(1) 水变成水蒸汽；（2）气体等温膨胀；（3）苯与甲苯相溶；（4）盐从过饱和水溶液中结晶出来；（5）渗透。

解：(1)ΔS＞0；(2)ΔS＞0；(3)ΔS＞0；(4)ΔS＜0；(5)ΔS＞09．利用附录的数据，判断下列反应在标准态下能否自发进行。

（人教版）第四章第一节《油脂》过关训练试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共48）1.下列叙述中错误的是( A)A.油脂的水解又叫油脂的皂化B.油兼有酯类和烯烃的性质C.油脂的氢化又叫油脂的硬化D.天然油脂属于混合物【解析】:皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应,A错误。

2．下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是( A )A．水 B．汽油 C．苯 D．CCl4【解析】：植物种子里的油为有机物，根据相似相溶原理，要提取，应该用有机物。

3.下列属于油脂的用途的是( D)①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③④4．关于油和脂肪的比较中，错误的是( B)A．油的熔点较低，脂肪的熔点较高B．油含有不饱和烃基的相对量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，而易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂D．油经过氢化反应可以转化为脂肪【解析】：油含有不饱和烃基的相对量比脂肪多，使油的熔点较低而脂肪的熔点较高；油和脂肪都不易溶于水，而易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；油经过氢化加成反应可得到脂肪。

5.石油、牛油、甘油都称作油,但从化学组成和分子结构上看,它们是完全不同的。

下列说法正确的是( B)A.牛油属于高分子化合物,甘油属于小分子化合物B.牛油属于酯类,甘油属于醇类C.石油和甘油都是纯净物D.石油、牛油、甘油都属油脂【解析】:牛油属于大分子化合物,不是高分子化合物,A错误;牛油属于酯类,甘油属于醇类,B正确;石油是混合物,属于烃,甘油是纯净物,C错误;三种物质中,只有牛油属于油脂,D错误。

6.下列关于油脂的叙述中,错误的是( A)A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B.用热的纯碱溶液去油污效果更好C.硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油解析:植物油中含有较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯,与溴水发生加成反应,不能用作萃取剂。

《现代基础化学》答案化学工业出版社第一章，习题答案，P44-461. E = -B/n2 (B=2.18⨯ 10-18 J∆E = -B/52 + B/22 = 4.58 ⨯ 10-19 Jhv = ∆E, λν = cλ = c ⨯h ÷∆E = 434 nm3．①②不存在；③④存在4．Ni 3s2 3p6 3d8 4s2的四个量子数是：3s2: n= 3, l=0, m=0, m s = +1/2; n= 3 , l=0, m=0, m s = -1/23p6: n= 3, l=1, m=-1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=0, m s = +1/2 n= 3, 1=1, m=0, m s = -1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=1, m=1, m s = -1/2 3d8: n= 3, 1=2, m=-2, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=-2, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=-1, m s = +1/2 n= 3, 1=2, m=-1, m s = -1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=0, m s = -1/2n= 3, 1=2, m=1, m s = +1/2; n= 3, 1=2, m=2, m s = +1/24s2: n= 4, 1=0, m=0, m s = +1/2; n= 4, 1=0, m=0, m s = -1/25．①3d ②4f ③2s ④3d ⑤1s ⑥3p; 结果：⑤< ③< ⑥< ①= ④< ②6．①n=4；②l=1；③m=0；④m s=1/2或-1/27．8．①n>3；3d②l = 1；2p③m= -1 /0/+1; 3p④ m s = +1/2 或-1/2, 4s9．48Cd 4s24p64d105s2.10．①有三个19K；24Cr；29Cu②均第四周期, K: s区，，IA族；Cr: d区VIB族；Cu: ds区IB族11.(1) Ar: 1s22s22p63s23p6 (2)Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6(3) I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ;(4) Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s112．①(1)Ca: s区, 第四周期，IIA族；(2) Cl: p区，第三周期，VIIA；(3) Ti: d区，第四周期，IVB；(4) Hg: ds区, 第六周期, IIB族②Ca: +2，Cl: +7，Ti: +4，Hg: +2③(1)<(3)<(4)<(2)13．铁原子3d64s2；26Fe14．48；[Kr]4d105s2, IIB族；48Cd15．甲：3s23p5，VIIA，非金属，电负性高；乙：3d24s2，IVB，金属，电负性低。

思考与习题 一、填空题： 1.可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ；Δr H m θ＜ 0 。

反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 ___增大_______，A 的分压 ___减小________ ；减小容器的体积，B 的分压 _____减小______， K θ___不变________。

2.由N 2和H 2合成NH 3的反应中，Δr H m θ < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小 _____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右 _____方向移动。

3.一定温度下，反应 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不 _______ 移动。

4. 基元反应 2NO + Cl 2 → 2NOCl 是_3 _分子反应，是 3_级反应，其速率方程为__)Cl (·)NO ( 2c c k ⋅=υ____。

5.在密闭容器中进行N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大 __16___ 倍。

6.可逆反应: I 2+H 2 2HI 在713K 时K θ＝51,若将上式改写为 ：21I 2 +21H 2HI 则其K θ为 __51 ____ 。

7.已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s)H 2S(g) K θ1 S(s) + O 2(g) SO 2(g) K θ2则反应 H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的K θ为( θ1K /θ2K )。

8.反应：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g)4HCl (g) + O 2 (g) Δr H m θ＞0 ，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？① 加入一定量的O 2，会使n (H 2O ，g) 增大 ，n (HCl) 减小 ； ② 增大反应器体积，n (H 2O ，g) 减小 ；③ 减小反应器体积，n (Cl 2) 增大 ；④ 升高温度，K θ 增大 ，n (HCl) 增大 ；⑤ 加入催化剂，n (HCl) 减小 。

化学工程基础第四章作业答案第四章化学反应工程的基本原理4-2 在一定条件下，SO2催化制取SO3的反应式为已知反应器入口处SO2的浓度是7.15（摩尔分数，下同），出口物料中含SO2 0.48, 求SO2的转化率。

解∵∴4-3 已知700℃、3´105Pa（绝压）下的反应C4H10 → 2C2H4 H2 （A）（B）反应开始时C4H10为116kg。

求当反应完成50时，cA、pA、yA、cB各为多少解依题意yA,0 1，xA 50 cA,0 37.09kmol·m-3 cA 9.27 kmol·m-3 pA 7.5 ´ 104Pa yA 0.25 kmol·m-3 4-4 乙醇在装有氧化铝催化剂的固定床反应器中脱水，生成乙烯C2H5OH → C2H4 H2O 测得每次投料0.50kg乙醇，可得0.26kg乙烯，剩余0.03kg乙醇未反应。

求乙醇转化率、乙烯的产率和选择性。

解乙醇总消耗量0.50 - 0.03 0.47kg 其转化率xA ´100 94 设生成0.26kg乙烯需乙醇a kg a 0.427kg 乙烯的选择性Sp 0.909 乙烯的收率Yp Sp·xA 0.909 ´0.94 0.854 4-5 在间歇操作搅拌釜中用醋酸和丁醇反应生产醋酸丁酯，反应式为CH3COOH C4H9OH CH3COOC4H9 H2O （A）B （R）（S）已知反应在100℃下进行，动力学方程为-rA 2.9 ´10-7cA2mol·m-3·s-1。

反应物配比为丁醇醋酸＝4.972 1（摩尔比），每天生产醋酸丁酯2400kg（忽略分离损失），辅助生产时间为30min，混合物的密度视为常数。

等于750kg·m-3，试求当醋酸的转化率为50％时所需反应器的体积大小（装料系数取0.7）。

解MA 60 MB 74 MR 116 cA,0 ´750 1.753kmol·m-3 1753 mol·m-3 qn,A,0 1.724 kmol·h-1 1.724 ´103 mol·m-3 qV,0 0.9835m3·h-1 V qV,0tr t/ 0.9835 ´32.78 30 ´ 1.03m3 VR 1.47m3 4-6 某气相一级反应A →3R，反应速度常数k 8.3310-3s-1，在间歇反应器中进行，初始条件为纯A，总压为101325Pa。

基础化学第八版课后习题答案基础化学第八版课后习题答案在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。

本文将为大家提供基础化学第八版课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。

第一章：化学世界1. 化学是一门研究物质的科学。

它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。

2. 物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

纯物质由一种组分构成，混合物由两种或两种以上的组分构成。

3. 化学变化是物质发生变化的过程，包括化学反应和核反应。

4. 化学反应的特征有：起始物质（反应物）和生成物质的变化，化学键的形成和断裂，能量的吸收和释放。

5. 物质的性质可以通过观察和实验来确定，包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如与酸反应产生气体等。

第二章：物质的量和化学反应1. 物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。

1摩尔物质的质量称为摩尔质量，用单位克/摩尔（g/mol）表示。

2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。

3. 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

4. 反应的量比关系可以通过化学方程式的系数来确定。

系数表示反应物和生成物的摩尔比。

5. 化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学科。

它可以通过计算反应物和生成物的摩尔比来确定反应的量比关系。

第三章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量变化可以通过热量变化来描述。

化学反应吸热时，称为吸热反应；放热时，称为放热反应。

2. 反应的焓变（ΔH）是描述化学反应能量变化的物理量。

焓变可以通过实验测量或计算得到。

3. 反应的焓变可以通过热量计（卡计）进行测量。

热量计是一种用于测量物质吸收或释放的热量的仪器。

4. 焓变的计算公式为：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓。

基础化学习题解答(第四章)思考与习题一、填空题：1.可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) ；Δr H mθ＜0 。

反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C的分压___增大_______，A的分压___减小________ ；减小容器的体积，B的分压_____减小______，Kθ___不变________。

2.由N2和H2合成NH3的反应中，Δr H mθ< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将________减小_____，逆反应速率将___减小__________，平衡将向___右_____方向移动。

3.一定温度下，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将____不_______ 移动。

4. 基元反应2NO + Cl2 → 2NOCl 是_3 _分子反应，是3_级反应，其速率方程为__)Cl(·)υ____。

k⋅=cNO(2c5.在密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大__16___ 倍。

6.可逆反应: I2+H22HI 在713K时Kθ＝51,若将上式改写为 ：21I 2 +21H 2 HI 则其K θ为__51____ 。

7.已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) H 2S(g) K θ1 S(s) + O 2(g) SO 2(g) K θ2则反应 H 2(g) + SO 2(g)O 2(g) + H 2S(g)的Kθ为(θ1K /θ2K )。

8.反应：2Cl 2 (g) + 2H 2O (g)4HCl (g) +O 2 (g) Δr H m θ＞0 ，达到平衡后进行下述变化，对指明的项目有何影响？① 加入一定量的O 2，会使n (H 2O ，g) 增大 ，n (HCl) 减小 ； ② 增大反应器体积，n (H 2O ，g) 减小 ；③ 减小反应器体积，n (Cl 2) 增大 ；④ 升高温度，K θ增大 ，n (HCl) 增大 ；⑤ 加入催化剂，n (HCl) 减小 。

《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。

2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。

3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。

根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。

第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。

11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。