九年级科学上册 1_3 常见的酸教学设计 (新版)浙教版1

1.3常见的酸考点目录；考点一、盐酸考点二、硫酸考点三、硝酸一、考点分析知识点一、盐酸【HCl】1、物理性质⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。

市售盐酸一般质量分数为37％。

⑴浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。

所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。

⑴工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。

2、化学性质⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

⑴能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。

铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。

⑴能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色这类反应元素的化合价反应前后不变。

⑴与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。

Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。

⑴与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。

AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。

常见的酸一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。

2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色③化学方程式：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O（4）与碱反应①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O（5）与某些盐反应①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2下列说法正确的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是() A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（锌粒）：有气泡产生③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O（4）与碱反应①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O（5）与某些盐反应①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐②反应现象：产生白色沉淀③化学方程式：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。

第三节常见的酸（1）教学目标1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象2、正确书写有关反应的化学方程式3、练习使用试管、滴管等操作4、培养学生学习化学的兴趣重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验教师活动知识回顾：1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。

而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸盐酸（一）盐酸的个性观察盛放盐酸的瓶子标签：盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）分子式： HCl 相对分子质量： 36.46总酸度（以 HCl计）≥31.0性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。

用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。

纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色课本P11活动：观察盐酸标签及盐酸的色、态观察浓盐酸：稀盐酸与硝酸银反应归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。

2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。

（二）稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

2、盐酸与盐反应：a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑盐酸能与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）盐酸 + 盐===新盐 + 新酸3、盐酸能与金属氧化物反应课本P12活动：1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O盐酸 + 碱====盐 + 水该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气小结：稀盐酸的化学性质：根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途课堂巩固：PPT。

§1.3常见的酸（第一课时）一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。

而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。

2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。

3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。

二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。

对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。

同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。

另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。

常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。

在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。

为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。

一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。

2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。

3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。

二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。

2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。

3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。

4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。

5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。

2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。

3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。

四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。

2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。

结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。

本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。

1.3常见的酸（1）核心素养科学观念：会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。

科学思维：能用盐酸性质解释相关的实验现象，推测用途。

探究实践：能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。

态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。

课前预习1.纯净的盐酸是无色的液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色）；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有白雾形成。

所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。

2.（1）与指示剂作用：盐酸能使紫色石蕊试液变为红色。

（2）硝酸银与盐酸反应的化学方程式是：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

（3）与某些盐反应：蛋壳与盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（4）与金属氧化物反应：生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl+3H2O，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O（5）与碱反应：氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（6）与金属反应：镁与盐酸反反应的化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铁与盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCIFeCl+H2↑3.盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。

课中研学【探究一】探究盐酸的物理性质1. 查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。

你能看懂那些内容吗？【答案】名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等。

2. 观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。

【答案】无色、液体。

3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口处有什么现象发生？用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。

第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。

酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。

魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。

（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。

现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。

说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。

（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。

（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。

说明氢离子决定反应。

图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。

氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。

图三铁钉和盐酸反应产生气泡。

氯化钠不和铁钉反应。

说明反应由氢离子决定。

图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。

说明反应由氯离子决定。

以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。

理解没有现象也可能发生反应。

再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。

最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。

化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。

1.3常见的酸（2）1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是( )2．下列关于硫酸的叙述正确的是( )A ．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体B ．硫酸具有强烈的刺激性气味C ．浓硫酸具有挥发性D ．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗3．有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是( )A ．盐酸B ．稀硫酸C ．食盐溶液D ．氢氧化钠溶液4．下列用途中不属于．．．酸的用途的是( ) A. 除锈 B. 制化肥C. 制医药D. 制肥皂5．下列关于盐酸的用途中，不能．．用稀硫酸代替的是( ) A ．与锌反应制取氢气B ．除去金属制品表面的锈斑C ．与大理石块反应制取二氧化碳D ．与碱反应6．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(第6题)(1)写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。

(2)b 容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致 。

7．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO 2－4。

甲同学的方案：溶液――→加氯化钡溶液白色沉淀――→加稀盐酸沉淀不溶解乙同学的方案：溶液――→加足量稀盐酸无沉淀――→加氯化钡溶液白色沉淀请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。

(1)甲同学的方案： 。

(2)乙同学的方案： 。

8．下列物质的转化中，只加入酸不能．．一步实现的是()A．Cu―→CuSO4 B．MgO―→MgCl2C．CaCO3―→CO2 D．BaCl2―→BaSO4(第9题)9．小柯设计了一个有趣的实验(如图所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

(1)下面是小柯对这种现象的解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性，；。

(2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱（2学时）一、常见的酸（第一学时）（学案）姓名__________学号__________学习目标：1.掌握盐酸的一般性质；2.掌握浓硫酸的特性及稀释方法；3.掌握酸的一般化学性质；4了解硫酸及盐酸的主要用途。

预习：1．生活中常见的酸有哪些? ________________________2．闻气味的方法_________，盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3．浓硫酸是一种____色______状液体，是一种高沸点难挥发的酸，_____溶于水，浓硫酸具有____性和_____性。

4．酸的一般化学性质有哪些？________________。

新课：一、几种常见的酸1.认识几种常见的酸………食醋、柠檬、盐酸、硫酸2.观察盐酸和硫酸的颜色及状态3.分别闻以上四种酸的气味4.认真对以上各种现象做好课堂笔记二、浓硫酸的特性1．认识浓硫酸的吸水性：吸水性（物理性质）2．认识浓硫酸的腐蚀性：观察浓硫酸使纸张、木条等炭化的现象，作出浓硫酸具有腐蚀性的判断。

3．浓硫酸的稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动以便散热；切不可把水倒进浓硫酸里，以免硫酸液滴向四周飞溅。

（注意：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

）三、酸的化学性质1．活动探究活动探究一：酸与指示剂的反应实验用品：柠檬、白醋、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、试管观察实验现象并完成下表空栏：小结：酸的溶液滴到紫色石蕊中，紫色石蕊呈红色；滴到无色酚酞中，无色酚酞不变色。

活动探究二: 酸与生锈的铁钉反应实验用品：稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、试管两支、滴管两支、生锈的铁钉两根(锈铁的主要成分是，特点是。

生活中人们怎么除掉它呢？)小结：酸能与铁锈以及其它金属氧化物反应。

第3节常见的酸教学目标知识与能力1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

情感与态度：发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。

重点和难点（1）重点酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。

（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。

教学过程引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。

知识回顾教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。

下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习内容，说出自己的认识及查找他的不足。

学生进行回答，学生和教师进行简单评价。

教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。

其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。

学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。

典例精析教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。

1.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（）A.质量都变大了B.溶质质量分数都变大了C.溶质质量分数都变小了D.溶质质量分数都不变注：本题较为简单，学生分析即可。

2.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解。

常见的酸【学习目标】1．掌握硫酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。

2．掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。

3．了解硫酸。

浓硫酸的特性及用途。

4．初步了解硝酸的特性。

【学习重难点】掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因。

【学习过程】一、课前预习1．硫酸的化学式是，浓硫酸具有很强的性，如果不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量冲洗，最后用溶液冲洗，严重时应立即送医院。

2．稀盐酸。

稀硫酸以及其他的酸溶液具有相似的，这就是酸的，其原因是都含有。

3．稀释浓硫酸时，一定要把沿玻璃棒或烧杯内壁倒入中，并不断地搅拌。

4．浓硫酸还具有性，能把物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水；还具有性，可以作为干燥剂，可以用来干燥。

等气体。

5．硝酸的化学式是，浓硝酸具有性，也有很强的性。

二、课堂练习1．活动：稀硫酸与锌反应，现象：__________ _____；化学方程式：_________________稀硫酸与氧化铁反应，现象：_______________；化学方程式：_______________稀硫酸与氧化铜反应，现象：_______________；化学方程式：__________________ 稀硫酸与氢氧化铜反应，现象：_______________；化学方程式：________________ 稀硫酸与氯化钡反应，现象：；化学方程式：2．酸的共性：___________________；___________________；_________________；____________________；_________________________3．酸有共性的原因：__________________________4．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A．它们都电离出了氢离子B．它们都含有与氢元素C．它们都含有酸根离子D．它们都是溶液5．锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（）A．增加B．减少C．不变D．无法确定6．下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A．铝B．氧化铜C．氢氧化铁D．氯化钡7．盐酸与稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用它们化学性质中的（）A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与金属氧化物反应D．能与石蕊试液反应8．能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）A．H2O B．NaOH C．CO2D．MgO【达标检测】1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小2．下列物质在敞口容器中放置一段时间后（忽略水分蒸发），质量会增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．食盐水3．在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴溶液和几滴稀硝酸，能观察到沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。

第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。

学会硫酸根离子的的检验方法。

2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。

（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。

【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。

（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。

【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。

常见的酸教学目标1．掌握酸的性质；2．掌握硫酸、硝酸的个性；3．熟练的运用酸的性质解题。

教学重难点1．酸的性质；2．硫酸、硝酸的个性；3．运用酸的性质解题。

教学过程学生的学复习与导入：1．回顾盐酸的性质。

2．比较盐酸和硫酸的组成。

1．学生回顾。

2．学生比较。

1．描述现象。

2．书写化学方程式。

3．小结硫酸的化学性质。

学生思考先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，白色沉淀可能是什么？学生讨论如何新课教学：一、硫酸（一）硫酸（H2SO4）的化学性质1．【实验探究】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O（3）CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O（4）Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（5）BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCl2．SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。

思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原溶液中一定含有SO42-。

3．鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。

二、酸的通性：1．酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

2．酸＋碱＝盐＋水3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3．酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑4．酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ，Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O5．酸＋金属=盐＋氢气2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性）三、浓硫酸的个性（1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。