【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估11

一、单项选择题1．下列物质可用于消毒杀菌的是( )①苯酚②硫磺③福尔马林④双氧水⑤次氯酸A．①③⑤B．②④⑤C．①②④ D．全部答案：D2．(2011年东营模拟)某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有( )A．1种 B．2种C．3种 D．4种解析：由A的组成和反应关系可知，A为一元酯；C为羧酸，C、E不发生银镜反应，则C 不是甲酸，分子中至少有2个C原子，E是酮，D、E分子中至少有3个C原子，且D中—OH 不能连碳链两端，所以A的结构只能是和两种。

答案：B3．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是( ) A．C5H10O4 B．C4H8O4C．C3H6O4 D．C2H2O4解析：1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，从而可知X应为羧酸且为二元羧酸，若为饱和二元羧酸，则其通式为C n H2n－2O4，对照四个选项中只有D符合，故A、B、C错误，D正确。

答案：D4．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．两种酸都能与溴水反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．两种酸都属于芳香族化合物答案：B5．用下列一种试剂就可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯，该试剂是( ) A．银氨溶液 B．新制Cu(OH)2C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液解析：甲酸、乙酸能使Cu(OH)2溶解生成蓝色溶液，且甲酸、甲酸乙酯都含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀，乙酸甲酯与Cu(OH)2不反应。

答案：B6．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不．正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度解析：加入试剂的顺序类似于稀释浓硫酸的顺序：先加乙醇→再加乙酸→最后加浓硫酸。

一、单项选择题1．关于元素周期表的下列说法中正确的是( )A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。

由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。

答案：A2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：X<Y<ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大解析：由题意知X、Y、Z属于第三周期的非金属元素，其排列方式从左到右为：Z、Y、X，故A项错误；含氧酸酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4则X、Y、Z依次为第ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，B项错误；气态氢化物稳定性按Z、Y、X顺序增加，C项错误。

答案：D3．(2010年高考上海化学)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查。

由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性Mg>Al，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。

答案：D4．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。

2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。

3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。

考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。

大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。

(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。

②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。

③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。

2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。

3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。

②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。

③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3­丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。

d ．聚乙炔类：04。

(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。

②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。

③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。

b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。

c．酚醛树脂类10。

第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。

2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。

3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。

2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。

可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。

(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。

如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。

4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。

结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。

△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。

银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。

(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。

(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。

二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。

(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。

07。

无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。

2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。

第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。

2.建立解答探究类综合实验的思维模型。

类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·中山大学附中阶段检测)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：选A。

能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的物质需能与盐酸反应且对人体无害。

碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多。

2.黑火药是硫黄粉、硝石和木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3＋S ＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑)。

古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断正确的是()A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验B．“朴硝”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用D．“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药解析：选D。

A项，钾元素的焰色试验是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色试验，故A错误；B项，钠元素的焰色试验为黄色，“朴硝”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项，硫酸钠没有强氧化性，“朴硝”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。

3.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g·cm－3、煤油的密度是0.80 g·cm－3。

下列有关金属锂的说法不正确的是()A．自然界中不存在锂单质B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水和煤油界面处发生反应C ．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应D ．金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同解析：选B 。

由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A 正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B 错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C 正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D 正确。

本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(二)一、选择题1．(2010年高考四川理综)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000V ρ/(17V ＋22 400)解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c ＝1 000ρw 17变形可得；C 项，w ＝溶质质量溶液质量＝V22.4×17V 22.4×17＋1 000×1＝17V17V ＋22 400；D 项，由c ＝1 000ρw 17＝ 1 000ρ×17V 17×17V ＋22 400＝ 1 000V ρ17V ＋22 400；至于A 项，变形后为ρ＝V22.4×17＋1 000×11＋V ，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。

答案：A2．(2011年长沙模拟)NaH 是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，现在a mol NaH 与b mol Al 粉混合物跟足量的水反应(a <b )，在标准状况下可收集到氢气的量为( )A ．56a LB ．(32a ＋b ) molC ．(a ＋32b ) mol D ．56b L解析：据NaH ～NaOH ～H 2，a mol NaH 会生成a mol NaOH 和a mol H 2。

据2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑因为a <b ，所以生成的H 2按NaOH 来计算，此反应生成H 2 32a mol 。

一、单项选择题1．下列说法正确的是( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．自发反应在恰当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现 答案：C2．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A ．②⑤ B ．①② C ．③⑤ D ．④⑥解析：以合成氨反应“N 2＋3H 22NH 3”为例，若加入大量N 2使平衡右移，NH 3产量一定增加，但NH 3%不一定增大，H 2的转化率会增大，但N 2的转化率减小；H 2的浓度降低，但N 2浓度增加，故①③④不正确，②⑤正确。

答案：A3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH ＝3的醋酸加水稀释至100 mL ，测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．①②③B ．②⑥C ．①③④⑤ D．②⑤⑥解析：②不是化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。

答案：B4．在一个容积为V L 的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)＋B(g) a C(g)＋2D(g)。

达到平衡后，A 物质的量浓度减小12，混合气体的平均摩尔质量增大18，则该反应的化学方程式中a 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．4解析：混合气体的平均摩尔质量＝m 总n 总，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n 总值减小，故a 值只能为1，故选A 。

一、单项选择题1．在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度(mol/L)是( )A．0.16 B．0.08C．0.04 D．0.02解析：平衡体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是一反应前后体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。

H2和I2(g)的起始浓度由0.1 mol·L－1变为0.2 mol·L－1时，相当于加压一倍，但平衡不移动，平衡时HI的浓度为0.32 mol·L－1，H2和I2(g)的转化浓度均为0.16 mol·L－1，平衡浓度均为0.2 mol·L－1－0.16 mol·L－1＝0.04 mol·L－1。

答案：C2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。

可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。

A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。

B项，SO2的浓度在0～0.4 mol/L之间。

根据S原子守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。

答案：B3．(2011年黄冈模拟)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C ．①②③④⑤⑦ D ．①③④⑤⑧解析：该反应是在定容容器中的计量数减小的反应，则①正确，②ρ＝mV不变，错误；③④是符合平衡的特征，故正确；⑤平均相对分子质量M r ＝m 总n 总，故可作平衡标志，⑥⑦⑧始终是常数不变，故都不正确。

课时作业(二十一) 化学键一、选择题1．下列说法正确的是( )A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。

答案：B2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl答案：A3．(2015年福州质检)下列叙述中，正确的是( )A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案：A4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。

答案：D5．下列有关表述错误的是( )A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为解析：含H原子的一定不是8电子结构。

答案：C6．(2014年济南模拟)下列说法中正确的是( )A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构答案：A7．下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．CO2的比例模型D．PCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析：HClO的电子式应该是，A错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，B错；CO2中原子半径C>O，C错。

一、单项选择题1．下列化学用语表达不．正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3­二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④ D．②④解析：①正确；②丙烯的结构简式为CH3CHCH2，在书写结构简式时，双键和三键不能省略不写；③正确；④C8H6是的分子式，未给出C8H6的具体结构，不能判断二者是否为同分异构体。

故②、④不正确。

答案：D2．(2011年辽阳月考)含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：A．正庚烷在常温、常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数基本成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加解析：由表格中给出的数据可知，随着碳原子数的增加，烷烃沸点逐渐升高，燃烧热逐渐增加，但与碳原子并不成正比例关系。

答案：D3．(原创)下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

( ) A ．3% B ．10% C ．30% D ．60%解析：瓦斯的主要成分是CH 4，由CH 4在空气中的爆炸极限是5.0%～15%知瓦斯占空气的10%时是不安全的。

答案：B4．(2011年青岛市模拟)一种有机物的分子式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( )A ．2B ．4C ．5D ．6解析：该有机物分子结构对称，与氯气混合光照后发生取代反应，生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物各一种。

答案：B5．一定量甲烷燃烧后得到CO 、CO 2和水蒸气，混合气体共重49.6 g ，通过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2 g ，则CO 2的质量为( )A ．12.5 gB ．13.2 gC ．19.7 gD ．24.4 g解析：由题知，该甲烷燃烧后生成H 2O 为：n (H 2O)＝25.2 g 18 g·mol －1＝1.4mol ，则n (CH 4)＝12n (H 2O)＝0.7 mol 。

一、单项选择题1．(2011年银川一模)已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( ) A．5.6×10－4mol·L－1B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1 D．7.0×10－9mol·L－1解析：本题考查了难溶电解质的溶度积计算。

PbI2的溶度积计算公式为：K sp＝c(Pb2＋)×c2(I－)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2＋)＝K spc2I－＝7.0×10－90.5×10－22mol·L－1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10－4mol·L－1。

答案：A2．类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp＝[c(A n＋)]m·[c(B m－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为( )A．2.33×10－4 B．1×10－5C．1×10－10 D．1×10－12解析：由溶解度的定义知100 g水溶解2.33×10－4g BaSO4，则1 L水(1 000 g)溶解2.33×10－3 g BaSO4，故c(Ba2＋)＝c( SO2－4)＝2.33×10－3 g233 g·mol－1×1 L＝1.0×10－5mol·L－1则K sp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1×10－10(mol·L－1)2。

答案：C3．(2011年长沙模拟)下列说法正确的是( )A．在一定温度下恒温容器中进行的反应3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D．溶度积大的化合物溶解度一定大解析：A项中当反应平衡时混合气体的质量和物质的量不再改变，所以平均相对分子质量不再改变，故A正确。

第6讲生物大分子复习目标1．能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。

2.能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。

能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。

考点一糖类1．糖类的组成、结构和分类(1)组成与结构①组成：主要包括01C、H、O三种元素。

大多数糖类化合物的通式用02Cn(H2O)m表示，所以糖类也叫碳水化合物。

②结构：03多羟基醛、多羟基酮及它们的脱水缩合物。

(2)分类2．单糖——葡萄糖、果糖与戊糖(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C 6H 12O 601CH 2OH(CHOH)4CHO—OH 、02—CHO 互为同分异构体果糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH03、—OH(2)葡萄糖的化学性质写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的化学方程式08CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△Cu 2O ↓＋CH 2OH(CHOH)4COONa ＋3H 2O 。

(3)戊糖——核糖与脱氧核糖作用它们分别是生物体的遗传物质09核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分结构它们都是含有5个碳原子的单糖。

核糖分子式为10C 5H 10O 5，脱氧核糖分子式为11C 5H 10O 43.二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖分子式01C12H22O11性质都能发生02水解是否含醛基03否04是水解产物05葡萄糖和果糖06葡萄糖相互关系07互为同分异构体4.多糖——淀粉与纤维素(1)相似点①都属于天然01有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为02(C6H10O5)n。

②都能发生水解反应，水解的最终产物都是03C6H12O6(葡萄糖)。

③都不能发生银镜反应。

(2)不同点①纤维素比淀粉更难水解。

②常温下，淀粉遇单质碘变04蓝色，可用于检验淀粉的存在。

高考题型专项突破有机综合推断(2022·全国乙卷节选)左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。

回答下列问题：(1)C的结构简式为______________。

(2)写出由E生成F反应的化学方程式______________________________。

(3)E中含氧官能团的名称为______________。

(4)由G生成H的反应类型为____________。

(5)I是一种有机物形成的盐，结构简式为__________________。

[解题思路分析]A发生氧化反应生成B，B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D，对比B、D的结构简式，结合C的分子式C8H7N，可推知C的结构简式为；D与30% Na2CO3反应后再酸化生成E，E在浓硫酸、甲苯条件下反应生成F，F不能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，说明不含羧基，再结合E的结构和F的分子式C11H10O2，推出E发生分子内酯化生成F，则F的结构简式为；F与(C2H5)2NH在AlCl3、甲苯条件下反应生成G，G与SOCl2在甲苯条件下反应生成H，H的分子式为C15H20ClNO，H与I反应生成J，结合G、J的结构简式知，H的结构简式为；I的分子式为C8H4KNO2，I是一种有机物形成的盐，则I的结构简式为。

[答案](1)(2)浓硫酸甲苯＋H2O(3)羟基、羧基(4)取代反应(5)1．通过物理特征突破有机化合物中各类代表物的状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点，解题时可考虑通过物理特征找到题眼。

2．根据反应物、产物分子式特征推断有机物结构及反应类型分析反应物、产物的分子式特征，根据其差异，联想已有有机化学知识，猜想可能的有机反应类型，由此确定反应物、产物的结构特点，结合框图中的其他物质，确定具体的结构。

煌敦市安放阳光实验学校【课堂坐标】高中化学课后知能检测17 41．(2012·高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－2mol·L－1④1.0×10－12mol·L－1A．③ B．③④C．①③ D．④【解析】pH＝12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH－)于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH－)是由水电离出的，为1×10－2mol·L－1。

【答案】B2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．NaCN B．NaFC．CH3COONa D．NaNO2【解析】弱酸酸性越强，对酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由K a知，HF的酸性较强。

【答案】B3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

【答案】B4．(2012·高二月考)下列变化不属于盐类水解反的是( )①NH3＋H2O NH＋4＋OH－②HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－③HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③【解析】①③是电离方程式，⑤是酸碱的离子方程式。

2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。